2022年1月浙江新高考选考化学试卷真题及答案详解.pdf

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1、2022年1月浙江省选考化学试题可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）1.水溶液呈酸性的盐是A.NH4C1B.BaCl2C.H2SO4D.Ca(OH)22.下列物质属于非电解质的是A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH3.名称为“干燥管”的仪器是D.4.下列物质对应的化学式不正确的是

2、A.氯仿：CHC1?B.黄铜矿的主要成分：Cu2sC.芒硝：Na2s0410H2。D.铝土矿的主要成分：A12O35.下列表示不正确的是A.乙快的结构简式HOCHB.KOH 的电子式K+：6：HC.乙烷的球棍模型：D.氯离子的结构示意图：）非6.下列说法不正确的是A.液化石油气是纯净物B.工业酒精中往往含有甲醇C.福尔马林是甲醛的水溶液D.许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯7.下列说法不正确的是A.32s和34s互为同位素B.C70和纳米碳管互为同素异形体C.CH2C1CH2C1和CH3cHe12互为同分异构体D.C3H6和C4H8 一定互为同系物8 .下列说法不思硼的是A.镁合金密度较小、

3、强度较大，可用于制造飞机部件B.还原铁粉可用作食品干燥剂C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D.油脂是热值最高的营养物质9 .下列说法正确的是A.铁与碘反应易生成碘化铁B.电解Z nS C U溶液可以得到Z nC.用石灰沉淀富镁海水中的M g 2+,生成碳酸镁D.S O?通 入B a C L溶液中生成B a S C h沉淀1 0 .关于反应4 c C h+S iH 4 商温 4 c O+2H 2O+S iO 2,下列说法正确的是A.CO是氧化产物 B.S ib U发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：4 D.生 成I m o lS iC h时，转移8 m o i电子1 1

4、 .下列说法不氐砸的是A.灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B.用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C.将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80 热水中一段时间，浊液变澄清D.不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶1 2 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在2 5 时，I Lp H为1 2的B a(O H)2溶液中含有O H-数目为O.OINAB.1.8g重水(D 2 O)中所含质子数为NAC.足量的浓盐酸与8.7gMn O 2反应，转移电子的数目为0.4NAD.3 2 g甲醇的分子中含有C H键的数目为4NA1 3.下列

5、实验对应的离子方程式不氐做的是A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：H C O-+C a2+O H=C aC O 3 1+H2OB.将少量 NO 2 通入 NaO H 溶液：2 NO2+2 O H =NO3+NO；+H2OC.将少量 S O 2 通入 NaC l O 溶液：S O 2+H2O+2 C 1 O =S O +2 H C I O试卷第2页，共1 2页D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3H2O=Ag(N H j；+2H2O1 4.下列说法正确的是A.苯酚、乙醉、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸钱均能使蛋白质变性B.通过石油的常压分储可获得石蜡等储分，常压分储过程为物理变化C.在分子

6、筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷D.含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药o 0 CH3A.分子中至少有7 个碳原子共直线 B.分子中含有1个手性碳原子C.与酸或碱溶液反应都可生成盐 D.不能使酸性KMnCh稀溶液褪色16.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W 和 丫 同族，丫的原子序数是W 的 2 倍，X 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.非金属性：YW B.XZ3是离子化合物C.Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D.X 与丫可形成化合物X2丫 317.已知2 59时二元酸H2A的 Kai=L3xlO-7,Ka2=7.1xl0 5o下列说法正确的是A

7、.在等浓度的Na?A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B.向 O.lm oll”的 H2A溶液中通入HC1气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则 H2A的电离度为0.013%C.向 H2A溶液中加入NaOH溶液至p H=ll,则 c(A2)c(HA)D.取 pH=a的 H2A溶 液 10m L,加蒸储水稀释至100m L,则该溶液pH=a+l1 8.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成Imol环己烷()的能量变化如图所示:能量下列推理不正琥的是A.2AHAH2,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B.AH2AH3,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质

8、稳定C.3AHI 0,说明苯分子具有特殊稳定性1 9.在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)峰 为 3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不氐碰的是A.从 a、c 两点坐标可求得从a 到 c 时间间隔内该化学反应的平均速率B.从 b 点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C.在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示20.AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s尸A(叫)+BRaq),其焰变和幅变分别为AH和 AS。对于不同组成

9、的A B型强电解质，下列说法正确的是A.AH和 AS均大于零B.AH和 AS均小于零C.AH可能大于零或小于零，AS大于零D.AH和 AS均可能大于零或小于零21.pH 计是一种采用原电池原理测量溶液pH 的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HC1溶液，并插入AgAgCl电极)和另一 AgAgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH 与电池的电动势E 存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是试卷第4 页，共 12页A.如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：A g C I(s)+e=A g(s)+C r(O.1 m o l-L )B.玻璃膜内外氢

10、离子浓度的差异不会引起电动势的变化C.分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的p HD.pH计工作时，电能转化为化学能2 2.下列推测不育军的是A.相同条件下，B n 与 P B n 反应比C 1 2 与 P C L 反应难B.O P B r C L 与足量H 2 O 作用生成2种酸C.相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：O P B n、O P C I 3、O P F 3D.P B n 与足量C 2 H 5 0 H 作用可得到P(O C 2 H 5)32 3.某同学在两个相同的特制容器中分别加入2 0 m L 0.4 m o l-L N a 2 c C h 溶液和

11、4 0 m L 0.2 m o i I N a H C C h 溶液，再分别用0.4 m o I-L 盐酸滴定，禾加p H 计和压力传感器检测，得到如图曲线：-1-_1-1-1-1-WHCl)/mL10 20匕 30 40、)下列说法正确的的是A.图中甲、丁线表示向N a H C C h 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向N a 2 c C h 溶液中滴加盐酸B.当滴加盐酸的体积为VimL时(a点、b 点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO；+H+=CO2?+H2OC.根据pHV(HC1)图，滴定分析时，c 点可用酚酷、d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D.Na2c03 和 NaHCO3溶

12、液中均满足:c(H2CO3)-c(C O)=c(0H)-c(H+)2 4.某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是A.反应原料中的原子100%转化为产物B.该过程在化合物x 和 r 催化下完成C.该过程仅涉及加成反应D.若原料用O，则产物为2 5.下列方案设计、现象和结论有不正确的是目的方案设计现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性 KMnCh稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，出现白色沉淀，说明涂改试卷第6 页，共 12页中是否存在含氯化合物取上层

13、清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象液中存在含氯化合物C检验牙膏中是否含有甘油将适量牙膏样品与蒸储水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的CU(O H)2 振荡，观察现象溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油D鉴别食盐与亚硝酸钠各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的 KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐A.A B.B C.C D D二、非选择题(本大题共6 小题，共 50分)26.回答下列问题：(1)两种有机物的相关数据如表：物质HCON(CH3)2HCONH2相对分子质量7345沸点/153220HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2

14、的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是 o(2)四种晶体的熔点数据如表：物质CF4SiF4BF3AIF3熔点/6-183-90-1271000CF4和 SiF4熔点相差较小，B R 和 A1F3熔点相差较大，原因是。27.某同学设计实验确定A 1(N O 3),XH 2 O 的结晶水数目。称取样品7.50g,经热分解测得气体产物中有NO2、。2、HNO3、H2O,其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是AI2O3,质量为1.02g。计算：(l)x=(写出计算过程)。(2)气体产物中n(02)mo l o28.化 合物X 由4 种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验:0.56g

15、请回答：(1)组成X 的元素有,X 的 化 学 式 为。(2)溶液C 中 溶 质 的 成 分 是(用 化 学 式 表 示)；根据C-D-E 的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序 o(3)X与足量Na反应生成固体F 的 化 学 方 程 式 是。(4)设计实验确定溶液G 中阴离子。29.工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：(1)在 C 和 02的反应体系中：反应 1：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-394kJ-mol-1反应 2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2=-566kJ mol-反应 3 2C

16、(s)+O2(g)=2CO(g)AH3 O 设产AH-TAS,反 应 1、2 和 3 的 y 随温度的变化关系如图1 所示。图中对应于反应3的线条是 o试卷第8 页，共 12页一定压强下，随着温度的升高，气体中co与 C 0 2 的 物 质 的 量 之 比。A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 水煤气反应：C(s)+H2O(g)=C O(g)+H2(g)AH=1 3 1 k J m o l-1 工业生产水煤气时，通常笠营淮合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是。(3)一氧化碳变换反应:C O(g)+H2O(g)=C O 2(g)+H2(g)AH=-4 1 k J-m o l-1一定温度

17、下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数x 总压)：p(C O)=0.2 5 M P a、p(H2O)=0.2 5 M P a s p(C O2)=0.7 5 M P a 和 p(H2)=0.7 5 M P a,则反应的平衡常数K的数值为。维持与题相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使 CO的平衡转化率提高到9 0%,则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为 o生产过程中，为了提高变换反应的速率，下 列 措 施 中 合 适 的 是。A.反应温度愈高愈好 B.适当提高反应物压强C.选择合适的催化剂 D.通入一定量的氮气以固体催化剂M 催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附

18、而解离，能量-反应过程如图2所示。反应过程用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步 骤 I ：；步骤H ：。3 0.某兴趣小组用四水醋酸镒(C H 3 c o O)2 M n-4 H 2 O 和乙酰氯(C H 3 c o e 1)为原料制备无水二氯化铳，按如图流程开展了实验(夹持仪器己省略)：基 乙M图 1已知：无水二氯化锦极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。制备无水二氯化锌的主要反应：（CH3 c o O M n+CH3 c o e 1 1 M n Ch l+2（C H3C O O）2 O,乙酰氯遇水发生反应：CH3 c o e l+Hz O CH3 c o O H+HC

19、1。请回答：（1）步 骤 I ：所 获 固 体 主 要 成 分 是（用化学式表示）。（2）步 骤 I在室温下反应，步骤n在加热回流下反应，目的分别是 o（3）步骤n i：下列操作中正确的是 oA.用蒸储水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀C.用乙醇作为洗涤剂，在洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物D.洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作（4）步骤IV：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置（图 2）上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器,进行纯化。请 给 出 纯 化 完 成 后

20、的 操 作 排 序:。纯化完成）T ）一（）T将产品转至干燥器中保存a.拔出圆底烧瓶的瓶塞b.关闭抽气泵c.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温d.打开安全瓶上旋塞图2装置中U形管内N a O H 固 体 的 作 用 是。（5）用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中镒元素的含量确定纯度；乙同学通过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是（填 甲 或 乙”）同学的方法。3 1 .化 合 物 H 是一种具有多种生物活性的天然化合物。某课题组设计的合成路线如图（部分试卷第1 0 页，共 1 2 页反应条件已省略):(1)下列说法不正确的是A.化合物A不易与NaOH溶液反应B.化合物E和F可通过红外光

21、谱区别C.化合物F属于酯类物质D.化合物H的分子式是C20Hl2。5(2)化合物M的 结 构 简 式 是；化合物N的 结 构 简 式 是；化合物G的结构简式是_(3)补充完整C-D的化学方程式：2Br+2N a-(4)写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)、有两个六元环(不含其他环结构)，其中一个为苯环:除苯环外，结构中只含2种不同的氢；不含一OO键及一OH(5)以化合物苯乙快(丫)、溟苯和环氧乙烷(2 )为原料,设计如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)试卷第12页，共12页1.A【详 解】A.N H4 c l盐 溶 液 存 在

22、N H；+H2O/N&XHQ+H*而显酸性，A符合题意；B.B a C L溶 液 中B a?+和C l均不水 解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意;C.H2 s 0 4属 于 酸，不是盐类，C不符合题意；D.C a(0 H)2是碱类物质，溶液显碱性，D不符合题意；故 选A o2.A【分 析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。【详 解】A.C P U属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题 意；B.K I属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物

23、，为电解质，故B不符合题意；C.N a O H属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；D.C H 3 c o 0 H属 于 酸，在 水 溶 液 中 能电离出H+离 子 和C H 3 c o O离子，即C H 3 c o 0 H是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；答 案 为A。3.BA.【详 解】是蒸储烧瓶，故 不 选A；答 案 第1页，共1 7页是直形冷凝管，故不选C；是分液漏斗，故不选D；选B o4.B【详解】A.氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为C H C b,故A正确;B.黄铜矿的主要成分：C u F e S z,故B错误；C.芒硝：N a2

24、S O4-I O H2 O,故 C 正确；D.铝土矿的主要成分：A 12O3,故D正确；故选B。5.C【详解】A.乙焕中碳碳之间为三键，故结构简式H OCH,选 项A正确;B.K O H为离子化合物，故电子式为K+：6：H，选项B正确;C.D.为乙烷的比例模型，不是球棍模型，选项c错误；氯离子的核电荷数是1 7,电子数为1 8,氯离子的结构示意图为迹），选项D正确;故答案是C 6.A答案第2页，共1 7页【详解】A.液化石油气中含有多种物质，属于混合物，选项A 不正确；B.工业酒精中往往含有甲醇，不能利用工业酒精勾兑白酒，选项B 正确；C.福尔马林是含甲醛37%-40%的水溶液，选项C 正确；

25、D.水果与花卉中存在酯类，具有芳香气味，选项D 正确；答案选A。7.D【详解】A.32s和 34s是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故 A 正确；B.C70和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故 B 正确；C.CH2cleH2cl和 CH3cHeL的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故 C 正确；D.C3H6和 C4H8可能为烯烧或环烷烧，所以不一定是同系物，故 D 错误；选 D。8.B【详解】A.金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，故 A 正确；B.还原铁粉能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故 B 错误；C.氯气、臭氧、二

26、氧化氯都具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故 C 正确；D.油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是热值最高的营养物质，故 D 正 确；选 B。9.B【详解】A.L 属于弱氧化剂，与 Fe反应生成Feb,A 错误；B.电解一定浓度的硫酸锌溶液，Zn2+在阴极得电子析出Zn,B 正确；答案第3 页，共 17页C.石灰沉淀M g 2+生成的沉淀是M g(0 H)2,C错误；D.S 0 2 通入B a C b 溶液中不能生成B a S C h 沉淀，因为H 2 s o 3 酸性比H C 1 弱，该复分解反应不能发生，D错误；故答案选B。1 0.D【详解】A.根据反应方程

27、式，碳元素的化合价由+4 价降为+2 价，故 CO为还原产物，A错误；B.硅元素化合价由-4 价升为+4 价，故 S i H 4 发生氧化反应，B错误；C.反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为S i E,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,C错误；D.根据反应方程式可知，S i 元素的化合价由-4 价升高至+4 价，因此生成I m o l S i C h 时，转移 8 m o l 电子，D正确；答案选D。1 1.D【详解】A.灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子的浸出，故 A正确；B.纸层析法中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速

28、度不同，所以纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，故 B正确；C.苯酚常温为微溶，高于6 0 时易溶于水，故 C正确；D.钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故 D错误；故选D。1 2.A【详解】A.IL p H 为 1 2 的 B a(0 H)2 溶液中含有0H的浓度为O.O l m o l/L,物质的量O.O l m o l/L x答案第4页，共 1 7 页lL=0.01mol,OH-的数目为 O.OINA,A 正确;B.1.8g

29、重水(DzO)的物质的量为:0.09m ol,所含质子数为0.9NA,B 错误；C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2(01mol)反应，+4价 M n转化生成M M+,转移电子的数目为0.2NA,C 错误；D.甲醇的结构简式为：CH3OH,32g(Imol)的分子中含有CH 键的数目为3NA,D 错误；答案选A。13.C【详解】A.将碳酸翅钙溶液与过量的澄清石灰水混合,反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO；+Ca2+OH=CaCO3l+H2O,选项 A 正确；B.将少量NCh通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为:2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O,选

30、项 B 正确；C.将少量SO?通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2CIO-S0：+HC10+H+Ch 选项 C 不正确；D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+2NH3 H2O=Ag(N H j；+2H2 O,选项 D 正确；答案选C。14.D【详解】A.硫酸镂使蛋白质发生盐析，而不是变性，A 错误；B.石油经过减压分储得到石蜡等镭分，是物理变化，B 错误；C.在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生加成反应获得苯乙烷，C 错误：D.含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药，D 正确；答案选D.15.C答案第5 页，共 17

31、页【详解】A HC=CCH3 图中所示的c 课理解为与甲烷的c 相同，故右侧所连的环可以不与其在同一直线上，分子中至少有5 个碳原子共直线，A 错误;B.，分子中含有2 个手性碳原子，B 错误；C.该物质含有酯基，与碱溶液反应生成盐，有亚氨基，与酸反应生成盐，C 正确;D.含有碳碳三键，能使酸性KMnCh稀溶液褪色，D 错误；答案选C。16.D【分析】X 是地壳中含量最多的金属元素，X 为 A1元素，W 和 丫 同族，丫的原子序数是W 的 2 倍，W 为 O 元素，丫为S 元素，Z 为 C1元素，据此分析解题。【详解】A.非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y c(H 2 A)则 H 2 A 的电

32、离度c(H A )X100%=1.3X10-4X100%=0.0 1 3%,故 B 正确；c(H zA)1 0 xc(A2),C.向 H 2 A 溶液中加入 N aO H 溶液至 p H=ll,-,v A 7=7.1 xl0-1 5,则 c(A 2)c(H A),c(H A)故 c 错误；D.H 2 A 是弱酸，取 p H=a的 H 2 A 溶 液 1 0 m L,加蒸谯水稀释至1 0 0 m L,H 2 A 的电离平衡正向移动，则该溶液p H a+l,故 D错误；选 B o1 8.A【详解】A.虽然2 A H B A H 2,但 A H 2 rA H 3,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳

33、碳双键数目、双键的位置有关，不能简单的说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，A错误；B.A H2 A H3,即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；C.由图示可知，反应 I 为：(1)+H 2(g)-(1)A H i,反应 I V 为：3 H 2(g)一 A H4,故反应I 是 I m o l碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则 3 A H i=A E,现 3 A E V A H 4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；答案第7页，共 1 7 页D.由图示可知，反应I 为:0(1)+H 2

34、(g)一0(1)A H,反应i n 为:(l)+2 H2(g)(D+H2(g)-QC (1),反应 I V 为:+3 H 2(g)T(1)A H 0 B|JC|(D AH4,AH3-AHI 0,反之，燧减，即 A S c(H*)=2c(H2co3)+C(HCO，)，NaHCCh 溶液中满足 c(H2co3)-c(CO；c(0H)-c(H+),D 项错误；答案选C。24.C【详解】A.通过图示可知，二 氧 化 碳 和 与 LR反 应 生 成 工 0”，没有其它物质生成，反应原料中的原子100%转化为产物，A 正确；B.通过图示可知，X 和 r 在反应过程中是该反应的催化剂，B 正确；C.在该循环

35、过程的最后一步中形成五元环的时候反应类型为取代反应，c 错误；D.通过分析该反应流程可知，通过该历程可以把三元环转化为五元环，故若原料用故选C。25.D【详解】A.二氧化硫具有还原性，酸性KMnC)4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn”，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A 正确；B.涂改液与KOH溶液混合加热可得KC1于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B 正确；答案第10页，共 17页C.甘 油 能 够与新制的C u(0 H)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所 以可 用 新 制 的C u(0 H)2悬浊液检验甘油，C正 确；D.

36、亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性K I溶 液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2 N O?+2 r+4 H+=2 N O+L+2 H 2。，该实验没有酸化，D错误;故 选：D。2 6.(1)H C O N(C H 3)2分子间只有一般的分子间作用力，H C 0 N H 2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低。(2)C F 4和S i F 4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；B F,通过分子间作用力形成分子晶体，A 1 F 3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。【解 析】(1)H C O N(C

37、H 3)2分子间只有一般的分子间作用力，H C 0 N H 2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低；(2)C F 4和S i F 4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；B F 3通过分子间作用力形成分子晶体，A I F 3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。【点睛】比较分子晶体的熔沸点，需要考虑分子间是否存在氢键，若存在分子间氢键，则分子的熔沸点较高。2 7.(1)9(2)0.0 1 0 0【解 析】(1)A K N O 3 H X H 2 O的摩尔质量为(2 1 3+1 8x)g/mol,根据 固 体 产 物 氧

38、化铝的质量为1.0 2 g,可 知 样 品 中n(A l)=肃2 =0.02m%则由湍减=0.0 2 ml,解 得x=9。(2)气体产物中 n(H2O)=3.0 6g-1 8g/mol=0.1 7mol,贝U n(H N 03)=0.0 2 x 9x 2-0.1 7x 2=0.0 2 mol,根据氮元素守恒,n(N O 2)=样 品 中N的物质的量-H N C h中N的物质的量=0.0 2 x 3-0.0 2=0.0 4moL答 案 第1 1页，共1 7页根据氧元素守恒，n(0 2)=(0.0 2 x l8-0.1 7-0.0 2 x 3-0.0 4x 2-0.0 3)-?2=0.0 1 0

39、0 moL2 8.(1)F e、S、O、H F e H(SO4)2(2)F e C 1 3、H C k B a C h C l H 2 O、SC N O H(3)2 F e H(SC 4)2+40 N a=2 F e+4N a,S+1 6N a20+H o惰性气氛(4)用玻璃棒蘸取溶液G,点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在O H-；取少量溶液G,加入足量H 2 O 2,用盐酸酸化，再加入B a C L溶液，有白色沉淀，说明有SL【分析】X形成水溶液，与氯化钢反应生产白色沉淀，且沉淀不与盐酸反应说明生产硫酸钢，说明X含有硫酸根，溶液加入K S C N 变红说明含有F e 3+,B为 4.66g

40、则为0.0 2 mol硫酸钢，说明X含有0.0 2 mol的硫酸根，H中为F e 单质，即为0.0 1 mol,X中含有O.O lmolF e,由此可知X中应含有0.0 1 的 H,据此分析解题.(1)由分析可知，组成X的元素有：F e、S、0、H；X的化学式为F e H(SO,2；(2)X 为 F e H(SC 4)2 与氯化钢反应，溶液C中溶质的成分是F e C b、H C 1 以及过量的B a C b；根据 C为溶液，铁离子在水中会水解，CTD形成络合物，D-E形成沉淀，相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序：C l H 2 O、SC N O H ；(3)X与足量N a 反应生成固体F的化学

41、方程式是:2 F e H(SO4)2+40 N a4惰氛2 F e+4N a 2 S+1 6N a2O+H 2；(4)设计实验确定溶液G中阴离子：用玻璃棒蘸取溶液G,点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在OH；取少量溶液G,加入足量H 2 O 2,用盐酸酸化，再加入B a C L溶液，有白色沉淀,说明有S 2 9.(1)a B(2)水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系答案第1 2 页，共 1 7页热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率(3)9.0 1.8：1 BC M+H2O=MO+H2 MO+CO=M+CO2【解析】(1)由已知方程式：(2x反

42、应 1-反应2)可得反应3,结合盖斯定律得:A/,=2AH,-H2=2?(-394)-(-566)kJ/mol=-222 kJ/mol,反应 1 前后气体分子数不变，升温 y不变，对应线条b,升温促进反应2 平衡逆向移动，气体分子数增多，嫡增，y 值增大，对应线条c,升温促进反应3 平衡逆向移动，气体分子数减少，燧减，y 值减小，对应线条a,故此处填a；温度升高，三个反应平衡均逆向移动，由于反应2 熔变绝对值更大，故温度对其平衡移动影响程度大，故 CO2物质的量减小,CO 物质的量增大，所以CO 与 CO2物质的量比值增大，故答案选B；(2)由于水蒸气与煤炭反应吸热，会引起体系温度的下降，从而

43、导致反应速率变慢，不利于反应的进行，通入空气，利用煤炭与02反应放热从而维持体系温度平衡，维持反应速率，故此处填：水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快反应速率；(3)该反应平衡常数K=p(CC)2)切(凡)=0.75?0.75=9 0p(CO)(H2O)-0.25?0.25-,假设原料气中水蒸气为x mol,CO为 1 m o l,由题意列三段式如下:起始/mol转化/mol平衡/molC O +H20 q*c o2+H21X000.90.90.90.90.1x-0.90.90.90.9 0.9 x则 平 衡 常 数 长

44、=万&占=9,解得X=1.8,U.1 X-U.VX-V V故水蒸气与CO物质的量之比为1.8：1；A.反应温度过高，会引起催化剂失活，导致反应速率变慢，A 不符合题意;B.适当增大压强，可加快反应速率，B 符合题意：C.选择合适的催化剂有利于加快反应速率，C 符合题意；D.若为恒容条件，通入氮气对反应速率无影响，若为恒压条件，通入氮气后，容器体积变答案第13页，共 17页大，反应物浓度减小，反应速率变慢，D不符合题意；故答案选B C；水分子首先被催化剂吸附，根据元素守恒推测第一步产生H z,第二步吸附C O产生C C h,对应反应历程依次为：M+H2O=M O+H2 MO+CO=M+CO2O3

45、 0.(l)(C H3C O O)2M n(2)步 骤I脱去四水醋酸锦的结晶水并防止生成M n C L;步骤I I加热回流促进反应生成M n C h(3)A B D(4)c d b a 防止可能产生的酸性气体进入抽气泵；防止外部水气进入样品乙【解析】(1)根据制备无水二氯化钛的主要反应：(C H 3 c oe )2 M n+C H 3 c oe 1 一M n C l2l+2(C H3C O O)2 O以及乙酰氯遇水发生反应：C H 3 c oe l+F h O C H 3 c oO H+H C 1可判断步 骤I中利用C H sC O C l吸水，因此所获固体主要成分是(C H 3 c o0)2

46、 M n。(2)由于步骤I脱去四水醋酸镐的结晶水并防止生成M n C b,因此步骤I在室温下反应；而步骤I I加热回流促进反应生成M n C k,所以步骤I I需要在加热回流下反应。(3)A.滤纸略小于布氏漏斗，但要把所有的孔都覆盖，并用蒸储水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，故A正确；B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀，故B正确；C.用抽滤洗涤沉淀时，抽滤速率不能过快，故C错误；D.由于无水二氯化铳极易吸水潮解，洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作，故D正确；故答案为A B D；(4)纯化完成后首先关闭加热器，待烧瓶冷却至室温，然后打开安全

47、瓶上旋塞，关闭抽气泵，答案第1 4页，共1 7页最后拔出圆底烧瓶的瓶塞，将产品转至干燥器中保存，故答案为c d b a；由于可能混有酸性气体且无水二氯化钵极易吸水潮解，因此图2装置中U形管内N a OH固体的作用是防止可能产生的酸性气体进入抽气泵，同时防止外部水气进入样品。(5)由于无水二氯化钵极易吸水潮解，且铺离子水解，所以应该通过测定产品中氯元素的含量确定纯度，所以合理的是乙同学的方法。3 1.(1)C D(2)H C 三 C C OOC H 3【分析】A和M反应生成B,根据A、B的结构简式，可知M是H C三C C OOC H 3；根据信息R,MgBr乙 觥逆推，可知D是答案第1 5页，共1 7页（D A.苯环上的浸原子不活泼，不易与NaOH溶液发生反应，故A正确；B.化合物E和F含有的官能团不能，可通过红外光谱区别，故B正确；C.化合物F不含酯基，不属于酯类物质，故C错误；D.化合物H的分子式是C20HlQ5,故D错误；选CD。（2）A和M反应生成B,根据A、B的结构简式，可知M是HCmCCOOCH3；根据信息-凡由可知根据信息（4）有两个六元环（不含其他环结构），其中一个为苯环；除苯环外，结构中只含2种不同的氢，说明结构对称；不含一O O 键及一O H,符合条件的的同分异构体有O答案第16页，共17页（5）漠苯和镁、答案第17页，共 页