《2022年广东高考高中学业水平选考模拟测试化学试题答案详解（一模）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年广东高考高中学业水平选考模拟测试化学试题答案详解（一模）.pdf（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（一）化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和
2、答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Se 45 Ni59一、选择题：本题共16小题，共 44分。第 110小题，每小题2 分；第 11 16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是*.7应用于5G手机中的石墨烯导热膜用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳“嫦娥五号”探测器使用的碑化像太阳能电池板“神舟十三号”载人飞船使用的石英挠性加速度计ABCDA.A B.B C.C D.D【1题答案】【答案】B
3、【解析】【详解】A.石墨烯由碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，故A不选；B.聚乙烯纤维是有机材料，不属于无机非金属材料，故B选；C.神化线是一种半导体材料，属于无机非金属材料，故C不选；D.石英成分是S iC h,属于无机非金属材料，故D不选；故选：Bo2.下列各项中蕴含化学变化的是A.锻造金箔：凡金箔，每金七厘造方寸金一千片B.湿法炼铜：铁器淬于胆研水中，即成铜色也C.制粗盐：南风大起，则一宵结成，名日颗盐，即古志所谓大盐也D.制指南针：方家以磁石磨针锋，则能指南，然常微偏东，不全南也【2题答案】【答案】B【解析】【详解】A.凡金箔每金七厘，造方寸金一千片，表现金属的延展性，没有新物质生
4、成，属于物理变化，故A错误；B.铁器淬于胆研水中，即成铜色也，铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，属于化学变化；故B正确；C.依据“南风大起，则一宵结成”可知，该过程通过蒸发水分得到固体，为蒸发结晶得到粗盐操作，只发生物理变化，故C错误；D.磁石成分为四氧化三铁，可用于制作指南针，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：B。3.在一定条件下，水可将甲烷氧化成甲醇：CH4+H2O -H2+CH3O HO下列有关描述不正确的是B.H?。的电子式为:魏:蛾:向C.IH?和2H2互为同位素D.CH3OH的 结 构 式 为:迎 一 醺 一 皿【3题答案】【答案】C【解析】【详解】A.已知甲烷是正四面体
5、结构，且碳原子半径大于氢原子半径，故甲烷的球棍模型为A正确;B.比0是共价化合物，则H2。的电子式为度:期二鹿，B正确；C.同位素是指具有相同数目的质子和不同数目中子的同一元素的不同原子之间，故IH?和2H2不互为同位素，C错误；D.结构式是指用一根短线表示一对共用电子的式子，则CH.QH的结构式为:迎一贮一醺一泗，D正确;:副故答案为：Co4.华法林是一种预防和治疗血栓栓塞的药物，其结构简式如下图所示。下列有关华法林的说法不正确的是A.分子式为C|9Hl6。4C.能与NaOH溶液发生水解反应【4题答案】【答案】D【解析】B.能与H?发生加成反应I).所有原子可处于同一平面【详解】A.由结构简
6、式可知分子式为CI9Hl6。4,故A正确;B.含有碳碳双键和苯环，可与H 2发生加成反应，故 B 正确；C.含有酯基，可在酸、碱性条件下水解，能与NaOH溶液发生水解反应，故 C 正确;D.分子中含甲基，甲基为四面体结构，则所有原子不可能共面，故 D 错误；故选：D。5.下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项 AB C D实验目的混合浓硫酸和乙醇 定容 干燥CL分离碘和酒精A.A B.B C.C D.D【5 题答案】【答案】A【解析】【详解】A.浓硫酸稀释放出热量，可将浓硫酸缓慢倒入装有乙醇的烧杯，并不断用玻璃棒搅拌，A 正确;B.定容时胶头滴管应悬空于容量瓶的正上方，B错误；C.碱石灰内含
7、N aO H,能与氯气发生反应被吸收，应用五氧化二磷干燥氯气，C 错误；D.碘和酒精互溶，不能用分液来分离，D 错误；故选：A6.劳动最光荣，奋斗最幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A医疗服务：疫苗冷藏存放适当低温可防止蛋白质变性B家务劳动：用食醋清理水壶里的水垢醋酸酸性比碳酸强C工业劳动：焊接金属时用N H 4 c l 溶液除锈NH4 c l 加热易分解D学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤C a(O H)2 具有碱性A.A B.B C.C D.D【6 题答案】【答案】C【解析】【详解】A.高温条件下能使蛋白质变性失去活性，故适当低温可防止蛋白质变性，疫苗冷藏存放正
8、是利用这一性质，A不合题意；B.用食醋清理水壶里的水垢，反应原理是2 c H 3 c o O H+C a C C h=(C H 3 c o O)2 C a+H 2 O+C C h T，就是利用醋酸酸性比碳酸强，B不合题意；C.由于N H 4 c l 溶液中NH；发生水解，是溶液呈酸性，故焊接金属时用N H 4 c l 溶液除锈，C符合题意；D.撒熟石灰改良酸性土壤，就是利用C a(O H)2 具有碱性，能中和溶液中的酸性物质，D不合题意；故答案为：C 7 .设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 l g K 2 s 和 K z。？的混合物中含有的离子数目为 0.3 NAB .标准状
9、况下，4.4 8 L C C L 所含的分子数为0.2NAC.一定条件下，3 2 g s 0?与足量O?反应，转移的电子数为NAD.0.l m o l L T N a 2 S O 4 溶液中含有的氧原子数为0.4 N A【7题答案】【答案】A【解析】【详解】A.K,2 s 和 K?。？的摩尔质量均为1 1 0 g/m o l、且 I m o l K.2 s 或 I m o l K O?中均含3 m o i 离子，因此1 1 gl l g K,S 和 K,O,的混合物的物质的量为，Q i m o l,所含离子的物质的量为0.3 m o L 所含离子数目1 1 0 g/m o l为0.3NA,A正
10、确;B.标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算分子数，B错误;32gC-3 2 g S。?的 物 质 的 量 为 丽 高=0.5 m R,二氧化硫与氧气反应的化学方程式为：2 S O2+OSO3,反应为可逆反应，因此0.5 m o l S C 2 与足量。2反应，转移的电子数小于NA，C错误：D.溶液体积未知，无法计算氧原子数目，D错误；答案选A。8.近期，我国报道了一种新型L i-N O 2 电池，为 NO?的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如下图所示。电池放电时的总反应为2 L i +N O 2=L i?O +NO。下列有关该电池工作时的说法不正确的是锂箔 碳布A.外电路电流的方
11、向：b 极电流表一a 极B.b 极的电极反应：NO2+2 e-+2 L i+=L i2O+NOC.电解液中L i+向b 极附近迁移D.当外电路通过1 m o l e-时，b 极质量增加7 g【8 题答案】【答案】D【解析】【分析】由放电时的总反应为2 L i +N C)2=L i 2 O +N O,L i 元素化合价升高，则 a 极为负极，电极反应式为L i-e=L i+,b 极为正极，N元素化合价降低，电极反应式为：NO2+2 e-+2 L i+=L i2O+NO：【详解】A.分析可知，a 极为负极，b 极为正极，电流从正极流向负极，即外电路电流的方向：b 极一电流表a 极，故 A正确；B.
12、b 极为正极，N元素化合价降低，发生还原反应，电极反应式为：NO2+2 e-+2 L i+=L i2O+NO,故B正确；C.电解质中阳离子移向正极，则电解液中L i*向 b 极附近迁移，故 C正确；D.a 极为负极，电极反应式为L i e=L i+,当外电路通过1 m o l e-时，有 Im o l L i+移向b 极，质量为m=nM=lmolx7g/mol=7g,b 极生成Li?。，则 b 极增加的质量还包含O 元素质量，则 b 极质量增加大于7 g,故 D 错误;故选：D。9.化 合物M（结构式如下图所示）可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前20号主族元素，W 与
13、Z、X 与丫分别同主族，Y、Z 对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是Xz+x Y X X W-XA.简单离子的半径：YZW B.简单氢化物的沸点：XYC.化合物M 中 X 的化合价均为 2 D.ZW 可与H2。反应生成W 的单质【9 题答案】【答案】C【解析】【分析】已知W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前20号主族元素，由X 可以形成2 个共价键、丫形成6个共价键，X 与丫分别同主族，可知，X 为氧、丫为硫；Y、Z 对应的简单离子核外电子排布相同，Z 可以形成带1个单位正电荷的阳离子，Z 为 第 I A 族元素，为 K；W 与 Z 同主族，W 为氢；【详解】A.电子层数越多半
14、径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：YZW,A 正确；B.水分子可以氢键，导致水的沸点高于硫化氢，B 正确；C.由图可知，化合物M 中存在过氧根离子，故。的化合价存在-1价，C 错误；D.KH为金属氢化物，可与水反应生成氢气，D 正确；故选C。1 0.下图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d 为红棕色气体，f 和 g 均为正盐且焰色反应火焰为黄色。下列说法不正确的是B.气体a、c均可用浓硫酸干燥C.常温下，将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，烧瓶内红棕色变浅D.d可与NaOH溶液反应生成f和g【1 0题答案】【答案】B【解析】【分析】由题干信息d为红棕色气体氧化物，则
15、d为NC h,说明该图为N元素的“价类”二维图，则可知：a为N%、b为N2、c为N O、d为NC h,e为H NO3,f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色，说明g、f含有Na+,贝i j f为NaNC h、g为NaNC h,据此分析解题。【详解】A.由分析可知，e的浓溶液即浓H NO3,由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故可以用铝槽车运输浓H NC h，A正确；B.由分析可知，气体a为N%不能用浓硫酸干燥，c为N O可用浓硫酸干燥，B错误；C.由分析可知，d为NO2,常温下，将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，由于反应2 NO2（g）U N2 O 4（g）A”0,平衡正向移动，故烧瓶内红棕色变浅，C正确
16、；D,由分析可知，d为NC h,2 NO2+2 NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,即NO2可与NaOH溶液反应生成f即NaNC h 和 g 即 NaNC h,D 正确；故答案为：B。1 1.下列反应的离子方程式书写正确的是A.A1 2（SO J溶液与过量B a 9 H%溶液反应：2A13+3SO+3Ba2+8OH=3BaSO4 J +2A1O；+4H,0B.金属 Na 与 M g C U 溶液反应：2 Na+Mg 2+=2 Na+MgC.少量 S O2 与 KC 1 O 溶液反应：S O2+H2O+2 C 1 O=S O；-+2 H C 1 OD.草酸(H 2 c 2 O4)与酸性 K
17、Mn Oq 溶液反应：5 C,O；-+2 M n O；+1 6 H+=1 0 C O2 T +2 Mn2+8 H2O【1 1题答案】【答案】A【解析】【详解】A.A1 2(S C)4)3溶液与过量B a(OH)2溶液反应生成B aS O4沉淀和偏铝酸根离子，反应离子方程式为 2 A1 +3 S O j +3 B a?+8 O H =3 B aS C)4 J +2 A1 O-+4 H2O ,故 A 正确；B.Na先与M g C l溶液中的水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与M g C 反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为 2 Na+2 H2O+M g2+=2 Na+Mg(OH)2 i+H2 T,
18、故 B 错误；C.少量S O2通入KC 1 O溶液中，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：S O2+H2O+3 C 1 O=C 1+S O；-+2 H C 1 O,故C错误;D.高铸酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高镒酸根离子被还原生成镒离子，草酸为弱酸不可拆，离子方程式为2 Mn O4+5 H2C 2 O4+6 H+=2 Mn2+1 OC O2 T+8H 2 O,故D错误；故选：Ao1 2.根据下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A向某盐溶液中滴加几滴甲基橙溶液溶液变红该盐为强酸弱碱盐B向NaC l、Na2S的混合稀溶液中滴入少量稀Ag NC)3溶液有黑
19、色沉淀生成Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）C向酸性K M n O4溶液中加入足量H2O2溶液溶液紫色褪去H2O2具有还原性D向浓硝酸中加入红热木炭有红棕色气体生成浓硝酸可与木炭发生反应A.AB.BC.CD.D【1 2题答案】【答案】C【解析】【详解】A.滴加甲基橙溶液变红说明该溶液为酸性，可能为酸式盐如NaH S C U电离出的氢离子，不一定是强酸弱碱盐，故A错误；B.浓度未知，为沉淀生成，由操作和现象不能比较Ks p(Ag C l)、Ks p(Ag2S),故B错误；C.酸性KMn O4溶液中加入足量H 2。？溶液，发生氧化还原反应，由现象可知H?。？具有还原性，故C正确；D.浓硝酸不稳定
20、易分解，反应方程式为：4 H NC h(浓)=4 NO2 f+O2 f+2 H 2 0,生成二氧化氮，也有红棕色气体生成，不一定是浓硝酸可与木炭发生了反应，故D错误；故选：C 1 3.C O2加氢耦合苯胺(R NH?)的一种反应机理如下图所示。下列叙述不正确的是RNH,“广表示吸附A.金属A u可吸附H原子，。2可吸附C O?B.反应过程中N的成键数目保持不变C.反应过程中C O：发生还原反应D.该过程的总反应：R N H,+C0,+H2 二 R N H C H 0 +H,0【1 3题答案】【答案】B【解析】【详解】A.由图中过程I可知，金属A u可吸附H原子，T i C）2可吸附C O 2,
21、A正确；B.由过程I V和V可知，N的成键数目由3-4-3,成键数目发生变化，B错误；C.反应过程中C。?转化为R C HC HO,C元素化合价降低，发生还原反应，C正确；D.由图中箭头可知反应物有C。？、氏、R NH2,生成物有R C HC HO、H20,该过程的总反应:R N H 2+C O 2+H 2 一定条件 ARNHCHO+H?。D 正确；故选：B1 4.已知4H2（g）+C S 2（g）CH/g）+2 H2 S（g）。在恒容密闭容器中，当起始物质的量n（H2）:n（C S 2）=4：l时，测得平衡体系中H?S、C S 2的物质的量分数 与温度的关系如下图所示。下列说法不正确的是温度
22、A.该反应的A H丫 逆D.C点时，往容器中再充入4mol H2和I mol C S 2,再次达平衡后JC S?）增大【1 4题答案】【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，升高温度，硫化氢分数减小、二硫化碳分数增加，说明平衡逆向移动，反应为放热反应，A HH苫=1A.蓄电时，碳镭电极为阳极电解电解 不B.蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为2Zn O-=2Zn +O2 TC.放电时，每消耗I mol M nO,理论上有2 m o i H*由双极膜向碳钵电极迁移D.理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充H 2 sO 4和K O H溶液【15题答案】【答案】C【解析】【分析】当闭合K 1和K
23、,、打开K,时，装置处于蓄电状态，即 电解池，H+得电子生成H 2,H元素化合价降低，则为阴极，Md+失电子生成M n C h,碳铳电极为阳极；Zn O得电子生成Zn,则锌电极为阴极；当打开K 1和K 3、闭合K?时，装置处于放电状态，即原电池，锌电极为负极，碳钵电极为正极；【详解】A.由分析可知，蓄电时即为电解池，M n?+失电子生成M n C h,碳镒电极为阳极，A正确；B.蓄电时，右侧电解池中Zn O得电子生成Z n,电极反应式为Zn O+2 e-+H 2 O=Zn+2 O H OH失电子生成电解 人。2,电极反应式为4 O H=4 e-=O 2+2 H 2。，发生的总反应为2Z nO=
24、_ZZn +O 2 1，B正确；C.放电时，碳镭电极为正极，电极反应式为M n O 2+2 e-+4 H+=M n 2+2 H 2 O,每消耗Im o lM n O 2,需要4 m o i H+,双极膜中间层中的H2O解离为H-和OH,理论上有4 m o i中 由双极膜向碳镭电极迁移，C错误；D.该电化学装置运行过程中H+得电子生成H 2,氢离子浓度减小，0H-失电子生成02,氢氧根离子浓度减小，则需要不断补充H z S O q和K O H溶液，D正确；故选：C o16.常温下，向一定浓度的N aA溶液中加适量强酸或强碱（忽略溶液体积变化），溶液中c（HA）、c（A）,c（M）、c（OH）的负
25、对数（-Ige）随溶液p H的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是A.曲线表示-lgc（H）随溶液p H的变化情况B.曲线和曲线的交点对应的溶液中存在c（N a+）=c（A）C.常温下，将A点对应溶液加水稀释,c（HA）.c（0H）不变D.等 物 质 量 浓 度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：c（A）c（Na+）c（HA）【16题答案】【答案】B【解析】【详解】A.曲线与pH成正比例关系，代表了氢离子浓度的负对数，故表示-lgc（H。随溶液pH的变化情况，A正确；B.曲线和曲线恰好相反，表示的纵坐标的数值与对应的pH之和始终等于1 4,故曲线表示氢氧根离子浓度的负对数；曲线和曲线的交点
26、对应的溶液为中性，由电荷守恒可知，存在c（Na+）+c（H+）=c（A j+c（0 H j,题中不断加入强碱，强碱可以是氢氧化钠也可以是氢氧化钾，故钠离子浓度不一定等于A-浓度，B错误；c（A）c（A j.c（H+）K gC.入,=777.故常温下，将A点对应溶液加水稀释比值不c（HA）.c（OH）c（HA）c（O H）（H+）Kw变，C正确；D.pH值变大，A-浓度变大、HA浓度变小，故分别表示-lgc（HA）、-lgc（A ,交点代表c（HA）、c（A 1相等，此时pH=4.35显酸性，说明此时HA电离大于A-水解，则c（A jc（Na+）c（HA）,D正确；故选Bo二、非选择题：共 56
27、分。第 1719题为必考题，考生都必须作答。第 20 21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 42分。17.某小组利用含铜刻蚀废液制备无水CuC%,并电解饱和CuC%溶液探究其阴极产物以便回收铜。I.制备无水CuC%。制备流程如下:(1)实验室中，“结晶”时 使 用 的 陶 瓷 仪 器 是，“脱水”最 适 宜 的 方 法 为。(2)已知“过滤”后的滤液中主要溶质为N H4 C l,则“反应”的 离 子 方 程 式 为。II.探究电解饱和C u C l?溶液的阴极产物。用下图所示装置电解饱和C u C%溶液，一段时间后，观察到阴极电极表面附着白色固体，电极底部有少量红色固体生成，电极
28、附近的溶液呈“黑色”。(3)查阅文献发现白色固体是C u C l。则生成C u C l的阴极电极反应为 o(4)为抑制阴极副反应的发生，该小组继续探究影响C u C l固体析出量的因素，实验如下:编号电解液阴极电极析出固体量白色固体红色固体15%C u C 1 2 溶液无较多21 5%C u C 1 2 溶液少量较多3饱和C u C 溶液较多少4饱和C u C l 2溶液，适量盐酸无较多实验结果表明，为减少电解过程中C u C l的析出，可采取的措施有(5)为探究溶液呈“黑色”的原因，该小组查阅含铜物质的颜色后有如下猜想:猜 想1：“黑色”物质是细小的C u O粉末；猜想2：“黑色”物质是纳米
29、铜粉；猜想3：“黑色”物质是CL与C、C形成的络合离子。为验证猜想，该小组进行以下实验，得出初步结论：编号操作现象初步结论1取 2 m L“黑色”溶液于试管中，加入适量_ _ _ _ _ _,振荡无明显现象猜 想 1 不成立2取 2 m L“黑色”溶液于试管中，加入适量稀硝酸，振荡_ _ _ _ _ _ _ 猜想2 成立有同学认为，实验2的现象不能证明猜想2 一定成立，理由是,因此，关于“黑色”物质的成分还需进一步研究。1 7-2 1 题答案】【答案】(1).蒸发皿 .在 HC 1 气氛中加热(2 )C u 2+C u(N H3)4 p+H+C +3 H2 O=C u 2(O H)3 c l
30、i+4 N H:(3)C u2+e+C l-C u C U(4).降低C u C b 溶液的浓度.加入盐酸(5).稀硫酸.溶液变蓝，有气泡冒出，试管口有红棕色气体生成.C u+与 C u 2+、C t 形成的络合离子也可能与稀硝酸发生氧化还原反应，产生与猜想2 相同的实验现象，因此猜想2 不一定成立【解析】【分析】由流程可知，2 种含铜刻蚀废液相互反应生成C U2(O H)3 0,C U 2(0 H)3 cl 加入盐酸酸溶生成氯化铜溶液，在氯化氢气体氛围中结晶得到C u C h/H?。晶体，加热脱水得到无水氯化铜。【小 问 1 详解】实验室中，“结晶”时使用的陶瓷仪器是蒸发皿；氯化铜溶液中铜离
31、子水解会生成氢氧化铜，为抑制水解得到氯化铜晶体，“脱水”最适宜的方法为在H C 1 气氛中加热；【小问2详解】“过滤”后的滤液中主要溶质为N H q C l,由流程可知，则废液中C l?+和 C U(N H 3)4 产 中的铜均和氯离子反应生 成 CU2(O H)3C1沉 淀 并 且 CU(N H 3)4 产 中 N H 3 转 化 为 筱 根 离 子，故 反 应 ”的 离 子 方 程 式 为CU2+CU(N H3)4 2+H+C 1-+3 H2O=CU2(O H)3 C 1 1+4 N H :；【小问3详解】电解池阴极发生还原反应，铜离子得到电子发生还原反应生产C uC l,电极反应为：C
32、u2+e +C l =C uC H；【小问4详解】实 验 1 2 3 变量为氯化铜浓度，实验记录说明氯化铜浓度越小，生 成 C uC l 量越少；实 验 3 4 变量为溶液酸性强弱，实验记录说明加入盐酸可以抑制C uC l 的生成；故为减少电解过程中C uC l 的析出，可采取的措施有降低C uC L 溶液的浓度、加入盐酸；【小问5详解】实 验 1：氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液,，故可以加入适量稀硫酸，振荡观察，无明显现象，说明猜想1 不成立；实验2：硝酸具有强氧化性和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮气体，一氧化氮与空气中氧气生成红棕色二氧化氮气体，实验结论为猜想2 成立，则实验现象为：溶液
33、变蓝，有气泡冒出，试管口有红棕色气体生成；C u+与 C u2+、cr 形成的络合离子中的C u+也具有还原性，也可能与稀硝酸发生氧化还原反应，产生与猜想2相同的实验现象，因此猜想2 不一定成立1 8.氧化铳（S C 2 O 3）可用作半导体镀层的蒸镀材料。研究发现，可从金属提取工艺中的固体废料“赤泥”（含有F e2O3,S i O 2、S C 2 O 3、T i C h等）里回收S C 2 O 3。请结合流程，回答以下问题：过址焦炭 盐酸 比0,笈水 草酸赤泥一 I 嬴 I 藕 号 噌 晶 左 箫 金 S cQ,固体I-j L j j L SC2（CJO4）I 6H2。J 加热熔融物 滤渣
34、固体左淀物已知：S q O：和T i O 2 性质较稳定，不易被还原，且T i O z 难溶于盐酸；“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来;草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物；常温下，部分氢氧化物的溶度积常数约为下表所示：物质Fe(OH)3Fe(OH)2SC(OH)3KSp1 x 1 0-3 8lx 10-6IxlO30（1）“酸浸”时，滤渣的主要成分除C外还有（填化学式）。（2）“氧化”时，加入H2。？的目的是（用离子方程式表示）。（3）常温下，“调 p H”时，溶液中c（S c 3+）=0.00为除去杂质离子，应控制的p H 范围是_（当溶液中某离子浓度c W L O
35、x l O T m o L l J i 时，可认为该离子沉淀完全）；为检验该杂质离子是否除尽，可选用（填化学式）溶液进行检验。（4）已知K”（H2c2Oj=a,K;2（H2C2O4）=b,KspSc2（C2O4）3=c,发生反应:2SC3+3H2C2O4 =iS c2（C2O4）3+6H+,此反应的平衡常数K=（用含a、b、c 的代数式表示）。反应过程中,测得铳的沉淀率随”凡2)n(Sc3+)的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，铳的沉淀率下降的原因是100n(HaCaO4)(5)草酸铳晶体Sc?(C 2O J36H 2O 在空气中加热,m(剩余固体)m j原始固体，随温度的变化情况如下图所
36、示。250时，晶 体 的 主 要 成 分 是(填 化 学 式)，550850,反应的化学方程式为(MSC2(C2O4)3-6H2O=462g-mol-1.(母IE强昌)E(y画布屏)及【1822题答案】【答案】(1)TiO2(2)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(3).3WpH Ks p F e(O H)3J,即 c(O H-巨;10/Kw 10-14=1 0 umol/L,贝 I c(H+)-=-10$c(OH)10=1 0-3mol/L,即 p H23,且 c(S c 3+)c 3(O H)Ks p S c(O H)3 ,c(O H)311。-30=1 0 9 moi/L,则
37、 p H 5,故应控0.0 0 1制 的 p H 范围是3 S p H 5,为检验该杂质离子即F e-是否除尽，可选用K S C N 溶液进行检验，故答案为:3 p H C O(g)+H2O(g)A H=+4().9kJ.m o；反应：CH3O H(g),CO(g)+2H2(g)AH=+90.4kJ-mol-1(1)反应的热化学方程式为；若过程H 中 得 到 4moi电子，则理论上可生成 molHCHOo(2)反应在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。2.00ooooO.5.0.59.5laooO2、1y现荔ui该 反 应 历 程 中 决
38、 速 步 骤 的 化 学 方 程 式 为，催化剂使该步骤的活化能降低 eVo(3)某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入3moiH?和 Im o lC O 2,只发生反应和反应，在不同条件下达到平衡，在 T=300下甲醉的体积分数。(C H O H)随压强p 的变化、在 p=600kPa下(C H aO H)随温度T 的变化，如下图所示。%/=0 xe9i.下列说法正确的是一(填标号)。A.曲线a 为等压线，曲线b 为等温线B.增大CO?与H 2的浓度，反应和反应的正反应速率都增大C.反应的平衡常数：K(X)=K(Y)D.反应的正反应速率：v(X)C O(g)+H2O(g)A”=4 4()
39、.9 k J-mo 升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡不移动，据此分析解题：A.由上述分析可知，压强相同时，升高温度，反应平衡逆向移动，反应平衡正向移动，导致C H 3 0 H的体积分数减小，则曲线a为等温线，曲线b为等压线，A错误；B.增大反应物浓度，正反应速率增大，则增大CO2与H2的浓度，反应和反应的正反应速率都增大，B正确；C.由A分析可知，曲线a为等温线，即丫点温度为3 00C,X 点、温度为200,反应升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故反应的平衡常数：K(X)K(Y),C 错误;D.由A 分析可知，曲线a 为等温线，即 X 点温度为200,而 M 点温度为800,温度越高
40、反应速率越快，反应的正反应速率：O(X)”或“”）。C00-（4）g-CN 具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示，g-GN a晶体中存在的微粒间作用力不包括.（填标号）。/、,X XX X XN N N N N N Na.非极性键 b.极性键 cm键 d.范德华力用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物（如下图所示），该化合物的化学式为（5）C与Mg、N i可形成一种新型超导体，其立方晶胞结构如下图所示。已知该晶胞密度为p g-cm 2若C、Mg、N i的原子半径分别为a pm、bpm、c p i n,则其原子的空间利用率（即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率
41、）为 一。（用 含a、b、c、P、NA的代数式表示，其 中NA表示阿伏加德罗常数的值）。MgO NiO C【2024题答案】【答案】(1)百|1|(2).5(3).sp2、sp3.N.(4).a.SiC?N4(5)4-NAp(a3+b3+3c3)639x1()3.平面三角形.SO3或BF3【解析】【小 问1详解】已知c是6号元素，则基态碳原子的价电子排布图为：向 hk i 故答案为：f r 111?；【小问2详解】已知H2c03的结构式为：n J?c _ H，则1个H,C 01分子含有5个。键；CO；中心原子周围的价层电子对数为：3+工劣+2-3?=3,根据价成电子对互斥理论可知，其立体构型为
42、平面三角形，根据等电子原理2可知，互为等电子体（即原子总数相同价电子总数相同的微粒）的微粒具有相同的空间构型，则一种与CO；具有相同立体构型的分子有：S03或B F 3,故答案为：5；平面三角形；SCh或BF3；【小问3详解】由题干图示信息可知，该结构中部分碳原子周围形成有4个。键，这样的碳原子采用sp3杂化，部分碳原子周围有3个。键，这样的碳原子采用sp?杂化，故该结构中碳原子的杂化类型为sp?、sp3,配位原子是指提供孤电子对的原子，由图示可知该微粒中的配位原子为N,C、。是同一周期元素，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与n iA、V A与V IA反常，故第一电离能：L（C）L
43、（O）,故答案为：sp?、sp3；N；【小问4详解】g-CsN4具有和石墨相似的层状结构，故有层与层之间的分子间作用力，N-C之间的极性键，含有双键故含有兀键，则g-C?N 4晶体中存在的微粒间作用力不包括非极性键，故答案为：a；2【小问5详解】由题干图示晶胞信息可知，1个晶胞中含有M g个数为：岑个，N i个数为：6 3-,(2为1个，已8 2知该晶胞密度为p g 1 X 1“237 3则1个晶胞的体积为：n-c m ,而1个晶胞中原子的体积之和为:PNA4 4 4(-+-+3?-)?勺0%则其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率)为4 4 4(Tua3+Trhc+j?-10
44、 cm303 3 32 3 7 3-c mP L3%,故答案为:4-NAp(a3+b3+3c3)639x1()30 选修5：有机化学基础2 1.阿帕鲁胺是一种治疗前列腺癌的药物，其一种合成路线如下所示:N)。NaCN,口0阿帕鲁胺NHD(C7H4N,F3)NC七CII,OH,n;o 浓盐酸FJCM N%c Fe/HCl(C,H,O3N2F)K M n Os(i r)_*(C J IA N F)回答下列问题：(1)的 反 应 类 型 为,的反应类型为(2)B中含氧官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _o(3)的化学方程式为 o(4)D的结构简式为。(5)芳香化合物Q 与 A 互为同分异构体，且
45、 Q 与 A 具有相同的官能团，则 Q 的可能结构有 种,其中核磁共振氢谱仅有 三组 峰 的 结构 简 式 为(写 一 种)。机试剂任选)【2126题答案】(2)硝基、竣基+HC1【答案】【解析】【分析】由流程可知，A 中甲基被酸性高镒酸钾溶液氧化生成竣基得到B,B 中竣基和SOCL发生取代反应生成中氯原子被-HNC%取代生成C,C中硝基被铁还原发过反应得到最终产物;中氯原子生成的反应产物，最终通【小 问 1详解】由流程可知，A中甲基被酸性高镐酸钾溶液氧化生成竣基得到B,B结构简式为B中 竣 基 和SOCh发 生 取 代 反 应 生 成,故 的 反 应 类 型 为 取 代 反 应；中氯原子被-
46、HNCH3取代生成C,C结构简式为铁还原发生反应，故的反应类型为还原反应;【小问2 详解】由B结构简式:含氧官能团的名称为硝基、竣基;【小问3 详解】由（1）分析可知，的化学方程式为:+CH3NH2T +HC1；O.NO2N【小问4 详解】D 化学 式 为 C7H4N3F3,比较反应反应物与生成物的结构差异，可知反应生成物的左半部分为D 取代中氯原子生成的，故 D 结构简式为:【小问5 详解】芳香化合物Q与 A 互为同分异构体，且 Q与 A 具有相同的官能团，则含有氟原子、硝基;如果苯环上有1个取代基：-CHF(NO,共 1种情况;如果苯环上有2 个取代基：-F、-CH：N O z,有邻间对3 种情况;-NO?、-C H F,有邻间对3 种情况;如果苯环上有3 个取代基：-CH，、-NO?、-F；若-CH,、-NO,处于邻位，-F有 4 种情况：若-CH：,、-NO?处于间位，-F有 4 种情况；若-CH：,、-NO?处于对位，-F有 2 种情况;合计共17种情况，除去A 本身，则 Q的可能结构有16种;核磁共振氢谱仅有三组峰，则结构对称性很高，且应该含有2 个取代基：-F、-CH/NO?或-NO-C H F,且两者处于对位，故结构简式为【小问6 详解】分析原料和产物可知，首先要在苯环上引入硝基，可以苯首先和浓硝酸反应发生取代反应生成硝基苯，加