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1、晨鸟教育A戏衣丝绸B头盔羽毛C髯口毛发D刀枪把竹木A乙炔的试验式：CHBH O 的电子式：2 2CMg2+的构造示意图：DCO 分子的比例模型：2北京市西城区 2023 届高三化学上学期期末考试试题本试卷共 9 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Fe 56第一局部本局部共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴工程之一。以下括号中所列高分子材料的主要成
2、分不属于蛋白质的是2. 化学与生活亲热相关。以下说法不正确的是A高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性 B纯碱溶液可去油污，是由于NaHCO 水解使溶液显碱性3C石灰石可削减煤燃烧的SO 排放，是由于它可将SO 转化为CaSO224D维生素C 常与补铁剂有效成分中铁元素为+2 价同服，是由于它具有复原性3以下化学用语表述正确的选项是4. 以下离子方程式书写正确的选项是 A氨水与稀盐酸反响：OHH+= HO2B. CuO 与稀硝酸反响：CuO2H+= Cu2+H O2C. Ba(OH) 溶液与稀硫酸反响：Ba2+SO 2= BaSO244D. 大理石与稀盐酸反响：CO 22H+= COH O3
3、22385. 锶Sr是人体不行缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第A 族。以下关于 Sr 的说法不正确的是A. 原子最外层有 2 个电子38晨鸟教育B. 中子数为 52 的 Sr 的核素符号为 90SrC. 与同周期的 I 的原子半径：SrI53D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH) Sr(OH)226. 以下颜色变化与氧化复原反响无关的是A用小刀切开金属钠，外表渐渐变暗B. 推动盛有NO2 的密闭针筒的活塞，气体颜色变深C. 将酸性KMnO4 溶液滴入H2C2O4 溶液中，溶液紫色褪去D. 将FeSO4 溶液参加NaOH 溶液中，最终生成红褐色沉淀7柑橘类水果中含有柠檬
4、酸，其构造简式如下。以下关于柠檬酸的说法不正确的是A分子式是C6H8O7 B是可溶于水的有机化合物C与浓硫酸共热可发生消去反响 D核磁共振氢谱有三种不同的吸取峰8火法炼铜的原理：Cu2SO2 =高=温= 2CuSO2。以下说法不正确的是AO2 在该反响中作氧化剂B所得气体通入品红溶液，溶液褪色C3.2 g O2 参与反响时，该反响中电子转移的总数约为46.021022 D所得气体经处理可作工业制硫酸的原料9. 用以下图所示装置及药品进展试验，能到达对应试验目的的是图 1图 2图 3图 4A图 1试验室制氨气B图 2检验乙炔具有复原性C图 3用乙醇萃取碘水中的I2D图 4用海水制取蒸馏水10.
5、高分子N 可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：以下说法不正确的是A. 苯乙烯不存在顺反异构体B试剂a 为mC试剂b 为 HO(CH CH O) CHD反响1 为加聚反响，反响2 为缩聚反响22311. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g 外形一样的镁条过量分别与 2 mL 2 molL1 的 盐酸和醋酸反响，测得容器内压强随时间的变化曲线如以下图。以下说法正确的选项是 A代表的是盐酸与镁条反响时容器内压强随时间的变化曲线 B任意一样时间段内，盐酸与Mg 反响的化学反响速率均快于醋酸与Mg 反响的化学反响速率C反响中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量根本相等D.1 molL1 N
6、aOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH 溶液的体积更大12. 型可充电镁溴电池能量密度高，循环性能优越，在将来能量存储领域潜力巨大。某镁溴电池装置如以下图正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过。以下说法不正确的是A. 放电时，Mg 电极发生复原反响B. 放电时，正极反响为：Br 2e3= 3BrC. 充电时，Mg 电极应连接电源负极D. 当 0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时， 导线中通过 0.2 mol e13. 肯定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中参加A 和 B，发生反响：丙144832a3A(g)B(g)2C(g) H0，448 K 时该反响的化学平
7、衡常数K1，反响体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：容器温度K起始时物质的浓度molL110 分钟时物质的浓度molL1c(A)c(B)c(C)甲448310.5乙T310.4以下说法不正确的是A. 甲中，10 分钟内A 的化学反响速率：(A)0.075 molL1min1B. 甲中，10 分钟时反响已到达化学平衡状态C. 乙中，T 448 K、K K1乙甲D. 丙中，到达化学平衡状态时A 的转化率大于 25% 14某同学通过试验争论铜盐溶液颜色的变化。以下说法不正确的是 A由可知，中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果B由可知，Cu2+与Cl可能会结合产生黄色物质C由可知，Cl的浓度
8、对铜盐溶液的颜色有影响D由可知，CuCl 溶液肯定为绿色2其次局部本局部共 5 题，共 58 分。1510 分某铁矿石中铁元素的化合价为+2 价和+3 价，测定其中铁元素总含量的试验如下。：该试验条件下，SnCl 的氧化产物为SnCl 2，Cr O 2的复原产物为 Cr3+。262 7杂质不参与反响。将铁矿石粉碎，取m g 铁矿石粉于烧杯中，参加浓盐酸，加热使其充分溶解； 冷却后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移到250 mL 仪器a 中定容；移取 25 mL 溶液于锥形瓶中，参加 4 molL1 盐酸，加热至接近沸腾，边摇动锥形瓶边缓慢滴加肯定浓度的SnCl 溶液，至恰好完全反响，停顿滴加SnC
9、l 溶液；22冷却后参加 50 mL 蒸馏水和指示剂，用c molL1 K Cr O 溶液滴定至终点；22 7重复测定三次，消耗K Cr O 溶液的平均体积为v mL。22 7（1） 中，加快化学反响速率的措施有至少写出 2 个。（2） 中，仪器a 的名称是。（3） 中，Sn2+复原Fe3+的离子方程式是。（4） 该铁矿石中铁元素的质量分数为。（5） 中，假设 SnCl 过量，测得的铁矿石中铁元素的质量分数会填“偏大”、2“偏小”或“不变”。1612 分石油自然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水其中 S 元素的主要化合价是2晨鸟教育向pH8 的含硫废水中参加肯定浓度的Na SO 溶液，加酸将
10、溶液调为pH5，价，对设备、环境等造成严峻危害。：H S 有剧毒；常温下溶解度为12.6体积。21H S、HS、S2在水溶液中的物质的量分数随2pH 的分布曲线如右图。当pH8 时，含硫废水中最主要的含硫2 价微粒是。（2） 沉淀法处理含硫废水：向pH8 的含硫废水中参加适量Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH 降低。用化学平衡移动的原理解释溶液的pH 降低的缘由：。（3） 氧化复原法处理含硫废水：23产生淡黄色沉淀。反响的离子方程式是。不同pH 时，硫化物去除率随时间的变化曲线如右图。本工艺选择掌握体系的pH5， 不选择pH5，从环境保护的角度分析其主要缘由：。（4） 电浮选絮凝法处理含
11、硫废水：铝作阳极、石墨作阴极，以直流电电解含肯定浓度Na SO 的 pH8 的含硫废24水。阳极产生微小气泡，随后溶液中产生淡黄色浑浊，阳极四周生成的胶体吸附淡黄色浑浊。用离子方程式表述产生淡黄色浑浊的可能缘由：1 种即可。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物含阳极集中的胶体带到水面形成浮渣层， 结合电极反响式解释胶体和浮渣层的形成过程：。1712 分某钴矿石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO 和 SiO2 等。由该矿石粉制备 CoC2O4 固体的方法如下局部催化剂已略。晨鸟教育：金属离子沉淀的pH：Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+Co2+开头沉淀时1.56.38.98.27
12、.4完全沉淀时2.88.310.910.29.4（1） Co O 溶于浓硫酸，生成Co2+和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是 。2 3（2） 向溶液 1 中参加NaOH 溶液，将 Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调整 pH 至少大于。（3） 向溶液 2 中参加NaF 溶液，去除的离子是。（4） 向溶液 3 中参加氨水和过氧化氢溶液，将Co2+转化为Co(NH ) 3+。3 6补充完整以下离子方程式： Co2+H O NH Co(NH ) 3+ 2 233 6（5） 溶液 4 中，假设将 1 mol Co(NH ) 3+全部转化为CoC O 沉淀，需要消耗(NH ) C O mol。
13、3 62 44 2 2 4（6） 关于上述流程，以下说法正确的选项是填序号。a. 假设矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度一样的CoC O2 4b. 向溶液 3 中参加氨水，作用仅是调整溶液的pHc. 流程中，仅通过调整溶液的pH 无法将金属元素完全分别1812 分他米巴罗汀是治疗急性髓性白血病的药物，其合成路线如下：1A 是芳香烃，试剂a 是。2C 中含氮的官能团是。3DE 为酯化反响，化学方程式是。4C 和F 反响得到G 为可逆反响，推想N(C H ) 一种有机碱的作用是。2 5 35I 的构造简式是。6H 是制他米巴罗汀的重要中间体，以C H 为原料合成H 的路线如下：2 2：
14、试剂b 的构造简式是。NH 的化学方程式是。1912 分某同学争论浓硝酸与KSCN 溶液的反响。资料：SCN 中 S、C、N 元素的化合价依次为：2 价、4 价、3 价。SCN的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN) ，(SCN) 可聚合22为红色的(SCN)x。NO 可溶于浓硝酸。2试验一： （1） 向浓硝酸中滴加KSCN 溶液，溶液马上变红是由于生成了填化学式。（2） 争论SCN的转化产物。试验二：a. 将试验一中的气体通入Ba(OH) 和NaOH 的混合溶液中，有白色沉淀生成。2b. 过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，参加过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO 溶液，不褪
15、色。4c. 另取少量试验一中试管内的溶液参加BaCl 溶液，产生大量白色沉淀。2通过b 证明白红棕色气体中不含SO ，证据是。2a 中，Ba(OH) 溶液中参加NaOH 溶液以增大OH浓度的目的是。2由上述试验现象可知：SCN转化的最终产物中肯定有。（3） 连续争论试验一中“静置一段时间后，突然猛烈反响，红色快速褪去”的缘由。试验三：比照试验一和试验三可得结论：肯定浓度的NO。2结合试验三，从化学反响速率的角度解释试验一和中的现象：。北京市西城区 20232023 学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案2023.1晨鸟教育第一局部共14小题，每题3分，共 42 分。1D6B2B7D3A8C4B
16、9D5D10D11C12A13B14D其次局部共 5 小题，共 58 分。15每空 2 分，共 10 分（1） 粉碎、参加浓盐酸、加热（2） 容量瓶32Fe3+Sn2+6Cl43.36cv/m100%5偏大= 2Fe2+SnCl 2616每空 2 分，共 12 分（1） HS（2） 含硫废水中存在HSH+S2，参加适量 Cu2+的溶液，S2Cu2+= CuS，c (S2)减小，使 HS的电离平衡正向移动，c (H+)增大，溶液的pH 降低32HSSO 24H+ = 3S3H O32pH5 时，溶液中2 价S 元素主要以H S 的形式存在，常温下 H S 的溶解度为1222.6，酸性强使H S
17、更易逸出，H S 有剧毒会污染环境2242HSO 2H+ = 2S2H OO 2HS= 2S2OH222或HS2e= SH+阳极：Al3e= Al3+，Al3+形成 Al(OH) 胶体，阴极：2H O2e= H2OH，322H 气泡把污水中吸附了S 的 Al(OH) 胶体悬浮物带到水面形成浮渣层2317每空 2 分，共 12 分1O22.83Mg2+242Co2+1 H O 12NH = 2Co(NH) 3+2OH 2 2 3 3 651.56ac 18每空 2 分，共 12 分（1） 浓硝酸、浓硫酸1 分2氨基或NH21 分34N(C H ) 能和该反响生成的HCl 反响，降低HCl 浓度，利于反响正向进展2 5 356 19每空 2 分，共 12 分1(SCN)x（2） 向洗净的白色沉淀中参加过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色避开混合气体中大量的NO 使溶液呈酸性，干扰检验CO 和SO222CO 、SO 224（3） 能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反响速率或能催化浓硝酸氧化(SCN) x试验一中存在反响：a浓硝酸氧化 SCN，b浓硝酸氧化(SCN) ，化学反响速x率： ，所以中溶液马上变红；静置过程中，生成的 NO 溶于硝酸，ab2浓度积存到肯定程度时，使b增大，红色快速褪去