《2021年江苏省苏州市景范中学中考化学二模试卷（附答案详解）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年江苏省苏州市景范中学中考化学二模试卷（附答案详解）.pdf（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021年江苏省苏州市景范中学中考化学二模试卷一、单 选 题（本大题共20小题，共40.0分）1.为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。下列作法与之相违背的是（）A.大力开展植树造林B.禁止燃放烟花爆竹C.减少化石燃料使用D.及时焚烧废弃口罩2.臭氧（。3）能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于（)3.4.5.A.单质B.化合物C.混合物D.氧化物下列物质由分子构成的是（）A.A气B.氯化钠C.石墨D.干冰F列变化属于化学变化的是（）A.干冰升华B.石油分储C.纸张炭化D.冰雪消融电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePCU，其中锂
2、元素和璘元素的化合价分别为+1和+5,则铁元素的化合价为（）6.A.0B.+2C.+3D.+6下列实验操作正确的是（）熄灭酒精灯移走加热后的蒸发皿D.稀释浓硫酸一浓收酸7.下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（）A.篮球 B.纯棉T 恤 C.可降解饭盒 D.尼龙绳8.下列化学用语所表达的意义正确的是（）A.2K-2个钾元素 B.4N2-4 个氮分子C.Fe2+-1 个铁离子 D.C60-60个碳原子9,2019年 5 月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高 湿高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4 Si+4X-其中X的化学式为（）A
3、.Cl2 B.HC1 C.H2O D.SiH410.下列说法正确的是（）A.钙元素属于人体所必需的微量元素之一B.活性炭能使硬水转换为软水C.油脂和蛋白质都是有机高分子化合物D.烤火取暖时，化学能转化为热能11.下列关于氧气的说法中错误的是（）A.工业上可以利用分离液态空气法制氧气B.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C.登山运动员要携带氧气瓶，是因为高山上氧气稀薄D.夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少12.下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用碘化钾溶液检验马铃薯中是否含有淀粉B.用新制氢氧化铜悬浊液检验病人是否患有糖尿病C.用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，验证锌、
4、铁两种金属的活动性强弱D,用量筒混合45mL蒸谯水和5g氯化钠，配制50g 10%的氯化钠溶液13.中国科学家以CO?和出为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。下列说法正确的是（）第2页，共29页O c%O HA.反应属于置换反应B.反应的化学方程式为CO?+H2=CO+H20C.在反应中，m（CO）：m（H2）=4：9D.在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24%1 4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.NaOH具有腐蚀性，可用于生产纸张B.浓硫酸具有脱水性，可用做干燥剂C.氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料D.小苏打受热易分解，常用来焙制糕点15.下列有关溶液说
5、法正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B.氢氧化钠溶于水后温度升高，硝酸镂溶于水温度不变C.溶液都是均一稳定、澄清透明的D.硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液浓16.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A.CM+、SOr、Cl-,Na+B.OH-、K+、NO J,Ba2+C.Mg2+、SO、Al3+,NO3D.Na+、CO。、Ca2+Cl-1 7.烧杯中盛有MgSO4和 HC1的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A.a 点对应溶液中只有1种溶质B.b c 段发生2 个反应C.
6、Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%Ba（OH”溶液质量gD.m=37.851 8.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及方法不正确的是（）选项物质(括号内的为杂质)试剂及方法AF e(C u)加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥BM g C l2(M g S 04)加适量的B a C 1 2溶液，过滤CKNO3(Na C l)加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶DNH3(H20)通过装有碱石灰的干燥管，干燥A.A B.B C.C D.D1 9 .在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是()A 3 5 2 NaUH、A.Na2C O3 T C a C O3 1 C a(O H
7、)2D Fe/点燃s KMn O4-O 2 t F e2O3C H2。O2C.so2 T H2sO3 T H2sO4H 稀 H2SO4 NaOHU-F e -F e2(S04)3 f F e(O H)32 0 .葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为：C 6 Hl 2。6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为1 0%,则该溶液中碳元素的质量分数为()A.5%B.10%C.25%D.60%二、简答题(本大题共7 小题，共 60.0分)2 1 .苏州是人杰地灵的鱼米之乡，从泰伯奔吴至今，三千多年以来，吴文化的发扬是吴中人民的勤劳智慧的结果.(1)春秋时吴地就已引进鲁桑、培育出湖桑
8、，然后发展出有名的苏州丝绸、苏州刺绣、宋锦、绛丝。丝绸制品和棉织品的检验方法是 O(2)“太湖三白”是太湖里独有的河鲜类特产，特指白鱼、白虾、银鱼，它们含有丰富的化学营养物质。(3)相城陆慕的御窑金砖也因其“敲之有声，断之无孔”的高品质，经苏州香山帮工匠的推荐，从明朝开始成为皇家御用地砖，金砖取自于当地特有的黄泥，经特殊工艺制成，它属于 (填写“无机非金属材料”或“金属材料”、“有机合成材料”)(4)明 代“吴门画派”的山水画上成就突出，影响了明末清初的画坛。苏州手艺人制作的颜料具有颜色鲜明、纯净光润、多裱不脱、经久不变等优点，这些颜料也是化学物质，比如红色经常用的是朱砂，即硫化汞，写出其化学
9、式。2 2.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。(l)N aC k K N O 3两种物质的溶解度曲线如图所示。在2 0冤时，K N O 3的溶解度第 4 页，共 29页(填“”、“”、“4）3 会与N a 2 c O 3 反应，产生一种气体，同时生成N a F e 3（0 H）6（S C）4）2 沉淀，影响产品质量，请写出反应的化学方程式（2）加入N a 2 c。3 沉淀时，反应液p H 对产品中的S 0 含量以及反应液中C M+沉淀效率的影响如图2 所示，第二次沉淀时最好控制溶液的p H =。啾钝s t o s aos也6.0 7.0 8.0 9.0产品中S04?-的
10、含蚩一一溶液残留铜元素浓度样品(3)工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为:xCuCO3-yCu(OH)2-zH2O,某研究小组设计如图3实验装置测定其中CuCC3的质量分数。实验步骤如下：连接装置并检验装置气密性；准确称量样品的质量1.2g；装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应；冷却到室温；再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。I.装置B的作用是。口.若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCC3的质量分数为 (保留到0.1%)。第12页，共29页答案和解析
11、1.【答案】D【解析】解：A.大力开展植树造林有助于改善空气质量，有利于保护环境，不合题意；B.禁止燃放烟花爆竹可以减少烟尘和有害气体的产生，有助于改善空气质量，有利于保护环境，不合题意；C.减少化石燃料使用可以减少烟尘和有害气体的产生，有助于改善空气质量，有利于保护环境，不合题意；D.焚烧废弃口罩会产生烟尘和有害气体而造成空气污染，不有利于保护环境，符合题意。故选：D。根据造成环境污染的原因、防治环境污染的措施来分析。本题考查了造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施，难度不大。2.【答案】A【解析】解：臭氧是由一种物质组成，属于纯净物，是由一种元素组成，属于单质。故选：A。根据物质的分类方
12、法考虑。解答本题关键是熟悉物质的分类方法。3.【答案】D【解析】解：A、通气属于稀有气体单质，是由筑原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意，故选项正确。故选：D。根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般
13、是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。4.【答案】C【解析】解：A、干冰升华，没有新物质生成，属于物理变化；B、石油分储，没有新物质生成，属于物理变化；C、纸张炭化，炭是新物质，属于化学变化；D、冰雪消融，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选：C有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。5.【答案】B【解析】解：锂的化合价
14、为+1价，P 的化合价为+5,0 的化合价为-2 价，设铁元素的化合价是x,根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(+5)+(-2)X4=0,则x=+2价。故选：Bo根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中各元素正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。6.【答案】C【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。C、正在加热
15、的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用堵第 14页，共 29页烟钳夹取，图中所示操作正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：CoA、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7.【答案】B【解析】解：塑料、合成
16、橡胶和合成纤维属于三大有机合成材料。A.篮球是由合成橡胶制成的，合成橡胶属于有机合成材料，不合题意；B.纯棉T恤是由棉线制成的，棉线属于天然材料，符合题意；C.可降解饭盒是一种塑料制品，塑料属于有机合成材料，不合题意；D.尼龙是一种合成纤维，合成纤维属于有机合成材料，不合题意。故选：B有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。8.【答案】B【解析】解：A.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子
17、，就在其元素符号前加上相应的数字，故2K表示两个钾原子，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；B.由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个氮分子可表示为：4N2,故正确；C.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.因此Fe2+表 示1个亚铁离子，故错误；D.C60是物质的化学式，其 中“60”是指每个C60分子中含有60个碳原子；由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以60个碳原子表示为6 0 C
18、,故错误。故选：B,本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。9.【答案】B【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则4 X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCL故 选:Bo由质量守
19、恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。10.【答案】D【解析】解：A、钙元素属于人体所必需的常量元素之一，故选项说法错误。B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能使硬水转换为软水，故选项说法错误。C、蛋白质属于有机物，且相对分子质量比较大，是有机高分子化合物，油脂的相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，故选项说法错误。D、烤火取暧时，化学能转化为热能，故选项说法正确。故选：D。第 16页，共 29页A、根据人体
20、的常量元素和微量元素，进行分析判断。B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。C、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。D、根据化学反应时的能量变化，进行分析判断。本题难度不大，了解人体的常量元素和微量元素、活性炭具有吸附性、有机高分子化合物的特征等是正确解答本题的关键。11.【答案】B【解析】解：A.空气主要是由氮气和氧气组成的，所以工业上可以利用分离液态空气法制氧气，说法正确；B.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，没有可燃性，说法错误；C.氧气能供给呼吸，登山运动员要携带氧气瓶，是因为高山上氧气稀薄，说法正确；D.夏天鱼池
21、内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少，说法正确。故选：B根据氧气的性质、制法、用途分析判断.氧气能支持燃烧和供给呼吸，不易溶于水，空气含有氧气，可以分离制氧气。本题的难度不大，了解氧气的性质、制法和用途即可分析解答。12.【答案】B【解析】解：A、碘化钾溶液中不含碘单质，用碘化钾溶液不能检验马铃薯中是否含有淀粉，故选项实验方案不能达到实验目的。B、可用新制氢氧化铜悬浊液检验病人是否患有糖尿病，取样与新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，说明含有葡萄糖，故选项实验方案能达到实验目的。C、用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，均能置换出银，说明了活动性ZnAg,Fe Ag,
22、无法比较锌和铁的金属活动性，故选项实验方案不能达到实验目的。D、不能在量筒内配制溶液，应使用烧杯，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：B。A、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。B、检验葡萄糖用新制的氢氧化铜悬浊液，进行分析判断。C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。D、根据配制溶液的方法，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。1 3.【答案】D【解析】解：A.由微观反应示意图可知，反应是由
23、二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成水和一氧化碳，反应的化学方程式为C O 2 +H 2=%0 +)，生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误。B.由微观反应示意图可知，反应是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成水和一氧化碳，反应的化学方程式为C O 2 +H 2=MO+C O,选项说法错误。C.由微观反应示意图可知，反应的化学方程式为4 C 0 +9 H 2-C4H1 0+4H20T参加反应的CO和 的质量比为(2 8 x 4)：(2 x 9)=5 6：9,选项说法错误。D.由分子结构模型可知，甲的化学式为C 4 H i o,其中氢元素的质量分数为二01；二xLZX4
24、 十 J.XJ.U1 0 0%1 7.2 4%,选项说法正确。故选：D。A.根据化学反应的特点来分析；B.根据微观反应示意图的信息来分析：C.根据化学方程式的意义来分析；D.根据化学式来分析计算。本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。1 4.【答案】D第18页，共29页【解析】解：A.生产纸张不是利用氢氧化钠的腐蚀性，对应关系错误；B.浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂，对应关系错误；C.氧气具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，对应关系错误；D.小苏打受热易分解产生二氧化碳气体，
25、常用来焙制糕点，对应关系正确。故选：D。物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可.本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。15.【答案】C【解析】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误；B、氢氧化钠溶于水后温度升高，硝酸筱溶于水温度降低，说法错误；C、溶液都是均一稳定、澄清透明的，说法正确；D、相同的温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，说法错误；故选：Co根据饱和溶液加入一定量的水溶液会变成不饱和溶液，溶质的量不会减小，溶质的质量分数变小，但由于温度不变物质的溶解度不会改变。本
26、题难度不大，学生需注意溶液的概念，判断饱和溶液要抓住温度一定、溶剂的量一定、溶质一定，并注意不同物质的溶解度随温度的变化不同来分析解答。16.【答案】C【解析】解：A、铜离子在溶液中常显蓝色，而题干要求溶液是无色的，故 A 错误，B、氢氧根离子和氢离子反应会生成水而不能共存，故 B 错误，C、四种离子之间以及和氢离子不会反应，可以共存，故 C 正确，D、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳而不能共存，故 D 错误，故选：C。PH=1的溶液中存在大量的氢离子，A、根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，B、根据氢离子会与氢氧根离子反应进行分析，C、根据四种离子之间以及和氢离子都不会反应来分析，D、根据
27、碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳进行分析，在解此类题时，首先查看溶液中是否有带色的离子，然后再看离子之间是否会反应，只要会反应，就不能共存.17.【答案】D【解析】解：。-a段生成的是硫酸领沉淀，a-b段生成的是硫酸钢和氢氧化镁沉淀，bc段生成的是氢氧化镁沉淀，所以A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；B、b c段只发生氢氧化钢和氯化镁的反应1个反应，故B错误；C、设氢氧化钢的质量分数为xBa(0H)2+MgS04=BaSO4 I+Mg(OH)2 I171 233x x 100g 23.3g171 _ 233x x 100g 23.3gx=17.1%,故 C 错误；D、设硫
28、酸钢质量为y,氢氧化镁质量为z。Ba(OH)2 +MgS04=BaS04 I+Mg(OH)2 I171 233 5850g x 17.1%y z171 _ 233 _ 5850gxi7.1%-y-zy=11.65g,z 2.9g所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g,故 D 正确。故选：D。根据硫酸根离子和领离子反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，氢氧根离子和钢离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，然后结合图象中的数据进行分析计算。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18.【答案】A第20页，共29页【解析】解：A、Fe
29、能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、MgS04能与适量的BaC%溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液使KNO3结晶出来的方法，故选项所采取的方法正确。D、碱石灰具有吸水性，且不与氨气，可用于干燥氨气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：Ao根据原物质和杂质的
30、性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。19.【答案】C【解析】解：A、碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钠溶液发生复分解反应，故选项错误。B、高镐酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，铁在氧气中反应生成四氧化三铁，故选项错误。C、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，
31、亚硫酸与氧气反应生成硫酸，物质间转化均能一步实现，故选项正确。D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，故选项错误。故选：Co一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可.本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键.20.【答案】B【解析】解：由葡萄糖和水的化学式可知，葡萄糖和水中氢元素与氧元素的质量比均为1 ：8,所以葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%,则溶液中氧元素的质量分数为80%,因此，该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=1-80%-10%=10%故选：B,葡萄水是一种碳水化合物
32、，其中H、。元素质量比与水中H、O 元素质量相同，据此可判断溶液中H、O 元素质量比，可完成溶液中C 元素质量分数的计算。本题的巧妙之处在于葡萄糖溶液中因为葡萄糖和水中H、O 元素质量比均为1：8,从而可判断由这两种物质形成的混合物中H、O 质量比也为1：8。21.【答案】灼烧，闻 气 味 蛋 白 质 无 机 非 金 属 材 料 HgS【解析】解：(1)丝绸的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，棉织品的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，所以丝绸制品和棉织品的检验方法是灼烧,闻气味；故填：灼烧，闻气味：(2)白鱼、白虾、银鱼含有丰富的蛋白质；故填：蛋白质；(3)相城陆慕的御窑金砖
33、也因其“敲之有声，断之无孔”的高品质，经苏州香山帮工匠的推荐，从明朝开始成为皇家御用地砖,金砖取自于当地特有的黄泥,经特殊工艺制成，它属于无机非金属材料；故填：无机非金属材料；(4)硫化汞中，汞元素显+2价，硫元素显-2价，所以硫化汞的化学式为HgS；故填：HgSo(1)根据材料的主要成分以及检验方法来分析；(2)根据食物中富含的营养素来分析；(3)根据材料的分类来分析；(4)根据物质的名称以及化学式的写法来分析。本题考查的知识充分体现了化学与生活、生产的密切关系，解题时根据物质的性质与鉴别方法、食物中富含的营养素、材料的分类等来分析解答即可，难度不大。22.【答案】=无 法 确 定=节约电能
34、提高产量等第22页，共29页【解析】解：(1)在20久时，KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度，在50久时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数无法确定大小，因为没有指明溶液的状态;故答案为：=;无法确定；(2)20。(：时，10克 NaCl放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数=茄舞谑x100%=10%；20冤时，10克Ca(OH)2放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数小于1 0%,因为20国时Ca(OH)2的溶解度是0.16g；故答案为：=；：(3)工业上用饱和氯化钠溶液制烧碱的原因是：节约电能、提高产量等；故答案为：节约电能；提高产量等。根据题目信息和
35、溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；(1)交点的含义，比较溶解度和溶液的溶质质量分数的大小；(2)有关的计算要准确；(3)工业上用饱和氯化钠溶液制烧碱的原因是：节约电能、提高产量等。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中.23.2F2+H2O=4HF+02 放热 大量水冲洗 钙或镁 A Ca10(PO4)6(OH)2+2NaF=2Ca5(PO4)3F+2NaOH C【解析】解：(1)氟气与水生成了
36、氢氟酸和氧气，化学方程式为2FZ+H2O=4HF+O2；故填：2F?+H2O=4HF+()2；(2)氟气与氢气在暗处就发生爆炸，说明该反应达到了氢氟酸的着火点，因此反应放热；故填：放热；(3)根据氟离子进入血液或组织可与其钙镁离子结合，使其成为不溶或微溶的氟化钙和氟化镁，因此皮肤接触氟化氢后，应先用水冲洗，冲洗皮肤上站的氢氟酸，然后涂抹含有钙、镁的盐，使氢氟酸与其反应，防止腐蚀皮肤；故填：大量水冲洗；钙或镁；(4)根据资料中氢氟酸是一种弱酸，具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体,玻璃中含有硅，因此不能用玻璃瓶和金或旬制作的瓶保存，可用塑料瓶保存；故选：A；(5)羟基磷酸钙与氟化
37、钠反应生成Cas(PC)4)3F，结合复分解反应的特点另一种生成物是氢氧化钠，化学方程式为C a i o(P C U)6(O H)2 +2 N a F =2 C a5(P 04)3F +2 N a O H：故填：C al o(P O4)6(O H)2 +2 N a F =2 C a5(P O4)3F +2 N a O H；(6)A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；故 A错误；B、从微观的角度，一个阿司匹林分子由9 个碳原子、8 个氢原子和4个氧原子构成；故 B错误；C、阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为(1 2 x 9)：(1 x 8)：(1 6 x 4)=2 7：2：1 6；故 C正
38、确；D、氟比洛芬分子式为C i 5 H 1 3 F O 2,氢元素与氟元素的质量比为1 3：1 9,因此氟比洛芬中氢元素的质量分数小于氟元素的质量分数；故 D错误；故选：C(1)根据氟气与水生成了氢氟酸和氧气分析：(2)根据反应爆炸分析；(3)根据资料中所给的信息分析；(4)根据资料中所给的信息分析；(5)根据羟基磷酸钙与氟化钠反应生成C a 5(P C)4)3 F，结合复分解反应的特点分析；(6)根据化学式表示的意义分析。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。24.【答案】ab化学反应前后元素的种类不变b c fg 氢 气 b b 1：3 二氧化碳能溶于水且与水
39、反应 2 H C 1 +C a C O3=C a C l2+H20 +C 02 T C a(O H)2+C 02=C a C O3 I+H20 C a C z()4 电0 加热分解生成结晶水C O C a C z O L%。热分解制备C a O 产生更多的气体，使 C a O 表面疏松多孔H 2 c。3 紫色石蕊溶液【解析】解：(1)二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，密度比空气大，则地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是C O?。由此可推测出二氧化碳的性质是a.二氧化碳密度大于空气b.二氧化碳不能支持蜡烛燃烧，故填：a b；(2)化学反应前后元素的种类不变，则拉瓦锡进行木炭在纯氧
40、燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是化学反应前后元素的种类不变；故填：化学反应前后元素的种类不变：(3)分析图中仪器可知，若组装简易启普发生器制C O 2，应选用图2中 b c f g,实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸，则该装置还能制备的气体是氢气；二氧化碳的密度比空气大，空第24页，共29页气应从b 端排出，若瓶中装满水，则气体应从b 通入，故填：b c f g;氢气；b：b：(4)稀释前后溶液中溶质的质量不变，设配制1 0%的盐酸，需3 7%的浓盐酸(密度为1.1 8 g/mL)体积为V,水(密度为l.O g/mL)的体积M,
41、(1.1 8 g/mL x V x 3 7%)+(V x 1.1 8 g/mL +M x 1.0 g/mL)x 1 0 0%=1 0%V：M 1：3,故填：1：3；(5)依据二氧化碳的性质可知，控制C O?的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集C O 2,是因为二氧化碳能溶于水且与水反应；故填：二氧化碳能溶于水且与水反应；(6)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则化学反应方程式为2 H C 1 +C a C O3=C a C l2+H2O +C O2 T；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则化学反应方程式为C a(0 H)2 +C O2=C a C O3 I+H2O；
42、故填：2 H C 1 +C a C O3=C a C l2+H2O +C O2 T;C a(O H)2+C O2=C a C O3 I+H2O；(7)分析图4 信息分析；第一阶段反应后固体质量减少了 1 8 g,则减轻的原因是C a C 2 0 也0 加热分解生成结晶水；第二阶段固体质量减少了 2 8 g,则反应产生的气体是C O；分析C a C 2()4 出。的分解过程可知，与C a C()3 热分解制备的C a O 相比，C a C 2()4 电0 热分解制备的C a O 具有更好的C O 2 捕集性能，其原因是C a C 2()4 也0 热分解制备C a O 产生更多的气体，使 C a
43、O 表面疏松多孔：故填：C a C z O L%。加热分解生成结晶水；C O；C a C204 出0 热分解制备C a O 产生更多的气体，使 C a O 表面疏松多孔；(8)二氧化碳与水反应生成碳酸，分析图5 可知，气体中C O 2 体积分数增大时，生成的碳酸越多，溶液p H 越小，则造成图示变化的主要原因是溶液中H 2 c。3,故填：H 2 c。3；紫色石蕊在酸溶液中显红色，碱性溶液显蓝色，中性溶液中显紫色，则智能化食品包装通过颜色变化显示包装内C O 2 气体含量的变化，用于该智能化包装的物质紫色石蕊;故填：紫色石蕊。(1)依据二氧化碳性质分析；(2)依据质量守恒定律分析；(3)依据图中
44、仪器分析，依据氢气实验室制法，二氧化碳的性质分析；(4)依据稀释前后溶液中溶质的质量不变分析；(5)依据二氧化碳的性质分析；(6)依据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；依据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；(7)依据图4 信息分析；(8)依据二氧化碳与水反应生成碳酸，结合图5 分析；依据紫色石蕊在酸碱性溶液中的显色分析。此题主要考查常见物质的性质，主要是利用装置图、曲线图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。2 5.【答案】乙 6 C 02+6H20 TC6H1206+6 O2 3 H2+F e2O3 3 H2O +2 F e 氢气制取成本高
45、【解析】解：(1)氢氧化钙微溶于水，石灰水中的氢氧化钙是少量的，所以不一定能完全吸收生成的二氧化碳进行分析，所以不适宜用于方程式的计算；根据乙组数据利用固体差量法求算该样品中氧化铁的质量分数；设该样品中氧化铁的质量分数为X。高温F e2O3+3 C 0 2 F e +3 C O2 固体质量差量1 6 0 1 1 2 1 6 0-1 1 2 =4 81 0 g x 57.9 g 55.2 g=2.7 g1 6 0 1 0 g-x 4 8 =2.7 gx =9 0%因此该矿石符合标准故答案为：乙；符合标准；(2)植物固碳的过程是植物的光合作用，二氧化碳和水在光照的条件下在植物体内反应光 照生成葡萄
46、糖和氧气，故填：6 c o2 +6 H 2 O 病 至 C 6 H l 2。6 +6。2；(3)氢气在高温条件下还原氧化铁生成铁和水；由于氢气制取成本高、储存困难等原因，高温所以该技术没有推1;故填：3 H2+F e2O3 3 H2O +2 F e;氢气制取成本高。(1)根据氢氧化钙微溶于水，石灰水中的氢氧化钙是少量的，所以不一定能完全吸收生成的二氧化碳进行分析；根据乙组数据利用固体差量法求算该样品中氧化铁的质量分数;(2)根据植物通过光合作用固碳书写方程式；(3)根据氢气在高温的条件下还原氧化铁生成铁书写方程式；根据氢能源的缺点进行分析。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要
47、使用正确的数据，第三计算过程要完整。第26页，共29页26.【答案】不 变 蒸 发 蒸 发 皿 7.2 探究电极间距对有效氯含量的影响电压相同，钛电极间距相同，温度越高、有效含氯量越低实验1-4 和实验2-1 B HC1循环使用【解析】解：(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池内水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量不变，故填：不变；(2)粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，其中可以直接加热的仪器为蒸发皿；根据常温下，100g氯化钠饱和溶液中
48、含有氯化钠2 5 g,即75g水中溶解25g氯化钠形成饱和溶液，将1.8g粗盐制成接近饱和的NaCl溶液即节约能源又提高产率，假设1.8g粗盐中都是NaCL则配成饱和溶液需水的质量为 黑 至=5.4g,水 的 体 积 悬 =5.4m L,故填：蒸发；蒸发皿；5.4mL；ig/m L(3)设计实验2-1、2-4、2-5的变量是钛电极间距，因此目的是探究电极间距对有效氯含量的影响，故填：探究电极间距对有效氯含量的影响；由实验2,控制单一变量，对比实验2-1、2-2、2-3,电压相同，钛电极间距相同，温度越高、有效含氯量越低，故填：电压相同，钛电极间距相同，温度越高、有效含氯量越低；要证明电压对有效
49、含氯量的影响，变量只有电压，其他常量均相同，故填：实验1-4和实验2-1；高温(4)A.步骤 I 步骤 I 中方程式：CaC()3 二CaO+C02 T;Ca0+电。=Ca(OH)2,故 A错；B.步骤口、m、W的目的是从海水中提纯氯化镁，得到比较纯净的氯化镁，故 B 正确；C.步骤V 是电解氯化镁得到镁和氯气，是由电能转化为化学能，故 c 错；D.步骤n 是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；不属于中和反应，中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，故 D 错；故选：B；生成的氯化氢气体溶于水形成盐酸，还可以和氢氧化镁反应，所以在此流程中可以循环利用，既节约了资源，又防止污染；故填：HC
50、1的循环使用。(1)根据蒸发池中发生的变化是水分的蒸发进行分析；(2)根据分离混合物的方法、步骤、蒸发操作、氯化钠的溶解度来分析；、(3)根据表中数据进行分析；(4)根据流程图中每一步所发生的反应方程式进行分析；根据流程图进行分析。此题本题考查了海洋资源的利用，物质的除杂，综合性较强，掌握粗盐提纯的步骤及操作要点便可解决，但(3)和(4)部分较为困难，要确定好常量与变量、除杂原则。2 7.【答案】二氧化碳 导 电 F e +C u S 04=F e S 04+Cu湿法炼铜更好，原因是耗低，不产生二氧化硫这种污染空气的气体6 N a 2 c。3 +3 F e2(S O4)3+6 H20 =2 N