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1、第一章化学反应的热效应第一章化学反应的热效应第二节 反应热的计算第 一 课 时 盖 斯 定 律 0102运用盖斯定律进行简单计算运用盖斯定律进行简单计算理解盖斯定律的概念理解盖斯定律的概念学习目标学习目标回顾旧知回顾旧知【回忆一回忆一】有哪些方法可以确定一个反应的反应热？有哪些方法可以确定一个反应的反应热？实验法（量热计测量）-中和反应反应热的测定宏观角度焓变计算公式：H=H(生成物总焓）-H(反应物总焓)微观角度焓变计算公式：H=E(反应物断键吸收的总能量）-E(生成物成键释放的总能量)H0，吸热反应，焓值增大H0，放热反应，焓值减小【回忆二回忆二】如何判断一个化学反应是吸热反应或放热反应？
2、如何判断一个化学反应是吸热反应或放热反应？方法一 回顾旧知回顾旧知方法二：图示法判断放热反应吸热反应导入新知导入新知【思考思考】对于化学反应的反应热是否都可通过实验法测得？对于化学反应的反应热是否都可通过实验法测得？判断以下反应是否可通过实验法直接测定其反应热。不能不能,因为燃料碳固体燃烧不可能完全转化为因为燃料碳固体燃烧不可能完全转化为CO，一定有，一定有一部分一部分碳碳会转化为会转化为CO2【思考思考】我们如何得到该反应的反应热呢？我们如何得到该反应的反应热呢？新知讲解新知讲解1、定义：、定义：化学反应是化学反应是一步一步完成或分完成或分几步几步完成，其完成，其反应热相同反应热相同。【思考
3、思考】什么是盖斯定律？什么是盖斯定律？2、多角度理解：（爬山）、多角度理解：（爬山）化学反应的化学反应的反应热反应热只与反应体系的只与反应体系的始态始态和和终态终态有关，而与反应的有关，而与反应的途径途径无关。无关。反应热反应热一：盖斯定律理解一：盖斯定律理解3、能量守恒的角度理解、能量守恒的角度理解始态始态(S)终态终态(L)H1+H2=0推论：推论：同一个热化学反应方程式，正向反应同一个热化学反应方程式，正向反应H1与逆与逆向反应向反应H2大小相等，符号相反，即：大小相等，符号相反，即：H1=H2对于任何一个反应，无论反应的对于任何一个反应，无论反应的途径如何，其反应的能量不会凭途径如何，
4、其反应的能量不会凭空消失，也不会凭空产生，只会空消失，也不会凭空产生，只会发生形式的转换。发生形式的转换。1反应原理 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。一：盖斯定律理解一：盖斯定律理解4.图例说明图例说明从反应途径角度：从反应途径角度：AD：HH1H2H3(H4H5H6)；从能量守恒角度：从能量守恒角度：H1H2H3H4H5H60。推论推论反应热效应只与反应体系的反应热效应只与反应体系的始态始态和和终态终态有关，有关，而与反应的而与反应的途径途径无关。无关。3.如图所示2mo
5、l金属钠和1mo1氢气板应的能量关系。下列说法不正确的是知识小练知识小练1,如图所示如图所示2mol金属钠和金属钠和1mo1氢气板应的能量关系。下列说法不正确的是氢气板应的能量关系。下列说法不正确的是二：盖斯定律应用二：盖斯定律应用【思考思考】我们如何得到该反应的反应热呢？我们如何得到该反应的反应热呢？H=?【意义意义】盖斯定律可以间接的计算难直接测的反应热盖斯定律可以间接的计算难直接测的反应热 一，虚拟路径法方法 二，加和法二：盖斯定律应用二：盖斯定律应用ABCD H=H1+H2+H3 H H2 H3 H1(一一)虚拟路径法二：盖斯定律应用二：盖斯定律应用(1)虚拟路径法应用【思考思考】我们
6、如何得到该反应的反应热呢？我们如何得到该反应的反应热呢？H=?(1)虚拟路径法应用上述三个反应具有如下关系：C(s)+O2(g)CO2(g)H1H3H2途径一途径一途径二途径二H3=H1-H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/molH1=H2+H3二：盖斯定律应用二：盖斯定律应用(二二)加和法第一步：确定目标热化学方程式中的物质，找出中间产物【典例典例1】氢气与氧气生成液态水的反应，可以通过两种途径来完成，如图所示。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)H=285.8 kJmol1 H2O(g)=H2O(1)H2=44.0kJmol1求 H2
7、(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的反应热 H1。目标热化学方程式中间产 物二：盖斯定律应用二：盖斯定律应用(二二)加和法第二步：消去中间产物（同向相减，异向相加）【典例典例1】氢气与氧气生成液态水的反应，可以通过两种途径来完成，如图所示。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)H=285.8 kJmol1 H2O(g)=H2O(1)H2=44.0kJmol1求 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的反应热 H1。等号右侧同向相减-H2(g)+1/2O2(g)-H2O(g)=0-H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)二：盖斯定律应用二：盖斯定律应用(二二)加和法第三步：看
8、加(碱)所得方程式是否与目标方程式一致，并计算H。（化系数）氢气与氧气生成液态水的反应，如图所示。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)H=285.8 kJmol1 H2O(g)=H2O(1)H2=44.0kJmol1求 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的反应热 H1。等号右侧同向相减-H2(g)+1/2O2(g)-H2O(g)=0-H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=H-H2=-241.8 kJmol1二：盖斯定律应用二：盖斯定律应用(二二)加和法思考：氢气与氧气生成液态水的反应，如图所示。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)H=285.8 kJm
9、ol1 H2O(g)=H2O(1)H2=44.0kJmol1求 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的反应热 H1。等号右侧同向相减-H2O(g)-H2(g)-1/2O2(g)=0 H3=H2-H=241.8 kJmol1当加(碱)所得方程式与目标方程式不一致，H如何求？-H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)H3H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=-H3=-241.8 kJmol1注意注意;同一个反应下，正，逆反应所产生的反应热互为相反数。二：盖斯定律应用二：盖斯定律应用(二二)加和法注意事项(1)热化学方程式的系数要与热化学方程式的系数要与H相对应（系数扩大多少倍，H
10、也要扩大相应的倍数）(2)热化学方程式热化学方程式相加减时，相加减时，H也随之加减(3)将热化学方程式将热化学方程式相颠倒，相颠倒，H的数值不变，符号改变。课堂小练课堂小练【例例1】Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)1/2Cl2(g)H183 kJmol1CuCl(s)1/2O2(g)=CuO(s)1/2Cl2(g)H220 kJmol1 CuO(s)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g)H3121 kJmol1 则4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)的H_kJmol1。二：盖斯定律应用二：盖斯定律应用【小结：小结：利用盖斯定律
11、计算反应热的一般步骤利用盖斯定律计算反应热的一般步骤】(1)确定待求方程式(即目标方程式)；(2)以目标方程式为参考，把已知方程式扩大或减小一定的倍数后进行加减消去未出现在目标方程式中的化学式，最后得出待求方程式；(3)把已知H 带正负号进行与上述相同的四则运算规则进行计算即得目标方程式的H。关键：关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。途径：途径：虚拟路径法；加合法。1、定义：、定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同。反应的热效应只与始终态有关，与反应途径无关。正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。2、特点：、特点：温度、压强，物质状态，反应物用量等。3、影响反应热的因素：、影响反应热的因素：间接计算难以直接测定的反应热。4、应用：、应用：一、盖斯定律一、盖斯定律提纲挈领，总结归纳提纲挈领，总结归纳感谢观看感谢观看