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1、第一章 第二节离子反应 第1课电解质的电离 课前回顾1、化合物定义：。2、化合物根据组成和性质的不同，可分为、氧化物四类。3、金属的导电原理：。由两种或两种以上元素组成的纯净物酸 碱 盐金属中含有大量自由移动电子新课引入用电安全规范中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。新课引入NaCl固体固体 溶于水到底溶于水到底发生了什么生了什么变化呢化呢？为什么能什么能导电？新课教学21本节重点本节难点知道电解质在溶液中或熔融状态下能发生电离，学会书写电离方程式。学会区分电解质和
2、非电解质；学习目标新课教学一、电解质的电离物质的导电性【实验探究1-2】探究一、在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。探究二、取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。新课教学新课教学样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象结论灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮干燥的NaCl固体不导电干燥的K
3、NO3固体不导电蒸馏水不导电NaCl溶液导电KNO3溶液导电物质的导电性一、电解质的电离实验现象及结论：严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，只是用上述实验装置不能测出。新课教学探究三、取上述烧杯中的KNO3固固固体各少许，将其加热至熔化。将电极放入，分别接通电源，观察并记录现象。新课教学样品熔融的KNO3固体现象结论灯泡亮熔融的KNO3固体导电物质的导电性一、电解质的电离实验现象及结论：新课教学电解质在或 状态下能够导电的化合物。定义：包括：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物（CaO、Na2O）、金属氢化物。常见电解质：一、电解质的电离水溶液熔融例如：H2SO4、H2CO3、Al2O3、
4、NaCl、NaH、CaH2等。新课教学非电解质在和 状态下都不能够导电的化合物。定义：非金属氧化物(除H2O)、大多数有机物（蔗糖、酒精）、部分非金属氢化物（NH3、CH4）等。常见电解质：一、电解质的电离水溶液熔融例如：SO2、CO2、C2H5OH等。小组探究思考与讨论（1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？（2）CO2、NH3、SO2的水溶液能导电，那么CO2、NH3、SO2属于电解质吗？（3）像AgCl、CaCO3这些难溶盐，他们的水溶液几乎不导电，他们是电解质吗？（4）氯化氢、硫酸液态不导电,所以是氯化氢、硫酸电解质吗？（5）一个物质如果不是电解质，就是非电解
5、质这种说法是否正确？新课教学（1）能导电的物质不一定是电解质，电解质和非电解质必须为化合物。如：单质（如Cu、Fe）和混合物（如盐酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质一定是自身电离生成离子的化合物，如CO2、SO2溶于水可导电，与水反应生成的H2CO3、H2SO3是电解质，其本身不是电解质。（3）AgCl、CaCO3等难溶，在溶液中不导电，但是在熔融状态电离可导电，所以也是电解质。（4）盐酸、稀硫酸能导电，所以氯化氢、硫酸是电解质。（5）不是电解质的物质不一定是非电解质。如：盐酸、Fe。小结：典例讲解【典例题1】赢在微点P11微判断、例1。典例讲解【变式训练1】赢在微点P11
6、。新课教学小结：判断电解质的思维流程判断物质是否属于化合物，单质、混合物一定不是电解质。第一步第二步第三步判断化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，至少其一导电为电解质。根据经验:酸、碱、盐和水都是电解质。一、电解质的电离新课教学NaCl固体溶于水和熔融状态到底发生了什么变化？导致其能够导电？新课教学n物质导电的原因：自由移动带电荷具有能_、_的粒子。电源正极相连的电极与电源负极相连的电极示例：以NaCl为例一、电解质的电离NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。固体状态下NaCl新课教学水溶液状态下NaCl新课教学将将NaCl固
7、体固体加入水中加入水中水分子与水分子与NaCl固体作用固体作用NaCl固体溶解并固体溶解并形成水合离子形成水合离子一、电解质的电离当将NaCl固体加人水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，因而NaCl溶液能够导电。水溶液状态下NaCl新课教学熔融状态下NaClCl-Na+与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。一、电解质的电离新课教学NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含
8、有微粒Na、Cl水合钠离子、水合氯离子Na、Cl微 粒 能 否自由移动能 自 由 移动的原因在水分子作用下Na、Cl脱离NaCl固体的表面。受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用，形成自由移动的离子。否能能电解质能导电的状态为_或_，形成自由移动离子的过程叫做电离。结论溶液熔融状态小结新课教学01像食盐这类由离子构成且易溶的物质在水溶液中和熔融状态都能电离。02像BaSO4、MgO这类由离子构成且难溶的物质，在水中几乎不电离，只能熔融时电离。像氯化氢等由分子构成的物质只能在水溶液中电离。而酒精等由分子构成的物质不能电离。03电解质在水分子作用下或受热熔化时，形成自由移动的离子
9、的过程。电离概念：一、电解质的电离【思考】电解质的电离需要通电吗？电离是化学变化？电离不需要通电，电离不是化学变化。典例讲解【典例题2】课本课后习题第2题。新课教学化学反应的过程可以用化学方程式表示，那如何表示物质的电离的过程呢？新课教学l定义：表示电解质电离的式子。l书写要求：左边写化学式，右边写电离出的离子的符号。l实例：HCl=HCl；NaCl=NaCl；Ba(OH)2=_。Ba22OHn电离方程式：一、电解质的电离典例讲解【典例题3】课本课后习题第5题。小组探究电离方程式书写的注意事项？不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目，原子团不能拆开来写。(如如:SO42、C
10、O32-、NH4+、HCO3-、OH、NO3不能拆不能拆)p符合客观事实即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。p质量守恒即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等，溶液呈电中性。p电荷守恒一、电解质的电离典例讲解（1）H2SO4：；（2）HCl：；（3）NaOH：；（4）Ca(OH)2：；（5）Na2CO3：；（6）(NH4)2CO3 ；【变式训练2】写出下列物质在水溶液中电离方程式：典例讲解补充：酸式盐电离:强酸酸式盐NaHSO4（熔融状态）：；NaHSO4（水溶液中）：；弱酸酸式盐NaHCO3：；新课教学从电离角度认识酸、碱、盐酸盐碱l定义：电离时，能生成_和 _(或非金属离子)的化合物l定义：电离时生成阳离子_的化合物全部是H+l定义：电离时生成阴离子_的化合物全部是OH金属阳离子(或铵根离子)酸根离子l电离方程式：HNO3=H+NO3-KOH=K+OHl电离方程式：l电离方程式：NH4NO3=NH4+NO3-一、电解质的电离课堂小结个人梳理化合物电解质非电解质学会辨别电离方程式的书写