《2022届高三化学一轮复习强化：化学反应原理综合（一）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高三化学一轮复习强化：化学反应原理综合（一）.pdf（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022届高三化学一轮复习专题强化：化学反应原理综合(一)-原卷一、单选题(共20题)1.2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)如表所示。反应 N2(g)+O2(g)=i2NO(g)N2(g)+3H2(g)2 N H3(g)温度/272 00025400450K3.8x10-310.15 x IO5(0.5070.152下列关于反应、的说法正确的是()A.反应、都需要在一定条件下才能发生，它们均为吸热反应B.反应、均实现了“固氮”的过程，但反应不适合用于大规模人工固氮C.一定温度下，反应、分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N?的转化率增大D.若已知反应、的凶，即可求算反应4NH3(g)
2、+5O2(g)；4NO(g)+6H2O(g)的AH2.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH,COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A.生成CHCOOH总反应的原子利用率为100%B.CH4 f CH3coOH过程中，有C-H键发生断裂C.一放出能量并形成了 C-C键D.该催化剂可有效提高反应速率及反应物的平衡转化率3.以电和也为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是（）-U iPbal-i月二工 K W H,|林的A溶液I分,Z 二:：二.二：IL-7B.O.Olmol/LNH4HSO4 溶
3、液中离子浓度:c（H+）c（so j）c（NH：）C（OH-）C.向NaHS溶液中加入等物质的量的KOH后，c（Na+）=c（H2S）+c（HS）+C（S2）D.向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSC溶液，产生黑色沉淀可证明Ksp（ZnS）ATsp（CuS）5.下列说法正确的是（）A.常温下pH=2的H A溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合，混合后的溶液p H 7,则BOH为强碱B.在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，（OJT）相等C.稀释Imol.L的HC1溶液，溶液中的离子浓度均下降D.常温下 pH=2 的 CH3coOH 溶液和 pH=2 的 H2sO4 溶液，CH3coe
4、r）=2c（so：）6.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=jcC(g)+2D(g),经 5min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol L1,C的平均反应速率是0.1mol-Lmin，且此时A、B的物质的量浓度之比为2:3 o下列说法箱送的是()A.x的值是2B.开始时B的物质的量为3molC.5min时，B的物质的量浓度为1.5 mol L-1D.5min时，容器中气体总的物质的量为7moi7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知 2H,(g)+O,(g)=2H2O(g);A/7=l83.6kJ.mo，则氢气的燃烧热为 241.8RJ
5、B.已知4P(红磷,S)=P4(白磷,S)；”(),则白磷比红磷稳定C.含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出2.87kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+l/2H2SO4(a q)=l/2 N a2SO4(aq)+H2O(l);AH=-57.4kJ-mol-1D.已知C(s)+C2(g)-C O?(g);凡 C(S)+l/2C)2(g)CO(g);也 贝 也8.向2 m li mol/L淀粉K I溶液中通入so、，再加入1 ml 1 mol/L盐酸，溶液迅速变黄塞聚胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。一定条件下沉降.取黄色液体.Bad?溶液稀盐酸白色沉淀
6、乳黄色液体 澄清黄色液体试管壁附着淡黄色固体(S)下列说法中不正确的是(货料：SO,+4I-+4H+=S 4-+2I2+2H2OA.整个反应过程中，K I可能起到了催化剂的作用B.该反应能够证明so,既有氧化性又有还原性C改变H+)对反应速率没有影响D.结合实验现象可以证明so。与 的反应速率小于so?与卜的反应9.H2c2O4 为二元弱酸。20时，配制一组 c(H2c2O4)+C(HC&)+c(CQ：-)=0.100mol-L”的H2c2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()10080604020a0
7、。onLICA.pH=2.5 的溶液中:C(H2C2O4)+C(C2O；-)c(HC2O;)B.c、(Na+)=0.100molT 的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(c2o：)C.C(HC&尸c(C2。：)的溶液中：c(Na+)0.1 OOmol-L-1+c(HC2O;)D.pH=7 的溶液中:c(Na+)aD.b 点溶液中：c(Na+)=c(A)=(H+)=c(Oir)=IO-7mol/L13.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时(A、B还是气体)，B的浓度是原来的2.1倍，则()A.平衡向正反
8、应方向移动了 B.物质A的转化率减C.物质B的质量分数减少了D.a7；)。下列说法不正确的是()c（Fe+）/niol-L-10-c（AsO，）/molLTA.温度为4时，KKFeAsOj=10T”B.c（FeAsO4）：ZW=XC.FeAsO4的溶解过程吸收能量D.将Z溶液升温一定可以得到Y溶液15.已知：2 c o （g）+0 2（g）=2 C 0 2（g）H=-5 6 6 k J/m o l;N a202(s)+2 C 02(g)=2 N a2C 03(s)+l/02(g)A H=-4 5 2 kJ/m o l根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是()c o弋.-566kJ/ol R反
9、应H0A.上图可表示由C O生成CO 2的反应过程和能量关系B.C O的燃烧热为2 83 kJ/m o lC.2 Na202(s)+2 C02(S)=2 Na2 c 0：，(s)+02(g)AH-4 5 2 kJ/m o lD.CO (g)与Na?。？(s)反应放出5 0 9 kJ热量时，电子转移数为6.0 2 X 1()2 31 6.在恒容密闭容器中发生反应：3 Fe O(s)+H 2 O(g)=Fe 3 C4+H?(g)，正反应为吸热反应，和应的物质的量随时间的变化如图所示，2 m i n时仅改变一个条件，则改变的条件是()IOE/点蚂S01 2 3反应时间/minA.减小(旦0)B.增大
10、(%)C增大压强(减小容器体积)D.升高温度1 7.下列说法不正确的是()A.化学反应必然伴随发生能量变化B.能量变化必然伴随发生化学反应C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关18.对于密闭容器中的可逆反应Az（g）+3B2（g）=i2 A B 3（g）,探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中丁表示温度，表示物质的量）。下列判断正确的是（）A.加入催化剂可以使状态d变为状态bB.若工3，则该反应一定是放热反应C.达到平衡时，A?的转化率大小为 cD.其他条件不变时，增大B 2的物质的量，AB,的体积分
11、数一定增大19.实验测得0.5moLL CH.aCOONa溶液、0.5mol.LT C11SO4溶 液 以 及 的p H随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）9876543CuSO42-r-20 30 40 50 607 y tA.随温度升高，纯水中C（H*）C（OH-）B.随温度升高，CHROONa溶液的dOH）减小C.随温度升高，c u so j容液的P H变化是礴改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CHWOONa溶液和CuSO,溶液的P H均降低，是因为CH.cocr、cd+水解平衡移动方向不同20.已知可逆反应mx(g)+”Y(g)/z(g)。温度为 时，在容积固定
12、的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的曲线如图a所示；其他条件不变，温度分别为4、4时发生反应，Z的浓度随时间变化的曲线如图b所示。下列说法正确的是()A.发生反应时，各物质的反应速率关系为u(X)=u(Y)=2v(Z)B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C.温度为7。时，该反应的平衡常数为33.3D.该反应的正反应为放热反应二、填空题(共3题)21.化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。I.现有25时，浓度均为0.0mo/L的CH/R O H和CH3coONa的缓冲溶液，pH=4.76,回答下列问题：25时K；,(CH3coOH)=1.75xl()-
13、5,Kh为盐的水解常数(1)25 时 K h(CH3co0-)=(写表达式)，计算 K h(CH3coo-)=(保留三位有效数字)。(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o(3)用LOL上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中C(H+)mol/LoC（CH 3 c o e）-）（4）改变下列条件，能使CH Q O O Na稀 溶 液 中%保 持 增 大 的 是a.升温 b.加入N a O H固体c.稀 释d.加入CH,COONa 固体I I.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲 体 系 维 持pH稳定。已知
14、正常人体血液在正常体温时，H2cO3的一级电离常数降=10-6，笑 密。空，C （H2 co3）Il g 2=0.3 o由题给数据可算得正常人体血液的pH约为,当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中笑臭的值将_ _ _ _ _ _ _ _ _（填“变大”C（H2 cO3）“变小”或“不变”）。22.请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：（1）焦炭可用于制取水煤气。测得1 2 g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了 13 1.6k J热量。该反应的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
15、 _ _ o该 反 应 的 0（选填“”、或 =），该反应在 条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）。（2）CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O,（s）+3CO（g）T 2Fe（s）+3CO2（g）A/=akJ-m o l1 已 知:Fe?O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）AH】=+489.0 kJ-moF1C（石墨）+CO：；（g）2C 0（g）A/=+172.5 kJ-mol-l则a=_工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=,温度升高后，K值(选填“增大”、“不变”或“减小”)。在F C 时，该反应的
16、平衡常数K=64,在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。FC2O3coFeco2甲/m o l1.01.01.01.0乙/m o l1.02.01.01.0下 列 说 法 正 确 的 是 (填字母)a.若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b.甲容器中CO的平衡转化率为6 0%,大于乙c.甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3d.由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率(3)请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖，会有大量气泡冒出的原因：(4)甲醇(C E O H)燃料电池是以箱为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入C H
17、 3 0 H 和0 2即可产生电流。正 极 加 入 的 物 质 是；负极的电极反应是 02 3.碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1)将c o?与焦炭作用生成C O,CO可用于炼铁等.已知：Fe2O,(s)+3C(石 墨)=2Fe(s)+3CO(g)AW=+489.0kJ/molC(石 墨)+CO?(g)=2CO(g)AW2=+172.5kJ/moI则 CO还原Fe。、的热化学方程式为。氯化钿(P d J)溶液常被应用于检测空气中微量C O、P d J 被还原成单质，反应的化学方程式为。(2
18、)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入c3Hs和5构成丙烷燃料电池。负极电极反应式是：。某同学利用丙烷燃料电池设计了 一种电解法制取Fe(OH),的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色.下列说法中正确的是_ _ _ _(填序号)。41,电三源 w-1-I 延I)A.电源中的a 一定为正极，b 一定为负极解液C.A、B 两端都必须用铁作电极B.可以用NaCl溶液作为电D.阴极发生的反应是：2H+2e-H,T将不同量的CO(g)和 O(g)分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g),得到如下三组数
19、据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOco21650241.652900120.433900120.41 该 反 应 的 正 反 应 为(填“吸”或“放”)热反应。实验2 中，平 衡 常 数 长=o实验3 跟实验2 相比，改 变 的 条 件 可 能 是（答一种情况即可）。（4）将 2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1
20、）将与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等.已知：则CO还原的热化学方程 式 为。氯化钿溶液常被应用于检测空气中微量CO、被还原成单质，反应的化学方程式为。将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入和构成丙烷燃料电池。负极电极反应式是：。某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色.下列说法中正确的是（填序号）。A.电源中的a 一定为正极,b 一定为负极B.可以用NaCl溶液作为电解液C.A、B两端都必须用铁作电极D.阴极发生的反应是:将不同量的CO（g）和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应:，得到如下三组数据
21、:实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH20co1650241.652900120.433900120.41 该 反 应 的 正 反 应 为（填 吸 或 放）热反应。实验2 中，平衡常数K=o 实验3 跟实验2 相比，改变的条件 可 能 是（答一种情况即可）。（4）将 2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序 OA.B.C.D.2022届高三化学一轮复习专题强化：化学反应原理综合（一）-解析卷一、单 选 题（共20题）1.2个反应在不同温度时的化学平衡常数（K）如表所
22、示。反应 N2(g)+O2(g)=i2NO(g)N2(g)+3H2(g)2 N H3(g)温度/272 00025400450K3.8x10-310.15 x IO5(0.5070.152下列关于反应、的说法正确的是（）A.反应、都需要在一定条件下才能发生，它们均为吸热反应B.反应、均实现了“固氮”的过程，但反应不适合用于大规模人工固氮C.一定温度下，反应、分别达到平衡，压缩容器体积（加压）均可使N?的转化率增大D.若已知反应、的 凶，即可求算反应4NH3（g）+5O2（g）；4NO（g）+6H2O（g）的AHL答案：B解析：由表格数据分析可知，随温度的升高，反应的平衡常数减小，说明升高温度，
23、平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A项错误。固氮指把空气中的氮单质转化为含氮化合物的过程，反应、均实现了固氮过程，但反应的平衡常数小，不适合用于大规模人工固氮，B项正确。反应是反应前后气体物质的量不变的反应，压缩容器体积（加压），正逆反应速率增大的倍数相同，平衡不移动，C项错误。若已知反应、的 凶，而没有氢气与氧气反应生成水蒸气的凶，或没有水蒸气分解的此，不能求算反应4 3（8）+5。2德）；?4?40（8）+6/0（8）的 凶，D 项错误。2.我国科研人员提出了由CO?和CH,转化为高附加值产品C&COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（）A.生成CH0OH总反应的原子
24、利用率为1 0 0%CO OO HB.C H,f C H 3 c o O H过程中，有C-H键发生断裂C.一放出能量并形成了 C-C键D.该催化剂可有效提高反应速率及反应物的平衡转化率2.答案：D3.以电和凡为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是（）-UiHusl-i HCiI S-彳1 a:彳y-H、|林的A潴港浓的A溶液A.b电极为负极，发生氧化反应B.当反应消耗I m o l 时，则消耗的%为6 7.2 LC.A溶液中所含溶质为N H 4 OD.电池总反应式是：N2+3 H2+2 H C 1 =2 N H4C 13.答案：B4.
25、室温下，下列说法不正确的是（）A.p H相同的C H C O O N a N a H C C）3 N a C l O三种溶液的c（N a*）:B.0.0 I m o l/L N H 4 H S O 4 溶液中离子浓度:c（H+）c（S O j）c（N H：）C（O H ）C.向NaHS溶液中加入等物质的量的KOH后，e(Na+)=c(H2S)+C(HS)+C(S2)D.向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴Cuso,溶液，产生黑色沉淀可证明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)4.答案:A5.下列说法正确的是()A.常温下pH=2的H A溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合，混合后的溶液p H 7,则B
26、OH为强碱B.在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，(OH)相等C.稀释lm ol.L T的HC1溶液，溶液中的离子浓度均下降D.常温下 pH=2 的 CH3coOH 溶液和 pH=2 的 H2SO4 溶液，C(CH3coer)=2 c(so f)5.答案：D解析：本题考查溶液的酸碱性和pH。常温下pH=2的H A溶液中的氢离子浓度与pH=12的BOH溶液中的氢氧根离子浓度相等，都为KT2moi.，二者等体积混合，溶液pH 7,混合后的溶液显碱性，说明碱的浓度大于酸的浓度，则BOH一定为弱碱，A错误；因没有给出溶液的体积是否相等，则无法比较B错误；稀释I m o l B的HC1溶液的过程
27、中，H+和C 的浓度逐渐减小，因温度不变，水的离子积不变，则溶液中OFF浓度逐渐增大，C错误；两溶液中均存在电荷守恒，分别为c(CH3coO)+c(OH)=c(H+),2c(SO；-)+c(OH-)=c(H+),因两溶液p H相同，即4 O H)和c(H+)均相等,则CH3coeF)=2c(SO；-),D 正确。6.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=iA C(g)+2D(g),经 5min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol ,C的平均反应速率是0.1mol-Lmin，且此时A、B的物质的量浓度之比为2:3 o下列说法箱误的是()A.x的值是2B
28、.开始时B的物质的量为3molC.5min时，B的物质的量浓度为1.5 m o llD.5min时，容器中气体总的物质的量为7moi6.答案：B7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知 2H2(g)+O,(g)=2H,O(g);A/=-483.6kJ-m oF，则氢气的燃烧热为 241.8kJB.已知4P（红磷,S）=P4（白磷,S）；”（）,则白磷比红磷稳定C.含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出2.87kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+l/2H2SO4（aq）l/2 N a2SO4（aq）+H2O（l）;AH=-57.4kJ m or
29、1D.C(s)+O2(g)-=C02(g)；A/,C(S)+l/2O2(g)=CO(g);A”2 则%7.答案：C8.向2 m li mol/L淀粉K I溶液中通入so、，再加入1 ml 1 mol/L盐酸，溶液迅速变黄塞聚胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。D-,定条件下沉降.取黄色液体.Back溶液三 工 稀融质 三3 0 日白色沉淀乳黄色液体 澄清黄色液体试管壁附着淡黄色固体（S）下列说法中不正确的是（）贯料：SO,+4I-+4H+=S+2I2+2H2OA.整个反应过程中，K I可能起到了催化剂的作用B.该反应能够证明so,既有氧化性又有还原性C改变c(H+)对反应速率没有影响D.结合实验
30、现象可以证明so?与r的反应速率小于so?与匕的反应8.答案：C解析：9.H2c2。4为二元弱酸。2 0 c时，配制一组 c(H2c2O4)+C(HC0)+c(C2O：)=0.100mol-LT的H2c2。4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.pH=2.5 的溶液中：C(H2C2O4)+C(c2o r)c(HC2O;)B.c(Na+)=0.100molT 的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(c20 t)C.C(HC?O 4)=c(C2。：)的溶液中：c(Na+)0.100mol
31、-L-1+c(HC2O;)D.pH=7 的溶液中：c(Na+)2c(cq：-)9.答案：B解析：A.由图象可知，pH=2.5的溶液中c(H2c2O4)和c(c2o r)浓度之和小于 C (HC2O4),则 C (H2 c 2。4)+c(C2O；-)2c(c2o；-),选项D错误；答案选B。10.下列说法正确的是0A.常温下，反应NH3(g)+HCl(g)=NH4cl(s)能自发发生反应，则该反应的AH()B.常温下，等物质的量浓度的CH，COOH溶液和HC1溶液中，水的电离程度相同C.常温下，O.lmol LTCHWONa溶液加水稀释后，溶液中芈暨U?的值增大C(CH3coo)D.常温下，向B
32、aCOr BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中c（C。；）c js o j减小10.答案：C解析：A.常温下该反应的A S0,该反应能自发进行，当 GuM-TASvO时能自发进行，所以要使A G 0,则A H 4+6H+5H2c2O4=2Mn2+10CC2 8H2。11.答案：c12.室温下，用O.lOm ol.LNaOH溶液滴定20m L0.10m ol.LH A溶液，测得混合溶液的p H与 的 关 系 如 图 所 示。下列叙述正确的是（）/h(U,7)2.58A.HA为弱酸，的数量级为10-3B.b点时消耗NaOH溶液的体积大于20mLC.溶液的导电能力：baD.b 点溶液
33、中:c（Na+）=c（A）=（H+）=c（OH-）=IO-7mol/L12.答案：C13.在一密闭容器中，反应aA（g）一 bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B 还是气体），B 的浓度是原来的2.1倍，贝 I J （）A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A 的转化率减少了C.物质B 的质量分数减少了 D.a W =XD.将Z溶液升温一定可以得到Y溶液1 4.答案：D解析：由Y点可知，KSp(F e A s O4)=l()f ,A项正确；X、Z、W是同一温度下的F e A s O4饱和溶液，勺相同，c(F e A s O4)的关系为ZW=X,B项
34、正确；温度升高勺变大，说明F e A s O4的溶解是吸热的，C项正确；将Z溶液升温，虽溶解度增大，但没加入F e A s O4,故得不到Y溶液，D项错误。1 5 .已知:2 C 0(g)+02(g)=2C 02(g)H=-5 6 6 k J/m ol;N a2O2(s)+2C 02(g)=2N a2C 0：,(s)+l/02(g)A H=-4 5 2k J/m ol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是()；1-.丁RistinA.上图可表示由CO生成C O 2的反应过程和能量关系B.C O 的燃烧热为28 3 k J/m olC.2N a202(s)+2C 02(S)=2N a2C 03
35、(s)+02(g)A H-4 5 2k J/m olD.C O (g)与岫2。2 (s)反应放出5 0 9 k J热量时,电子转移数为6.0 2X1 0 231 5.答案:C1 6.在恒容密闭容器中发生反应：3 FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g),正反应为吸热反应，H 2和血的物质的量随时间的变化如图所示，2 m i n时仅改变一个条件，则改变的条件是()0 1 2 3反应时间/minA.减小（乩。）B.增大（%）C.增大压强（减小容器体积）D.升高温度1 6 .答案：D解析：恒容密闭容器中，减小”（H Q）,平衡逆向移动，氢气的物质的量应该减小，与图象不符，A项错误；恒容
36、密闭容器中，增大（%）,平衡逆向移动，”（%。）应增大，与图象不符，B 项错误；该反应是反应前后气体分子数不变的反应，增大压强（减小容器体积），平衡不移动，气体的物质的量不变，与图象不符，C项错误；正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，与图象相符，D项正确。1 7 .下列说法不正确的是（）A.化学反应必然伴随发生能量变化B.能量变化必然伴随发生化学反应C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关1 7 .答案：B1 8 .对于密闭容器中的可逆反应&1）+3 8*）=2 超3（）,探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲
37、线（图中T 表示温度，表示物质的量）。下列判断正确的是（）AB3的体积分数b几 起 始(B2)A.加入催化剂可以使状态d变为状态bB.若工汉，则该反应一定是放热反应C.达到平衡时，A?的转化率大小为b a cD.其他条件不变时，增大B 2的物质的量，A B,的体积分数一定增大18.答案:B解析：19.实验测得0$mob匚|C&COONa溶液、0.5 mol L-1 CUSO4溶 液 以 及 的PH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()2 -20 30 40 50 6077tA.随温度升局，纯水中C(H+)C(OH-)B.随温度升高，c&COONa溶液的OH-)减小C.随温度升高，C u
38、 so j容液的p H变化是小改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升段，CH3coONa溶液和CuSC)4溶液的p H均降低，是因为CH3coeF、C d+水解平衡移动方向不同19.答案：C解析：随着温度升高，水的电离程度增大，但水电离出的c(H+)和O H-)仍相等，纯水仍呈中性，A错误。随着温度升高，CH3coONa溶液中CH3coO-的水解程度增大，溶液中O H 1增大，B错误。随着温度升高，CuSO/容 液 中+的水解平衡正向移动，Ci?+的水解程度增大，溶液中c(H+)增大，p H减小;温度升高，小增大，也会使得c(H+)增大，故CuSC)4溶液的p H变化是Kw改变与水解平衡
39、移动共同作用的结果，C正确。盐类的水解是吸热反应，随着温度升高，CHQOO-、CM+的水解平衡均正向移动，水解平衡移动方向相同，D错误。2 0.已知可逆反应旭X(g)+”Y(g)/Z(g)。温度为To时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的曲线如图a所示；其他条件不变，温度分别为4、4时发生反应，Z的浓度随时间变化的曲线如图b所示。下列说法正确的是()c/tmoblr1)0 1 2 3 4 5 6 7 8 l/min 0 t/min图a图bA.发生反应时，各物质的反应速率关系为仇X)=v(Y)=2u(Z)B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C.温度为Z,时，该反
40、应的平衡常数为33.3D.该反应的正反应为放热反应2 0.答 案:C解析：温度为 To 时，Ac(X)=(0.3-0.05)mo比1=0.25 mol时,Ac(Y)=(0.4-0.15)m ol.=0.25 m ol,1,Ac(Z)=(0.5-0)molgL 1=0.5 m ol ,则该反应方程式为X(g)+Y(g)/2g),所以发生反应时，各物质的反应速率关系为2v(X)=2v(Y)=v(Z),故A项错误；图a中反应达到平衡时，Y的转化率=(0.4-0.15)mo l x l()0%=6 2 5%?故B项错误；温度为7；时，平衡常数0.4mol 乩 tK=3 3.3,故C项正确；图b中，根
41、据“先拐先平，数值大”，可0.05 x 0.15知7；7；,则升高温度，Z的平衡浓度增大，平衡向正反应方向移动，所以该反应的正反应是吸热反应，故D项错误。二、填空题(共3 题)2 1.化学上把外加少量酸、碱，而p H基本不变的溶液，称为缓冲溶液。I.现有25 时,浓度均为0.0 m o/L的CH3coOH和CH3COONa的缓冲溶液，p H=4.7 6,回答下列问题：2 5 时储(CH3COOH)=1.75xlO，Kh为盐的水解常数(1 )25 时 Kh(CH3co0-)=(写表达式)，计算 Kh(CH3co0-)=(保留三位有效数字)。(2)该 缓 冲 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到
42、 小 的 顺 序 是。(3)用L O L上述缓冲溶液中滴加几滴N a O H稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中4H+)mol/Loa.升温b.加入N a O H固体c.稀 释d.加入CH,COONa 固体II.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲 体 系 维 持p H稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2cO3的一级电离常数心=10-6，:岑,C(H2cO3)1lg2=0.3o由题给数据可算得正常人体血液的pH约为,当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中粤烈的值将_ _ _ _ _ _ _ _ _(填“变大”C(H2co3)“变小”或“不变”)。21.答案:I.(1)C(C H3C O O
43、 H)C(O H-)c(CH3coeT)5.71 x IO-10(2)c(CH3C 00-)c(Na+)c(H+)c(0H-)(3)1x1()476(4)d11.74；变小22.请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：(1)焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了 13L6kJ热量。该反应的热化学方程式为_ o该 反 应 的 0(选填“”、或 =)，该反应在 条件下能自发进行(选填“高温”、“低温”或“任 意 温 度。(2)CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2
44、(g)”=akJ-mol-1 已 知：Fe?O3(s)+3C(石墨)一2Fe(s)+3CO(g)AW,=+489.0 kJ-mol-1C(石墨)+CO?(g)=2C 0(g)AH2=+172.5 kJ-moP1则 a=o工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=,温度升高后，K 值（选填“增大”、“不变”或“减小”）。在FC时，该反应的平衡常数K=6 4,在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2（）3coFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0下列说法正确的是（填字母）a.若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b
45、.甲容器中CO的平衡转化率为60%,大于乙c.甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2 ：3d.由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率（3）请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖，会有大量气泡冒出的原因：（4）甲醇（C H 3 O H）燃料电池是以伯为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入C H 3 0 H和。2即可产生电流。正 极 加 入 的 物 质 是；负极的电极反应是 O2 2.答案：（1）C（s）+H2O（g）=C O（g）+H2（g）”=+1 3 1.6 kJ.moL ;高温（2）-2 8.5 长=蒙 也；减 小a cc2（C O）（3）压强减小，使c c 2+
46、H2 O=H2 c向左移动（4）O2;C H,O H-6 e +8 O H?=C 0 +6 H,02 3.碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1)将co2与焦炭作用生成CO,C O 可用于炼铁等.已 知：FeQ：+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)AW,=+489.0kJ/molC(石墨)+CO2(g)=2CO(g)AH2=+172.5kJ/mol则 CO 还原Feq,的热化学方程式为。氯化钿(PdJ)溶液常被应用于检测空气中微量CO、PdCL被还原成单质，反应的化学方程式为。(2)将两
47、个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入GHs和5构成丙烷燃料电池。负极电极反应式是：。某同学利用丙烷燃料电池设计了 一种电解法制取Fe(OH)z的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色.下列说法中正确的是_ _ _ _(填序号)。A.电源中的a 一定为正极，b 一定为负极 B.可以用NaCl溶液作为电解液C.A、B 两端都必须用铁作电极 D.阴极发生的反应是：2H+2e-H,T将不同量的CO(g)和 HQ(g)分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡
48、量/mol达到平衡所需时间/min 该 反 应 的 正 反 应 为（填“吸”或“放”）热反应。实 验2中，平衡常数长=oH2OCOco21650241.652900120.433900120.41 实 验3跟 实 验2相 比，改变的条件可能是_ _ _ _ _（答一种情况即可）。（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所 得 气 体 通 入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序_O碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）将与焦炭作用生成
49、co,CO可用于炼铁等.已知：则c o还原的热化学方程 式 为。氯化钿溶液常被应用于检测空气中微量c o、被还原成单质，反 应 的 化 学 方 程 式 为。（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入 和 构 成 丙 烷 燃 料 电 池。负极电极反应式是：。某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色.下列说法中正确的是_ _ _ _ _（填序号）。A.电源 中 的a 一定为正极,b 一 定 为 负 极B.可 以 用NaCl溶 液 作 为 电 解 液C.A、B两 端 都 必 须 用 铁 作 电 极D.阴极发生的反应
50、是:将不同量的CO（g）和分别通 入 体 积 为2L的恒容密闭容器中，进行反应:，得到如下三组数据:实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH20co1650241.652900120.433900120.41 该 反 应 的 正 反 应 为（填吸或放）热 反 应。实 验2中，平 衡 常 数K=o 实 验3跟 实 验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）。（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序 oA.B.C.D.23.答案：(1)Fe2O,(s)+3CO(g