《2022届黑龙江省伊春市高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届黑龙江省伊春市高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A.用 图 1 所示装置制取并收集少量纯净的氨气B.用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C.用图3 所示装置加热分解NaHCG固体D.用图4 所示装置比较KM nO,、Cl2,B 0的氧化性强弱2
2、、下列说法中正确的是（）A.60%-70%的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B.液澳可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C.苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D.油脂不能使滨水褪色3、下列由实验得出的结论正确的是（）A.将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性4、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元
3、素，分析正确的是A.R 在周期表的第15列B.Y、Q 两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸C.简单离子的半径:XZ MD.Z的单质能从M 与 Q 元素构成的盐溶液中置换出单质M5、内经曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是()A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖B.食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油C.苹果中富含的苹果酸 HOOCCH(OH)CH2coOH 是乙二酸的同系物D.天然蛋白质水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽6、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是能量1 mol C(s)+
4、1 mol O2(g)1 mol CO(g)+0.5 mol 02(g)393.5 kJ-mol-转 化Ii转化n282.9 kJ-m or*1jT m o l 82(g)反应过程1 mol C(s)与 1 mol(h(g)的能量之和为 393.5 kJB.反应2co(g)+O2(g)=2C(h(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C.由 as)-C O(g)的热化学方程式为：2c(s)+O2(g)=2CO(g)AW=-221.2 kJ moF1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则 CO热值A=-10.1kJ-m ori7,在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、
5、操作上可行、经济上合理的是A.C 空气中点燃 CO c,CO2 Na2cO3B.Cu AgNOaq)Cu(N()3)2 溶液 Cll(OH)2C.Fe库。4画)Fe2(S()4)3 溶液D.CaOH,OCa(OH)2溶液Na2c。3 NaOH溶液8、下列实验方案中，可以达到实验目的的是()选项实验操作与现象目的或结论A向装有溟水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、静置后分层裂化汽油可萃取澳B用 pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH验证酸性：CH3COOHHC1OC将 Fe(NO3”样品溶于稀硫酸后，滴 加 KSCN溶液，溶液变红Fe(NCh)2晶体已氧
6、化变质D取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中一定含有NH?A.A B.B C.C D.D9、用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀A.AB.BC.CD.D10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g晶体硅中含有NA个 Si-Si键B.叠氮化核（NH4N3）发生爆炸反应：NH4N3=2N2T+2H2T,
7、当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NAC.pH=l的 H3PCh溶液中所含H+的数目为O.INAD.200mLlmol/LA12（S04）3 溶液中+和 S（V-的数目总和是 NA11、含倍（C4O；）废水用硫酸亚铁钱 FeSO#（NH4）2SO#6H2O 处理，反应中铁元素和倍元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 mol FeOFeKrKh。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A.消耗硫酸亚铁钱的物质的量为（2-x）molB.处理废水中。4。广的物质的量为胃*。1C.反应中发生转移的电子数为3 xmolD.在 FeOFeyCrKh 中，3x=y12、碑被誉为“现
8、代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中确的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗确设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（）已知：“焙烧”后，碑主要以Te（h 形式存在Te（h 微溶于水，易溶于强酸和强碱A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.为加快“氧化”速率温度越高越好D.TeCh是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OH=TeO32-+H2O13、碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气
9、瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸领C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸领B.在 Z导管出来的气体中无二氧化碳D.洗气瓶中无沉淀产生14、对甲基苯乙烯）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是（）A.分子式为C 9H 10B.能发生加聚反应和氧化反应C.具有相同官能团的芳香煌同分异构体有5 种（不考虑立体异构）D.分子中所有原子可能处于同一平面15、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A.钠、镁 B.澳、碘 C.食盐、淡水 D.氯气、烧碱16、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）L 2 c（g）Hv（逆）B.t2时刻改变的条
10、件可能是加催化剂c.I、n 两过程达到反应限度时，A的体积分数i=nD.1、n 两过程达到反应限度时，平衡常数i0)。该反应平衡常数的表达式K=.h 时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中v正的变化:正t向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：o在绝热密闭容器中，加 入 NHJ（aq）、Cu（OH）2和 NHKaq）进行上述反应，v 正随时间的变化如下图所示，v正先增大后2 6、（10 分）碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。L现要从
11、工业含碘废液中回收碘单质（废液中含有压0、油脂、&、I）o设计如图一所示的实验过程：1溶液（1）为了将含碘废液中的L完全转化为厂而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A 溶液，则A 应该具有性。（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作获得碘单质，操作包含多步操作，操作名称分别为萃取、,在操作中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是（填标号）。（3）将操作所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至p H 约为2,再缓慢通入适量C h,使其在3 0 4 0 C反应。写 出 其 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式；C b 不能过量，因为过量的C h 将 L氧化为10；,写
12、出该反应的离子方程式 oI I.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是 指 100g油脂所能吸收的L 的克数。称取xg某油脂，加入含ymol L 的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CHaCOOH）,充分振荡；过量的L 用 cmol/LNazSB标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗NaSG溶液VmL（滴定反应为:2Na2S203+l2=Na2S406+2NaI）.回答下列问题：（1）下 列 有 关 滴 定 的 说 法 不 正 确 的 是（填标号）。A.标准NazSzG溶液应盛装在碱式滴定管中B.滴定时眼睛只要注视滴定
13、管中溶液体积的变化C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是（3）该油脂的碘值为 g（列式表示）。27、（12分）草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2c2。42出0）无色易溶于水，熔 点 为 101 C,受热易脱水、升华，在 170 C 以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数Ki=5.4xl0-2,K2=5.4X10-5。回答下列问题:（I）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的c o,其 合 理 的 连 接 顺 序 为 一（填字母）。B C D
14、E F（2）相同温度条件下，分 别 用 3 支试管按下列要求完成实验:试管ABC4 mL0.01mol/L4 mL 0.02mol/L4 mL 0.03mol/L加入试剂KMnO4KMnO4KM11O41 mL0.1moL/LH2SO41 mLO.lmoL/L H2SO41 mL0.1moL/LH2SO42 mL0.1moI/LH2C2O42 mL 0.1mol/LH2C2O42 mL 0.1mol/LH2C2O4褪色时间2 8 秒3 0 秒不褪色写出试管B 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？(填“能”或“不能”)；简述你
15、的理由：(3)设 计 实 验 证 明 草 酸 为 弱 酸 的 方 案 及 其 结 果 均 正 确 的 有 (填序号)。A.室温下，取 O.OlOmol/L的 H2c2。4溶液，测其pH=2；B.室温下，取 0.010mol/L的 NaHCzOa溶液，测 其 pH7；C.室温下，取 pH=a(a 3)的 H2c2O4溶液稀释100倍后，测 其 pHa+2；D.取 O.lOmol/L草酸溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL(标况(4)为测定某H2 c 2。4溶液的浓度，取 20.00 mLH2 c 2。4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用 O.lOOOmol/L的 NaOH
16、溶液进行滴定，进行3 次平行实验，所 用 NaOH溶液体积分别为19.98 mL、20.02 m L和 22.02mL。所用指示剂为;滴定终点时的现象为:H2c2。4溶 液 物 质 的 量 浓 度 为:下 列 操 作 会 引 起 测 定 结 果 偏 高 的 是 (填序号)。A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数28、(14分)消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。I.用 NH3催化还原NO.可以消除氮氧化物的污染，NO、若以NO为例，在恒容
17、容器中进行反应：4NH3(g)+6NO(g)=i5N2(g)+6H2O(g)AH(10分)活性炭、纯 碱(Na2c03)和小苏打(NaHC(h)在生产、生活中应用广泛。完成下列填空：活性炭可用于处理大气污染物NO：C(s)+2N O(g)/N2(g)+CO2(g),已知NO的转化率随温度升高而降低。降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化：(选填“增大”、“减小”或“不变”)v#；N2的体积分数_;平衡常数K,将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可 观 察 到 的 现 象 是;写出相关反应的化学方程式（3）小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释。（4）比较同温下浓度
18、均为O.Olmol/L的H2c03、Na2co3、NaHCCh、NH4HCO3四种溶液中c（CC）3”）的大小关系为（用编号表示）。参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A,向 NaOH固体中加入浓氨水可产生NH3,N%可用碱石灰干燥，N%密度比空气小，应用向下排空法收集，A 项错误；B,乙醇和乙酸乙酯为互相混溶的液体混合物，不能用分液法进行分离，B 项错误；C,加热分解NaHCCh固体时试管口应略向下倾斜,C项错误;D,浓盐酸加到KMnCh中产生黄绿色气体，锥形瓶中发生的反应为2KMnCh+16HCl（浓）=2KCl+2MnC12+5Cl2T+8
19、H2O,根据同一反应中氧化性：氧化剂）氧化产物得出，氧化性：KMnO4 Cl2,Cl2通入NaBr溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为CL+2NaBr=2NaCl+Br2,由此得出氧化性：Cl2 Br2 D项正确；答案选D。点睛：本题考查化学实验的基本操作、气体的制备、物质氧化性强弱的比较。注意加热固体时试管口应略向下倾斜，防止水分在试管口冷凝倒流到试管底部使试管破裂；比较氧化性的强弱通常通过“强氧化性物质制弱氧化性物质”的氧化还原反应来实现。2、B【解析】A.35%-40%的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果，故 A 错误；B.液溟见光、受热易挥发，可以加少量水保存在棕色的试剂
20、瓶中，故 B 正确；C.苯酚溶液的腐蚀性很强，如果不马上清洗掉，皮肤很快就会起泡，应马上用有机溶剂清洗，常用的有机溶剂就是酒 精（苯酚在水中的溶解度很小），故 C 错误；D.油脂是油和脂肪的统称。从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂是炫的衍生物。其中，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不饱和键，可以使溟水褪色，而脂肪不能使溪水褪色。故 D 错误。答案选B。3,A【解析】A.乙烯含有碳碳双键，可与漠的四氯化碳溶液发生加成反应，生 成 1,2-二溟乙烷，溶液最终变为无色透明，生成的产 物 1,2-二溪乙烷可溶于四氯化碳，A 项正确；B.乙醇
21、的结构简式为CH3cH2OH,只有羟基可与钠反应，且-O H 中 H 的活泼性比水弱，B 项错误；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，C 项错误；D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，D 项错误；答案选A。4、C【解析】从图可看出X、Y 在第二周期，根据原子序数知道X 是 O 元素，Y 是 F 元素，同理可知Z是 Na元素，M 是 A1元素,R 是 Si元素，Q 是 C1元素。【详解】A.R是 Si元素，在周期表中位于第14列，故
22、A 错误；B.Y是 F 元素，没有正化合价，没有含氧酸，故 B 错误；C.X、Z、M 的简单离子都是10电子结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：X Z M,故 C 正确；D.Z 是 Na元素，钠与铝盐溶液反应时，先与水反应，不能置换出A 1,故 D 错误；故选C。5、C【解析】A.蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，二者分子式均为C6Hl2。6,互为同分异构体，故 A 正确；B.食用油为油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸和甘油，故 B正确；C.苹果酸含有羟基，乙二酸不含羟基，二者结构不相似，不属于同系物，故 C 错误；D
23、.天然蛋白质都是由a 氨基酸缩聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脱去氨基，丙氨酸脱去羟基为一种，甘氨酸脱去羟基、丙氨酸脱去氨基为一种，共两种，故 D 正确；故答案为c。【点睛】甘氨酸和丙氨酸分子间可以形成两种二肽，甘氨酸和甘氨酸有一种、丙氨酸和丙氨酸有一种，即两种氨基酸可以形成共 4 种二肽。6、C【解析】由图可知，转 化 I 反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为(Xs)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol,转化H反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)AH=-282.9kJmo，转化 I 转化
24、 H 得 C(s)-CO(g)的热化学方程式 2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2 kJ-mol-1.【详解】A 项、由图可知10101(：幻 与 111101024)的能量比10101(：024)能量高393.5。，故 A错误；B 项、由图可知反应2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故 B错误；C 项、由图可知 1 mol C(s)与 Ch(g)生成 1 mol CO(g)放出热量为 393.5 kJ-282.9 k J=110.6 k J,则 C(s)-CO(g)的热化学方程式为 2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=
25、-221.2kJ m o r,故 C 正确；D 项、热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则 CO的热值为282.9kJx*gR0.1kJg r,故 D错误;故选C。7、D【解析】A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质C O,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故 A 错误；B.铜与与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确
26、，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故 B 错误；C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故 C 错误；D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故 D 正确；答案选D。8、D【解析】A.裂化汽油中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取澳，故 A 错误；B.NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其水溶液的碱性强弱，故 B 错误；C.硝酸根在酸性条件下可以将Fe2+氧化生成Fe3+
27、,所以样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，并不能说明 Fe(NO3)2晶体已氧化变质，故 C 错误；D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，与 NaOH溶液反应并加热生成氨气，则溶液中一定含有NH4+,故 D正确。故选D。9、C【解析】A 项、盐酸首先中和氢氧化钠，故 A 错误；B 项、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，故 B 错误；C 项草酸具有还原性，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，使其褪色，故 C 正确；D 项、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，故 D 错误；故选C。10、B【解析】A.1个 Si原子周围有4 个 S i-S i,而 1个 S i-S i
28、周围有2 个 Si原子，则 Si和 S i-S i的比例为2：4=1：2,28gsi其物质的量为Im oL 则含有的S i-S i的物质的量为2m ol,其数目为2NA,A 错误；B.叠氮化钱发生爆炸时，H 的化合价降低，从+1 降低到0,Imol叠氮化铁发生爆炸时，生成4moi气体，则总共转移 4moi电子；现生成22.4：L,即 Imol气体，则转移的电子数为NA,B 正确；C.不知道磷酸溶液的体积，无法求出其溶液中的H+数目，C 错误；D.200mLimol-LrAL(SC)4)3溶液中，如果 AF+不水解，则 AF+和 SCV-的物质的量=0.2LxlmolL r X2+0.2Lxlm
29、ol-L-X 3=lm ol,其数目为NA,但是Ap+为弱碱的阳离子，在溶液中会水解，因此A+数目会减少，A+和 S(V-的总数目小于NA,D 错误。答案选B。11、A【解析】Cr2O具有强氧化性，FeSOr(NH4)2SO/6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe?+被氧化成Fe3+,Cr2O中+6 价 Cr被还原成+3 价 Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有ymol=3xmol,即 3x=y。据 Cr、Fe原子守恒可知，生成mol FeOFeCrKh时，消 耗?11101。弓。广，消耗(y+1)mol硫酸亚铁钱，tlY反应中转移电子的物质的量为耳mo
30、lx6=3x m o l,又知3x=y则消耗硫酸亚铁核的物质的量为n(3x+l)m ol,所以正确的答案选A。12、D【解析】由工艺流程分析可知，铜阳极泥经02焙烧得到TeCh,碱浸时Te（h 与 NaOH反应得到NazTeOj,再经过氧化和酸化得到 TeCh*,TeCV-与Na2sCh发生氧化还原反应得到粗确，3SO32+TeO42+2H+=T e；+H2O+3SO42-,结合选项分析即可解答。【详解】A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：生堪、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A 选项错误；B.还原时发生反应：3SO32+TeO42+2H+=T e；+H2O+3SO42-,氧化剂为T
31、eO 归 还原剂SC h,物质的量之比与化学计量数成正比，故 为 1:3,B 选项错误；C.“氧化”时氧化剂为H2O2,温度过高，H2O2会分解，氧化效果会减弱，C 选项错误；D.根据上述分析，并结合题干条件，TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱，Te（h 是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO33+H2O,D 选项正确；答案选D。13、C【解析】碳与浓硫酸共热产生的X 气体为CO2和 SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y 气体是N O 2,同时通入溶液中发生反应：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸钢沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和 N
32、O,NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2o【详解】A.因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2sO4能与氯化铁反应生成BaSO4,二氧化碳不与氯化领反应，所以没有BaCCh生成，A 错误；B.反应生成的NO在 Z导管口与空气中的氧气反应生成N O 2,因 CCh不与氯化铁反应，从导管中逸出，B 错误；C.根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸领，C 正确；D、根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸领，D 错误。答案选C。14、D【解析】对甲基苯乙烯）含有甲基、苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯的结构特点和性质。【详解】A项、对甲基苯乙烯（T 0 “）含有9 个碳和10个氢，分子式为
33、C9HI。，故 A正确；B项、含有碳碳双键，可发生加聚反应和氧化反应，故 B正确；C项、含有两个支链时，有邻间对三种结构，含有一个支链时：支链为-CH=CH-CH3、-CHH=CHZ、-C（CH 3）=CH2,除了。本身，共有5 种同分异构体，故 C正确；D项、含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，处于同一平面，分子中含有-C L 甲基为四面体结构，所以分子中所有原子不可能处于同一平面，故 D错误。故选D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的结构、苯环与H原子的判断为解答的关键。15、C【解析】从海水提炼溟、碘、钠、镁、氢气等的原理去分析，根据从海水制备物质
34、的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸储原理来得到。【详解】A.海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，A 错误；B.从海水中提炼澳和碘，是用氯气把其中的碘离子和漠离子氧化为碘单质和溟单质，B 错误；C.把海水用蒸储等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，C 正确；D.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，D 错误；故合理选项是Co【点睛】本题考查了海水的成分，海水提炼溟、碘、钠、镁、氢气等
35、化学反应原理，注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键。16 C【解析】试题分析：A、图像分析判断。t2时，（）h 逆反应速率大于正反应速率，ht2正逆反应速率相同，A 错误；B、在t2时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反应速率都有影响，图像中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，B 错误；C、I、n 两过程达到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，A的体积分数i=n,c 正确；D、I、n 两过程达到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常数不变，
36、D 错误，答案选C。考点：考查化学平衡的建立、图像的分析17、A【解析】A.氢氧化铝碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故 A 正确；B.铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，不含氧化铝，故 B 错误；C.明砒净水是由于明帆水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故 C 错误；D.铝会和稀硫酸反应，释放出氢气，不能用铝罐车盛稀硫酸，故 D 错误；答案选A。【点睛】消毒剂可以是医用酒精，使蛋白质变性，可以是氯气，臭氧，具有强氧化性，可以用于杀菌，明矶只能吸附悬浮物，不能杀菌消毒。18、A【解析】A.稀硝酸与过量的Fe粉反应，铁粉过量，不生成Fe3+；B.铝在空气中加热生成
37、氧化铝，ALO3熔点高于A1；C.检 验 NHJ方法：待测液中加入NaOH浓溶液，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体；D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C 生成；【详解】A.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色,现象错误，故 A 错误；B.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝被氧化铝包裹不会滴落，故 B 正确；C.检 验 NH4+方法是：取少量待测溶液于试管中，加 入 NaOH浓溶液，加热，生成有刺激性气味气体，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中含有NH4+,故 C 正确；D.瓶内出现黑色颗
38、粒，说明有C 生成，则 CO2中碳元素化合价降低，作为氧化剂，故 D 正确；故答案选Ao【点睛】考查实验基本操作的评价，涉 及 Fe3+、NH4+的检验方法、氧化还原反应的判断等，题目较容易。19 C【解析】A.正极上水发生还原反应生成H 2,电极反应式为2H2。+2e=2OH+H 2,故 A 错误；厌氧细菌B.S(V-与H2在厌氧细菌的催化作用下反应生成S2和 H 2O,离子反应式为：4H2+SO?S2+4H2O,故 B 错误；C.钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成的Fe2+,与正极周围的S?-和OFT分别生成FeS的 Fe(OH)2,故 C 正确；D.在钢管表面镀锌可减缓钢
39、管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe-Cu原电池会加速铁的腐蚀，故 D 错误；故答案为Co20、C【解析】一氧化氮和5.6L氧气混合后发生反应2NO+O2=2NO2,2 N O 2 N2O4,反应为气体分子数减少的反应，因此混合后的分子总数小于0.5NA,故 A 错误；B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+,故 B 错误；C.NH4+水解，浓度不同，水解程度不同，因此lL0.50m。l/LNH 4a溶液与2L0.25mol/LNH4a溶液含NH4+的物质的量不同，故 C 正确；D.标准状况下，等体积的N2和 CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2NA,故 D 错误；答案：C【点睛】易错选项
40、A,忽略隐含反应2NO+O2=2NO2,2N O 2N2O4O21,D【解析】A.没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A 不正确；B.60gsiCh和 28gsi都 为 Im o l,分别含有4NA个 Si-O键和2NA个 Si-Si键，B 不正确；C.标准状况下22.4LCL为 Im o l,若由浓盐酸分别与MnCh、KCIO3反应制得，则转移的电子数分别为2NA、*NA,3C 不正确；_ 10gx46%x2M 10gx54%xN、D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为-尸+：,尸=0.5NA,D 正确；46g/mol 18g/mol故选D。22 C【解析
41、】A.浓盐酸与MnO2的反应需要加热，故 A 错误；B.氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故 B 错误；C.蒸情时温度计测定播分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故 c 正确;D.乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2cCh溶液，故 D 错误;故选C。二、非选择题(共84分)23、溟原子、羟基、酯基 1,3-丁二醇 取代反应或水解反应 缩聚反应0 0催化剂2 CUjCClhCHO+0,2 CIljCC1LC00HCH3CH2OOCCH2OH11 CH3COOCH2cH2OH、CH3coOCHOHC%、CH,=C H CH=C H2HCIOCH,CH=CHCH2
42、Cl催化剂Na(HKW)CH,CH,C H,C H,I 1 1 21 2 CH,=HCH2CH,OH-C HJCHCICHJCHJOHNaOH(水)-C H,C H O H C H2CH2OH【解析】试题分析：A 水解生成B 和 C,C 连续2 次以后生成E,E 和氢气发生加成反应生成B,则 B 和 C 分子中含有相同的碳原子数，均是4 个。B 发生缩聚反应生成F,贝!根据F 的结构简式可知B 的结构简式为HOCH(CH3)CH2COOH,因此E 的结构简式为CH3coeH2coOH,D 的结构简式为C H 3coeH 2cH O,因此C 的结构简式为CH3CHOHCH2CH2OH,据此分析解
43、答。解析：A 水解生成B 和 C,C 连续2 次以后生成E,E 和氢气发生加成反应生 成 B,则 B 和 C 分子中含有相同的碳原子数，均是4 个。B 发生缩聚反应生成F,则根据F 的结构简式可知B 的结构简式为HOCH(CH3)CH2C O O H,因此E 的结构简式为CH3COCH2COOH,D 的结构简式为CH3COCH2CHO,因此 C 的结构简式为CH3CHOHCH2CH2OH,贝!(1)A 属于酯类，且含有澳原子和羟基，因此A 的官能团名称是澳原子、羟基、酯基；C 分子中含有2 个羟基，其系统命名是1,3-丁二醇。(2)根据以上分析可知的反应类型是取代反应或水解反应，的反应类型是缩
44、聚反应。0 0(3)反应是醛基的氧化反应，反应的化学方程式为|催化制|O2 CHjCCH,CHO+0,-2 CiijCCH,COOH(4)I.能与Na反应产生气体，说明含有羟基或竣基；n.能与NaOH反应，说明含有竣基或酯基；皿.不能与Na2c。3反应，说明含有酯基，不存在股基，如果是甲酸形成的酯基，有 5 种；如果是乙酸形成的酯基有2 种；如果羟基乙酸和乙醇形成的酯基有I 种；丙酸形成的酯基有1种；羟基丙酸和甲醇形成的酯基有2 种，共 计 11种；若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则符合条件的有机物结构简式有CH3COOCH2cH2OH、CH3COOCHOHCH3.CH3cH2
45、OOCCH2OH。(5)结合已知信息、相关物质的结构和性质，利用逆推法可知其合成路线可以设计为H O O H,CIL-CHCH=CH2-CH2CH-CHCH,-T*CH5CH2CH,Clt-=2 2 2 催化制 2 2 2 1 2 Cl OH Cl OH oCH.=CHCHjCH,OII-C H,C H C I C H2C HJO H?(D 碳碳双键、竣基 HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2o oHOOCCH=CHCOOH+2CH3OH、碗般、CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O HO-C-CH,CHC-OHAINH2【解析】A 的分子式为C6H804,A 的不饱和度
46、为3,A 可以使滨水褪色，A 中含碳碳双键；A 在酸性条件下可发生水解反应得到 B(C4H4O4)和 CHQH,B 能与氢氧化钠溶液反应，B 中含两个竣基和碳碳双键，A 中含两个酯基；(D A 中含有碳碳双键和酯基，A 中含碳碳双键，A 能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A 中不含醇羟基和技基,A 不能发生酯化反应，答案选。(2)B 分子中所含官能团为碳碳双键和竣基。(3)B 分子中没有支链，B 的结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B 的具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=C(C O O H)2O(4)B 与 CHiOH发生酯化反应生成A,由 B 制取A 的化学方程式为HOOC
47、CH=CHCOOH+2CH3OH、浓硒、CH3O O C C H=C H C O O C H 3+2 H2OO(5)B 的结构简式为HOOCCH=CHCOOH,B 与 HC1发生加成反应生成C,C 的结构简式为HOOCCH2cHe1COOH,C 与 NH3反应生成天门冬氨酸，天门冬氨酸(C4H7NO。是组成人体蛋白质的氨基酸之一，则天门冬氨酸的结构简式0O为HO i H,CH-COH 0INH,25、NH yH zO NHZ+O H-N%(g)UN H 3(aq)(或氨气的溶解平衡)Ca(OH)2(s)U C a2+(aq)+2O ir(aq)(或Ca(OH”的 溶 解 平 衡)29.8 进入
48、干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行 Cu2+2NH3 H2O Cu(OH)2；+2NH4+CU(N H3)4 2+/NH32-NH4+2加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后cCu(NH3)42+/c2(NH3)c2(NH4+)会大于该温度下的K,平衡左移，生成了更多的CU(O H)2,得到蓝色沉淀 该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，口正增大;随着反应的进行，反应物浓度减小，y正减小【解析】制备NFL的实验中，存在着NH3+H2OUNHFH2O、NFL的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三个平衡过程；氨 水 是 指
49、NH3的水溶液，不是NHyHzO的水溶液，所以要以N%为标准计算.n(N H 3)=1 0 0 m L x 0.9 0 5 g -c m 3 x 2 5%-=1.33 mol；1 7 g/m o l(3)实验开始后，烧杯内的溶液进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行，而达到防止倒吸的目的；(4)N%通 入 CuSO4溶液中和水反应生成NHyHzO,NH3 H2O电离出OH：从而生成蓝色沉淀Cu(OH)25反应 2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)UCu(NH3)42+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0),平衡常数的表达式K_CU(NH3)42+N H32-N H4
50、+2 反应 2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)UCu(NH3)4产(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放热反应，降温可以使 K 增大，正逆反应速率都减少；向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平 Cu(NH)r 衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加 水 稀 释 后 二 二会大于该温度下的K,平衡左移，生成了更多的NH,-NH4+2CU(O H)2,得到蓝色沉淀；在绝热密闭容器中，加 入 NH4+(aq)、Cu(OH”和 NH3(aq)进行上述反应，v正先增大后减小的原因，温度升高反应速度加快，反应物浓