《2021年江苏省新高考“八省联考”高考诊断性模拟化学试题及参考答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年江苏省新高考“八省联考”高考诊断性模拟化学试题及参考答案.pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021年江苏省新高考“八省联考”高考诊断性模拟化学试题及参考答案一、单项选择题：共13题，每 题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（）A.开发使用清洁能源 B.田间焚烧秸秆C.积极鼓励植树造林 D.养成低碳生活习惯2.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiC14（g）+2H2（g）向 皿Si（S）+4HCl（g）可用于纯硅的制备.下列有关说法正确的是（）A.SiCU为极性分子 B.HC1的电子式为“.1 C.单晶硅为分子晶体 D.Si原 子 的 结 构 示 意 图 为,）3.盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途
2、具有对应关系的是（）A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B.NaHSOs有还原性，可用于漂白纸浆C.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D.NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物4.阅读下列资料，完 成 4 6 题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ZH=-92.4kJmol）实验室用加热NH4C1和 Ca（OH）2 固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的是（）A.NH3的空间构型为平面三角形B.NH3与 H2O能形成分子间氢键C.NH3的水溶液不能导电D.氨催化氧化制硝酸是利用了
3、NH3的氧化性5.阅读下列资料，完 成 4 6 题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ZiH=-92.4kJm o l,实验室用加热NH4C1和 Ca（OH）2 固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的是（）A.反应的A S。B.反应的H=E（N-N）+3E（H-H）-6E（N-H）（E 表示键能）C.反应中每消耗Imol H2转移电子的数目约等于2X6.02X 1O23D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率6.阅读下列资料，完 成 4-6 题：氨是一种重要的化
4、工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）4 H=-9 2.4 k Jmol，实验室用加热NH4C1和 Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气。实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是（）7.13A1、I5P、I6S、17。是周期表中的短周期主族元素.下列有关说法正确的是（）A.元素A1在周期表中位于第4 周期HIA族B.元素P 的简单气态氢化物的化学式为PH4C.第一电离能：Ii（Al）V Ii（P）h（S）D.最高价氧化物的水化物的酸性：H3Po4VH2so4VHe1048.由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、
5、Si、A l等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图。下列有关说法不正确的是（）稀 F I X）：滤渣A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B.A12O3与稀硫酸反应的离子方程式：AI2O3+6H 2A13+3H2OC.滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+.Ca2+,Al3+D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用9.利用电解法将C02转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是（）A.电解过程中,H+由a极区向b极区迁移B.电极 b 上反应为 CO2+8HCO3-8e-CH4+8CO32+2H2OC.电解过程中化学能转化为电能D.电解时Na2s04溶液浓度保持不变1
6、0.葡萄糖的银镜反应实验如下：步 骤1：向试管中加入1mL 2%AgNO3溶液,边振荡边滴加2%氨水,观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。步骤3：再向试管中加入1mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在6070水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。下列说法不正确的是（）A.步 骤1中观察到的白色沉淀为AgOHB.步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物C.步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性11.奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是（）B.分子中碳原子轨道杂化类型有2 种C.奥昔布宁不能使澳的CC1
7、4溶液褪色D.奥昔布宁能发生消去反应12.室温下，通过下列实验探究Na2c03溶液的性质。下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()实验 实验操作和现象1 用 pH 试纸测定().lmolL Na2c03F溶液的pH,测得pH约 为 122 向 0.1 mol1/Na2c03溶液中加入过量0.2moll/CaC”溶液,产生白色沉淀3 向 O.lm olL N a2c03溶液中通入过量C02,测得溶液pH 约为84 向 0.1 mol L Na2c03溶液中滴加几滴0.05010卜1/愤0,观察不到实验现象A.O.lmokL/R a2co3 溶液中存在 c(OH-)=c(H )+2c(H2CO3
8、)+c(HCO3)B.实验2 反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)c(CO32)Ksp(CaC03)C.实验3 得到的溶液中有C(H C O 3)C(C O 32)D.实验4 中反应的化学方程式为H+OFTH2O13.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应I：C02(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H20(g)H=-164.7kJ mol 1 ；反应 H：C02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJmol l；反应HI：2C0(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)AH=-247.1 kJ*mol-1 o 向恒压、密闭容器中通入l
9、molCO2和 4moi H2,平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A.反 应 I 的平衡常数可表示为K=-三-B.图中曲线B 表示C O 的物质的量随温度的变化C.提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D.CH4（g）+H2O（g）=C O（g）+3H2（g）的 A H u-205.9kJm oL二、非选择题（共 4 小题，满分61分）14.（15分）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以NH3、NH4+形式存在）,通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。（1）沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2（SO4）3溶液,废
10、水中的氨氮转化为NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀。该 反 应 的 离 子 方 程 式 为。废水中氨氮去除率随pH 的变化如图-1 所示，当 1.3pH n（氨 级）n（氨 氮）1.54后，总氮去除率下降的原因是15.（14分）化合物F 是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图。(l)A-B 的 反 应 类 型 为。(2)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。分子中含有苯环,碱性条件下能与新制CU(0 H)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；分子中不同化学环境的氢原子数目比为2：2：1(3)C f D 反应的条件X 是。(4)F含 有 手 性 碳 原 子 的
11、数 目 为 l.Omol.L NaOH(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CUSO4-5H2O 样品,加适量水溶解，转移至碘量瓶中,加过量K I溶液并用稀H2s0 4 酸化,以淀粉溶液为指示剂，用 0.1000molI/Na2s2。3标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2。3的溶液19.80mLo测定过程中发生下列反应：2Cu2+41一2CuI 3 +12；2S2O32+l2-S4O62+2 I计算CUSO4-5H2O 样品的纯度(写出计算过程)：o17.(16分)水体中的Cr2O72-、HCrO4-和C rC 一是高毒性的重金属离子，可用Cr(VI)表示。常用的处理方法是将C
12、r(VI)还原为低毒性的CP*或 Cr(OH)3o(1)在一定p H 的水溶液中,HS，S2一可与CrO42一反应生成Cr(0H)3和单质硫。水溶液中S 2 能与单质硫反应生成Sn2Sn2能还原Cr(VI)。在 p H=9 的水溶液中CrCU?与 HS-反 应 的 离 子 方 程 式 为。25时用过量S2一还原Cr(VI),发现反应后期Cr(VI)被还原的速率反而加快.产生该现象的 原 因 可 能 是;验证的实验方法是 o(2)金属也可用于还原废水中的Cr(VI)。其他条件相同时，用相同物质的量的Z n粉、Zn-Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(VI)废水,废水中Cr(VI)残留率随时间的变
13、化如图-1所示。图中b 对应的实验方法处理含Cr(VI)废水的效果更好，其原因是。求需况(IA)6(3)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe/Fe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr(VI)。Fe/Fe2O3还原近中性废水中Cr(VI)的可能反应机理如图-2所示。Fe/Fe2O3中F e还原CrCU?-的过程可描述为。2021年江苏省新高考“八省联考”高考诊断性模拟化学试题及参考答案参考答案与试题解析一、单项选择题：共 13题，每题3 分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，要求人们坚持全民共治、源头防治,坚持实施大气污染防治行动，减少环境污染，保护环境，据此分
14、析解答。【试题解答】A.开发使用清洁能源，减少化石能源的燃烧,可以减少灰尘等空气污染物排放,有利于空气保护，故 A 正确；B.田间焚烧秸秆导致产生大量灰尘等颗粒污染物，引发雾霾等环境污染,应禁止，故 B 错误;C.积极鼓励植树造林,可以吸收空气中部分污染物，有利于环境保护，故 C 正确；D.养成低碳生活习惯，能够减少环境污染的排放，有利于环境保护，故 D 正确。故选：Bo【试题评价】本考点考查了空气的污染及其危害、措施等，环保问题己经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强,明确题干含义是解题关键。2.A.正负电荷重心能重合的为非极性分子；B.氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结
15、合；C.单晶硅是硅原子通过共价键结合；D.硅原子核外14个电子。【试题解答】A.SiC14正负电荷重心能重合，为非极性分子，故 A 错误；B.氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，电子式为：故B正确；C.单晶硅是硅原子通过共价键结合，为原子晶体，故 c 错误；D.Si原子的结构示意图为：，故 D 错误。故选：Bo【试题评价】本题考查了化学用语的使用，明确分子极性判断依据，熟悉电子式和原子结构示意图书写方法是解题关键，题目难度不大。3.A.次氯酸根离子具有强的氧化性,能够使蛋白质变性；B.亚硫酸氢钠不具有漂白性；C.电解熔融氯化钠得到钠和氯气；D.碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸。
16、【试题解答】A.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于消毒杀菌，故 A正确；B.NaHSO?有还原性，但是不具有漂白性，故 B 错误；C.电解熔融氯化钠得到钠和氯气，电解氯化氨溶液得不到钠，故 C 错误；D.碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用作抗酸药物，与碳酸氢钠受热分解性质无关,故 D 错误。故选：Ao【试题评价】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的性质与用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度中等。4.A.NH3中心原子形成3 个。键，且 有 1 个孤电子对，空间构型为三角锥形；B.NH3与水形成分子间氢键，因为0、N 原子有比较强的吸电子能力；C.水溶液导电
17、的实质是：必须有自由移动的带电的微粒,NH3的水溶液能导电；D.反应中Q 元素的化合价降低,N 元素的化合价升高，氧化性的物质有元素的化合价降低。【试题解答】A.NH3中 N 的价层电子对数=3+(5-1X3)2=4,所以中心原子杂化方式为sp3,所以NH3的空间构型为三角锥形，故 A 错误；B.因为0、N 原子有比较强的吸电子能力，所以NH3和 H2O既会吸引同种分子的H,又会吸引对方分子的H,从而形成氢键，所以在氨水中存在4 种分子间氢键，可以表示为：H3NH-N、H3N-H-Os H2OH-N、H2。H-0,故 B 正确；C.NH3的水溶液能导电,是因为NH3和水反应,生成一水合氨，一水
18、合氨电离出自由移动的钺根离子和氢氧根离子而导电，故 C 错误；D.氨催化氧化制硝酸的反应为：4NH3+5O2催化剂4N0+6H2 0,0 元素的化合价降低，氧气得电子作氧化剂,N 元素的化合价升高，氨气作还原剂，体现还原性，故 D 错误；故选：B。【试题评价】本题考查氨气的性质，涉及分子的空间构型,氢键的性质、溶液的导电性、氧化性、还原性判断等知识,掌握物质结构有关知识以及氧化还原理论的应用是解答关键,题目难度不大，注意基础知识的积累。5.A.合成氨反应是气体体积减小的反应；B.反应的熔变H=反应物的总键能-生成物的总键能；C 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）中H 元素的化合价总的升
19、高6,即每消耗3m0IH2转移电子6mol；D.合成氨反应是气体体积减小的放热反应，升高温度时，平衡逆向移动，催化剂不能改变化学平衡移动方向。【试题解答】A.合成氨反应是气体体积减小的反应，所以反应的5（）,故 A 错误；B.N2的结构式为N三N,所以反应的!1=反应物的总键能-生成物的总键能=E（N三N）+3E（H-H）-6E（N-H）（E 表示键能），故 B 错误;C.反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,即N23H2 6 e，反应中每消耗lmolH2转移电子2mol,电子数约等于2 X 6.02 X 1（）23,故 C 正确；D.合成氨反应是气体体积减小的放热反应，高压可提高H2
20、的平衡转化率，但升高温度时，平衡逆向移动,H 2的平衡转化率降低，并且催化剂只能提高反应速率，不能改变化学平衡移动方向，即不能提高H2的平衡转化率，故 D 错误；故选：C,【试题评价】本题考查反应热与熔变、化学平衡的影响因素及物质的量的计算，为高频考点，侧重学生分析能力和计算能力的考查，把握分子结构、焰变与物质键能的计算关系、化学平衡的影响因素为解题关键,注意物质的量的计算，题目难度不大。6.A.氯化铁与氢氧化钙反应有水生成；B.干燥气体时大口进小口出，且碱石灰与氨气不反应；C.氨气的密度比空气密度小；D.氨气极易溶于水。【试题解答】A.氯化镂与氢氧化钙反应有水生成，则试管口应略向下倾斜，故
21、A 错误；B.干燥气体时大口进小口出，且碱石灰与氨气不反应,图中装置可干燥氨气，故 B 正确；C.氨气的密度比空气密度小,应短导管进气，故 C 错误；D.氨气极易溶于水，应选倒扣的漏斗防止倒吸，故 D 错误；故选：B。【试题评价】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7.A.A1处于第三周期第IHA族；B.类比N 元素的简单气态氢化物解答；C.同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但 H A 族、VA族第一电离能高于同周期相邻元素的；D.元素的非金属性，其最高
22、价含氧酸的酸性越强。【试题解答】A.A1元素原子序数为13,处于第三周期第IHA族，故 A 错误；B.N、P 同主族,N 元素的简单气态氢化物为NH3,则元素P 的简单气态氢化物的化学式为PH3,故 B 错误；C.同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但 P 元素原子3p轨道为半充满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素的，故第电离能：II(A I)V II(S)II(P),故 C 错误；D.元素的非金属性,其最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右非金属性增强，非金属性PSc(CO32一)，故C错误；D.向 0.1molL/iNa2c03 溶液中滴加几滴 0.05m向 1/E c i，反
23、 应 为:Na2cO3+HC1=NaHCO3+NaCl,故 D 错误；故选：A。【试题评价】本题考查碳酸钠、碳酸氢钠性质的探究，为高频考点，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，正确把握碳酸钠与酸反应的原理为解答的关键。13.A.K为生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比；B.II中生成CO,但升高温度使III逆向进行，导致C O 的物质的量减小；C.催化剂对平衡移动无影响；D.由盖斯定律可知,II-I 得到 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。C(C H4)-C2(H20)【试题解答】A.反 应 I 的平衡常数可表示为K=-，故 A 错误；C(C 02)-C4(
24、H2)B.II中生成c o,但升高温度使m 逆向进行，导致CO的物质的量减小，则图中曲线B表示c o的物质的量随温度的变化，故 B 正确；C.催化剂对平衡移动无影响，则提高CO2转化为CH4的转化率,不能使用高效催化剂，故 C错误；D.由盖斯定律可知,n-I 得到 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=41.2kJ*mor 1-(-164.7kJmoi)=+205.9kJmol”,故 D 错误；故选：Bo【试题评价】本题考查化学平衡，为高频考点，把握K 的表达式、温度对平衡的影响、盖斯定律计算婚变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B 为解答的难点，题目难度不大
25、。二、非选择题(共4 小题，满分61分)14.(1)向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3 溶液,NH4+、Fe3+.SCU?一和H2O 反应生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6 沉淀;当1.3 p H$4时,N a C l O的浓度较大，能把氨氮氧化为N O 3，n （氨 系）【试题解答】向酸性废水中加入适量F e 2（S O 4）3溶液,N H 4+、F e 3+、S C .和H 2 O反应生成N H 4 F e 3（S O 4）2（OH）6沉淀反应的离子方程式为：N H 4+3 F e3+2 S O 42 +6 H2O=N H4F e 3（S O 4）2（OH）6 I +6 H+,故答
26、案为：N H4 +3 F e3+2 S O 42 +6H 2 O=N H 4 F e 3（S O 4）2（OH）6 I +6 H1；当1.3 p H 1.5 4时,N a C l O的投入量增大，则溶液中N a C l O的浓度较大，能把氨氮氧n （氮 氨）化为N O 3一，所以总氮去除率下降，故答案为：N a C lO的投入量过大，把氨氮氧化为N O 3。【试题评价】本题考查了废水的处理，涉及离子方程式的书写、氧化还原反应的应用、元素化合物的性质与应用，注意分析题干信息，掌握基础是解题关键,题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。小。一 -却 与 公 二 发 生 取 代 反 应 生
27、 成，反应同时有H B r生成,碳酸钾可以消耗生成的HBr,有利于提高原料利用率,B 加热发生结构异构生成C,C与 CH3I发生取 代反应生成D,反 应 同 时 有 H I 生成，条 件 X 应是碱性，以利于反应正向进行,D 与分子间脱去分子水形成碳碳双键而生成E,从组成上看,E 中酚羟基与碳碳双键之间发生加成反应形成六元环而生成F；催化氧化生成人b O O【试题解答】(l)A-B 是 HO-WZ)一mCHuO与 个，发生取代反应生成故答案为：取代反应；(2)C 的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有苯环,碱性条件下能与新制CU(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀，说明含有醛基,分子中不
28、同化学环境的氢原子数目比为2：2：1,存在高度对称结构，应是含有2 个-CH2CHO且位于苯环的对位，该同分异CHiCHO构体结构简式为：CHiCHOCHiCHO故答案为：CHiCHO.(3)C-D 是C 中酚羟基(-OH)与CH3I发生取代反应，反应同时有HI生成，需要提供碱性条件,以利于反应正向进行，所以条件X 为碱性或NaOH,故答案为：碱性或N a O H；如图所示标有“*的为手性碳原子:含有手性碳原子的数目为1,故答案为：1:【试题评价】本题考查有机物的合成,对比有机物的结构明确发生的反应，题目涉及有机反应类型、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，注意利用流程中转化进行合成路线
29、设计，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。1 6.一定量蚀刻废液和稍过量的N a O H 溶液加入到三颈瓶中，搅拌、加热生成氨气、氧化铜、氯化钠，过滤、洗涤，得到C u O 固体，再加入一定量的稀硫酸，经过蒸发、结晶、过滤等操作,得到C u S O 4-5 H2O晶体；也可以取一定量焙烧过的铜精炼炉渣,加入一定量的稀硫酸反应,再调解p H,过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶，最终得到CUSO4-5H2O 晶体；(1)C u(N H 3)4 C 1 2 与 N a O H 力口热反应生成 C u O、N a C l、N H 3 和水；溶液中含有N a C l,则氯离子会附着在沉淀上,因此
30、检验洗涤液中是否存在氯离子即可；氨气极易溶于水,易产生倒吸；(2)铜精炼炉渣，先加稀硫酸溶解，然后调解pH；由 2Cu2+4 r-2CuI I+I2；2s2O 32-+I2-S4O62-+2可知,2CuSO45H2O 122Na2s2。3,根 据Na2s2。3的浓度和体积计算物质的量，然后由关系式计算CuSO4,5H2。的物质的量和质量,然后计算质量分数。【试题解答】Cu(NH3)4|C12与NaOH加热反应生成CuO、Na。、NH3和水,反应的方程式为：Cu(NH3)4C12+2NaOH 水浴二CuO I+2NaCl+4NH3 t+H2O,故答案为：Cu(NH3)4C12+2NaOH 水 浴
31、=CuO I+2NaCl+4NH3 t+H2O；溶液中含有NaCl,则氯离子会附着在沉淀上，因此检验洗涤液中是否存在氯离子即可，检验CuO固体是否洗净的实验操作是：取最后一次洗液少量于试管中,向试管中加稀硝酸和硝酸银，若没有沉淀生成则洗涤干净,若没有沉淀生成则未洗净，故答案为：取最后一次洗液少量于试管中,向试管中加稀硝酸和硝酸银，若没有沉淀生成则洗涤干净,若没有沉淀生成则未洗净；实验中有氨气生成，氨气极易溶于水，易产生倒吸，所以装置图中装置X的作用是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；取 一定量焙烧过的铜精炼炉渣，先加入适量2s0 4溶解,然后逐滴加入l.OmoHL NaOH调 解pH在3.2 4.
32、7,然后过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、隙干,得至ICUSO4*5H2O晶体，故答案为：加 入 适 量LOmoKL 2 s 04溶解,然后逐滴加入l.OmoPL NaOH调 解pH在3.2 4.7,然后过滤；(3)n(Na2s203)=cV=0.1000mokL/i X0.0198L=0.00198mol,由 2Cu2+4-2CuI I+I2；2S2O32+l2-S4O 62+2 I 可知,2CUSO4 5H2O 12 2Na2s2O3,贝1 J CuSC)45H2O 的物质的量 为0.00198mol,所 以CUSO45H2O样 品 的 纯 度 为人 肺。1X 250g/mol义建。：
33、0.5000g99%,故答案为：8 。1 八 250g/mol x 100%=99%。0.5000g【试题评价】本题考查物质的制备实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离、离子的检验、实验操作为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查，注意把握实验原理，题目难度中等。1 7.(1)pH=9的水溶液为碱性,离子反应方程式应为2 Cr O4 2 +3 H S-+5 H 2 O=2 Cr(OH)3 l+2 S I +7 0 H -；S2.过量,S?一增多所以反应后期Cr(VI)被还原的速率加快；生 成Cr(VI)有颜色，可以在不同的反应时间，但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度；(2)
34、Z n -C u粉在溶液中形成原电池；(3)中性废水中单质铁发生吸氧腐蚀,Cr CH 2 一还原为三价铭。【试题解答】pH=9的水溶液为碱性漓子反应方程式应为2 Cr O42+3 H S+5 H2O=2 Cr(OH)3 I +2 S I +7 0 H-,故答案为：2 Cr O42 +3 H S +5 H 2 O=2 Cr(OH)3 I +2 S I +7 0 H-；水溶液中的s 2-能与单质硫反应生成S，-,Sn 2一能还原Cr(VI),加入的s 2-过量，所以反应后 期Cr(VI)被还原的速率反而加快；Cr(VI)还原为低毒性的Cr3+或Cr(OH)3,Cr 3+或为绿色,Cr(VI)为橙黄
35、色,Cr(0 H)3,为灰绿色沉淀，可以在不同的反应时间,但相同反应时长的条件下,观察溶液褪色程度，故答案为：S2-过量，水溶液中的S2 一 能与单质硫反应生成Sn 2一,Sn 2 一 能 还 原Cr(VI),所以反应 后 期Cr(VI)被还原的速率反而加快；可以在不同的反应时间但相同反应时长的条件下,观察溶液的褪色程度；(2)原电池原理可加快反应速率,Z n -C u粉在溶液中形成原电池，加快反应速率，故答案为：Z n -C u粉在溶液中形成原电池，加快反应速率；(3)还原近中性废水中的Cr(V【),单质铁发生吸氧腐蚀,3 F e -6h=F e 2+,F e 2 易被氧化生成F e 3+,Cr O4 2 一被还原为三价铭，由图示,根据质量守恒和电子转移守恒写出离子方程式为3 F e2+Cr O42+4 H 2 O=Cr(OH)3 I +5 0 H +3 F e3+,故答案为：单质铁发生吸氧腐蚀,3 F e -6 e-=F e2+,3 F e2+Cr O42 +4 H2O=Cr(OH)3 I +5 O H+3 F e3+o【试题评价】本题考查氧化还原反应、物质分离提纯方案设计和操作、图象信息分析及运用等知识，为高频考点，侧重分析、计算和实验操作能力的考查，把握氧化还原反应规律、物质的分离提纯是解题关键，注意题给信息的应用，题目难度中等。