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1、离子的检验与推断【原卷】一、选择题(共12题)1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加Ba Cb溶液生成白色沉淀原溶液中有s o；B滴加氯水和CC14,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有rC用洁净伯丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有N a,无 1D滴加稀N a O H溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无N H；2.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向N a A l O z 溶液中滴入N a HCO s 溶液有白色沉淀生成A 1 0 7 结合的能力比CO n 强B将 F e(N 0 3)2 样品溶于稀硫
2、酸后，滴加K S CN 溶液溶液显红色F e(N 0 3)2 样品已氧化变质C用洁净的钳丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有N a+、无K+D向某无色溶液中滴加稀N a O H溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无N H；3 .有 60 0 m L 某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K N H；、Cl M g 、Ba2 CO32 S O?,现将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入A g N O s 溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量N a O H溶液并加热后，收集到气体0.0 4 m ol；(3)向第三份中加足量Ba CL 溶
3、液后，得干燥的沉淀6.2 7 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.3 3 g。根据上述实验，以下推测不正确的是()A.K*一定存在B.Ba 、M g?十 一定不存在C.CF 一定存在D.混合溶液中C(V 的浓度为0.1 m ol/L4 .现 有 A、B、C、D、E 五种均可溶于水的固体物质，是由以下表格中提供的几种离子组成(每种离子只能用一次)：阳离子F e3 N a+、M g2 Ba2 N H；阴离0 H C l 、S O M CO；2子现分别进行如下实验：将D与 E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体将B 与 E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解在常
4、温下用p H 试纸测定溶液A的p H 7下列说法不正确的是A.物质E的化学式为Ba (O H)2 B.物质D中一定含有N H；C.物质C 中一定含有D.难以确定物质A的组成5.某强酸性溶液中还可能存在A l F e2 N H；、Ba2 Cl CO；、S O M N O、中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验下列有关判断正确的是A.原试液中一定有 F e S O M H N H：、A l3+B.原试液中一定没有Ba-CO；、N O；C.步骤中发生反应的离子方程式为：2 A 1 O；+CO2+3 H2O=2 A 1 (O H)31 +CO.tD.沉淀B 在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红
5、褐色36 .下列关于离子检验的说法正确的是A.检验溶液中是否含有B a?卡：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有B a?+B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性K M 1 1 O 4溶液C.检验溶液中是否含有C 03取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D.在未知溶液中滴加B aCL溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在s(r或s o r7 .下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是选项离子检验方法ACO；向样品中加入足量盐酸,将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊Bso：向
6、样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钢溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2+取少量溶液于试管中，加入酸性高镒酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去Dr取少量溶液于试管中，加入新制氯水,再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色8.向含A b(S 0 4)3和A 1 CL的混合溶液中逐滴加入l m o l/L B a(O H)2溶液至过量,4加入B a(O H)2 溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A.原混合液中 c (S 042-)：c (C D =1：1B.向D 点溶液中通入CO 2 气体，立即产生白色沉淀C.图中A点沉淀中含有B aS O,和 A l (0 H)3D.A B 段反应
7、的离子方程式为：A 13+3 O H-=A 1 (O H)3I9.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是阴离子交换树脂阳离子交换树脂A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的N O；、s o：、C 通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H+0 H H2 051 0 .取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入B aCb溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A.K 2 s。4、B a(0 H)2、
8、N a2C03B.N a2 c O 3、A g N 03 K N 03C.K 2 c O 3、N aCl B a(N 03)2D.K N O 3、M g Ck、N aO H1 1 .某固体混合物中可能含有：K N a+、Cl CO r S O 厂等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是A.该混合物一定是K 2 c Ch 和 N aClB.该混合物可能是N a2 c O 3 和 K C1C.该混合物可能是N a2 s(X 和 N a2 cD.该混合物一定是N a2 c 和 N aCl61 2.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固
9、体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.N aHCO3 A l (0 H)3B.A g Cl、N aHCO3C.N a2 s O 3、B aCO3D.N a2 c O 3、Cu S 04二、非 选 择 题(共4题)1 3.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K NH；、Cl M g2Fe3 c o：、s o；,现 取 三 份 各1 0 0 m L溶液进行如下实验：向第一份中加入Ag N O s溶液，有白色沉淀产生；向第二份中加入足量N a O H溶液后加热，收集到气体0.8 9 6 L(标准状
10、况)；向第三份中加入足量Ba CL溶液，得到沉淀6.27 g,沉淀经足量盐酸洗涤后,剩 余2.33 g o试回答下列问题：(1)肯 定 存 在 的 离 子 有，肯定不存在的离子有。(2)可 能 存 在 的 离 子 是,为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然 后(填 实 验 操 作)。7(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 4.某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种：K，F e 、M g?*、Ba?*、N H：、N O 、S O；,现取两份1 0 0mL溶液进行如下实验：第一份加入过量N a O H 溶液加热后，收集到0
11、Q 2m o l 气体，无沉淀生成.第二份加入足量Ba Cl?溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为 1 1.65g .(1)溶 液 中 一 定 不 存 在 的 离 子 是，不 能 确 定 是 否 存 在 的 离 子 是.(2)溶 液 中 肯 定 存 在 的 阴 离 子 是,其浓度为.试判断K+是否存在？(填“是”或“否”)，判 断 的 理 由 是.1 5.某无色溶液,其中可能存在的离子有：N a+、Ag+、Ba2+F e 、A l-A1 0 7、s2-.so r c o；-、S O M 现取该溶液进行实验，实验结果如图:无色溶液过量HBr-A请回答下列问题:(1)生成沉淀甲的离
12、子方程式为(2 )由 溶 液 甲 生 成 沉 淀 乙 的 离 子 方 程 式 为8(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和H Br),请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入表格。步骤实验目的试剂现象123检验C02澄清石灰水溶液变浑浊(4 )综上所述，该 溶 液 肯 定 存 在 的 离 子 有(5)针 对 溶 液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是1 6.1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子H+、K+、M g?+、Al 、N H：、F e2+xF e3+可能大量含有的阴离子Cl-Br I c o；、AI O;(1)往该溶液中逐滴加入N
13、a O H 溶液，产生沉淀的物质的量5)与加入N a O H 溶液 的 体 积(。的 关 系 如 图 所 示。则 该 溶 液 中 一 定 不 含 有 的 离 子 是a/mol匕 匕V/ml9(2)BC段 离 子 方 程 式 为（3）匕、%、K之间的关系为 o（4）经检测，该溶液中还含有大量的C、Br，I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的C b,溶液中的一、Br，厂的物质的量与通入C L的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：C L的体积（标准状况）2.8 L5.6 L1 1.2 LZ 2（cr）1.25m o l1.5 m o l2 m o l刀做一）1.5 m o l 1.
14、4 m o l 0.9 m o lz?(r)a m o l00 当 通 入C L的 体 积 为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为 原 溶 液 中C1 -.Br-I的 物 质 的 量 浓 度 之 比 为10离子的检验与推断一、选择题(共12题)1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是【答案】B操作现象结论A滴加B a C b 溶液生成白色沉淀原溶液中有s o；B滴加氯水和C C 14,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有rC用洁净伯丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有N a,无 1D滴加稀N a O H溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无
15、N H；【解析】加入B a C b 溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有S 3 或s。；或A g,等,A错误；溶于C C L 呈紫色的为品 即原溶液中含有，B正确；观察I C 的焰色反应应透过蓝色钻玻璃，排除N a*的干扰，C错误；检验NH：应加入浓N a O H溶液，且需要加热，D 错误。2.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向N a A l O z 溶液中滴入N a HC O s 溶液有白色沉淀生成A 1 0 结合的能力比c o n强B将 F e(N O 3”样品溶于稀硫溶液显红色F e(N O 3 样品已氧化变质11酸后，滴加K S C N 溶液C用洁净的钳丝蘸取某溶
16、液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有N a+、无K+D向某无色溶液中滴加稀N a O H溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无N H：【答案】A【解析】A 1 07 结合HC O；电离产生的H+生成A 1(O H)3,A正确；将 F e(N O 3)2 样品溶于稀硫酸，N O；(H+)将 F e?+氧化为F e +,B错误；观察K的焰色时，应透过蓝色的钻玻璃，C 错误；检验N H：应使用浓N a O H溶液且加热，D 错误。3.有 6 00 mL 某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K N H4 C l M g2 B a2 C O32 S O?,现将此溶液分成
17、三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入A g N O s 溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量N a O H溶液并加热后，收集到气体0.04 mo l；(3)向第三份中加足量B a C L 溶液后，得干燥的沉淀6.2 7 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.3 3 g。根据上述实验，以下推测不正确的是()A.I一定存在B.B a 、M g 一定不存在C.C V 一定存在D.混合溶液中C(V-的浓度为0.1 mo l/L12【答案】c【解析】试题分析：(1)向第一份中加入A g N 03 溶液，有沉淀产生，则溶液中可能有C 、C 032 S O?；(2)向第二份中加足量N a O
18、H溶液并加热后，收集到气体0.04 mo L则溶液中一定有0.04 mo l N H；;(3)向第三份中加足量B a C k 溶液后，得千燥的沉淀6.2 7 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.3 3 g,可以确定生成硫酸领 2.3 3 g (0.O h no D、碳酸领 3.94 g(0.02 mo l),则每份溶液中含 0.O l mo l S 042-和0.02 mo l C 032,一定没有B a?+和 M g。A.根据电荷守恒，0 一定存在,A正确；B.B a?+、M g 2+一定不存在，B正确；C.无 法 判 断 是 否 存 在，C 不正确；D.混O.OdnoZ _合溶液中C
19、(V一的浓度为寸=0.1 mo l/L,D正确。本题选C。4.现 有A、B、C、D、E五种均可溶于水的固体物质，是由以下表格中提供的几种离子组成(每种离子只能用一次)：阳离子F e3 N a.、M g 、B a 、N H；阴离子0 H C l 、S O：、C O；现分别进行如下实验：将D与 E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体将B与 E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解13在常温下用p H 试纸测定溶液A的p H 7下列说法不正确的是A.物质E的化学式为B a (OH)2 B.物质D中一定含有N H；C.物质C中一定含有C D.难以确定物质A的组成【答案】D
20、【解析】A.分析可知，物质E的化学式为B a (0 H)2,A说法正确；B.物质D 为碘化钱，一定含有N H：,B 说法正确；C.物质C 为氯化铁，一定含有C ，C 说法正确；D.物质A为碳酸钠，可以确定物质A的组成，D 说法不正确；答案为D。5.某强酸性溶液中还可能存在A l t F e2 N H Z、B a2 C l C O；、S O：、N O,中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验下列有关判断正确的是A.原试液中一定有 F e、S O：、N H；、A l3+B.原试液中一定没有B a?.、C O；、N 03C.步骤中发生反应的离子方程式为：2 A 1 O2+C O2+3 H 2()=
21、2 A 1 (OH)3 1+C 0；D.沉淀B 在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色【答案】B【解析】该溶液为强酸性溶液，则 C O,不存在，F e?+和N O 不能同时存在，试液14中加入过量硝酸钢溶液，生成气体证明一定含有F e2+、则原溶液中一定不存在N Of,气体为N O,沉淀A为 B a S O”原溶液中一定不存在B a?+,一定存在S O,。溶液 A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B 为N H3,确定原溶液中含有NH1沉淀B为 F e(OH)3,由于溶液B中含有B a?+,0 H-,溶液B 加入少量二氧化碳发生反应，生成的沉淀一定含有B a C Os沉淀，可能生成沉淀A l
22、(0 H)3,溶液B中不一定含有A 1 0 ，则原溶液中不一定含有A l。以此解答该题。【详解】A.由以上分析可知原溶液中一定有F e?，、S 0；H N H：,不一定含有Al*故A错误；B.上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：B a2 C O；、N 03,故B正确；C.步骤中反应的离子方程式可能为B a +2 OH +C O2=B a C OQ+H 2 O,或2 A 1 O2+C O2+3 H2O2 A 1(OH)3 J 4 C O32,故 C 错误；D.沉淀B 为 F e(OH)3,红褐色沉淀，故 D 错误；答案选B。6.下列关于离子检验的说法正确的是A.检验溶液中是否含有B a?*：
23、取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有B a?+B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性K M i A 溶液C.检验溶液中是否含有C(T：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D.在未知溶液中滴加B a C L 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说15明该未知溶液中存在so 厂或so r【答案】B【解析】如果溶液中含有C a2 A g+等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有B a?+,故A项错误；硫酸亚铁可将酸性K M n O4 还原而使酸性K M n O,溶液褪色，故
24、 B项正确；H C O、S Ot H S O；遇稀盐酸也可产生大量气泡，故 C项错误；若存在A g+,加入B a C b 溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。7 .下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是选项离子检验方法Ac o：向样品中加入足量盐酸,将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊Bso-向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钢溶液，观察是否有白色沉淀生成CF e2+取少量溶液于试管中，加入酸性高镒酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去Dr取少量溶液于试管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色【答案】D【解析】A项，HCO;会产生干扰，错误；B 项，s o：会产生
25、干扰，错误；C 项,使酸性高镒酸钾溶液褪色的不一定是F e 2+,如s o：等，错误；D项，氯气能把氧化成L,淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I一的存在，正确。8 .向含A b (S OJ 3 和 A 1 C L 的混合溶液中逐滴加入l m o l/L Ba(OH)2 溶液至过量,16加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A.原混合液中 c(SO?)：c(C D =1：1B.向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C.图中A点沉淀中含有BaS04和Al(0H)3D.AB段反应的离子方程式为：A13+3OH-=A1(OH)3I【答案】A【解析】Al2(SOJ
26、 3和A1CL的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是A皆与0万、Ba2+与 S(V之间的离子反应,反应如下：Ba2+S042=BaS041,A13+3OIT=A1(OH)3I,Al(OH)3+OH=AlO；+2H2O,假设 ImolAk(S04)3 中 S(V-完全被沉淀所需 Ba(0H)2量为 3mol,提供 6moiOH,ImolAblSOJs中含有 2molAl3+,由反应 Al3+30ff=A1(OH)31可知，21noiA产完全沉淀，需要61noiOF,故从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化领恰好发生反应生成硫酸钢、氢氧化铝沉淀，A点时S(V-完全沉淀，AB为氯化铝与氢氧化锁的
27、反应，B点时溶液中A1，+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCh,BC为氢氧化铝与氢氧化钢反应，C点时氢氧化铝完全溶解。则可依次分析四个选项如下：A、前3LBa(OH)2溶液与溶液中Ab(S04)3反应，从3L6L为Ba(OH)2溶液17与溶液中A 1 C L 反应，二者消耗的氢氧化钢的物质的量相等为3 L X l m o l/L=3 m o l,由生成硫酸领可知 3 n A b (S O4)3 =n Ba(OH)2,故 n 成2 (S 04)3=l m o l,由氯化铝与氢氧化领生成氢氧化铝可知3 n(A l C 1 3)=2 Ba(0 H)2=6 m o L 故 n(A l C
28、k)=2 m o l,因此原溶液中 c A b (S 04)3：c (A IC I3)=1：2,BP c(S 042-)：c (C D=1:2,故A 错误；B、D点的溶液中含有大量的Of、Ba2 A 1 0；,通入二氧化碳立即产生碳酸钢沉淀，通入足量的二氧化碳后还能生成氢氧化铝沉淀，B 正确；C、根据以上分析可知图中A点沉淀中含有BaS(和 A l (OH)3,C正确；D、根据以上分析可知A B段反应的离子方程式为A 13+3 OH=A 1 (OH)31 ,D 正确;答案选A。9.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是,C a?：Na*,Mg”|NOL c r,S O4-j阳离子交换
29、H+NO；,S O；i阴离子交换A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的NO；、s o：、C l-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应t r+o t r-i L o阳离子交换树脂阴离子交换树脂【答案】A18【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na G a?*、Mg?+等阳离子及S(V一、C、N(V等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H+则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子0 H
30、一也被交换到水中，同时与水中的H+离子结合成水，则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B、根据以上分析可知水中的S(V-、。一、N O 3一等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H+0 H-=H2 0,D正确；答案选A。1 0.取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加 入Ba CL溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
31、A.K 2 s。4、Ba(0 H)2、N a2C03B.N a 2 c O 3、A gN 03s K N 03C.K 2 c O 3、N a Cl、Ba(N 03)2D.K N O 3、MgCl2 N a O H【答案】C19【解析】A.K 2 s O,、Ba(0 H)2、N a 2 c O 3 硫酸领和碳酸领沉淀，硫酸钢不溶于水盐酸,不符合，故A 错误；B.N a 2 c。3、A gN O3 K N O 3 三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合，故B 错误；C.K 2 c。3、N a Cl、Ba(N O3)2三者能够反应生成碳酸领沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入
32、氯化领溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸铁能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C 正确；D.K N O3 MgCl2.N a O H三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合，故D 错误；故选C。1 1.某固体混合物中可能含有：K N a+、Cl，CO T、S O 厂等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是A.该混合物一定是K 2 c 和 N a ClB.该混合物可能是N a 2 c O 3 和 K C1C.该混合物可能是N a 2 s(X 和 N a 2 cD.该混合物一定是N a 2 c 和 N a Cl【答案】B【解析】过量硝酸领
33、之后产生的白色沉淀溶于过量盐酸，说明有C(T、无 S O T,溶液加入A gN CMHN O s 产生白色沉淀说明有Cl，颜色反应显黄色说明有N a+,但不能确定是否含有K+o1 2.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：20取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3 Al(OH)3B.AgCl、NaHC03C.Na2sO3、BaCO3D.Na2cO3、CuS04【答案】C【解析】A 项中，NaHCO3 Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，A
34、l(OH)3不溶解;加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、A1(OH)3均能与H2sO,反应,最后不会有固体剩余；B 项中，NaHCOs溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解；C 项中Na2s。3溶于水，BaC03不溶于水，BaCOs能溶于稀盐酸:BaC03+2HCl=BaCl2+H20+C021 ,Na2sO3、BaCO3 均能与稀硫酸反应：Na2SO3+H2s04=Na2sO4+SO2 t +&0、BaC03+H2S04=BaS041+H20+C021 ；D 项中，CuS04和Na2c都能溶于稀硫酸。二、非选择题(共4题)13.有一混合物的水溶液，可能含
35、有以下离子中的若干种：K NH：、Cl Mg2Fe3 co：、so；,现取三份各100 m L 溶液进行如下实验：向第一份中加入AgNOs溶液，有白色沉淀产生；向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896 L(标准状况);21向第三份中加入足量Ba CL溶液，得到沉淀6.2 7 g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.3 3 go试回答下列问题：（1）肯 定 存 在 的 离 子 有，肯 定 不 存 在 的 离 子 有。（2）可 能 存 在 的 离 子 是,为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后（填实验操作）。（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度 O【思路分析】
36、应思考题目给出力（N H：）、A（s。：）和 A（c。；）的具体数值,其用意是什么？为了弄清该数据隐含的信息，我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。【解析】由知溶液中可能含C 、c o：、so；-,由知溶液中一定含NH：,且 A（NH；）=0.0 4 m o l,由知溶液中一定含c o：、so：,则一定不含Mg?+、F e3+（-者与c o：不能大量共存），且（SO：）=募篙=0.0 1 m o l,（8；-）=葡等=0.0 2 m o l,所以得出结论：溶液中一定含N H；、c o：、so：-,一定不含Mg-F e*,由于 Z 2 （SO：）X 2+A（C O；）X 2=0.0
37、1 X 2+0.0 2 X 2=0.0 6 Z 2（NH；）X 1=0.0 4 X1,故必存在I。又因溶液中可能存在c r,则 n（K+）2 0.0 2 m o E所以 c（so；）=0.1 m o l/L,c（c o r）=0.2 m o l/L,C（N H；）=0.4 m o l/L,若原溶液中不存在 C r,则 c（K*）=0.2 m o l/L,若存在 C l 一，则 cX）0.2 m o l/L,故 c GO 20.2 m o l/Lo 检验可能存在的C l 时要注意so：、c o；的干扰。【答案】（1）N H：、c o；、so：、K+Mg2 F e*（2）C P 加入足量的稀硝酸和
38、硝酸钢溶液，过滤，向滤液中滴入A gN0322溶液，若有白色沉淀生成，则证明有C 1存在，否则不存在(3)c(sor)=0.1 mol/L,c(co-)=0.2 mol/L,C(NH；)=0.4 mol/L,c(K+)20.2 mol/L1 4.某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种：K，、F e，+、M g 2+、B a”、N H：、N O：、S O；-,现取两份1 0 0mL溶液进行如下实验：第一份加入过量N a O H溶液加热后，收集到0 Q 2 m o l气体，无沉淀生成.第二份加入足量Ba J溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为 1 1.6 5 g.(1)溶 液 中
39、 一 定 不 存 在 的 离 子 是，不 能 确 定 是 否 存 在 的 离 子 是.(2)溶 液 中 肯 定 存 在 的 阴 离 子 是,其浓度为.试判断K+是否存在？(填“是”或“否”)，判 断 的 理 由 是.【答案】Mg2+、F e3+、B a2+NO；so：0.5 m o l/L 是 溶液中存在s。；和NH：,可能含有NO；,且n(NH；)=0.0 2 m o l,n(SO)=0.0 5 m o l ,根据电荷守恒可知一定含有钾离子【解析】【分析】某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种：K F e、M g、B a”、N H；、N O；、s。；，现取两份1 0 0 m L溶液进行如下
40、实验：第一份加入过量N a O H溶液加热后，收集到O0 2 m o l气体，无沉淀生成，则溶液中一定无Mg”、Fe 一定有N H：,第二份 加 入 足 量 溶 液 后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为 6 5 g,溶液一定有S。无Ba,据此解答。【详解】23(1)由以上分析可知溶液中一定不存在的离子是：Mg=F e-B a”；不能确定是否存在的离子是：NO；(2)肯定存在的阴离子是：SO：；根据第二份沉淀的质量可知其物质的量为:白 黑=0 Q 5 m*其浓度 为 需=0 5 m M；(3)溶液中存在 SO：和 NH：,可能含有 NO；,且 n(NH：)=0.0 2 m o l,n
41、(SO；)=0.0 5 m o l ,根据电荷守恒可知一定含有钾离子o1 5.某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、A g B a2+F e、A l3 A 1 0 7、s2-,so；-、c o；-、S O t o 现取该溶液进行实验，实验结果如图：请回答下列问题:(1 )生成沉淀甲的离子方程式为(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和H B r),请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入表格。步骤实验目的试剂现象12243检验C 02澄清石灰水溶液变浑浊(4)综上所述，该 溶 液 肯 定 存 在 的 离 子 有(5)针对溶液中可能
42、存在的离子，用实验证明是否存在的方法是25【答案】(1)2 S2-+S0 r+6 H+=3 S I +3 H20(2)A l3+3 H C 0 r=A l (OH)31 +3 C 0 2 t(3)检验S02品 红 溶 液 红 色 褪 去 除 尽 S02酸性高镒酸钾溶液溶液紫色变浅(4)A 1 0?S2-、C O M SO；-、Na+(5)取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有S0 7,若沉淀完全溶解，则没有S0 7【解析】无色溶液则一定不存在F e3+,与过量H B r 反应生成气体甲和淡黄色沉淀甲，沉淀若是A gB r,则不存在S*2-*4 C 0 7、SOt,就不可能生
43、成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是 S?一与s o r H+反应生成的，溶液中一定存在S2-和 S(T,一定不存在A g+、B a2 A l ,根据电荷守恒Na+一定存在；溶液甲中含有过量的H B r,与过量的NH 4 H C O3 反应生成的气体乙为C O2,白色沉淀只能为A l (0 H)3,说明原溶液中一定含有A 1 0 7；溶液乙与过量B a(0 H)2 溶液反应生成的气体丙为N B,白色沉淀为B a C Os 或 B a SO一所以溶液中一定存在的离子有Na+、S2-SOT、A 1 0；一定不存在的离子为A g F e、B a2 A l ；可能存在的离子为C OT、SOf o(4)
44、已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和H B r),说明溶液中还含有CO T,综上可知，溶液中一定含有A IOI、S2-C O；-、s o r Na+o(5)B a S(X不溶于盐酸，B a C Os溶于盐酸，所以可用盐酸检验是否含有S 0 7。1 6.1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+A l、NH：、F e?+、F e3+可能大量含有的阴离子C l-B r，1一、co；、AIO2(1)往该溶液中逐滴加入Na OH溶液，产生沉淀的物质的量(血与加入Na OH溶液 的 体 积(。的 关 系 如 图 所 示。则 该 溶 液 中 一 定 不 含 有
45、的 离 子 是(2 )n/mol匕 匕V/mlBC 段 离 子方 程 式 为(3)匕、右、之间的关系为。(4)经检测，该溶液中还含有大量的C、B r，I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的CL,溶液中C l，B r，1一的物质的量与通入CL的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：CL的体积(标准状况)2.8 L5.6 L1 1.2 Ln(cr)1.2 51.5 m o l2 m o l26m o l刀(B L)1.5 m o l 1.4 m o l 0.9 m o l水厂)a m o l00 当 通 入 Cb的 体 积 为 2.8 L 时，溶液中发生反应的离子方程式为 原 溶
46、 液 中 C l -.B r -.I 一 的 物 质 的 量 浓 度 之 比 为27【答案】(1)Mg2+、F e2+F e3+s co；、A IO;(2)N H；+OH-=NH3 H20(3)%匕=3(匕 一 匕)(4)C b+2 I-=l 2+2 C-(2)1 0 ：1 5 ：4【解析】(1)根据题图，开始加入Na OH 时，无沉淀产生，则说明溶液中含有仁，随后加入Na OH,有沉淀产生，沉淀量达到最大时继续加入Na OH,沉淀量先保持不变后完全溶解，则说明一定含有A l、N H：,一定不含有M g 2+、Fe*2Fe3根据离子共存知识，co：、A I O;与 H A F+不能大量共存，故
47、一定不含有co；、A i o-O因此溶液中一定不含的离子为M g 2+、Fe2 F*、co；、A I O;Q(2)回段的离子反应为N H：与 O H一的反应。(3)匕七段的反应为A 1 3+3 O H-=A l(O H)3 l,匕段的反应为A l(O H)3+0 H-=AQ+2 H2 0,两段消耗的N a O H的物质的量之比为3 ：L 即七一匕=3(匕一%)。(4)由于还原性：I-B r-C=，向混合溶液中通入C b,I 一先与C b 反应，待完全被氧化，B r 才与C L 反应。通入2.8 LC L时，溶液中仍有，故只发生 Cb和厂的反应：Cl2+2 r=I2+2 C r,则原溶液中/7(B r-)=1.5m ol,A(C1)=1.25 m o l-X 2 mol=l mol；通入 2.85.6 L C b时，发生反应：Cl2+2I-=L+2C广、Cl2+2Br-=Br2+2 C r,Br 消耗的()=胃 mol=0.05 m ol,故通入 5.6 L C b时，消耗的 A(Cb)=(益 一0.05)mol=0.2moL贝!|/7(I-)=0.2m olX 2=0.4m oL 故原溶液中 c(C)：c(Br-)：C()=A(C1)：z?(Br-)：z?(I-)=l：1.5：0.4=10：15：4。28