碳和碳的氧化物【优秀5篇】.docx

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1、碳和碳的氧化物【优秀5篇】碳和碳的氧化物 篇一 第六单元 碳和碳的氧化物 教材分析： 本单元包括三个课题。课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨、与碳60的物理性质及用途和碳的化学性质。课题2引导学生探究实验室中支取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。课题3通过实验探究碳的氧化物的性质。学生在学习了元素 符号、化学式、化学方程式等化学用语和有关氧气的知识后，再学习碳及其氧化物是顺理成章的。学生在日常生活和前几单元里已获得不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，跟氧气有着密切的关系，在学习碳的单质的基础上，学习碳的氧化物的性质等，认识碳酸及碳酸盐，为今后学习酸、碱、盐、金属的知识打下一

2、个基础。 本单元在整个教材中占有承上启下的地位，并具有以下特点：（1）注意采用体验学习与探究学习的方式；（2）教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和练习学生的生活实际；（3）紧密联系社会和高新科技；（4）图文并茂，教材中许多内容是以图代文，有利于激发学生的学习兴趣。 教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；形成以发展的观点看待碳的单质；形成关注社会和环境的责任感。 教学难点：实验室中制取二氧化碳的装置。 教学思路： 在进行碳的单质时，应注意联系自己生活中用刀或见到的物质以及紧密联系社会和高新科技来分析它的结构、性质及其与用途之间的关系，并在此基础上归纳、总结碳单质的化学性

3、质。学习二氧化碳制取的研究时，要积极参与活动与探究，讨论、归纳、总结实验室制取气体装置与物质状态和性质的关系，学习碳的氧化物时应注意在阅读教材的基础上，紧密联系生产、生活及社会实际分析归纳碳的氧化物的性质、用途以及性质与用途之间的关系。学习本单元时，要“突出典型、体验探究、挖掘本质、揭示规律、掌握类型”，这种从个别到一般的科学方法是学习元素化合物的主要方法之一。 教材中的许多内容以图代文，以帮助学生理解碳及其氧化物的性质、用途及性质与用途之间的关系。教学时要引导学生细心观察图形，理解图示涵义，掌握图示有关知识，想象、推测物质的结构、性质、用途、培养空间想象能力，为学习碳和碳的氧化物奠定必备的基

4、础。 中考分析： 二氧化碳的性质、制法及用途是历年来中考必考内容。预测今后中考中有关二氧化碳的性质、制法、用途的开放性、综合型题目会有所增加。特别是运用二氧化碳的性质解释生活中的一些化学现象和分析其用途，根据化学现象分析二氧化碳的性质及对环境报护和农业发展等问题的考查将会迅速成为热点，关于碳单组织及一氧化碳，今后中考命题会将其他气体或单质碳与一氧化碳组合，比较其异同点，找出鉴别、分离、除杂的方法，或将气体燃烧，通过对其现象的观察、产物的检验，推断气体的组成，或运用关于新的单质碳及一氧化碳对空气污染的研究成果作为新信息，考查有关基础知识及运用知识的能力，试题以选择、填空题为主，开放性、综合性试题

5、将会增加。 课题1 金刚石、石墨和c60 一、教学目标： 1、知识与技能 1）知道不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质； 2）了解金刚石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性质和用途； 3）知道c60的分子结构及其部分用途； 4）了解结构、性质、用途三者的关系。 2、过程和方法：培养学生实验设计的能力。 3、情感、态度与价值观：培养以发展的观点看待碳的单质。 二、教学重点：了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途； 了解结构、性质、用途三者的关系。 三、教学难点：培养学生实验设计的能力。 教学过程（第一课时） 引入：钻石的燃烧的故事生成物是二氧化碳。碳是一种由碳元素组成的单

6、质，但由碳元素组成的单质有多种，例如我们今天要学习的金刚石、石墨和碳60。 讲述：金刚石、石墨和碳60都是由碳元素组成的单质，但由于它们的碳原子排列方式不同，即结构不同，它们的性质存在很大的差异。由此可知：物质的组成和结构决定物质的性质。 板书：1、金刚石、石墨性质比较 金刚石 石墨 色态 无色、透明，正八面体形状的固体，加工琢磨后有夺目光泽 灰色细鳞片状固体、有金属光泽 硬度 自然界存在最硬的物质 最软物质之一，光滑 熔点 很高 高、耐高温 导电 不导电 导电性良好 导热 无 良好 用途 钻头、刻刀、装饰品 高温润滑剂、铅笔芯、电极 结论 碳单质的物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同 2、

7、无定形炭 物质 用途 活性炭 净化多种气体、液体、防毒面具（吸附是物理变化） 焦炭 冶炼金属 炭黑 油墨、鞋油、颜料；鞋底、轮胎等橡胶制品的填料，增加耐磨性 3、碳60和碳纳米管 新型应用材料 小结：同一种元素可以组成不同的单质。 课堂练习：1、石墨能导电，金刚石不能导电是因为它们的（ ）不同 2、实验测得某种物质中只含有碳元素，则这种物质( ) a、一定是金刚石或石墨中的一种 b、可能是一种碳单质，也可能是几种碳单质组成的混合物 c、一定是碳元素的单质 d、一定是金刚石、石墨、和碳60组成的混合物。 3、铅笔芯的主要成分是（ ），用来切割玻璃的是（ ），冰箱里用来除异味的是（ ） 教学拓展

8、教学过程设计： 教学过程（第二课时） 引入：碳的几种单质物理性质不一样，但化学性质相似，主要决定于碳元素的核外电子排列方式。 讲述：碳的化学性质 1、碳的稳定性 常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或根空气、水份接触，都不容易起变化。 例如我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色；我们谈些的档案资料均要求用碳素墨水书写。 课堂练习：1、“钻石恒久远，一颗永留存”，这句广告词体现了钻石的性质为 a、硬度大 b、化学性质稳定 c、熔点高 d、外观美丽 2、只有一种元素的物质是否一定为单质？ 2、碳的可燃性（碳和氧气反应有两种情况） （1）充分燃烧（氧气充足）： （2）不充分燃烧（氧气少）：

9、 3、还原性：高温下，碳可与氧化物发生反应 现象：（1）黑色粉末变红色 （2）澄清石灰水变浑浊 注意：（1）检查装置的气密性 (2 )试管口向下倾斜 （3）cuo粉末要和木炭粉均匀混合 拓展：氧化还原反应物质与氧发生的反应叫氧化反应（放热） 含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应（吸热） 碳还原金属氧化物 吸热反应 反应条件高温 c+mxoy= m+co2 碳还原非金属氧化物 c+co2 2co b a a 高温 课堂练习：用过量木炭还原氧化铜时，试验装置类似于实验室制 ，a处现象为 ， b处实际可确定反应是否发生，它应为 ，该实验结束时应先 ，再 ，a处导出的气体应 ，以免造成空气污染。该实

10、验证明了碳具有 性，实验中发生的化学反应方程式为 教学拓展 课题2 二氧化碳制取的研究 一、教学目标： 1、知识与技能 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。 初步懂得所选药品、装置的原因。 提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。 2、过程与方法 初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题-提出假设-设计实验-分析解释收集到的信息-得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。 3、情感态度价值观 继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和

11、发展学生学习化学的兴趣。 通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。 二、教学重点1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤顺序 2、二氧化碳的检验、验满 3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较 三、教学难点：探究实验室中制取co2的装置，并制取co2。 四、课时安排 ：1课时 教学过程设计： 教学过程 复习引入：在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。 发生装置的确定取决于两个条件： （1） 反应物状态（固固、固液） （2） 反应条件（加热、不加热） 收集装置的确定 排气法 气体性质 收集方法

12、 装置 注意事项 举 例 密度比空气大，不与水发生反应 向上排空气法 瓶口盖玻璃片 导管插入集气瓶 底部 co2、o2 密度比空气小，不与空气反应 向下排空气法 导管插入集气瓶 底部 h2 不易溶于水，不与水反应 排水法 导气管不宜深入集气瓶过长 o2 、h2 、co 讲解并板书： 一、二氧化碳的实验室制法 1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石 液体药品：稀盐酸 2、反应原理：caco3+2hc l= cacl2+h2o+co2(重点) 注意：（1）不能用h2so4代替盐酸，因为 caco3+ h2so4 = caso4 +h2o+co2生成的caso4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸

13、钙与酸接触，使反应难以进行。 （2）不能用na2co3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。 （3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出hcl气体使收集的二氧化碳不纯。 3、发生装置（固液反应不加热） 4、收集方法 二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集 二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集 5、验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。 6、二氧化碳的工业制法 高温 工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。 caco3 =caoco2 7、实验步骤 （1）检查装置气密性

14、 （2）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可 （3）把反应装置固定好 （4）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封 （5）收集气体，到期不思念一定要插入集气瓶底部 （6）检验是否集满 拓展：碳酸根离子的检验：含有碳酸根化合物的样品，加入稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离子。 课堂练习：1、将实验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（） a、气体发生装置可能相同b、反应条件相同 c、气体收集方式可能相同d、反应的基本类型相同 2、比较co2、o2的制法 项目 气体 实验室制法 工业制法原料 试验原理 发生装置 收集装置

15、 实验步骤 验满 o2 co 教学拓展 课题3 二氧化碳和一氧化碳 一、教学目标 1.知识与技能 (1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质。 (2)了解二氧化碳的用途。 (3)了解并关注温室效应。 2.过程与方法 (1)会对实验现象进行观察分析、归纳。 (2)会运用已学知识解决实际问题。 3.情感态度与价值观 强化保护环境、解决环境问题的意识。 二、教学重点 1.二氧化碳的性质。 2.一氧化碳的性质。 三、教学难点 1.co2与水的反应。 2.co2与澄清石灰水的反应。 四、课时安排 2课时 教学过程设计 教学过程（第一课时） 复习引入：二氧化碳的收集方法和检验方法 板书：一、二氧化碳的物理性质 性

16、质 用途 状态 固体干冰 舞台效果、人工降雨、制冷剂 密度 密度比空气大 向上排空法收集 溶解性 可溶于水 碳酸饮料 二、二氧化碳的化学性质 1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 可用作灭火器（既利用了物理性质，又利用了化学性质） 2、二氧化碳能与水反应生成碳酸（纸花实验） co2h2oh2co3 3、二氧化碳能与澄清石灰水反应 co2ca（oh）2caco3h2o 4、二氧化碳能与炽热的碳反应 co2c2co（吸收热量） 高温 课堂练习：1、燃烧很旺，通风良好的煤炉中常发生的反应有哪些？ 点燃 底层：co2co2（放出热量） 点燃 高温 中层：co2c2co（吸收热量） 上层：2coo2co2

17、（放出热量，产生蓝色火焰） 2、要除去二氧化碳气体中少量一氧化碳，应采用的方法是（） a、把混合气体由一个容器倒入另一个容器里 b、把混合气体通过灼热的氧化铜粉末 c、把混合气体通过澄清石灰水 d、把混合气体点燃 2、要除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可采用的方法有。 3、抹墙壁的石灰浆主要成分是氢氧化钙，请用化学方程式解释墙壁逐渐变硬的原因。 三、二氧化碳对生活和环境的影响 1、二氧化碳的用途 （1）促进植物的光和作用（2）制冷剂（3）人工降雨（4）温室肥料 2、温室效应 教学拓展 教学过程（第二课时） 二、一氧化碳 1.一氧化碳是一种无色无味的气体。 2.一氧化碳具有可燃性。燃烧时放出大量的

18、热，火焰呈蓝色。 2co+o2 2co2 介绍 煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。 教师 有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗？ 演示实验 在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。 学生描述 通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。 教师 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。 板书 3.一氧化碳有剧毒 讨论 1.在什么条件下容易发生煤气中毒？ 2.有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗？

19、3.用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？ 4.煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？ 总结 1.如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。 2.水不能预防煤气中毒，因为co难溶于水。 3.首先室里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为co的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。 4.因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。 教师 我们探究了一氧化碳的两大性质，它还会有什么性质呢？ 演示实验 在

20、玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比。 现象： 分析： 交流现象：玻璃管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。这说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。这个现象和结论与木炭还原氧化铜的相同。 提问同学们能写出该反应的化学方程式吗？ 追问该反应是否是还原反应？若是还原反应，哪种物质具有还原性？ 回答是还原反应，一氧化碳具有还原性。 4.一氧化碳具有还原性。 co+cuo cu+co2 思考分析该反应的特点，试谈谈它的用途。 回答同焦炭一样，在工业上可用来炼铁。 设问该实验装置不同于碳还原氧化铜装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气

21、。为 什么？ 学生思考回答一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的一氧化碳散失到空气中，污染环境。 考题回顾 1. 5月31日是“世界无烟日”。吸烟时产生的烟气中含有一种能与人 体内血红蛋白相结合的有毒物质，该物质是( ) a.co2 b.co c.so2 d.n2 2. 如图所示，将集气瓶中二氧化碳气体沿烧杯壁倒入烧杯中，看到下层的蜡烛先熄灭。由此实验可以证明二氧化碳的性质( ) 二氧化碳的密度比空气大 二氧化碳能溶于水 二 氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 二氧化碳能与水反应生成碳酸 二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧 a. b. c. d. 3.要区分二氧化碳、氧气两瓶无色气体，

22、下列方法中不可行的是( ) a. 加入适量紫色石蕊试液 b.加入适量澄清石灰水 c. 加入适量氢氧化钠溶液 d.将燃着的木条伸入瓶口内 4.盛放石灰水的试剂放置时间长了，在瓶口会形成一些白色粉末，写出生成白色粉末的化学方程式。 教学拓展 碳和碳的氧化物 篇二 （第二课时） 教学目标 1、 知识与技能：知道单质碳的化学性质，并能根据碳单质的物理性质、化学性质开发其不同用途 2、 过程与方法：通过古人用碳或墨作的字画久不褪色的事实，和升高温度碳也能发生化学反应的实验探究，使学生明白物质化学性质的活泼与稳定都是相对的。 3、 情感、态度与价值观：通过对碳的不同单质有不同用途的讨论探究，体会物尽所用、

23、人尽其才的道理。 教学重点、难点 重点：碳的化学性质可燃性、还原性。 难点：碳跟氧化铜等金属氧化物的反应表明碳具有还原性。 教学准备 实验6-2所需的有关器材及药品 教学过程 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 创设情境 设疑导入 设问 1、 利用多媒体展示几幅古画或古人真迹。问：这些字画都已几百年乃至几千年，纸或布都已破损，但黑色（墨中含有碳）仍然不变，这说明了什么问题？ 2、 利用多媒体展示我国一些古建筑被埋入地下且被火将表面烧成黑色的柱子。 问如果将这种木头柱子直接埋入地下，你们认为有什么后果？这又说明什么问题？ 思考 讨论 交流 简单明了地切入正题，吸引学生的注意力，引发学说思考。

24、 体会化学与社会关系的密切，激发学生学好化学的愿望。 自学点拨 引入新课 对比分析 解决问题 讲述上述两个现象都与碳的化学性质有关，说明了在常温下，碳的化学性质不活泼。经得起风吹、日晒、雨淋。 听教师分析 解开学生的疑问 讨论是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼的呢？ 点拨 1、 能决定元素化学性质的是什么？ 2、 碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。 积极思考 讨论交流 此处讨论是针对基础交好的学生设计的，可根据实际情况，选择使用，目的在于透过现象看本质，考虑问题更深刻。 引入新课 实验探究 设问如果升高温度，碳是否会发生反应？回忆木

25、炭再氧气中燃烧的实验，写出反应的化学方程式，说出反应的现象。 查阅资料（教材或笔记），讨论交流 c+o2 co2 回忆旧知识， 引出新知识 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 适时点拨 1、 当氧气不充足时，碳燃烧就不充分，这时生成一氧化碳，放出热量。 2c+o2 2co 2、 这是碳的化学性质之一可燃性，除此之外，碳还能与某些氧化物反应，引入新知。 听课、思考 体会化学变化中量与质的关系（量变引起质变） 引出碳的还原性 按照教师用书的方法演示实验6-2，在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，发生还原反应；木炭得到氧，发生氧化反应。这个实验说明木炭具有氧化性。 观察实验现象 写出方程式： c+

26、cuo cu+co2 培养学生的观察能力，参与意识。 巩固提高 利用上述反应，可将氧化铜炼成金属铜。 1、 请你们思考，到目前为止，人类以有哪些炼铜的方法？ 2、 如果将氧化铜换成氧化铁、三氧化钨，就可炼得铁和钨。请你们写出用木炭炼铁、炼钨的化学方程式。 思考； 讨论； 交流； 动笔练习 使学生能将学到的知识灵活运用，举一反三。 板书设计 课题1 金刚石、石墨和c60 一、碳的几种单质 二、木炭、活性炭的吸附性 三、碳的化学性质常温下不活泼 1、 可燃性： 2c+o2 2co（氧气不充足） c+o2 co2（氧气充足） 2、 还原性（与某些氧化物反应） c+cuo cu+co2 碳和碳的氧化物

27、 篇三 一、碳的几种单质 1、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（c）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！ 1、常温下的稳定性强

28、2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足),生成co2: c+o2点燃co2 不完全燃烧(氧气不充足),生成co：2c+o2点燃2co 3、还原性：c+2cuo 高温 2cu+co2 （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2fe2o3+3c高温4fe+3co2 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 c

29、o只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 co2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：caco3高温cao+co2 生石灰和水反应可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比

30、空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质： 1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： co2+h2o=h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， h2co3 = h2o+ co2 碳酸不稳定，易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2=caco3+h2o 本反应用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： c+co2高温2co （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降

31、雨、制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质： （h2、co、c具有相似的化学性质：可燃性 还原性） 1）可燃性：2co+o2点燃2co2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） h2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 ch4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：h2与co 的混合气体 c +

32、h2o高温 h2 + co） 2）还原性： co+cuo cu+co2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 fe2o3+3co高温2fe+3co2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 除杂：coco2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： co2+2naoh=na2co3+h2o co2co 通过灼热的氧化铜 co+cuo cu+co2 caocaco3只能煅烧（不可加盐酸） caco3高温cao+co2 注意：检验cao是否含caco3加盐酸 ：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 （co32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体

33、通入澄清石灰水。） 碳和碳的氧化物 篇四 课题1 金刚石、石墨和c60 一、碳的几种单质（金刚石、石墨、c60） 1、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。 2、石墨（c）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。

34、主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质 4、c60：c60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 二、.单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！ 1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久，仍不变色。 2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足),生成co2: c + o2 co2 不完全燃

35、烧(氧气不充足),生成co：2c + o2 2co 3、还原性：c + 2cuo 2cu + co2 （置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 c在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。 cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。 小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。 氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。 应用：冶金工业：2fe2o3+3c 4fe+3co2 cco2 2co 课题2 二氧化碳制取的研究 考试要求： 初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等 考

36、点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制co2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 co只能用排水法 密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法 co2只能用向上排空气法 密度比空气小（或相对分子质量29）用向下排空气法 考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点） 1、药品：石灰石与稀盐酸 不能用h2so4 与caco3反应的原因：生成的caso4微溶于水，会覆盖在caco3表面，阻止反应

37、的进行。 不能用hcl与na2co3反应的原因：na2co3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。 2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 3、装置图 装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下 （2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。 4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水） 5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 6、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：caco3

38、 cao+co2 生石灰和水反应可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2 课题3 二氧化碳和一氧化碳 考试要求： 知道二氧化碳的物理性质和用途 认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应 能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体 了解自然界中碳循环 一、二氧化碳的性质（考点一） 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质： 1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： co2+h2o=h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 碳酸不稳定，易分解h2co3 = h2o+ co2 3)能使澄清的石灰水变浑

39、浊：co2+ca(oh)2=caco3+h2o 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 4）与灼热的碳反应： c + co2 2co （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂） 3、用途（考点二）：灭火（灭火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，也不支持燃烧） 干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） 温室肥料 做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水） 4、二氧化碳对

40、环境的影响：过多排放引起温室效应。 造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏 减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气 二、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。 3、化学性质： 1）可燃性：2co+o2 2co2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰 h2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 ch

41、4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：h2与co 的混合气体 c + h2o h2 + co） 2）还原性： co+cuo cu+co2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 co在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。 cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。 fe2o3+3co 2fe+3co2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。） h2、co、c具有相似的化学性质： a可燃性 c + o2 co2 2co+o2 2co2 2h2 + o2 2h2o b还原性 ：h2 cuo cu + h2o co+cuo cu+co2 c + 2cuo 2cu + co2 c、h2、co：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性 cuo：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性 除杂：coco2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： co2+2naoh=na2co3+h2o co2co 通过灼热的氧化铜 co+cuo cu+co2 caocaco3只能煅烧（不可加盐酸） caco3 cao+co2