《2021年湖北省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷-解析版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年湖北省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷-解析版.pdf（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021年湖北省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷一、单 选 题（本大题共1 5小题，共4 5.0分）1.科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用.生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂.下列说法错误的是（）A.K H2-CH4r聚丙烯结构简式为 CH3B.由丙烯合成聚丙烯的反应类型为缩聚反应C.聚丙烯为热塑性合成树脂D.聚丙烯在自然环境中不容易降解【答案】B【解析】解：A.聚丙烯由丙烯（C H 2 =C H C H 3）通过加聚反应制得，结构简式为I，故A正确；C B UB.丙烯中含有C =C能发生加聚反应，用丙烯通过发生加聚反应就能合成聚丙烯，故B错误；C.由聚丙烯的结构可知聚丙烯为线
2、型结构，加热时熔化，冷却后变成固体，是热塑性塑料，故C正确；D.聚丙烯结构中化学键为单键，不易被氧化、不能水解，因此聚丙烯在自然环境中不容易降解，故D正确；故 选:B oA.聚丙烯由丙烯（C H?=C H C H 3）通过加聚反应制得，结构单元的主链上应该含有2个C原子；B.丙烯中含有C =C能发生加聚反应，缩聚反应有小分子生成；C.从加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，冷却后又变成固体叫热塑性：D.聚丙烯结构中化学键为单键，不易被氧化、不能水解。本题考查了聚丙烯结构、性质，加聚反应、缩聚反应的概念、反应特点、热塑性塑料等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累。2.
3、肥C的衰变反应为铲C-y X+Q i e,其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5 7 3 0年,下列说法正确的是（）A.肥C与尹X互为同位素B.$C与；X的中子数相同C.吉 2c和黄C的价层轨道电子数相差2D.某考古样品中针C的量应为其11460年前的;【答案】D【解析】解：A.由 的 衰 变 反 应 为/C T/X+n e,可知z=7,X 为 N,刀 与 尹 X质子数不相同，不互为同位素，故 A 错误；8 4 气与尹*的中子数分别为14一6=8、14一7=7,中子数不同，故 B 错误；C.$C和嘉C的核外电子数均为6,核外电子排布相同，价层轨道电子数相同，故 C 错误；D
4、.根据半衰期的定义，反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间，某考古样品中/C的量应为其5730年前的土匚詈=5 7 3 0 x 为5730 X 2=11460年前的;，故 D正确；故选：D。A.由铲C的衰变反应为肥C-/X+e,可知z=7,X 为 N,同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子；B.原子中质量数=质子数+中子数；C.主族元素原子的最外层电子数为价层电子；D.半衰期是反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间，据此计算。本题考查了原子结构、原子衰变过程分析判断、微粒数的关系等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。3.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A
5、.ImolH2s分子中，S 原子的价层电子对数目为4NAB.标准状况下，2.24L环己烷的分子数为O.INAa8 0 H 个 C O O H溶液中，I J 和COONa(S sCOO-coo-的离子数目之和为O.OINACOO-D.电极反应LiFePCU-xe-=xLi+Li.xFePCU，每转移Imol电子释放2町个Li+【答案】A第2页，共23页【解析】解：A.价层电子对数等于。键+孤电子对数=2 +6-2X14,所以I m ol H 2 s 分子中，S 原子的价层电子对数目为4NA，故 A正确；B.标况下环己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故 B错误;aCOOH溶液中,COONaaCOO
6、H COO COOHfY rrCOO-COO-COOH的总物质的量为O.O l m oL 所以OC。COO-的离子数目之和小于O.OINA，故 C错误:D.据电极反应式可知，转移xe-释放x 个L i+,则每转移I m ol 电子释放NA个L i+,故 D错误。故选：A oA.价层电子对数等于。键+孤电子对数据此计算;B.气体摩尔体积使用对象为气体;C依据物料守恒判断;D.依据电极反应式可知，转移xe-释放x 个L i+。本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意物料守恒在计算中的应用。4.不能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将
7、少量滨水滴入过量Na2 s O 3 溶液中：B r2+H20 +S0|-=2 B L +2 H+S0/B.将足量F e 2(SC 4)3 溶液滴入M g(O H)2 浊液中：2 F e 3+3 M g(O H)2=2 F e(O H)3+3 M g2+C.将过量SO 2 通入K 2 s 溶液中：5 SO2+2 s 2-+2 H 2。=3 S 1 +4 H SO3-D.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：C H2O H(C H O H)4C H O +2 A g(NH3)2+2 0 H-3 C H 2 0 H(C H O H)4 c oC T +N H：+2 A g I +3 NH3+H20【答案】
8、A【解析】解：A,将少量溪水滴入过量Na2 s。3 溶液中，离子方程式：B r2+H20 +3 S0 g =2 B r-+2 H SO +SO；-,故 A 错误；B.向M g(0 H)2 浊液中滴入F e Q 溶液的离子反应为3 M g(0 H)2(S)+2 F e3+U2 F e(O H)3(s)+3 M g 2+,故 B 正确；C.向硫化钾溶液中通入过量SO?，该反应的离子方程式为：2 S2-+5 SO2+2 H2O =3 S X+4 H S 0 ,故 C正确；D.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热，离子方程式：C H20 H(C H 0 H)4C H 0 +2 A g(NH3)2+2 0 H
9、-A C H 2 0 H(C H O H)4 c oC T +NH +2 A g I+3 NH3+H20-故 D 正确。故选：A。A.漠水少量，反应生成硫酸根离子和湿离子、亚硫酸氢根离子；B.发生沉淀的转化，氢氧化铁比氢氧化镁更难溶；C.硫化钾与过量二氧化硫反应生成硫单质和亚硫酸氢钾；D.葡萄糖含醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应。本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。5.短周期元素W、X、Y和 Z的原子序数依次增大.W
10、是宇宙中最丰富的元素，W?X 是维持生命过程的必需物质，W Y可用于玻璃的刻蚀，Z X 2 是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物Z Y 4 是气体.下列说法错误的是()A.Y的第一电离能在四种元素中最大B.W?X 和Z X 2 的中心原子分别为s p 3和s p 2 杂化C.W?X 的沸点高于W?Z 的沸点D.Z Y 4 分子中原子均为8电子结构【答案】D【解析】解：A.主族元素中，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势(H A 族、VA族高于同周期相邻元素的)，同主族自上而下第一电离能减小，H元素第一电离能比较大，仅小于0、N、F 的，四种元素中F 的第一电离能最大，故 A正确：区电0
11、的中心原子。原子形成2 个0-H键，含有2 对孤电子对，0原子杂化轨道数目为 4,。原子采取s p 3杂化，S O2 的中心原子S原子价层电子对=2+亨=3,S原子第4页，共23页采取sp2杂化，故B正确；C.%。分子之间形成氢键，其沸点高于H2s的，故C正确；D.SF4分子中F原子最外层为8电子结构，但S原子最外层电子数为6+4=1 0,故D错误；故选：D。短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，W Y可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，则W为H元素，X为。元素，Y为F元素，Z为S元素，W?X是H?。、W Y是HF、Z
12、X2是SO?o本题考查物质与元素推断、元素周期律，熟练掌握元素化合物知识，注意同周期第一电离能变化异常情况、氢键对物质性质的影响。6.最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳烬的取代反应，机理如图所示。下列说法错误的是（）B.4和7都是反应中间体A.2是催化剂2向4的转化过程中有非极性键与极性健的断裂与形成【答案】C【解析】解：A.物质2在反应第一步加入，且在最后又生成，反应前后的质量不变，物质2是该反应的催化剂，故A正确；B.物质4、7 均在反应过程中生成，且是下一步的反应物，可知物质4、7 是反应中间体，故 B正确；C.对比物质的结构可知，2向 4的转化过程中C-F 键断裂，形成了C-N 键，
13、只有极性故 D正确；故选：C 有机小分子可催化多氟芳烧的取代反应，根据流程示意图可知，物质3、5 是整个过程的反应物，物 质 1、6 是整个过程的生成物，物质2 是催化剂，物质4、7 是反应中间体，整个过程表示为：物质3+物质5吗 2 物质1 +物质6。本题考查有机物的合成，关键是正确判断流程中反应物、生成物、中间体、催化剂，题目侧重考查学生信息获取能力、分析能力。A7 .关于有机化合物，下列说法错误的是（）0A.分子式为C l4 H l8。2B.含有2 个手性碳原子C.可与热的新制氢氧化铜悬浊液反应D.该有机物的同分异构体中无芳香族化合物【答案】D【解析】解：A.由结构可知，有机物含有1 4
14、个 C原子、2 个 0原子，不饱和度为6,故H原子数目为：2 x 1 4 +2-6 x2=1 8,故分子式为g 4H l 8。2，故 A 正确；B.该有机物分子含有2 个手性碳原子，如图中标有“*”的碳原子为手性碳原子：C.有机物含有醛基，可与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，故 C正确;第6页，共23页D.苯环的不饱和度为4,而该有机物不饱和度6,该有机物的同分异构体中存在芳香族化合物，故 D 错误；故选：D。A.交点、端点为碳原子，用氢原子饱和碳的四价结构，或利用不饱和度计算氢原子数目；B.连接4 个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子；C.有机物含有醛基；D.苯环的不饱和度为4,而该有机物不饱
15、和度6。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的官能团的性质以及结构特点，注意对不饱和度的理解与灵活运用。8.下列实验操作或装置正确的是（）A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】解：A.苯甲酸与乙醇互溶，应蒸储分离，不能选蒸发，故 A 错误；B.苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳浊液，则过滤不能分离，故 B 错误;C.乙酸乙酯的沸点较低，图中蒸储可纯化工业乙酸乙酯，故 C 正确；D.NaOH与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管，故 D错误；故选：CoA.苯甲酸与乙醇互溶；B.苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶
16、于水，形成乳浊液；C.乙酸乙酯的沸点较低；D.NaOH与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、中和滴定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析,题目难度不大。9.B和A1为同族元素，下列说法错误的是()A.BF3和A*都可以与F-形成配位键B.H3BO3为三元酸，A1(OH)3呈两性C.共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属A1有延展性D.B和A1分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点【答案】B【解析】解：A.BF3和AIF3中B和A1均有空轨道，F-有孤电子，因此和都
17、可以与形成配位键，故A正确；B.H3BO3为一元弱酸，电离方程式为H3BO3+U B(OH)+H+,A1(OH)3为两性氢氧化物，具有两性，故B错误；C.晶体B为共价晶体，共价键的方向性使晶体B有脆性，A1为金属晶体，原子层的相对滑动使金属A1有延展性，故C正确：D.B和A1分别与N通过共价键形成共价晶体，形成的晶体为空间网状结构，共价晶体具有较高硬度和熔点，故D正确；故选：B。A.B和A1均有空轨道，F-有孤电子，可以相互形成配位键；B.H3BO3为一元弱酸，AI(0H)3为两性氢氧化物；C.晶体B为共价晶体，形成的化学键为共价键，A1为金属晶体，形成的化学键为金属键；D.B和A1分别与N通
18、过共价键形成共价晶体。本题考查了化学键形成与性质、晶体结构和类型判断、验证结构等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。1 0.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()第8页，共23页质子交换膜A.加入HN O 3 降低了正极反应的活化能B.电池工作时正极区溶液的p H 降低C.Imo l CH3 c H20H被完全氧化时有3 mo i。2被还原D.负极反应为CH3 c H20H+3 H2O -12e-=2CO2+12H+【答案】B【解析】解：A.由分析知，HN O 3 在正极起催化作用，作催化剂，则加入HN O 3 降低了正极
19、反应的活化能，故 A正确；B.电池工作时正极区的总反应为。2+4 e-+4 H+=2H2O,则溶液中氢离子浓度减小，p H 增大，故 B 错误；C.根据得失电子守恒可知，Imo l CH3 c H20H被完全氧化时，转移12 mo l 电子，则有3 mo i。2被还原，故 C 正确；D.由分析知，负极反应为CH3 c H2O H+3 H2。-12e-=2CC)2+1 2 H+,故 D 正确；故选：B该电池为惰性电极构成的燃料电池，乙醇燃料电池中，通入乙醇的一极为负极，电极反应式为：CH3CH2O H+3 H2O -12e-=2CO2+12H+,通入氧气的一极为正极，由工作原理图可知，正极发生反
20、应HN C)3 +3 e-+3 H+=N O T+2 H 2。，4 N 0+3 O2+2H2O =4 HN O 3,二者加合可得O 2+4 e-+4 H+=2电0,则HN O 3 在正极起催化作用，据此分析解答。本题考查了原电池原理的应用，涉及乙醇酸性燃料电池的工作原理和电极反应式的书写,侧重考查学生分析能力和解决问题的能力，注意电化学原理的分析与应用，题目难度中等。1 1.下列实验的现象描述和结论都正确的是()A.A B.B C.C D.D实验操作实验现象实验结论A将水滴入盛有Na2。?固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口可观察到有气泡产生，木条复燃Naz。2固体遇水产生。2B向盛有1
21、0滴O.lmol L-】AgN03溶液的试管中滴加O.lmol L-iKCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加O.lmol L-】KI溶液先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色KSp(AgCl)Ksp(Agl),故 B 错误；C.乙烯与溪发生加成反应，苯不能，溶液褪色的原理不同，故 C 错误；D.高镒酸钾过量，不能褪色，应使高镒酸钾不足，改变草酸的浓度探究浓度对速率的影响，故 D 错误；故选：AoA.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气可使带火星的木条复燃；B.发生沉淀的转化；C.乙烯与澳发生加成反应，苯不能；D.高锯酸钾过量，不能褪色。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现
22、象、沉淀生成、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。1 2.在碱性溶液中，CM+可以与缩二胭形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是()第 10页，共 23页A.该配离子与水分子形成氢键的原子只有N 和。B.该配离子中铜离子的配位数是4C.基态C u 原子的价电子排布式是3 d 1 0 4 s lD.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为0 N C H【答案】A【解析】解：A.根据结构可知，该配离子中的N 原子和O原子可与水分子中的H形成氢键，水分子中的O原子也可与配离子中的H形成氢键，故 A错误；B.根据配离子的结构可知，铜离子
23、的配位数为4,故 B正确；C.根据铜离子的电子排布式可知，基态C u 原子的价电子排布式是3 d i 4 s】，故 C正确；D.根据同周期主族元素的电负性由左向右逐渐增大，同主族元素的电负性由上向下逐渐减小，所以该配离子中的非金属元素的电负性大小顺序为0N CH,故 D正确；故选：A。A.N原子和O原子可与水分子中的H原子形成氢键，水分子中的O原子也可与配离子中的H原子形成氢键；B.根据配离子的结构可知，铜离子形成4个共价键；C.基态C u 原子的价电子排布式是3 d 1 0 4 s i；D.根据同周期主族元素的电负性由左向右逐渐增大，同主族元素的电负性由上向下逐渐减小。本题考查较为综合，涉及
24、配位键，元素周期律以及氢键等知识，难度中等，本题注意配位键的形成条件，把握元素周期的递变规律，为该题的主要考点，也是易错点，学习中注意相关知识的积累。1 3.已知Ni x Mg-x。晶体属立方晶系，晶胞边长a。将L i+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p 型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是（）Mg N i uO oA.该结构单元中O原子数为3B.N i和M g间的最短距离是日aC.N i的配位数为4D.该物质的化学式为Li0.5M gi.12用2.38。4【答案】B【解析】解：A.由均摊法可知该结构中的O原子数为：l +1 2 x；=l +
25、3=4,故A错4误；B.由图可知，N i和M g间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即3后 不 拉=等，故B正确；C.由晶胞可知N i的配位数为6,故C错误；D.1个晶胞中的L i的个数为lx g =0.5,M g的个数为2 x,+l x：=1.125,N i的个数为7 X +3 X3=2.375,0的个数为4,因此该物质的化学式为Li。,5Mgi.125用2.375。4,故D错误；故选：B(.A.结构中的O原子数位于棱心，；B.由图可知，N i和M g间的最短距离为晶胞面对角线的一半；C.由晶胞可知N i位于3个面心和7顶点上；D.根据均摊法，顶点上的被8个晶胞均分，面心上的被2个晶胞均分，棱
26、心上的被4个晶胞所均分，体心上的完全被晶胞占有，据此分析解答。本题是对物质结构与性质的考查，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目涉及晶胞计算，是对学生综合能力的考查，难度中等。1 4.水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙(3CaO-SiO2)。将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，反应式如下2(3CaO SiO2)+6H20=3CaO-2SiO2+第12页，共23页3 H20 +3 C a(O H)2 H c(N a+)c(H+)c(O H-)B.I 和 n的 p H 相差1.0,说明?儒=1 0C.混合 I 和 n ：c(N a+)+c(H+)=c(A-)+c(B-
27、)+c(O H-)D,混合 I 和 口 ：c(H A)c(H B)【答案】B【解析】解：A.溶 液I p H =5.0呈酸性，c(H+)c(O H-),电荷关系为c(N a+)+c(H+)=c(O H-)+c(A-),所以c(A-)c(N a+)c(H+)c(O H-),故 A 正确；B.溶 液I为物质的量浓度相等的HA和N a A的混合溶液，HA的电离微弱，则c(A-)c(HA),此时K a(HA)=黑=c(H+)=I O 1 1=I O-5 0,同理K a(HB)=I O-4 0,所以I和n的p H相差1.0时，能 携=1 0-1 =0.1,故B错误；C.合I和 口时，溶液为H A、N a
28、 A,H B和N a B的混合溶液，电荷关系为c(N a+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(O H-),故 C 正确；D.由选项 B 的分析可知,Ka(HA)=I O-=I O-5 0,Ka(HB)=I O-4 0,则酸性：HB HA,混 合I和D时H A、N a A、H B和N a B的物质的量浓度相等，混合溶液呈酸性，所以HA的电离小于HB,B P c(HA)c(HB),故D正确；故选：B。A.溶 液I p H=5.0呈酸性，c(H+)c(O H-),结合电荷守恒关系式解答；B.溶 液I为物质的量浓度相等的H A和N a A的混合溶液，H A的电离微弱，则c(A-)c(HA),此
29、时&(HA)=A；(黑,)=c(H+),同理溶液H为物质的量浓度相等的H B和N a B 的混合溶液K a(HB)=c(H+)；C.混 合I和I I时，溶液为H A、N a A、H B和N a B的混合溶液，结合电荷关系分析；D.根据电离平衡常数分析H A和H B的酸性强弱，酸性越强电离程度越大，酸的浓度越小。本题考查酸碱混合溶液定性判断和怕H计算，侧重考查信息获取和运用及计算能力，明确电离平衡常数计算方法、电离平衡常数与酸性强弱的判断是解本题关键，弱电解质的电离及电荷守恒关系式的应用，题目难度不大。二、实验题(本大题共1小题，共14.0分)1 6.无水F e C k是常用的芳香烧取代反应催化
30、剂，它具有易水解、易升华的性质.铁粉与氯气反应制备无水F e C h的实验装置如图所示。第14页，共23页E和G用来收集产物.回答下列问题：(1)通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，C中P 2 O 5的作用是。(2)在E、G处收集产物是利用了 F e C k 的性质。(3)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是.可通过(填简单操作)，使实验能继续进行。(4)I中反应的离子方程式为。(5)某同学用5.6 0 g干燥铁粉制得无水F e C k样品1 3.0 0 g,该次实验的产率是(6)实验室中还常用SO C k与F e C k -6 H2。晶体共热制备无水F e C k，其化学反应方程
31、式为。检验水合三氯化铁原料中是否存在F e d?的试剂是。【答案】除去酸雾 易升华 有气泡产生 适当加热F处c i2+2 0 H-c r +c i o-+H20 8 0.0 0%6S O C 12+F e C l3-6H2O =F e C l3+1 2 H C 1 +6S O2 铁氟化钾溶液【解析】解：(1)由分析可知，C中五氧化二磷的作用是除去酸雾；故答案为：除去酸雾；(2)在E、G处收集产物是利用了氯化铁易升华的性质；故答案为：易升华；(3)实验过程中若F处出现堵塞，则氯气将到达B处，看到有气泡产生，然后进入N a O H溶液中与N a O H反应；氯化铁易升华，则可通过适当加热F处，使实
32、验能继续进行；故答案为：有气泡产生；适当加热F处；(4)1中未反应完的氯气和氢氧化钙反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为+2O H-=c r +C I O-+H20；故答案为:C lz+2 0 H-=c r +C I O-+H2O；(5)由2 F e +3 c k 二2 F e C k可知，每 2 m o i F e 反应生成2 m o i F e C b，则5.60 g(0.1 m o l)干燥铁粉理论上可制得O.l m o l F e C k，质量为O.l m o l x 1 62.5 g/m o l =1 6.2 5 g,因此该次实验的 产 率 是 黑 x 1 0 0%=8
33、0.0 0%；lO.ZD g故答案为：8 0.0 0%；(6)若直接加热F e C 1 3-6H 2。，氯化铁会水解得到氢氧化铁和H C 1,H C 1 挥发，促进氯化铁水解，最终得到氢氧化铁，实验室常用S O C k 与F e C 1 3-6H 2。晶体共热制备无水F e C b，说明该过程产生了 H C 1 抑制了氯化铁的水解，结合原子守恒可知该反应的化学方程式为6s o e I?+F e C l3-6H20 =F e C l3+1 2 H C 1 +6S 02；亚铁离子与铁氟化钾相遇产生蓝色沉淀，因此检验水合三氯化铁原料中是否存在F e C k 的试剂是铁氟化钾溶液.故答案为：6S 0
34、C l2+F e C l3-6H2O =F e C l3+1 2 H C 1 +6S O2；铁氟化钾溶液.潮湿的氯气通过浓硫酸时，潮湿的氯气中有氯化氢，故 C中五氧化二磷的作用是除去酸雾，干燥的氯气和铁粉在D中反应生成氯化铁，因氯化铁易升华，到达E、G后重新凝华收集得到氯化铁，反应不完的氯气用I 中 N a O H 溶液吸收，H中无水氯化钙防止I 中水蒸气进入G中使氯化铁水解.本题考查了制备实验方案的设计，无机物质的制备，常与物质分离与提纯联系在一起,要根据目标物质的性质和特点来选择适宜的制备、分离方法.三、简答题(本大题共3小题，共4 1.0分)1 7.熟地毗喃酮是从中药熟地中提取的有效成分
35、，化合物F是合成熟地毗喃酮的一种中间体，合成路线如图所示。II J CH30HOCH3AH,C丫丫、00cH,均 以 D人/Ata,OCHjc一：wHOCHj 0 HF已知：030VB 0H mPdOCH3BINH 17 I2)H2O GH$八 丫、OCH3 E-ai2 H；0第16页，共23页回答下列问题：(1)F中含氧官能团的名称是。(2)A t B的反应类型为 (3)C的核磁共振氢谱有 组吸收峰。(4)D的结构简式是。(5)E和F 同分异构体。(填“是”或“不 是”)H3(6)化合物0c2H 5是合成抗菌药磺胺甲噗的一种中间体，写出以乙二酸和丙酮()为原料合成该化合物的反应方程式。(其他
36、无机及有机试剂任选)【答 案】羟 基、叫 键 取 代 反 应(或 酯 化 反 应COOH CH3cH20H COOCH2CH3COOH COOCH2CH3【解 析】解：(1)F的结构简式为,F中含氧官能团的名称是：羟基、酸键,故答案为：羟 基、醛键：(2)A-B是粉基与甲醇发生的酯化反应，也属于取代反应,故答案为：取代反应(或酯化反应)；(3)C存在如图所示对称结构:一C 2H 5中 有2种氢，-0 C H 3中有1种 氢，-C H 2c o O C H 3中 有2种 氢，苯 环 上 有1种氢，故C的核磁共振氢谱有6组吸收 峰，故答案为：6；(4)对比C、E 的结构，结合给予的反应信息，可知C
37、 中苯环上氢原子被?取代生成D,D 再发生取代反应成环而生成E,故 D 为H,COSYX,!YCOOCH,故答案为：c2HjXj*YzH，；OCHj A(5)E和 F 的分子式相同，E 发生结构异构化生成F,故答案为：是；-C-C H 3OCH)6E 和 F 是同分异构体，9 COOCELCH,V 由 H J【CH与岳0 cH：CH3反应生成COOCH,CH,应生成品O C H W 合成路线为：HX,COOH CH3CH2OH COOCH2CH3-ICOOH 1 COOCHiCHs-故答案为：_COOH CH3cH20H COOCH2CH3J-cnu 浓 庭 堡 A )COOH COOCH2C
38、H3 A 与甲醇发生酯化反应生成B,对比B、C 的结构可知,J t y O G W,乙二酸与乙醇反b乂人产H,，B 中溪原子被乙基取代生成C,B-C 发生取代反应，对比C子被?取代生成D,-C-C H3H,COVXC00CH,D、E 的结构，结合给予的反应信息，可知C 中苯环上氢原D 再发生取代反应成环而生成E,故 D 为-E的过程中还有CH30H生成，E 发生结构异构化生成F；OCHjO 由 氏/屋9 应与COO0CcHH；.CCHH33COOCELCH,以应土牛以成C OOCR*CHs o反应生成H3 0c出5,乙二酸与乙醇反第18页，共23页本题考查有机物的合成，涉及官能团识别、有机反应
39、类型、核磁共振氢谱、同分异构体、合成路线设计等。对比有机物的结构明确发生的反应，是有机化学基础的综合考查，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。1 8.甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：CH(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206kJ-m o LCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H式g)H=-41kJ-mol-1恒定压强为lOOkPa时，将n(CH4)：n(H2O)=1：3 的混合气体投入反应器中，平写出CH 与CO?生成出 和 C O 的热化学方程式：。(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是。(填标号)A.恒温、恒容条件下，加入惰性气体
40、，压强增大，反应速率加快B.恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快D.加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变(3)系统中H2的含量，在700。(：左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：低于700。口 ；高于700。&o(4)已知投料比为M C H J：n(H2O)=1：3 的混合气体，p=100kPa 600时,CH4的平衡转化率为，反应的平衡常数的计算式为Kp=o (。是以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)【答案】CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0
41、(g)AH=+247kJ m o L C 由于正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应，反应正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小77.78%黑 黑 篙 黑 鬻【解析】解：(1)己知：C%(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206kJ-m o LCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41kJ-mol-1根据盖斯定律：一即可得：CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)H=(+206+41)kJ-mol-1=+247kJ-mol-1,
42、故答案为：CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)H=+247kJ-m or1；(2)A.恒温、恒容条件下，加入惰性气体，总压强增大，各物质的分压不变，各气体的浓度改变，化学反应速率不变，故 A 错误；B.恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数不变，单位体积活化分子数增加,有效碰撞几率增大，反应速率加快，故 B 错误；C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故 C 正确；D.反应为吸热反应，加入合适催化剂，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡的移动，单位时间内气体的转化率不变，降低反应温度，平衡逆向移动，单位时间内气体的转化率减小，故 D 错误；故答案
43、为：C；(3)温度低于700。(：时，由于正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大，故答案为：由于正反应方向吸热，随着温度的升高,反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大；温度高于700久，随着反应的进行，C O 的物质的量增大，发生反应，反应正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，电 的物质的量减小，故答案为：随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应，反应正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小；(4)已知投料比为n(CH4)：n(H2O)=1：3 的混合气体，设CH4与H2。的初始物质的量为ImoK 3
44、m ol,转化的甲烷的物质的量为x,转化的C O 的物质的量为y,则CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)(单位：mol)第20页，共23页起始量：13 0 0转化量：xxx 3 x平衡量：1 一 x 3 -x x 3 xC O(g)+H2O(g)=C O2(g)+H2(g)(单位：m o l)起始量：x 3 -x 0 3 x转化量：y y yy平衡量：x -y 3 -x -y3 x +y0.0 4,解得x =：m o L C H 4 的转化率为史吧x 1 0 0%=7 7.7 8%，y l m o l6 0 0 H j,由图可知,p =l O O k P a,C H 4 和 C
45、O的物质的量分数为0.0 4,电0 的物质的量分数为0.3 2,小物质的量分数为0.5 0,反应的平衡常数K p =曙注森(100 x0.5)3x(100 x0.04)(100X0.32)X(100X0.04)故答案为：7 7.7 8%；(100 x0.5)3x(100 x0.04)(100X0.32)X(100X0.04)(1)已知:CH4(g)+H2O(g)=C O(g)+3 H 2(g)H =+20 6 k J -moL C O(g)+H2O(g)=C O2(g)+H2(g)H =-4 1 k J -m o r1根据盖斯定律：-即 可 得；(2)A.恒温、恒容条件下，加入惰性气体，总压强
46、增大，各物质的分压不变，各气体的浓度不变;B.恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数不变，单位体积活化分子数增加；C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大；D.反应为吸热反应，加入合适催化剂，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡的移动，单位时间内气体的转化率不变；(3)温度低于7 0 0 久时，由于正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大；温度高于7 0 0。随着反应的进行，CO的物质的量增大，发生反应，反应正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动；(4)已知投料比为M C H 4)：n(H2O)=1：3 的混合气体，设C H 4 与H?。的初始物质的量为l m
47、 o l、3 m o l,转化的甲烷的物质的量为x,转化的CO的物质的量为y,则C H4(g)+H2O(g)=C O(g)+3 H2(g)(单位：m o l)起始量：1 3 0 0转化量：xxx 3 x平衡量：1 -X 3 -x x 3 xC O(g)+H2O(g)=C O2(g)+H2(g)(单位：m o l)起始量：x 3-x 0 3 x转化量：y y y y平衡量：x y 3 x -y y 3 x +y产-=-=0.0 4,解得x =m o l,6 0(FC 时，由图可知，p =l O O k P a,C H 4 和l-x+3-x+x+3x 4+2x 9 l,CO的物质的量分数为0.0
48、4,出0 的物质的量分数为0.3 2,%物质的量分数为0.5 0,反应的平衡常数K p =p(CO)xp3(H2)p(CH4)xp(H2O)本题考查盖斯定律、化学平衡及计算等，意在考查考生分析、处理数据和解答图象试题的能力，解答本题需利用盖斯定律，联系化学平衡、化学平衡常数以及平衡移动原理等,弄清图象的含义，题目难度中等。1 9.某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为C u、A g2S e,A u、P t)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。SeO:浊液 有机层回答下列问题：(1)写 出“焙烧”时，生成S e o 2的 化 学 反 应 方 程 式。(2)“滤液”中的金属阳离子
49、有 ；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是(3)“酸溶”时 P t、A u 分别转化为 P t C l j-和 A u C l J，写出A u 溶解的离子方程式(4)可 从“有机层”回收的金属是.实验室“萃取分液”的玻璃仪器有(5)电解NH 4 A u(S O 3)2 溶液回收A u 的阴极反应式为第22页，共23页 2A g2S e +3O2 2S e O2+2A g2O Cu2+Ag+氧化可能存在的 C u、S e O2 防止硝酸产生的N O排放到空气中污染空气2A u +3c l 2+2 5 =2 AUC 14P t 烧杯 分液漏斗 A u3+4-3e-=A u【解析】解：(1)“焙烧”时，A
50、 g?S e 被氧气氧化生成S e C 和A g2。，反应的化学反应方程式为 2 A g2S e +3O2 2S e O2+2A g2O)故答案为：2A g2S e +3C)2 32S e O 2+2A g2。；(2)由分子可知“滤液”中的金属阳离子有C u 2+、A g+,烧渣中可能还含有C u、S e O2,与硝酸直接反应会产生N O有毒气体，因 此“酸浸氧化”中通入氧气的目的是氧化可能存在的C u、S e O2,防止硝酸产生的N O排放到空气中污染空气，故答案为：C M+、A g+；氧化可能存在的C u、S e O2；防止硝酸产生的N O排放到空气中污染空气；“酸溶”时 P t、A u