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1、2022-2023学年高三第一学期期中调研试卷（一）化 学（满分：100分 考试时间：7 5 分钟）2022.11H1 C12 N14 0 16 A127 S32Fe56 Co59 Cu64一、单项选择题：共 13题，每题3 分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。I.三星堆是中华文明的重要组成部分。下列出土文物属于合金的是（）A.青铜神树 B.丝绸黑炭 C.陶瓷马头 D,雕花象牙2.反 应 NH4C1+NaNO2=N aC l+N2 t+2H2O 可应用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是（）A.NH：的空间结构为三角锥形 B.NaNCh中仅含离子键C.N2仅为氧化产物 D.
2、该反应的”（）3.?O、9 O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：V 0+3He-V O+az,X；9 O+。He-0+wYo 下列说法正确的是（）A.X、Y 的中子数分别为6 和 4B.X、Y 均与。H 互为同位素C.9 O、更O 均可用作研究酯化反应历程的示踪原子D.自然界不存在皆02、V 02单质是因它们化学性质很活泼4.氯化亚飒（SOCL）又称亚硫酰氯，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水立即水解。下列说法正确的是（）A.半径大小：r（O2-）HC1O4C.热稳定性：H2SH2O D.SOCL水解生成H2s。4和 HC15.实验室利用CL氧 化 K?MnO4制 备 K
3、MnO4o KzMnCU在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应3MnO3+2H2O=2M nO4+M11O2 I+4OH，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A.装置甲烧瓶中加入漂白粉，仅打开滴液漏斗下端活塞即可制取CLB.装置乙中盛放饱和NaCl溶液，可提高KMnO4的产率C.装置丙中可用NaOH作强碱性介质D.装置丁中加入NaOH溶液吸收尾气阅读下列资料，完成68 题。大气中的氮是取之不尽的天然资源，它 以 N2分子形式稳定存在于自然界，只有少量的N2通过生物固氮和高能固氮的方式从游离态转变为化合态，进入土壤和海洋。通过化学方法也可将N2转变为人类需要的各种含氮化合物，但硝酸
4、的生产、化石燃料的燃烧以及机动车辆1尾气的排放，也带来一些不利的影响。6.下列关于氮及其化合物的转化说法不正确的是（）A.豆科植物的根瘤菌能把空气中N 2转化为NX或镂盐B.土壤中的硝酸盐可被细菌分解转化为N 2返回大气中C.陆地和海洋中的植物能吸收含氮化合物制造蛋白质D.用N H 3生产H N O.,的过程中N元素只发生氧化反应7 .空燃比是指机动车内燃机气缸内混合气中空气与燃料之间的质量比例。内燃机工作时,气缸中会发生反应N 2（g）+O 2（g）w 2 N O（g）；A/=1 80 k J-m o l I 下列说法正确的是（）A.上述反应A S 0B .上述反应平衡常数K=（N 2）（i
5、 02）-er（N O）c.气缸内温度升高，正反应速率加快，逆反应速率减慢D.实际应用中，控制气缸内空燃比越小，机动车尾气对环境的污染越小8.下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.N 2难溶于水，可用作粮食保护气B.N E具有还原性，液氨可作制冷剂C.H N Ch具有挥发性，可用于制造化肥D.N H 4 c l溶液呈酸性，可用于去除铁锈9.室温下 H 2 c o 3 的 K a l =4.3 0 X I 0，Ka 2=5.6 1 X 1 0 1 1,H 2 s o 3 的，=1.5 4 X 1 0 2 心=1.0 2 X 1 0 ,工业上以S 0 2和纯碱为原料制备无水N a H S
6、 Ch的主要流程如下：S O?一 邈 丽 一 湿 料 一|气流干爆I-N a H S O s|中和I一 母液|（p H =8 升t纯减、水下列说法不正确的是（）A.吸收过程中有CO 2气体放出B.结晶后母液中含有N a 2 c ChC.中和后溶液中可能含有N a H S ChD.湿料经气流干燥时温度不宜过高1 0.利用如图装置（电极材料均为石墨，右侧装置为原电池）从废旧锂离子电池正极材料L i Co Ch中回收金属钻。工作时借助细菌降解乙酸盐生成C C h,将L i C o C h转化为C（?+,并定时将乙室溶液转移至甲室。下列说法不正确的是（）A.b电极为电解池的阴极，d电极为原电池的正极B
7、.c 电极反应式为 C H 3 c o 0 +2氏0 8底=2（：0 2 t +7 H+C.为保持细菌所在环境p H稳定，两池均应选择阳离子交换膜2D.若甲室Co?+减 少 100 m g,乙室Co?增 加 150m g,则此时还未进行过溶液转移11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是()1 2.已知室温下Ku(H2S)=10-7,Ka2(H2S)=10F.9。通过下列实验探究含硫化合物的性选项探究方案探究目的A将 SO2分别通入盛有品红溶液和KMnCh溶液的试管中，观察两份溶液颜色变化SCh具有漂白性B用 pH 计测定浓度均为0.1 mol-L-1的CH3COONa溶液和Na2sCh
8、溶液的pH比较CH3coOH和 H2s03的酸性强弱C向两支试管中各加入2 mLO.l mol.L 1的Na2s2。3溶液，再同时各加入2 mLO.lmol-L i 和 0.2 m o ll-的稀硫酸，比较试管中出现浑浊现象的快慢研究浓度对反应速率的影响D向25.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中加入甲基橙指示剂，0.100 0 mol-L-1NaOH标准溶液滴定，记录指示剂变色时消耗碱液的体积并计算测定CH3coOH溶液的浓度质。实验 1：测得 0.1 mol L-1 H2s 溶液 pH=4.1o实验2：向 10 mL 0.1 mol-L 1 NaHS溶液中逐滴加入5 mL水，用 pH
9、 计监测过程中pH变化。实验3：向 lOmLO.l m o lir H2s溶液中逐滴加入0.1 mol-L1 NaOH溶液，直至pH=7。实验4：向5 mL0.1 mol-L 1 Na2s中滴力1 lOmLO.l mol-L 1 MnSCU溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.1 m o ll iCuS04溶液，产生黑色沉淀。下列说法不正确的是()A.由实验1可知：0.1 mol-L 1 H2S 溶液中 V0 H-)B.实验2 加水过程中，监测结果为溶液的pH 不断减小C.实验 3 所得溶液中存在：c(H2S)+c(Na+)-c(S2-)=0.1 mol-L 1D.由实验 4 可知：KSp(MnS)
10、Ksp(CuS)1 3.丙烷经催化脱氢制丙烯的反应为C3H8(g)=C 3H6(g)+H2(g)。600,将固定浓度的C3H8通入有催化剂的恒容反应器，逐渐提高CO2浓度，经相同时间，测得出口处C3H6、CO和 H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如右图。己知：C3H8(g)+5O2(g)=3C O2(g)+4H2。;”=-2 220kJ-mol 1 C3H6(g)+9/2O2(g)=3C O2(g)+3H2O(1)；H=-2 058 kJ-mol-1 H2(g)+1 /2O2(g)=H2O(l)；=一 286 kJ-下列说法正确的是()A.丙烷催化脱氢制丙烯反应的A/=-124kJ mol 1
11、B.以氏)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2WCO+H2O3C.其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大D.若体系只有C3H6、出、C O 和 H?O生成，则出口处物质浓度c 之间一定存在关系:c(C3H6)=c(CO)+C(H2)+C(H2O)4二、非选择题：共 4题，共 6 1 分。1 4.(1 5 分)以含神氧化铜矿 含 C uO、A S 2 O 3 及重金属盐等 为原料，用氨浸法制取饲料级硫酸铜。(1)氨浸：常温下，将一定比例的氨水和(N H D 2 S O 4 溶液混合，配制成浸取液，可将矿物中的C u O 转化为 C u(N H 3)4 j
12、S O 4 溶液，此时碎元素以A sO 形式进入溶液。已知 2 5 时，b(N H3-H2O)=1.75 X 1 0-5,1 g 1.75=0.2 4。为提高铜的浸出率，不仅要求浸取液中总氨(氨钺之和)适当过量，而且要求控制其p H约为9.2 4,此时浸取液中氨镀比C(NH3H2O)/C(NH；)约 为(填 字 母)。A.1：2 B.2 ：3 C,1：1 D.2 ：1氨浸时溶液温度不宜过高，其原因是 o(2)除杂：在浸出液中先加入(N H Q 2 S 溶液去除重金属离子，然后调节溶液呈弱酸性，再依次用F e S C U 溶液和(N H Q 2 S 2 O 8溶液去除含神微粒，除硅主要经过“吸附
13、f反应一沉淀”的过程。加 入 F e S O4溶液，同时鼓入空气，可加快吸附过程的发生。请简述产生吸附作用的原理：。加 入(NH4)2S20S溶液，可将溶液中少量残留的A sO 氧化为A sO ，并进一步转化为 难 溶 铁 盐，脱 离 浸 出 液。写 出 A sO r发 生 氧 化 反 应 的 离 子 方 程 式：(3)蒸氨、酸溶：除杂后的溶液主要成分为 C U(N H 3)4 S C)4,经蒸氨操作得到C U 2(O H)2 sO 4固体。过滤后将其加入硫酸溶解。蒸氨后过滤得到大量废液，为实现资源的充分利用，请结合上述工艺流程提出一条使用建议：。10082.2558.5652.6445 19
14、5 290 650 840温度/匕(4)结晶、烘干：酸溶后的溶液结晶、过滤、洗涤，得到产品C uS O#5 H 2 0。实验测得烘干过程中剩余固体的质量与起始样品的质量的比值随温度变化的曲线如右图所示。为确保产品为饲料级CUSO4-5H2O,烘 干 温 度 应 不 超 过(写 出 计 算 过 程)。15.(15 分)以废铁屑(含F e2O3及少量F e和S iC)2)为原料制备F eCCh和 K3 F e(C2 O 4)3 -3 H2O)晶体的流程如下：废 铁 屑 F|滤 液1 1|饱和NH,HCO,溶液过海FeCOj饱和K,C,().溶液一系列操作 翠绿色乙阱洗涤.干燥 晶体5已知：2 5
15、时，K s p(F eCO 3)=3.0X 10一“，KSp F e(O H)2=5.0X 10|7,KSp F e(O H)3 =2.0X 10-3 9；K 3 F e(C2 O 4)3 -3 H 2 O 晶体呈翠绿色，可溶于水、难溶于乙醇。(1)室温下，若滤液I 中 c(F e3+)为 2.0mo l-L I 要保证无沉淀产生，则应调节滤液I 的p H小于.(2)向滤液I 中加入过量铁粉，使 F e3+完全转化为F e2+。检验F e3+是否完全还原的实验操作是。(3)将滤液H与饱和N H 4 H CO 3 溶液混合即可制得F eCCh。滤液H和饱和N H 4 H CO 3 溶液的混合方式
16、为 混 合 过 程 中 放 出 的 气 体 为(填 化 学 式)。(4)甲同学认为流程中，用 H 2 O 2 代替空气与滤液1反应效果更好，乙同学不同意甲的观点，其理由是。(5)写出加入饱和K 2 c 2。4 溶液时发生反应的离子方程式：o(6)经“一系列操作”获得翠绿色晶体后，用 乙 醇 洗 涤 晶 体 的 目 的 是。16.(15 分)含硫化合物在生产、生活中应用广泛。I .N a 2 s 可用于染料、医药行业。工业上常用芒硝(N a 2 s O 4 JO H 2 O)和煤粉为原料生产N a2S,所得粗品中常含有一定量煤灰和重金属硫化物等杂质。已知：N a 2 s 易溶于热乙醇，重金属硫化
17、物难溶于乙醉；晶粒大小与结晶条件有关，溶液的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越小，反之可得到较大的晶粒。(1)原料在高温下反应，同时生成C O气体。写出该反应的化学方程式：。(2)实验室用乙醇重结晶纯化N a 2 s 粗品，装置如图1 所示。回 流 时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是 o回流结束后，需进行的操作有：a停止加热、b关闭冷凝水、c移去水浴，正确的操作 顺 序 为(填 字 母)。(3)9 5 C下回流3 0 mi n后，立即趁热过滤，使用锥形瓶接收滤液。不 用 烧 杯 接 收 滤 液 的 原 因 是。滤 液
18、经(填 字 母)，过滤后，用 9 5%乙醇洗涤，干燥，得到较高产量颗粒较大的 N a 2 s 晶体。A.蒸发结晶 B.6 5 保温结晶 C.冰水浴冷却结晶6图 2H.Na2sCh可用作还原剂、防腐剂等。研究性学习小组为了准确检测市售银耳中添加剂Na2so3的含量，设计如图2 所示装置进行实验。请补全下面的实验方案：(1)向三颈烧瓶中加入10.00 g 银耳样品和400 mL水，向锥形瓶中加入125 mL水、0.30mL 0.010 00 moLLTz溶液和，向滴液漏斗和滴定管中分别装入和。(2)接通冷凝水，打开电热装置和磁力搅拌器，.，(3)用适量Na2sCh替代银耳样品，重复上述步骤，测 得
19、 SO2的平均回收率为95%。(可供选择的试剂：0.2000 mol【r H3P。4溶液、淀粉溶液、0.01000 moLLF2溶液、N2)17.(16分)脱硫脱氮技术是环境科学研究的热点。(1)模拟。3氧化结合(NH4)2SO3溶液吸收法同时脱除SCh和 N O 的过程示意图如下。O,瞿一|气 体 嬴 阔 一 晶 蹩 卡|一|(NH-S()3 溶液吸收器|一 晶 颦 钗已知气体反应器中主要发生如下反应(K为 25 下平衡常数、E 为活化能)：i.2O3(gF3O2(g)；AHI=-286.6 kJ m oF K =1.6X1()57、24.6 kJ mo。ii.NO(g)+O3(g)-NO2
20、(g)+O2(g)；A/72=-200.9 kJ mol-/C2=6.2X 103 E2=3.17 kJ-moliii.SO2(g)+O3(g)-SO3(g)+O2(g)；A 43=-241.6 kJ m oF =1.1 X1041,3=58.17kJ-moP1其他条件不变时，温度高于150,在相同时间内SCh和 N O 的转化率均随温度升高而降低，原因是 o其他条件不变，SO2和 NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1 分析，在相同时间内SO?和 N O 的转化率随03的浓度的变化关系如图1 所示。N O 的转化率始终高于SO2 从 检 测 装 置 1 中排出的气体经如图2 所示的(NH
21、Q2SO3溶液吸收器吸收，NO2被还原成 N O E。该 喷 淋 吸 收 塔 装 置 的 优 点 是。其他条件不变，SCh和 NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2 分析，在相同7时间内，Ch与 N O 的物质的量之比对SO2和 NO脱除率的影响如3 所示。Ch的浓度很低时,SO2的脱除率超过9 7%,其原因是。ooooO086421.0 1.5 2.0 2.5(O J ：(N O)图3(2)科研人员研究发现厌氧氮氧化生物酶体系可以促进H+和电子的转移(如a、b 和 c),能将废水中的N O 2转化为N2进入大气层，其反应过程如图4 所示。请结合反应方程式，描述上述转化的具体过程：。若 废
22、 水 中 存 在 一 定 浓度的时，则 上 述 转 化 无 法 发 生，其可能原因是820222023学年高三第一学期期中调研试卷（一）（常州）化学参考答案及评分标准1.A 2.D 3.B 4.A 5.C 6.D 7.A 8.D 9.B 10.D 11.C 12.C 13.B14.（15 分）C（2 分）温度过高，氨气易挥发损耗（2 分）（2）Fe2+被空气中02氧化产生Fe3+,Fe3+水解产生Fe（OH）3胶体吸附含神微粒（2 分）AsOF+S2o r +H2O=A sO F +2SO F+2H+（或 A sO f+S2O F+Fe3+H2O=FeA sO4 J+2SO?+2H*）（3 分
23、）（3）将废液与氨水以一定比例混合后，投入氨浸步骤循环利用（2 分）（4）由图像可知，“当剩余固体的质量为起始样品质量的26.32%时，固体成分为CuO”，设起始样品的质量为tn,剩余固体的质量占起始样品质量的质量分数为w.根据C u元素守恒，可得关系式CuSONHzC）CuO（l 分）250 80m w wX 26.32%250X/nX26.32%=mwX80（l 分）解得 m=82.25%（l 分）因此为确保产品为饲料级CUSO#5H2O,烘干温度应不超过45（1分）说 明：其他计算推理过程合理亦给分。15.（15 分）（1）1（2 分）（2）静置，取少量上层清液于试管中，加入2 滴 KS
24、CN溶液，若溶液不显红色，则说明Fe3+已被完全还原，反之，则没有（2 分）（3）将饱和NH4HCO3溶液加入滤液II中，边加边搅拌（2 分）COM2分）（4）Fe3+是 H2O2分解的催化剂，会消耗大量的H2O2,导致生产成本过高（2 分）（5）Fe3+3C2Oi=F e（C2O4）33-（3 分）（6）除去杂质，减少洗涤时晶体的溶解损耗，加快后阶段干燥速度（2 分）16.（15 分）TjTyB1 .（1）Na2SO4-10H2O+4 C =Na2S+4CO t+10H2O（2 分）（2）降低水浴温度或加快冷凝水流速（1分）a、c、b（2 分）（3）减少乙醇挥发，或减少容器内滤液上部空间与外
25、界空气的对流，减缓滤液冷却速度（2 分）B（2 分）II.（1）2 滴淀粉溶液（1 分）0.200 0 moLL/iH3P04 溶液（1 分）0.010 00 m ol1F2 溶液（1分）（2）以一定流速向三颈烧瓶中通入N 2,再加入过量0.200 0mol【rH3PCU溶液（1 分），加热并保持微沸，向锥形瓶内滴入0.010 00 mol-L 12溶液，直至滴入最后半滴后溶液从无色变为蓝色，且 30 s 内不褪色（1 分），记录下L 溶液的体积，平行滴定23 次（1 分）91 7.（1 6 分）（1）高 于 1 5 0 C,温度升高，反 应 i 的速率增大（1 分）,cQ）减小（1 分），反
26、应i i 和i i i的速率减小（1 分），导致S O 2 和 NO的转化率均降低 反应i i 的活化能小于反应i i i（2分），反应i i 的速率大于反应i i i（l 分），因此NO的转化率高于S O2增大气液接触面积，提高吸收效率（2分）（N H 4）2 S O 3 溶液直接与S O 2 反应是脱除S O 2 的主要原因（2分）（2）反应I I I：N 2 H 4 4 e =N2+4H，此反应产生4个 H *和 4个电子（1 分），通过生物酶转移，参与反应I 和反应1 1（1 分）。反 应 I ：N O?+2 H +e =H2O+NO,此反应消耗2 个 H卡 和 1 个电子（1 分）；反应 H：N O+N H 4 +2 H+3 e =N2H4+H2O,消耗 2 个 H+和 3个电子（1 分）（总反应为N O f +NH；=N2 t +2 H2O）O 2 氧化NO2或 NO使反应终止（1 分），厌氧氨氧化酣在有氧条件下失去活性（1 分）10