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1、海淀区2021-2022学年第二学期期中练习本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1.北京2022年冬奥会中使用了大量新材料，下列属于金属材料的是速滑冰刀中的钛合金“飞扬”火炬中的 颁奖礼服中的石墨 可降解餐具中的聚聚硅氮烷树脂 烯发热材料 乳酸材料【答案】A【解析】A.钛合金属于金属材料B.聚硅氮烷树脂属于是有机和无机的复合材料
2、C.石墨烯是无机非金属材料D.聚乳酸是有机高分子材料2.下列化学用语或图示表达正确的是A.N2的结构式:N=NB.顺-2-丁烯的球棍模型：C.CO2的空间填充模型：0 ”D.基态氮原子的轨道表示式：鬲 鬲 舟 n【答案】A【解析】B.B项是反2-丁烯的球棍模型C.二氧化碳的空间填充模型应该直线型，不是V型D.不满足洪特规则，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同3.下列说法正确的是A.标准状况下，1 mola 0 的体积为22.4LB.同温同压下，等体积的N2和CO所含分子数相同C.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍D.pH=l的盐酸中,c(H+)为
3、 1 moll【答案】B【解析】A.标况下水不是气体，无法用V=n-VmB.同温同压下，等体积的N2与CO气体的物质的量相同，分子数相同C.质量相同的丁烷与乙烷的物质的量之比为2：1,其所含碳原子数相等D.根据公式pH=-lgc(H+),计算得出c(H+)=0.1 mol/L4.下列方程式能准确解释事实的是A.呼吸面具中用NazCh吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B.自然界的高能固氮：N2+3H2=2 N H3C.苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：+H2O+CO2-2 QHOH+Na2c。3D.白醋可除去水壶中的水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2T+H2O【答案】
4、A【解析】B.B选项人工固氮，非自然固氮C.C选项苯酚和碳酸钠不共存，会继续反应，反应产物应为苯酚钠和碳酸氢钠D.D选项白醋主要成分为醋酸，属于弱酸，离子方程式中不能拆5.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无去的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中SO2 通入 Na2s溶液中KI溶液滴入AgCl浊液中铜丝加热后，伸入无水乙醇中现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生淡黄色沉淀沉淀由白色逐渐变为黄色先变黑，后重新变为红色【答案】C【解析】A.A选项白的沉淀转化为红褐色沉淀，是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有化合价变化属于氧化还原反应B.B选项
5、产生黄色单质是硫单质，体现二氧化硫氧化性，属于氧化还原反应C.C选项颜色变化是沉淀转化，AgCl转化为Agl,化合价没有改变，不属于氧化还原反应D.D选项铜丝变黑是铜和氧气生成氧化铜，属于氧化还原反应。再伸入无水乙醇,重新变为红色，是氧化铜氧化了乙醇生成乙醛，氧化铜再次生成红色的铜，属于氧化还原反应6.秘可改善钢的加工性能。周期表中祕与碑(A s)同主族，其最稳定的同位素为TBi。下列说法不正硬的是A.Bi是第六周期元素 B.翼Bi的中子数是126C.Bi的原子半径比As的小 D.普Bi和舞Bi具有相同的电子数T CA.第六周期的0族元素是8 6,因此Bi是第六周期元素，故选项A正确；B.质量
6、数=质子数+中子数即209=83+126,故选项B正确；C.同主族元素，从上到下半径逐渐增大，因此Bi的原子半径大于As的半径，C错误；D.同主族元素，最外层电子数相同，故选项D正确。7.配制银氨溶液并进行实验，过程如下图。滴加氨水.3浦乙醛至生成的 水浴加热.沉淀恰好溶解2%AgNC)3溶液 银氨溶液 光亮的银钱下列对该实验的说法不事理的是A.用银镜反应可以检验醛基B.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为形成了 Ag(NH3)2 离子C.实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜D.将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜【答案】D【解析】蔗糖属于非还原性糖，不能和银氨溶液反应生成银镜，故选项D错误。8.某科
7、研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛(反应如下，部分产物略去)。反应时间和其它条件相同时，测得实验数据如下表。肉桂醛QT苯甲醛催化剂金属元素的电负性肉桂醛转化率(%)苯甲醛选择性(%)BaO0.980.7971.93CaO1.078.2760.51A12O31.574.2154.83ZnO1.676.4648.57CuO1.975.3441.71资料：i.选择性5”X 1 0 0%;ii.Ba与Ca同主族。下列说法不生硬的是A.肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应B.用ZnO作催化剂可以获得比用AI2O3更大的主反应速率C.使用CuO作催化剂时，反应后副产物最多D.金属氧化物中金属元素的电
8、负性越小，苯甲醛选择性越好【答案】B【解析】A.臭氧是强氧化剂，可以在催化剂作用下将肉桂醛氧化成苯甲醛，故选项A正确B.ZnO作催化剂时，肉桂醛的转化率虽略高于A K)3作催化剂时，但苯甲醛的选择性48.57%,低于ALO3作催化剂时的54.83%,故选项B错误；C.CuO作催化剂时，苯甲醛的选择性最低，副产物最多，故选项C正确；D.从图表信息可知，金属元素的电负性越小，苯甲醛的选择性越好，故D正确。9.硅橡胶是一种兼具有机和无机物性质、热稳定性好的高分子材料。两种硅橡胶L和M的结构片段如下图(图中 表示链延长)。二甲基硅橡胶L:Xm甲基乙烯基硅橡胶M：Xn-Yp-XqCH3HC=CH2X为
9、一:一 一 Y为-一。+CH3CH3已知：Si的性质与C相似，L可由(CH3)2SiCb在酸催化下水解、聚合制得。下列关于硅橡胶的说法不正琥的是A.L、M的热稳定性好与Si-O键键能大有关B.由(CH3)2SiCb制得L的过程中，有HC1产生C.M可通过加成反应交联，形成网状结构D.硅橡胶的抗氧化性：LM【答案】D【解析】M中结构Y存在碳碳双键，易被氧化，因此抗氧化性不及L,故选项D错误。1 0.下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是选项实验操作现象解释或结论A向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液酸性KMnCU溶液紫色褪去该补血口服液中一定含有Fe2+B用蒸镭水溶解CuCb固体，并继续
10、加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色CUC142+4H2O#Cu(H2O)4p+4Cl-正向移动C将25 0.1 mol-L1 Na2sO3溶液加热到40,用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高,Na2s03水解平衡正向移动D将铜与浓硫酸反应产生的气体通入BaCL溶液中产生白色沉淀该气体中一定含有SO2【答案】B【解析】A.遇酸性KMnCU溶液紫色褪去，说明存在还原性离子，不一定是Fe2+,故选项A错误；B.溶解CuCb固体会生成 CuCkF，随着水的加入，溶液颜色变化，生成的蓝色的Cu(H2O)4产平衡正向移动，故选项B正确；C.Na2s03溶液水解显碱性，越热越水解，平衡正向移动，碱
11、性增强，pH应变大,实验现象“pH逐渐减小”矛盾，故选项C错误；D.气体SO2不能与BaCb溶液反应出白色沉淀，故选项D错误。1 1.实验小组用双指示剂法测定NaOH样品(杂质为Na2co3)的纯度，步骤如下：称取mg的样品，并配制成100mL溶液；取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚醐溶液，用浓度为cmolL 的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为NaCl和NaHCCh),消耗盐酸体积为H mL；滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为Lm L。下列说法正确的是A.中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水B.中溶液恰好褪色时，c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO；)+c(CDC
12、.NaOH样品纯度为：4c(71y2)X4xlOO%1000mD.配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高【答案】C【解析】A.使用容量瓶配制溶液时，100ml并非水的体积，而是容量瓶中加水至溶液体积为100ml故错误;B.溶液恰好褪色时，存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(CI-)+c(O H),此时溶液呈碱性，c(H+)Wc(OH故错误。C.(D NaOH+HCl=NaCI+H2O,Na2co3+2HCI=2NaHCO3+NaCL NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,反应中NaOH和HC1的物质的量均为(Vi-V2)-c-10-
13、3,反应和反应HC1的物质的量均为CV 20-3,可推出NaOH样品纯度为4c(匕-%)x40 X 100%故正确;1000n?D.配制溶液时间过长会导致NaOH溶液与空气中的CO2生成Na2cO3,会导致V1减小,V2增大，测试结果偏低，故错误。1 2.用铁粉在弱酸性条件下去除废水中N(X的反应原理如下图。下列说法正确的是A.上述条件下加入的Fe能完全反应B.正极的电极反应式：NO3+8e+9H+=NH3+3H2OC.FeO(OH)的产生与Fe2+被氧化和溶液pH升高有关D.废水中溶解氧的含量不会影响NO!的去除率【答案】C【解析】A.由于表面生成不导电的FeO(OH),因此内部的铁不可能被
14、反应完全，故错误；B.反应为弱酸性环境，故产物为NH：不能为N%;NO；+8e+10H+=NH：+3H2O,故错误。C.由于电极反应生成Fe2+,Fe2+易被氧化为Fe3+,Fe3+结合OH生成FeO(OH),故Fe?+被氧化与溶液pH升高有关，正确。D.氧气含量越高，越易产生不导电的FeO(OH),因此NO；去除率受废水中溶解氧含量影响，故错误。1 3.合成氨原料气中的CO可通过水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)除去0 某合成氨原料气中N2、凡、CO、CO2的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比 喘 通入水蒸气，平衡后混合气体中CO
15、的体积分数如下表。、数/%温度M”)二n(CO)-1”(电0)n(CO)7n(CO)72001.700.210.022502.730.300.063006.000.840.433507.851.520.80下列说法不氐硬的是A.从表中数据可知，水煤气变换反应的”()B.温度相同时，投料比(H2O)/(CO)大，CO的转化率高C.按(H2O)/(CO)=1通入水蒸气后，反应前CO在混合气体中的体积分数为20%D.根据(H2O)/(CO)=1时数据推算，300时水煤气变换反应的平衡常数K为46【答案】D【解析】A.由表格可知，当投料比一定时，温度升高CO的体积分数逐步增加，故温度升高平衡逆向移动，
16、A/4)oOH资料：原硅酸(H O-g i-O H)可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐OH转化为硅酸、硅胶。原 硅 酸 钠(NiuSiOQ溶液吸收空气中的CO2会生成H,SiCU,结合元素周期律解释原因：o从结构的角度解释H4SiO4脱水后溶解度降低的原因：O【答案】(1)3s23P2 (1分)(2)金刚石碳化硅硅(3)sp3(1 分)J，NAxa3xlO30(4)C和Si同主族，非金属性C S i,空气中的CO2溶于水形成H2cO3,最高价氧化物对应水化物的酸性H2cO3H4SiO4,故H2cCh可与Na4SiC4反应制H4SiO4原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数
17、目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构【解析】(1)根据Si在元素周期表中的位置可知Si的价电子数为4,且为第三周期，所以Si的价电子排布式为3s23P2。(2)硅、金刚石、碳化硅晶体均属于共价晶体，且结构相似，熔沸点取决于原子的半径，半径越大，键能越小，熔沸点越低，ffir(Si-Si)r(Si-C)r(C-C),所以金刚石的熔沸点最高，碳化硅次之，硅最小。(3)由SiCh晶胞可知1个Si连接4个O,采用sp3杂化。根据均摊法，可得晶体有8个Si和16个O,体 积 为(aX 10-30),所以p=480,NAxa3xlO-30 gC m(4)由C和Si处于同一主族，最外层电子数相同，半径C
18、 V S i,对最外层电子的吸引力CSi；得电子能力CSi；非金属性CSi；最高价氧化物对应水化物酸性H2co3H2SiC)3；可发生强酸制弱酸。ASiCU脱水后，羟基数目减少，与H2O分子间形成氢键的概率下降，则溶解度下降。16.(12分)氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如右图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。已知：当p H 升高时，C I O 易 歧 化 为 和 C h(1)电解饱和食盐水的离子方程式为(2)下列关于C I O：,产生的说法中，合理的是a.C l。；主要在阴极室产生耕制饱和食盐水 水(含少量NaOH)(填序号)。b.c r 在电极上放电，可能产生c i o;
19、C.阳离子交换膜破损导致O H-向阳极室迁移，可能产生C I O,(3)测定副产物C K X 含量的方法如下图。待测水样匕mL(含CIO；)适量凡。？溶液a足量匕mLxmol-L溶液by moIL1_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 油方FeSO标准液酸性KMnO,溶液 加入H 2 O 2 的目的是消耗水样中残留的C12 和C。若测定中未加入H 2 O 2,则水样中CIO；的浓度将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。滴定至终点时消耗匕m L 酸性K M n O 4溶液，水样中c(CK)3)的计算式为性(4)可用盐酸处理淡盐水中的CIO;并回收CL。
20、反应的离子方程式为 o处理CIO：,时，盐酸可能的作用是：i .提高c(H+),使CIO：,氧化性提高或C1还原提高；i i.提(W i c(Cr),0用右图装置验证i ,请补全操作和现象：闭合 K,至指针读数稳定后_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【答案】“(1)2 H2O+2 CF SH2T+Cl2f+2 O H-(2)be(3)偏 大(1分)必6 匕(4)C1O；+6 H+5 C1-=3 H2O+3 C12T 使 er 还原性增强(1分)先向左侧烧杯中加入少量硫酸，观察电压表示数是否变化；
21、再向右侧烧杯中加入等量硫酸，观察电压表示数是否变化【解析】“(1)电解饱和食盐水产生CL,H2,N a O H,故离子方程式为2 H 2 O+2 CI-望 H 2 T+CI2 T+2 O Ho(2)饱和食盐水在阳极室中，且中间为阳离子交换膜，C 无法通过，故CIO：、无法在阴极室产生，故a错误；Cl转化为CIO：,化合价升高在阳极放电，可能产生CIO：、，故b正确；若阳离子交换膜破损，OH-进入阳极，由已知CIO易歧化为CIO：、和。-，故可能产生CIO”c正确。(2)H2O2的作用是除去Cb和。0-，二者均有强氧化性，会消耗更多的FeSCU,使得乘馀FeSC4消耗的KMnO4的体积V3偏小，
22、故水样中C(C1O；)偏高；n(FeSC)4)=x丫2、10一3 m o l,由FeKMnOq为51,消耗KMnO4 V3mLymol/L,故KMnCU消耗的n(FeSO4)=5yV3Xl(y3moi；由CKXFe2+为 1 6,剩余的Fe?+为(xV2-5yV3)xl0-3m o l,可得n(ClO3-)=(x-5yV3)x l(y3/6 m oi,故水样中C(C1O，)=xV2-5yV3/6Vio(3)酸性条件下CIO；和Cr反应生成C b,故离子方程式为：CKX+5C1-+6H+=3C12+3比0。溶液酸碱性和浓度等影响微粒的氧化性，还原性，故ii为提高c(Cr)，使c r还原性提IWJ
23、 0为验证i,需控制变量，提高c(H+),故可分别向左、右侧烧杯中滴加稀稀硫酸，电流表读数变大。17.(11分)MnCh在电池中有重要应用。以软镒矿(主要成分为M nC h)为原料制备粗二氧化锌颗粒的过程如下:(1)浸出软镒矿浸出浸出液(主要含MnS(%)净化、分离MnCO；热解加入NHJKO,*粗二氧化镒颗粒用硫酸和FeSO4可溶解软锌矿，请补全该反应的离子方程式：|MnOz+j|+=|Mn2+|Fe3+|浸出时可用SO2代替硫酸和FeSO4。下 列 说 法 正 确 的 是 (填序号)。a.SO2在反应中作氧化剂b.用SO2浸出可减少酸的使用C.该法可同时处理烟气中的S O 2,减少大气污染
24、(2)净化、分离 软镒矿浸出液中的Fe3+、AF+可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是O为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去Fe3+,结合离子方程式解释原理:(3)热解在一定空气流速下，相同时间内MnCCh热解产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如右图。MnCCh热解过程中涉及如下化学反应：i.MnCO3(s)=MnO(s)+CO2(g)ii.4MnO(s)+O2(g)=2Mn2O3(s)H 0i u.2M n2O3(s)+O2(g)4 M n O2(s)A H i (或i 已反应完，i i 的反应速率变快)【解析】(1)F e S C U 作为还原剂与M n C h 反应，被氧化
25、为F e ,溶液显酸性，因此方程式为M n O2+2F e2+4 H+=M n2+2F e3+2H2Oo S O 2与F e S O 4 性质相似，可作为还原剂。反应为S O 2+M n O 2=M n S O 4,不消耗氢离子，因此可以减少酸的用量。S C h 转化为M n S C U 后也可减少向大气中的排放，因此b e 正确。分离溶液和沉淀的方法是过滤。加水可以稀释溶液，使溶液中各离子浓度均减小，氢离子浓度减小的影响大于铁离子，促进F e 3+的水解平衡右移转化为F e(O H)3 除去。(3)由图可知，在4 5 0 C 时M n C h 占比最高，因此可以选择在4 5 0 时热解。根据
26、方程式，增大。2浓度可以加快反应i i 和出的速率，同时也使反应i i 和由平衡正向移动，增大M n C h 的产率。温度升高对反应i i 的速率增大的影响大于反应i，因此M n O 占比降低。根据图像可知，温度高于4 5 0 c 是M n C h 和M n O 的占比都减小，结合M n 元素价态推测，可能是M n O 和M n C h 反应生成了 M n2O3MnO占比减小。1 8.(1 2分)多环化合物Y是一种药物合成的中间体，它的一种合成路线如下图(部分反应条件或试剂略去)。OH 0(1)A的名称是 o(2)下列说法中，正确的是(填序号)。a.由A制备B时，需要使用浓硝酸和浓硫酸b.D中
27、含有的官能团只有硝基c.D E可以通过取代反应实现(3)E G的化学方程式是 o(4)的结构简式是。(5)J在一定条件下发生反应，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物质的量比是 o(6)K中除苯环外，还含有一个五元环，K的结构简式是 o(7)已知：类.o n2RI-C-R,+R-NH,一定条R-C=NR,i i i.亚 胺 结 构(R Y H*)中C=N键性质类似于莪基，在一定条件下能发生似i的反应。M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如下图。一定条件 一定条件M+L-二 中间产物 -中间产物2-H20写出中间产物1、中间产物2的结构简式(1)甲 苯(1分)【答案】CuO?2
28、|+2H2O(4)o/C H(1 分)H3C CH3(5)1：2(7)中间产物1：;中间产物2：CH:OH【解析】(1)根据题目已知，A化学式为C7H8,E为，中有苯环，且C7H8满足苯的(2)同系物通式CnH2n_6。因此A为|CH3,名称：甲苯。A-B为甲苯的硝化反应，需要条件为浓H 2so4,浓硝酸，加热，a对；据题目BCH3，E为QNO2为LCH2OH，因此BTD需要据甲基中的一个氢原子被取代,NO2如被一个卤原子取代；D中不止有一个官能团，b错；若D中支链上有一个卤原子,可以通过取代反应获得，c对，选a、Co(4)中条件提示，为醇羟基转化为醛基的过程，有根据碳原子数守恒与已知i,可知
29、I中必有时 二 CH；J中比G中多三个碳原(5)子，I为：II。CHj-C-CH；根据题设，可知，J化学式为CioHnNCh，X化学式为C16H10N2O2且为对称结构，可推出方程式有：2J 条 件AX+2cH 3coO H+2H 20。故X与乙酸的物质的量之比为 1：2O(6)由题目已知，K中有六元环与五元环，且K的化学式为C8H5NO2以及X的结构简式O,可推到1 1K：f j Q=o oH(7)根 据(6)以及X-K+L,L化学式为C8H7NO,可推导出L为H OK-(C8H7NO3)可有M为/HCOOH HINNH2、，再根据已知iii和已知i,可求得中间产物2：COOHoOIIc C
30、OOH,根据已知i i,可求得中间19.(13分)某兴趣小组同学探究KMnCU溶液与草酸(H2c2。4)溶液反应速率的影响因素。配制1.0 x10-3 mo/KM nO4溶液、0.40 m o ll 草酸溶液。将KMnCU溶液与草酸溶液按如下比例混合。【设计实验】序号V(KMnO4)/mLV(草酸)/mLV(H2O)/mL反应温度2.02.0020 2.01.01.020(1)实验和的目的是 o(2)甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是(填序号)。a.盐酸 b.硫酸 c.草酸【实施实验】小组同学将溶液pH调至1并进行实验和，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i.紫色溶液变为青色溶
31、液，i i.青色溶液逐渐褪至无色溶液。资料：(a)Mil?*在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；(b)Mi?+无色，有强氧化性，发生反应Mn3+2C2。：#Mn(C2O4)2(青绿色)后氧化性减弱；(c)MnO：呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生Mn(X和MnC2。(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了MnOf。你认为该观点是否合理，并说明理由：。【继续探究】进一步实验证明溶液中含有Mn(C2O4)2，反应过程中M11O4和Mn(C2O4)21浓度随时间的变化如下图。(4)第i阶段中检测到有CO2气体产生，反应的离子方程式为 o(5)实验在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因
32、是 o(6)据此推测，若在第ii阶段将c(H+)调节至0.2 m ol/L,溶液褪至无色的时间会(填“增加”“减少”或“不变”)。【结论与反思】(7)上述实验涉及的反应中，草酸的作用是。结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。【答案】(1)探究草酸浓度对反应速率的影响(1分)(2)b(3)不合理，酸性条件下MnOj不稳定，且未观察到溶液中产生黑色MnCh沉淀(4)Mn(X+4H2c2。4=Mn(C2O4)2-+4CO2T +4H2O(5)实验中c(H2c2O4)低，电离产生的c(C2。：)低，Mn3+2C2Oi-=Mn(C2(D4)2丁平衡逆移，c(Mn3
33、+)增大，反应速率加快(6)减小(7)作还原剂，电离出C2O；与M/+形成配合物【解析】(1)对照实验需要控制变量，对照2组实验数据，不同的H2c2。4的用量，故答案为：探究相同条件下，H2c2。4浓度对反应速率的影响。(2)由于盐酸中C 有还原性，可在酸性条件下被KMnO4氧化，而使用H2c2。4可改变H2c2。4的浓度，故选择H2s04。(3)结合信息，MnO：在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO,和MnO2。则若过程中产生了MnO：,则可观察到M11O2黑色沉淀，这一点与实验现象不符，故不合理。(4)根据题给信息可确定产物有Mn(C2O4)2丁 和C O 2,再结合守恒关系配平，故方程式为：MnO4+4H2c2O4=Mn(C2O4)2+4c。2 t+4H2Oo(5)实验中，H2c2O4浓度相对较小，提供的CzCV-浓度小，反应Mn3+2C2。：;M nC O S丁逆向移动，8 M F)增大，反应速率加快。(6)若在第ii阶段将c(H+)调整为0.2m ol/L,可使溶液中c(C2O4,减小，可逆反应逆向移动，c(M/+)提高，使第ii阶段反应速率加快，故溶液褪至无色所需时间更短。(7)反应中H2c2。4首先作为还原剂参与反应，反应过程中为Mn(C2O4)2丁的形成提供配体。