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1、高三化学试卷考生注意：1、考试时间60分钟，试卷满分100分。.2、答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。.3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。.4、注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。.相对原子质量：H-l N-14 0-16 C-12 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Br-80一、选 择 题（本题共40分，每小题2 分,每题只有一个正确选项。.）1.一定含有离子的物质是A.I2 B.CH3cH20H2.有关氯化钠叙述错误的是A.是强电解质ndj 1C*一：C.HC1 D.KC1B.固体能导电C.电子式为：丽+区：!
2、3.重水（2H 2O）是重要的核工业原料,A.笊原子核外有1个电子C.一个笊原子中含有2 个中子4.Na+的浓度不是1 mol/L的溶液是A.0.5mol/L 的 NaClC.Imol/L 的 NaOH5.在含有H Cl,Na+的溶液中，A.CO32-B.A1O2-6.可以进行烘干操作的仪器是A.量筒 B.锥形瓶7.有机物命名正确的是A.CH2BrCH2Br 二澳乙烷D.25时，溶液的pH=7关于笊原子（舒）说法错误的是B.笊原子质量数为2D.与乳原子互为同位素B.0.5 mol/L 的 Na2sD.0.5 mol/L 的 Na2cCh还可以大量共存的离子是C.Ca2+D.Ag+C.容量瓶 D
3、.滴定管B.CH3OOCCH3甲酸乙酯C1 7H35COO-CH2C.CI7H35COO-CH 硬脂酸甘油脂C|7H35coO-CH,HHCIO3-3H-HCICICD8.将表面有氧化膜的铝片伸入足量的N a O H 溶液中，有关离子方程式正确的是A.A I 2 O 3 +0 H A l O f +H 2 OB.2 A P+6 O H -2 A l(O H MC.2 A 1 +2 0 H+2 H2O -2 A I O 1 +3 H 2 TD.2 A 1 +6 H 2 O -2 A P+6 O H-+3 H 2 T9.实验现象描述错误的是A.碘单质受热升华：紫色蒸气B.硫磺在氧气中燃烧：蓝紫色的
4、火焰C.铁丝在氯气中燃烧：棕褐色的烟D.氢气在氯气中燃烧：淡蓝色火焰1 0.可测出某8 4 消毒液的pH为 1 0.2是A.p H 试纸C.数字p H 计B.D.红色石蕊试纸以酚醐为指示剂进行酸碱中和滴定1 1.乙二醇和丙三醇的有关数据见下表。.则分离乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是物质分子式熔点/沸点/密度/g，c m 溶解性乙二醇C 2H 4。2-1 1.51 9 81.1 1易溶于水和乙醇丙三醇C 3 H 8。31 7.92 9 01.2 6能跟水、酒精以任意比互溶A.分液 B.蒸储 C.冷却至0 后过滤 D.加水萃取1 2.某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.7%,原
5、因可能是A.实验时堵堪未完全干燥C.加热过程中晶体有少量溅失1 3.除去物质中含少量杂质的方法错误是B.加热后固体颜色有少量变黑D.加热后固体未放入干燥器中冷却选项物质（括号内为杂质）实验方法AK 2 s0 4 (K 2 C O 3)加入稀硫酸使溶液呈中性BN a C l (K N O3)样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤CC O2(H C 1)通过N a H C O 3 饱和溶液，干燥D溟苯（溪）加入足量N a O H 溶液，充分振荡，分液1 4.只用组内溶液相互混合就能鉴别的组别是A.N a2S O4 B a C k、K N C h、N a C lC.N a O H,N a 2 so 4
6、、Fe C b、M g C l21 5.能用键能大小解释的事实是A.稀有气体化学性质很稳定C.氮气的化学性质比氧气稳定点燃B.N a C l、A g N C h、N a N C h、H C 1D.N a 2 so 4、N a N C h、C a C b、N a C lB.硝酸易挥发，而硫酸难挥发D.常温常压下，漠呈液态，碘呈固1 6.室温下，2 H 2（g）+O 2（g）-2H2。+5 6 6 k J。.下列说法错误的是A.H 2 t H+H 的过程需要吸收热量B.若生成2 m o i 水蒸气，则放出的能量大于5 6 6 k JC.2 g 氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为2 8 3 k J
7、D.2 m o l 氢气与I m o l 氧气的能量之和大于2 m o i 液态水的能量1 7 .钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法F 硒的旦A.电子从碳转移给铁B.在钢铁上连接铅块，可起到防护作用C.正极反应为：O 2 +2 H 2 O +4 e-4 0 H-D.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀1 8 .橙花醇可作为香料，其结构简式如右:关于橙花醇叙述错误的是A.可使酸性K M n C U溶液褪色B.橙花醇中含有2种官能团H,C.,C=C H C H,C H2HJC,C=C.?HH,C XCHJCH,CCH=CH-,c.在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种D.I m ol 橙花醇在室温
8、下与澳的四氯化碳溶液反应，最多消耗2 4 0 g 浪1 9.右图是部分短周期元素化合价随原子序数的变化关系，则说法正确的是A.原子半径：Z Y XB.气态氢化物的还原性：R WC.W X 3 和水反应形成的化合物是离子化合物D.丫和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应2 0.将 8.9 8 5 g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应。.有关叙述正确的是A.固体分解越完全，消耗盐酸的量越少B.共生成0.I m ol 二氧化碳，固体中氯化钠为5.8 5 gC.固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多D.溶液中的钠离子为0.l l m ol,原固体中的碳酸氢钠为8.
9、4 g二、（本题共14分）N aCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、CI2。.完成下列填空：2 1 .写出电解饱和食盐水的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 2 .氯 原 子 的 最 外 层 电 子 排 布 式 为,氯离子核外有 种运动状态不同的电子。.2 3 .氯气压缩成为液氯属于 变 化（选 填“物理”“化学”）。.常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4C1）,还生成一种无色无味的单质气体，
10、写 出 此 反 应 的 化 学 方 程 式 并 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数目。.2 4 .氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5。2 +12+6 1 0 1 0 1 1。+2 1 1 1 0 3。.测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是。用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度,则上述碘水中碘单质的浓度为 m ol/L,假定碘水的实际浓度为1.0 2 x I O-mo l/L,则 实 验 的 相 对 误 差 为（保留两位小数）进行三次平行实验，数据记录见下表:碘水的体积（m L）标况下氯气的体积（m L）5 0 05 65 0 05
11、55 0 05 7三、（本题共19分）实验室常用氯化镁与氢氧化钙的固体混合加热制取氮气，实验室提供的有关装置见下表:完成下列填空：2 5 .从上图中选择实验室制取氨气的发生装置（选填编号）、收集装置（选填编号）。.2 6 .用注射器收集5 0 m L纯净的氨气，然后再抽取1 0 m L滴有酚献试液的蒸储水，并用橡皮塞封闭针头。.充 分 振 荡 后 注 射 器 内（选 填“有”“无”）气体剩余，液体呈色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因2 7 .工业合成氨的简易流程如下：液 氨z 2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ .T压,机I，热 交 换 器 2黑黑 一 T冷*器|H?_ _ _ _ _
12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _循 环I通过循环I 可利用的气态物质是a.催化剂 b.只有N 2 c.只有H 2 d.N 2 和 H 22 8 .将C C h 通 入 到 氨 化 的 饱 和 食 盐 水 中 制 备 N a H C C h 固 体，反应的化学方程式 o .2 9 .N%、P H 3、A s E h 三种氢 化 物 热 稳 定 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是,理由是 o .3 0 .工业上用氨水吸收S O 2 尾气，最终得到化肥（N H 4）2 S O 40.（N H 4）2 S C
13、4溶液呈_ _ _ _ _性,用离子方程式解释原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系-.四、（本题共1 2 分）接触法制硫酸的三个阶段：燃烧、氧化、吸收。.燃烧黄铁矿的化学方程式为：4 F e S2+1 Q 蟀 2 F e 2 C h +8 s o 2。.完成下列填空：3 1 .煨 烧 黄 铁 矿 在 _ _ _ _ _ _ _ _ _（填 设 备 名 称）中 进 行，此反应中被
14、氧化的元素催化剂是 .3 2 .S 0 2 的催化氧化：2 s o 2（g）埠 津 2 s o 3（g），该反应的平衡常数表达式为K=；反应达到平衡，及时分离出S C h,则平衡向 方向移动（选填“正反应”“逆反应”）。.其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为反 应（选 填“吸热”“放热”.3 3 .右图为二氧化硫与氧气反应的速率（v）与 时 间（力的关系，判断在八时刻曲线发生变 化 的 原 因 是 （选填编号）。.a.增大O 2 的浓度b.扩大容器体积c.加入催化剂d.升高温度改变条件后，平衡混合物中S C h 的百分含量_ _ _ _ _ _ _（选填“增大”“减小”“不变
15、”）3 4 .S 03的吸收：S O3+H20 -H 2 s o 4。.假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失1 0%,则 含 1 0 0 0 k g F e S?的黄铁矿可以制得9 8%的浓硫酸 k g。.五、（本题共15分）煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。.煤干储后可得到焦炭、煤焦油、粗氮水和焦炉气等。.焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。.完成下列填空：3 5 .氯乙烯转化为聚氯乙烯的化学方程式 o3 6 .H C=C-C H=C H 2 与 正 四 面 体 灯 的 关 系 是（选填“同系物”同分异构体”若分别完全燃烧等质量的H C m C C H=C H 2 和乙快，所需氧气的量（选填”前者 多 后 者 多“一样多”）.3 7 .检验C 2 H 4。中是否含有醛基的实验方法是o .乙烯是石油化工最重要的基础原料，下图是工业合成物质C的流程:完成下列填空：38.A 与浓硫酸在共热条件下制取乙烯的反应类型是39.B 的分子式为C2H4。2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出A+B-C 的化学方程式4 0.乙烯可用来合成聚乙二酸乙二酯干C-C-0-C H 2-C H?-。土。.以乙烯为原料,无机试剂任选，设计聚乙二酸乙二酯的合成路线。.（合成路线常用的表示方式为：人 反应试剂AB反应试剂A 目标产物）反应条件 反应条件