2021年辽宁省铁岭市高考化学模拟试卷（二）（附答案详解）.pdf

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1、2021年辽宁省铁岭市高考化学模拟试卷（二）1 .在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B.为杀灭新型冠状病毒，可用7 5%的酒精进行环境消毒C.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高镒酸钾溶液浸泡过的硅藻土D.为保持葡萄酒的天然果香味，使用大量的二氧化硫作为抗氧化剂2 .下列反应过程，与氧化还原反应无关的是（）A.在钢铁设备上连接金属Z n保护钢铁B.向工业废水中加入N a 2 s去除其中的CM+、H g 2+C.用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D.煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一3 .设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.N

2、A个Ch通入到足量出0中，转移的电子数为NAB.2 5 0 g Cu S O5 H 2 O中含有5 NA配位键C.2 0 m L 0.1 m o l/L A lC1 3溶液中，水解形成A 1（O H）3胶体粒子数为0.0 0 2总D.1 0 0 g质量分数为4 6%的乙醉溶液中含有氢原子数为1 2网4 .用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是（）铁丝（总有溶液）检验溶液中是否有K+蔗糖溶液B.新制CU（O H）2悬浊液60t热水证明蔗糖属于还原性糖c.hH,溶有NH,的CaCh溶液制备Ca C（）3D.用标准N a O H 溶液滴定锥形瓶中的盐酸5.中国科学家团队成功合成了五氮阴离子盐（

3、N 5）6（H 3 O）3（N H 4）4 C1,五氮阴离子（N g）为环状平面结构，是 制 备 全 氮 类 物 质 的 中 间 体。下列说法正确的是（）A.N J中含有4个o 键B.五氮阴离子盐中N、0 两种元素均为s p 3 杂化C.H N s 属于离子化合物D.3s 3P基态c i 原子的价电子轨道表小式：叵6.有机化合物X（H O C H 2 c H =C H C H 2 O H）主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B 6的中间体。关于X 的下列说法正确的是（）A.该有机物X 可以溶于水是因为分子中有氢键B.可发生加成、取代、加聚反应C.该有机物X 所有原子可能共平面D.该有机物X 与1

4、,2-二氯乙醇具有完全相同的核磁共振氢谱7 .下列各项叙述中，正确的是（）A.配合物N i（C O）n 内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为1 8,则n =6B.G a 原子的价电子排布为3 d10 4s 2 4p i,其中未成对电子只有1 个C.冰属于分子晶体，其中的氢键可以表示为0 -具 有“分子密堆积”特征D.过渡金属元素基态原子的电子排布不一定符合构造原理8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）第2 页，共2 4页A.A选项实验操作和现象结论A向N a C l和N a B r混合溶液中滴加少量A g N()3溶液，出现淡黄色沉淀(A g B r)KSp(A g C l)

5、K s p(A g B r)B在C a(C I 0)2溶液中通入少量S O 2气体，有沉淀生成溶液中的离子方程式为：s o2+C a2+C I O-+H20 =C a S 04 1+C r +2 H+C向碳酸钠溶液中滴加稀硝酸，产生气泡,将产生的气体导入到硅酸钠溶液中，产生沉淀非金属性：N C S iD在裂化汽油中滴几滴酸性高锌酸钾溶液，振荡，溶液褪色裂化汽油中含有碳碳双键B.BC.CD.D9.有机物X、Y、M相互转化关系如图。下列有关说法错误的是()HOO cooaipi-ai,XMA.键角比较：X中40 C 0 丫中NCCO 丫中NCOHB.M的分子式为C i 2 H l8。2C.X、Y、

6、M不存在顺反异构体，也不存在手性碳原子D.lmo l X、M均能和2 mo i也 发生加成反应1 0.W、X、Y、Z是同周期主族元素，丫的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图所示。下列说法正确的是()A.第一电离能：W YZXB.熔沸点：Z的氢化物 2D.该新型锂电池中含有极性共价键，因此该电池材料为极性分子11.Ca3”是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。下列说法错A.装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸B.C中硬质玻璃管中发生反应：3 Ca+2N H 3 2Ca3 N 2+3 H 2C.实验过程中，先启动A处反应，一段时间

7、后再点燃C处酒精灯D.从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加E装置12.以二氧化锌为原料制取高锯酸钾晶体的实验流程如图：下列有关说法正确的是（）KOH KQO HQ CO,MnO,-灼 饶 -gIR p-M化-|博 一|浓乎-心。0*MnO 母液A.“灼烧”时，可在铁片期中进行B.“浸取”时，可用无水乙醇代替水C.“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2D.“浓缩结晶”后的母液中只有k M n（）4和K 2c O 3两种溶质13 .氮及其化合物的转化过程如图所示，下列说法正确的是（）A.过 程I可表示为M+3 H 2=2N H3,该反应是可逆反应，故产率和原子利用率不可能达到1

8、00%B.加入催化剂a可增大单位体积内的活化分子百分数，改变反应的活化能C.催化剂b表面生成的产物与空气接触后生成的红棕色气体为酸性氧化物D.过 程I的产物NE的V S E PR模型名称为正四面体形第4页，共24页14.25冤时，向20mL0.1mol/L的Na?X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：&X 是二元弱酸，丫 表 示 嚓/或 震，pY=-Ig Y o 下列叙述正C(HA)Cri2 A；Y21op一.Hl o9.4 8.6 7.8 7.0 pHN(7.4.-l)A.Kh l(X2)=1.0 x IO-47B.NaHX溶液中c(HXQ c(X2)c(H2X)C.

9、曲线n表示pH与p黑的变化关系D.当溶液呈中性时，O.2mol/L=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)15.微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法正确的是()A.A极电势比B极电势高B.B极的电极反应式为2N0+10e-+12H+=N2 T+6H2OC.好氧微生物反应器中反应为NH+2O2=HNO3+H+H20D.当生成22.4LCO2(标准状况)时，电路中共转移2NA个电子16.锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoC)2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：正极材料已知：K

10、 s p(L i 2 c o 3)=L 6 X 1 0-3,L i C o C)2 难溶于水，具有强氧化性;相关金属离子形成氢氧化物沉淀的p H值如下表所示：A l3+F e3+F e2+C o2+开始沉淀的p H 4.0 2.7 7.6 7.0沉淀完全的p H 5.2 3.7 9.6 9.0回答下列问题：(1)基 态 钻 原 子 最 高 能 级 的 电 子 数 是;F e2+核 外 电 子 排 布 式。(2)“碱溶”中N aO H的 用 量 不 宜 过 多 的 原 因 是。(3)“酸溶”时，L i C o O z 发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为：若用浓盐酸代替H2 s

11、 O 和出。2 的混合液，缺点是 o(4)若“沉钻”后溶液中c(L i+)=4 m o l T,加入等体积的N a2 c O 3 溶液后，沉淀中的L i 元素占元素总量的9 5%,则“沉锂”后溶液中c(COr)=mol/Lo(5)写 出“沉钻”过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式:C 0 歹 的 空 间 构 型 是。1 7.二甲醛(C H3 0 c H3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为电、C 0 和少量C O?)直接制备二甲醛，其中的主要过程包括以下四个反应：C O(g)+2 H2(g)=C H3O H(g)Hi =-9 0.1 k J -moLCO2(g)+3

12、 H2(g)=C H3O H(g)+H20(g)H2=-4 9.0 k J -moLCO2(g)+H2(g)W C O(g)+H2O(g)AH3=+4 1.1 k J -m o l-1 2 c H3 0 H(g)U C H 3 0 H 3(g)+H2O(g)H4=-2 4.5 k J -mo f试回答下列问题：(1)一步法合成二甲醛是以合成气(C O/%)为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，由 和C O 直接制备二甲醛的热化学方程式：2 c o(g)+4 H z(g)UC H3O C H3(g)+H2O(g)AH=；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下 列 不 能 作 为

13、达 到 化 学 平 衡 状 态 的 依 据 是。A.平均摩尔质量保持不变B.容器的密度不变C.容器内压强保持不变D.单位时间内消耗2 m oLC O 同时消耗l m ol 二甲醛(2)燃煤废气中的C O 2 转化为二甲醛的反应原理为：2 C O2(g)+AH而催化剂小C 小，一定条件下，现有两个体积均为2.0 L恒容密6 H 2(g)C H 3 0 c H 3(g)+3 H2O(g)闭容器甲和乙，在甲中充入I m oLC O z和3 m oi%，在乙中充入2 m oLC O 2 和6 m oi 电,第6页，共24页发生上述反应并达到平衡。该反应中C 0 2的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示

14、；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内C 0 2的转化率随温度变化如图2所示。下 列 说 法 正 确 的 是。A.图1 中，反应2”c o八2(外g)+6 H 2(g)CrHu3 0nc H 3(rg)+u 3 H、的 S 02O(g)B.图1中，表示乙容器C O 2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC.图1中，逆反应速率v逆：状 态I(状态D ID.图2中，T 3对应的平衡常数小于T 对应的平衡常数E.图2中，根据图中曲线分析，催化剂I的催化效果最好(3)若C O 2和出仅发生反应和，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n(C O z)：

15、n(H2)=1：3(总量为a m ol)投料于恒容密闭容器中进行反应，C O 2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率:转化的C O 2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图3所示:图3根据图中数据，温度选择 K,达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。随着温度的升高，C O 2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因:(4)利用电化学方法可以将C O?有效地转化为H C O C T(5)装置如图4所示。IL O.5ool/L HSO JL0.5aoVL NaOH图4 在该装置中，右侧Pt电 极 的 电 极 反 应 式 为。装置工作时，阴极除有HCOCT生成外，还可能生成副产物

16、降低电解效率。标准状况下，当阳极生成氧气体积为448mL时，测得阴极区内的c(HCOO-)=0.03mol/L,电 解 效 率 为(忽略电解前后溶液的体积变化)。已知：电解效率=一段时间内生产目标产物转移电子数 1 0 0(y 一段时间内电解池转移电了-数 UUA)1 8.最近中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话 说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCb)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应：PC13+S02+Ck 60百。c pock+s

17、o”，制备P0C13并测定产品含量。资料卡片物质熔点/汽 沸点/OC相对分子质量 其他PC13-93.676.1137.5遇水剧烈水解，易与。2反应P0C131.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于PCI3SOC12-10578.8119遇水剧烈水解，受热易分解(1)实 验 室 制 备 的 离 子 方 程 式 为。(2)反应装置图的实框中未画出的仪器最好选择(填“己”或“庚”)。(3)水浴加热丙，控制反应温度在60 65国，其原因是 o(4)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCk的含量：准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成10 0 m L,取10.00

18、mL于锥形瓶中，加0.2000mol/L的AgNC)3溶液20.00mL(Ag+C=AgCl J),再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SC)4)2作指示剂，用0.1000mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag+SCN-=A gSC N l),做平行实验，平均消耗第8页，共24页K SCN标准溶液1 0.0 0 m L。POCI 3 的 水 解 方 程 式 为。POCb 的纯度为%。(保留到小数点后一位)滴 定 终 点 的 判 断 依 据 为。实验中，若不加硝基苯，测定POCI 3 的纯度将(填“偏大”“偏小”、“无影响”)。已知：K s p(A

19、g Cl)=3.2 x I O-】。，K s p(A g SCN)=2 x 1 0-1 2o1 9.瑞德西韦是一种核甘类似物，研究表明它对治疗新冠病毒具有一定的治疗效果，其中K 为合成瑞德西韦过程中重要的中间体，其制备方法如图所示。请回答：(1)A 的 结 构 简 式 为；C-D 的反应类型_ _ _ _ _ _。(2)写出化合物G 的名称为；J 中所具有的官能团名称为 0(3)写出E -F的化学方程式_ _ _ _ _ _ o(4)X是C的同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体有 种，其中苯环上的等效氢最少的结构为 o苯环上含有硝基；I m o l X可以与足量Na H CC)3 反应生成

20、l m o l C02o答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.醋酸酸性强于次氯酸，加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸能加快产生次氯酸速率，故 A 正确；B.75%的酒精能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒效力，为杀灭新型冠状病毒，可用75%的酒精进行环境消毒，故 B 正确；C.乙烯具有催熟效力，高锌酸钾能够氧化乙烯，所以为使水果保鲜，可在水果箱内放入高铳酸钾溶液浸泡过的硅藻土，故 C 正确；D.二氧化硫具有还原性，可以用作葡萄酒抗氧化剂，但是不能大量使用，因为二氧化硫有毒，故 D 错误。故选：D,A.依据强酸制备弱酸规律解答；B.75%的酒精能够使蛋白质变性；C.乙烯具有催熟效力，高镒酸钾

21、能够氧化乙烯；D.二氧化硫有毒。本题考查较综合，主要考查物质的性质与用途,注重高频考点的考查，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。2.【答案】B【解析】解：A.在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁，形成原电池反应，与氧化还原反应有关，故 A 不选；B.向工业废水中加入Na2s去除其中的Cu2+、Hg2+,发生的是复分解反应，与氧化还原反应无关，故 B 选；C.铝粉与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，H、A1元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故 C 不选；D.煤的气化和液化是煤综合利用，存在元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，故 D不选；故选：Bo

22、反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。本题考查氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念及特征即可解第10页，共24页答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。3.【答案】D【解析】解：A.氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子数小于O.INA个,故 A 错误;B.结晶水合物物质的量=/露=Im o l,胆研CuSC 4-5H2。可写为 CU(H2O)4 SO4-N sug/moiH2O,含有4NA配位键，故 B 错误；C.一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故20mL O.lmol/LAlCb溶液中，水解形成A1(OH)3胶

23、体粒子数小于0.002NA，故 C 错误；D.lOOg质量分数为46%的乙醉溶液中，除了乙醇外，水也含H原子，100g质量分数为46%的乙醉溶液中，乙醇的质量为m=100g x 46%=46g,物质的量为n=m篇=Imol,故含H原子为6mol,水的质量为m=100g-46g=54g,物质的量为n=喘；器=3mol,故含H原子含H原子也为6 m o l,故共含H原子为12mo1,即12NA个，故 D 正确；故 选:DA.氯气和水的反应为可逆反应；B.结晶水合物物质的量=温寤=lm o l,胆帆CUSO4 5H2。可写为 Cu(H20)4 S C)4 H2O；C.一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的

24、聚集体；D.lOOg质量分数为46%的乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子。本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。4.【答案】C【解析】解：A.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钻玻璃，不能直接观察，故 A 错误；B.蔗糖不含-CHO,且需要在碱性溶液中加热煮沸，温度不合理，故 B 错误；C.碳酸钱与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，可制备，故 C 正确；D.标准NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器使用不合理，故 D 错误；故选：C oA.观察K元素的焰色反应需要透过蓝色的钻玻璃；B.蔗糖不含-CHO,且需要在碱性溶液中加热煮沸；C.先生成碳酸

25、镀，后与氯化钙反应；D.标准NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、离子的检验、中和滴定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.【答案】D【解析】解：A.N?的结构为?、1，单键为。键，双键为一个（J键和一个7 T 键，所XN以NJ中含有5个。键，故 A 错误；B.NJ中N存在双键时，价层电子对数为3,五氮阴离子盐中0的价层电子对数为4,所以存在双键的N为sp2杂化，0为sp3杂化，故 B 错误；C.HNs中只存在共价键，属于共价化合物，不属于离子化合物，故 C 错误；3s 3pD.

26、基态Cl原子的价电子排布为；3s23P5,基态Cl原子的价电子排布图 为 向 川订,故 D 正确；故选：D-A.NJ的结构为 ,单键为O键，双键为一个O键和一个T T 键；NNB.NJ中N存在双键时，价层电子对数为3,五氮阴离子盐中0的价层电子对数为4；C.HNs中只存在共价键；D.基态Q原子的价电子排布为3s23P5。本题考查物质结构与性质，涉及共价键、杂化方式、物质的分类、电子排布等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意对基础知识的积累，题目难度不大。6.【答案】B【解析】解：A.含有-0 H,可与水分子间形成氢键，分子内不存在氢键，故 A 错误:B.含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应

27、，含有羟基，可发生取代反应，故 B 正确;第12页，共24页C.含有饱和碳原子,具有甲烷的结构特征，则所有的原子不在同一个平面上，故 c 错误；D.该有机物含有3种H,1,2-二氯乙酥含有2种H,故 D 错误；故 选:Bo有机物含有碳碳双键、羟基，结合烯烧、醇的性质解答该题。本题考查有机物的结构与性质及推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烧、醉性质的考查，题目难度不大。7.【答案】B【解析】解:A.中心原子是Ni原子，原子核外电子排布式为Ar3d84s2,其价电子数是10,每个配体提供的电子数是2,10+2n=18,n=4,故 A 错误；B.Ga是31号元素，处于第四周

28、期第IHA族，原子核外电子排布式为Ar3d 104s24p】，其中未成对电子只有1个，故 B 正确；C.冰由水分子组成的晶体，冰属于分子晶体；水中。原子电负性强，易与另一水分子中的H原子形成氢键，氢 键 可 以 表 示 为 与 4个水分子形成正四面体结构，不具有“分子密堆积”特征，“分子密堆积”紧邻的有12个分子，故 C 错误；D.按照构造原理，24号Cr元素按照构造原理应为4s23d3但能量不最低，应为Is22s22P63s23P63d54s违反了构造原理，但符合能量最低原理；基态原子核外电子排布除了符合构造原理外，还要遵循泡利原理，洪特规则，还有洪特规则的特例，原子轨道处于全充满、半充满、

29、全空时能量最低，所以元素的基态原子的电子排布不一定符合构造原理，故 D 错误；故选：BoA.Ni的价电子数为1 0,每个配体提供一个电子对，根据10+2n=18计算；B.Ga是31号元素，处于第四周期第WA族，原子核外电子排布式为Ar3di。4s?4pi；C.冰由水分子组成的晶体，水中。原子电负性强，易与另一水分子中的H原子形成氢键，与4个水分子形成正四面体结构；D.电子按照构造原理、泡利原理、洪特规则的排布，最终使能量达到最低。本题考查配合物的成键情况，为高频考点，涉及价电子总数、配合物、未成电子对数、构造原理等知识点，明确物质结构的基础知识是解本题关键，侧重考查学生分析能力，题目难度中等。

30、8.【答案】D【解析】解：A.浓度未知，为沉淀生成，由操作和现象不能比较K sp,故A错误；B.发生氧化还原反应生成硫酸钙，且二氧化硫少量时，产物有H C10,故B错误；C.硝酸易挥发，硝酸与硅酸钠反应，不能比较碳酸、硅酸的酸性，则不能比较非金属性，故C错误；D.裂化汽油含不饱和;I S,可被酸性高镒酸钾氧化，溶液褪色，故D正确；故选：D。A.浓度未知，为沉淀生成；B.发生氧化还原反应生成硫酸钙；C.硝酸易挥发，硝酸与硅酸钠反应；D.裂化汽油含不饱和燃。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性

31、分析，题目难度不大。9.【答案】D【解析】解：A.X中一0H连接在碳碳双键上，键角接近120。，丫中NCCO对应的碳原子为饱和碳原子，键角接近甲烷，NCOH与水的键角类似，0原子的孤电子对对成键电子对排斥力较大，则键角较小，则X中NOCO 丫中NCCO 丫中NCOH,故A正确；B.由结构简式可知M的分子式为Ci2Hl8。2,故B正确；C.碳碳双键上的碳原子连接H原子，则不存在顺反异构，手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，三种有机物不存在手性碳原子，故C正确；D.X、M中只有碳碳双键与氢气发生加成反应，X含有1个碳碳双键，M含有2个碳碳双键，故D错误；故选：DoA.X中-OH连接在碳碳双键上，

32、丫中/CCO对应的碳原子为饱和碳原子，NCOH与水的键角类似，0原子的孤电子对对成键电子对排斥力较大；B.根据结构简式确定分子式；C.碳碳双键上的碳原子连接H原子，手性碳原子连接4个不同的原子或原子团；D.X、M中只有碳碳双键与氢气发生加成反应。第14页，共24页本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。10.【答案】A【解析】解：由上述分析可知，W为F、X为B、丫为0、Z为C元素，A.同一周期从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：W Y Z X,故 A 正确；B.Y的氢化物为烧，碳原子数较多的烧常温下为

33、固态，其沸点大于水和双氧水，故 B 错误；CW(F)的非金属性越最强，不存在最高价含氧酸，故 C 错误；D.该化合物为离子化合物，不属于极性分子，故 D 错误；故 选:AoW、X、Y、Z是同周期主族元素，丫的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层电子数只能为2,丫的最外层电子数为6,则丫为0；结合图示可知，Z可形成4个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、X为B,W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F,以此来解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，题目难度不大，把握物质结构、原子核外电子排布推断元素为解答关键,注意配位键的形成，试题侧重分析与应用能力的考查。11

34、.【答案】D【解析】解：A.氨气与硫酸反应，易发生倒吸，则装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸，故 A 正确；B.C中硬质玻璃管中发生反应：3Ca+2NH3Ca3N2+3出，可制备Ca3”，故 B 正确；C.为避免Ca与氧气反应，则实验过程中，先启动A处反应，排出装置内空气，一段时间后再点燃C处酒精灯，故 C 正确；D.E中氯化钙含结晶水，不能防止水进气C,则不能在C、D装置之间应该增加E装置，故D 错误；故选：Do由实验装置可知,A中R为CaO或NaOH,与浓氨水混合可制备氨气,B中碱石灰干燥氨气，AC中发生3 C a +2 N H 3二C a 3 N 2 +3 H 2,D中稀硫酸吸收尾气，且

35、球形结构可防止倒吸，以此来解答。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。1 2.【答案】A【解析】解：A.K O H与二氧化硅反应，则“灼烧”时，可在铁用烟中进行，故A正确；B.“浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因K zM n O,不易溶于乙醇，故B错误；C.转化中C O?与K zM n O,发生3 K 2 M 1 1 O 4 +2 C O2=2 K M n O4+M n O2 I +2 K 2 c O 3,只有M n元素化合价变化，氧化产物（K M n O Q与还原产物（M n。2

36、）的物质的量之比为2：1,故C错误；D.母液中有L M n O c K M n O 和K 2 c O 3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，故D错误；故 选:Ao由流程可知，灼烧在铁生期中进行，结合浸取后生成L M n O”可知M n元素的化合价升高，则氯酸钾中C 1元素的化合价降低，转化中C O?与L M n O,发生3 K 2 M n O 4 +2 C C）2 =2 K M n O4+M n O2 l+2 K2C O3,过滤分离出M n O 2,对滤液浓缩结晶得到K M n O*以此解答该题。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，

37、侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。1 3.【答案】B【解析】解：A,由图可知，过 程I中N 2和H 2先断键生成N原子、H原子，并且6个H和2个N再结合生成2个N&分子，则原子利用率达到1 0 0%，故A错误；B.加入催化剂a可改变反应途径，使反应的活化能降低，活化分子数增多，则单位体积内的活化分子百分数增大，故B正确；C.N O 2不是酸性氧化物，2 N O2+2 N a O H =N a N O2+N a N O3+H2O,N O 2和N a O H发生了氧化还原反应，故C错误；第16页，共24页D.N&的中心N原子的价层电子对数为3+U=4,含有1对孤电子

38、对，则N&的VSEPR模型名称为四面体形，不是正四面体，故D错误；故选：BoA.过 程I中队 断键生成N原子，也 断键生成H原子，并且6个H和2个N结合生成2个NH3分子；B.催化剂可降低反应的活化能，使活化分子数和活化分子百分数增大；C.N02不是酸性氧化物；D.N&的中心N原子的价层电子对数为3+芋=4,含有1对孤电子对。本题考查化学反应速率的影响因素、催化剂的作用、酸性氧化物的判断、可逆反应和分子构型的推断等知识，为高频考点，侧重分析能力和运用能力的考查，把握可逆反应特征、酸性氧化物的判断和价层电子互斥理论的应用是解题关键，注意掌握物质的性质，题目难度中等。14.【答案】C【解析】解：A

39、.由上述分析可知，m表示pH随p号骁的变化，由M点可知Ka2(&X)=黯 X c(H+)=10-1 X 10-9.3=10-1。.3,Kh l(X2-)=g =占=1.0 X 10-3.7,故 A错误；B.HX-的电离平衡常数为1.0 x 10-33,HX-的电离平衡常数&=白x更t=1.0 x 10-7.6 10 x IO-10-3,说明HX-的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶10-74液中c(HX-)c(HzX)c(X 2)故 B 错误;C.相同pH时，曲线n对应的pY小，则曲线n表示pH与p鬻3的变化关系，故C正确；D.溶液呈中性，则c(H+)=c(O H-),由电荷守恒可知c(Na

40、+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(C r),因加入盐酸导致总体积变大，贝肥(虺一)+2(:翼2-)+(：(：1-)Ka2(H 2 X),则pH相 同 时 嗡C(rlX)器1，p Y=Ig Y,则p f P篇，则m、n分别表示pH与p高、p磊 的 变化;A.Ka 2(H2X)=xc(H+),K h i(X 2-)=詈；B.H X-的电离平衡常数为1.0 x 1 0-3 3,H X-的电离平衡常数&=嗤等2=白 x=1.0 X 1 0-7.6 1.0 x 说明H X-的水解程度大于其电离程度；C.相同p H 时，曲线n 对应的p Y 小；D.溶液呈中性，则c(H+)=c(O H)由电荷守恒可

41、知c(N a+)=c(H X-)+2 c(X 2-)+c(C l-),本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握曲线的意义、坐标的意义、电离平衡常数及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D 为解答的易错点，题目难度中等。1 5.【答案】B【解析】解：A微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A 为原电池的负极，B为原电池的正极，所以B极电势比A 极电势高，故 A错误；B.B为正极，N O 离子在正极得电子生成“，电极反应式为2 N O +1 0 e-+1 2 H+=N 2 T+6 H2O,故 B 正确；C.H N O 3 为强电解质，离子方程式中应该拆开，则好氧微生物反应器

42、中离子反应为：N H J +2 02=N O 3 +2 H+H2O,故 C 错误；D.C H 3 C O O-在原电池负极失电子，发生氧化反应生成二氧化碳气体，2 2.4 L C O z(标准状况)的物质的量为l m ol,C 元素化合价从0 变为+4,结合电子守恒可知，转移电子的物质的量为l m ol x(4-0)=4 n w l,共转移4NA个电子，故 D 错误；故选：Bo结合图示可知，酸性介质中，微生物燃料电池中H+移向B电极，说明A 为该原电池的负极、B为正极，N O.离子在正极得电子生成电，电极反应式为2 N O +1 0 e-+1 2 H+=N2 T +6 H2O；C H 3 C

43、O O-在原电池负极失电子，发生氧化反应生成二氧化碳气体，N H*在好氧微生物反应器中转化为N O ,离子方程式为：N H+2 O2=N O 3+2 H+H2O,以此分析解答。本题考查原电池工作原理，为高频考点，把握原电池两极反应为解答关键，注意掌握原电池工作原理及电极反应式的书写方法，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力,题目难度不大。第18页，共24页1 6.【答案】7 A r 3 d 6后续过程消耗更多的硫酸L i C o O2 +6 H+也。2 =2 L i+2 C o2+4 H20 +02 T C f 被氧化成C 12，污染空气 0.16 C o2+2 HC O3 =C o C

44、O3 I+C 02 1+H20 平面三角形【解析】解:C o 的核外电子排布式为Ar 3 d 7 4 s 2,最高能级为3 d,电子数为7,F e 2+核外电子排布式Ar 3 d 6,故答案为：7；Ar 3 d6；(2)结合流程可知，后续过程需要加酸中和，故“碱溶”中N a OH的用量过多会导致后续过程消耗更多的硫酸，故答案为：后续过程消耗更多的硫酸；(3)“酸溶”时，L i C o Oz 发生氧化还原反应，反应的离子方程式为L i C o Oz +6 H+H2O2=2 L i+2CO2+4 H20 +02 T,如用盐酸，则被氧化生成氯气而污染空气，故答案为：L i C o 0 2 +6 H+

45、H2()2 =2 L i+2 C o 2+4 H2 0 +0 2 T；被氧化成Q 2，污染空气；(4)Ks p(L i2C O3)=1.6 x 10-3,滤液中c(L i+)=4 m o l/L,加入等体积的N a 2 c O3 后，L i+的沉降率达到9 5%,则混合后滤液中c(L i+)=如 吟 吃=0.1m o l/L,滤液中c(附一)=喘黑=喑1m o l/L =0.16 m o l/L.故答案为：0.16；(5)“沉钻”过程中发生反应生成碳酸钻，且生成二氧化碳气体，离子方程式为C 0 2+2 HC O3 =C 0 C O3 I+C 02 T +H20,C O g 的孤电子对数为0,价

46、电子对数为3,故空间构型为平面三角形，故答案为：C o2+2 HC O3 =C o C O3 I+C 02 T +H20；平面三角形。废旧锂离子电池的正极材料主要含有L i C o Oz 及少量Al、F e 等，加入氢氧化钠溶液可溶解铝，滤液为偏铝酸钠，滤渣加入硫酸酸溶，且加入过氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，L i C o Oz 发生还原反应生成C 0 2+,然后加入氨水调节p H,滤渣为氢氧化铁，滤液中含有硫酸锂、硫酸钻等，加入碳酸氢筱，可生成C o C()3,滤液含有硫酸锂，加入碳酸钠，可生成碳酸锂，以此解答该题。本题考查物质的分离提纯的综合实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析、实验

47、能力的考查，本题注意把握制备流程和基本实验操作方法，侧重流程分析及除杂反应等知识点考查，题目难度中等。17.【答案】-2 0 4.7 k J-m o l T B C E 553当温度升高时反应平衡逆向移动，而反应平衡正向移动且幅度更大，所以C O2 的转化率增加，但甲醉的选择性却降低C 02+H2O+2 e-=HC OO-+OH-7 5%【解析】解：(1)已知C O(g)+2 H2(g)=C H3OH(g)H l =-9 0.1 k J-m o l-1,2 c H 3 0 H(g)U C H 3 0 H 3(g)+H2O(g)H4=-2 4.5 k J-m o l-1,由盖斯定律 x 2 +可

48、得2 c o(g)+4 H2(g)=C H 3 0 c H 3(g)+H2O(g)H =(-9 0.1 k J-m o r1)x 2 +(-2 4.5 k -m o l-1)=-2 0 4.7 k J-m o l-1；A.反应前后气体总质量不变，平均摩尔质量保持不变时，容器内气体的总物质的量不变,反应达到平衡状态，故 A正确；B.容器容积不变，反应前后气体总质量不变，故容器的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故 B错误；C.容器内压强保持不变，说明容器内气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，故 C正确；D.单位时间内消耗2 m o i c 0 同时消耗I m o l 二甲醛，说明正逆反

49、应速率相等，反应达到平衡状态，故 D正确；故答案为：-2 0 4.7 k J-m o r1；B；(2)A.反应正向气体分子数减小，ASVO,由图1 可知，随温度升高，二氧化碳转化率减小，平衡逆向移动，逆向吸热，反应正向放热，AHVO,故 A错误；B.乙中充入量为甲中充入量的2 倍，乙中平衡状态相当于对加压，加压平衡正移，二氧化碳转化率变大，故表示乙容器C O 2 的平衡转化率随温度变化的是曲线A，故 B错误；C.状态D I 的反应温度高于状态I ,温度快反应速率快，故逆反应速率v 逆：状 态 I(状态巫，故 C正确；D.反应放热，升高温度，平衡逆向移动，K 值变小，T 3 小于T 4,T 3

50、对应的平衡常数大于T 4对应的平衡常数，故 D错误；E.由图可知，在相同温度下，使用催化剂I 时，C O 2 的平衡转化率高，催化效果最好，故 E正确；故答案为：C E；(3)按n(C 0 2)：n(H2)=1：3(总量为a m o l)投料于恒容密闭容器中进行反应，n(C O2)=y x a m o l =|m o l,由碳元素守恒，M C H 3 O H)=n(C C 2)x 转化率x 选择性，4 7 6 K 时，n(C H3O H)=n(C O2)x 8 6%x 1 3.2%0.0 2 8 a m o l,5 1 3 K 时，n(C H3O H)=n(C O2)X第20页，共24页78%