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1、2021年高考押题预测卷0 1【湖南卷】化 学 全 解 全 析1.【答案】A【解析】陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，题干中陶成雅器，水火既济而土合为陶器的生产工艺，所以所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土，故选A。2.【答案】B【解析】A、发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱竣作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸钱，生成的盐没有特殊的气味，故 A 正确；B、酸除锈是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，洗涤剂去油是利用物质的相似相溶原理，属于物理变化，故 B 错误；C、甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以
2、甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故 C 正确；D、强酸、强碱、重金属盐、苯酚、乙醇等都能使蛋白质变性，病菌属于蛋白质，苯酚、酒精能使病菌变性，从而达到消毒目的，故 D 正确；故选B。3.【答案】C【解析】A、由 Cu+2H2so4（浓）AC11SO4+SO2T+2H2 0 可知，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐减小，变成稀硫酸后，反应停止，因 此 ImoICu不能完全反应，生 成 S02的物质的量少于1 m o l,故 A 错误；B、氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故 B 错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故 8 g 混合物中含有的氧原
3、子的物质的量为n=,/必=o.5m ol,而氧原子中含8 个电子，故0.5mol氧原子中含4NA个电子，故 C 正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故 D错误；故选C。4.【答案】C【解析】A、由乳酸薄荷醇酯的结构可知该物质官能团为酯基、羟基，故不但可发生水解、氧化、消去反应，还可发生取代（酯化）反应，A 错误；B、乙醛官能团为醛基，丙烯醛官能团为醛基、碳碳双键，故二者不为同系物，乙醛与氢气加成后产物为乙醇，丙烯醛与氢气加成后为1-丙爵，二者为同系物，B 错误；C、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，C 正确；D、CH3coOCH2cH3与 CH3cH2co
4、0CH3分子式相同结构不相同，故互为同分异构体，两者均含有3 种氢，且三种氢个数之比均为3:2:3,但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用iH-NM R 来鉴别，D 错误；答案选C。5.【答案】D【解析】A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2,过氧化钠的电子式为：曲 曲 疝:了 而 ，阴阳离子个数比为1：2,故错误；B、生成等物质的量的产物，即消耗的N a 的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；D、*2-得 2Na(s)+Na 2O 2(s尸2Na 2O(s)H=(-41 4x2+51 O kJ-m oF -a n kJ m o F1
5、,故正确。答案选D。6.【答案】B【解析】有机物C 4H 9 C 1 O 的同分异构体中能与N a反应放出氢气，说明其分子中含有羟基，该有机物可以看作C 1 原子取代丁醇中氢原子形成的，丁醇的同分异构体有：C H 3 c H 2c H 2c H 2O H、C H3C H 2(C H3)C H O H,(C H3)3C O H,C H3(C H 3)C H C H20 HO C H 3 c H 2c H 2c H 2 0 H 分子的炫基中含有4 种等效H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；C H 3 c H 2(C H 3)C H O H 分子的煌基中含有4 种 H原子
6、，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种;(C H 3)3 C O H 分子中的煌基中含有1 种 H原子，其一氯代物有1 种；C H 3(C H 3)C H C H 20 H 分子的炫基上含有3 种等效H,不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有2 种，根据分析可知，有机物C 4H 9 C 1 0 的同分异构体中能与N a反应放出氢气的共有：3+3+1+2=9,故选 B。7 .【答案】B【解析】根据可知，气体应该是C 0 2,所以一定含有COF 则就一定没有B a 2+、A P+,因此根据溶液的电中性可知，一定有钠离子。又因为溶液是无色的，所以没有C rC U。根据可
7、知，气体是氨气，沉淀只能是氢氧化铝，这说明原溶液中含有A 1 0 2,由于碳酸氢钱是过量的，所以根据可知，一定能生成气体氨气和白色沉淀碳酸钢，因此不能确定S O 42一,答案选B。8 .【答案】A【解析】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：4(c c )2K=选项A正确；qB、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项B错误；C、催化剂仅能改变达到平衡所用 时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，选项C错误；D、若曲线b对应的条件改变是温度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度
8、降低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，H X),选 项D错误。答案选A。9.【答案】B【解析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，a为碳元素，b为氧元素，c为钠元素，d为A1元素，e为S i元素，f为C1元素。A.同一主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，故非金属性a e,故A错误；B.氧离子与铝离子的电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：氧离子 铝离子，故B正确；C.氧元素与硅元素形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，也能与氢叙酸反应，故C错误；D.钠元素与氯元素组成的化合物
9、是氯化钠，含有离子键；铝元素与氯元素组成的化合物是氯化铝，含有共价键，故D错误；故选B。10.【答案】C【解析】A、L i和A1都属于金属，所以L i-A l应该属于合金而不是化合物，故A错误；B、L i是I A活泼金属，与水剧烈反应，不能加水溶液，故B错误；C、根据电解时阳极反应得正极反应2Li+FeS+2eLi2S+Fe与负极反应2Li-2e-=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe,故C正确；D、根据C中电极反应，L i+在正极消耗，故移向正极，L iA l为负极，D错误；故选C。H.【答案】BD【解析】反应生成 Cu、SO2 和 Cu2+,反应的发产生为：2
10、NH4CuSCh+4H+=Cu+Cu2+2SO2f+2H2O+2NH4+。A.反应过程中C u元素化合价发生改变，发生的反应是氧化还原反应，故A正确；B.反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，则刺激性气味的气体应为S O 2,故D错误。C.反应只有C u元素的化合价发生变化，分别由+1-+2,+1-0,即NHKuSCh中铜元素既被氧化又被还原，故C正确；D.反应只有C u元素的化合价发生变化，分别由+1-+2,+1-0,反应的发产生为：2NH4CUSO3+4H+=CU+CU2+2SO2T+2H2O+2NH4+,每 2moiNH4C11SO3 参加反应则转移 Imol 电子，故 D 不正确；故
11、答案为BD。1 2 .【答案】A【解析】由流程图可知，硫铁矿通入空气燃烧生成的铁的氧化物，铁的氧化物加入盐酸溶解，过滤得到滤液为氯化铁和氯化亚铁混合液，通入氯气氧化亚铁离子，通过蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤得到F e C h-6 H2O晶体。“酸溶”过程中使用的酸如果是硝酸，回引入硝酸根离子，导致产品不纯，A错误；二氧化硫有毒，会污染环境，为防止污染，“焙烧”过程中产生的S 0 2 可以用于制硫酸，B正确;通入氯气的目的是将F e 2+氧化为F e 3+,C正确；F e C b 6 H 2。制取无水F e C b 时，应在氯化氢气流中加热，防止水解F e C b,D正确。故选A o1 3 .【答案
12、】C D【解析】根据题中伏打电堆模型可知，本题考查原电池和电解池的工作原理，运用原电池和电解池的工作原理分析。A.电解质溶液是食盐水，不是酸性环境，则该电池发生的反应为吸氧腐蚀，A项错误；B.根据电池总反应2 Z n+O 2+2 H 2 O=2 Z n(O H)2 可知电池长时间工作后，中间的布上出现白色固体颗粒应是Z n(O H)2,B 项错误；C.负极反应为Z n-2 e-=Z n 2+,转移电子O.l m o l 时，一组锌消耗的质量为0.0 5m o l x 65g/m o l=3.2 5g,八组锌消耗的总质量为3.2 5g*8=2 6g,C项正确：D.银作正极，正极上氧气得电子发生还
13、原反应，不会有氯气放出，D项错误；答案选C D。1 4.【答案】D【解析】A.容器I 中的反应2NC(g)口 2NO(g)+a(g)开 始(mol/L)0.6 0 0反 应(mol/L)0.4 0.4 0.2平 衡(mol/L)0.2 0.4 0.2化学平衡常数 K=c2(N0)xc(09)0 42 x0 22/=0.8；C2(NO2)0.22C2(NO)XC(O J 0 52 X 0 2 5容器H中开始时浓度商Qc=则反应正向进行，平衡时混合气体的C2(NOJ 0.32 9物质的量浓度之和大于I m o l/L,所以达平衡时，容 器 I 与容器H中的总压强之比小于0.8m o l/L：l m
14、 o l/L=4：5,故 A错误；B.容器I 中反应平衡时C(O 2)=C(N O 2),如果容器I I 中平衡时C(N O 2)=C(O2),设参加反应的c(N O 2)=x m o l/L,1 7 1 17则 0.3-x=0.2+0.5x,解得 x=j,平衡时 C(N O 2)=C(O 2)=-m o l/L,c(N O)=0.5m o l/L+m o l/L=m o l/L,I I(17?7C2(N O)X C(O J I 30 J X 30中 Q c=1八 ,W.40.8,说明I I 中平衡时应该存在C(N O2)C(O 2),即容器I I 中C-(N O2)f 7?bojCO)C(N
15、 O2)VI,而容器I 中CO)C(N O2)=i,所以达平衡时，容器n中C0)C(N O2)比容器I 中的小，故 B 错误;C.若容器in 在某时刻，NO的体积分数为5 0%,可得反应的三段式:2NO2(g)=2N0(g)+Ch(g)起始量(m o l/L)00.50.3 5变化量(m o l/L)2 y2 yy平衡量(m o l/L)2 y0.5-2 y0.3 5-y若 0.52 y=2 y+0.3 5y,解得y=0.0 5,求出此时浓度商、。=竿詈=4.8!0.8,该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，则 T 2 T”故 D正 确;故答案为D。1 5.(1 3
16、 分)(1)直形冷凝管(或冷凝管)除去CL中混有的H C 1 杂质F C B将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B 中残留的S 2 c L 排入E中收集滴入浓盐酸的速率(或B 中通入氯气的量)(2)S2c12遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气 ac22.4m233VxlOO%或2240m233V%或9.6mV%或9.61mV%【解析】(1)实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2cL粗品，氯气过量则会生成S C L,利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110 140反应制得S2cL粗品，通过装置E冷凝得
17、到二氯化二硫(S2cl2),连接装置D是防止空气中水蒸气进入；仪器m的名称为直形冷凝管(或冷凝管)，装置F中试剂的作用是：除去C L中混有的H C I杂质；利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110140反应制得S2c12粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2cl2),连接装置D是防止空气中水蒸气进入，依据上述分析可知装置连接顺序为：ATFTCTBTETD；实验前打开KI,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是：将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气；并将B中残留的S2
18、cL排入E中收集；反应生成S2c12中因氯气过量则会有少量生成S C L,温度过高S2cL会分解，为了提高S2cL的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量；(2)少量S2c12泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬独液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是：防止S2c12遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；(3)S2cL遇水会生成SO2、HC1两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化钢溶液反应得到硫酸钢沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸铁沉淀质量m g,元素守恒计算二氧
19、化硫体积分数；W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H2O2溶液，c.氯水，但不能是b.KMnCU溶液(硫酸酸化),因为高镭酸钾溶液能氧化氯化氢生成氯气，故答案为：ac；过程分析可知生成沉淀为硫酸钢沉淀,硫元素守恒得到二氧化硫物质的量n(SO2)=n(BaSO4)=mg233g/mol袅m o l,该混合气体中二氧化硫的体积分数为气体物质的量分数，二氧化硫体积分数=m .mol 22 4mxl00%=仝 xl00%oYL 233V22.4 L/mol16.(12 分)(1)阳(2)3Na2cCh+3Cl2=5NaCH-NaC103+3CO2(3)C104-(4)蒸发浓缩(5)702b371
20、ax 100%(6)2CU(C1O4)22CUO+702T+2CLT【解析】(1)“电解I”所发生的反应是电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，需要防止氢氧根离子与氯气反应，所以用的交换膜是阳离子交换膜;故答案为：阳;(2)“歧化反应”是碳酸钠与氯气反应生成氯化钠和N aC K h,氯元素从0价变为T 价和+5价，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为3Na2co3+3CL=5NaCl+NaClO3+3CO2；(3)通过电解，溶液中氯酸根离子失电子发生氧化反应在阳极生成高氯酸根离子，“电解II”的阳极的氯离子失电子产物为C10；(4)加入盐酸，过滤除去氯化钠晶体，通过蒸发浓缩即可得到60%以上
21、的高氯酸;(5)根据流程图，氯化钠电解生成的氯气与碳酸钠反应生成氯酸钠和氯化钠，电解后氯酸钠变成高氯酸钠,加入盐酸反应生成高氯酸，最后与Cu2(0H)2cCh反应生成Cu(CICU)26H2 0,假设起始是氯化钠为6 m o l,则生成的氯气为3 m o l,得 到Im ol氯酸钠，根据氯元素守恒最终可以得到0.5molCu(CQ)2-6H2O,因此产率为ba 1 g I-x x37158.5 12xlOO%=xlO O%371a(6)在A方式：以(。)22。/2+4 0 2个中CuCL是还原产物，02是氧化产物，反应中转移电子数为16e1若4mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完
22、全分解,则方式A共转移4molx 16e-=64mole17A、B两种方式转移的电子数之比为8:7,则B中转移电子64moie”丁=56mole CU(C1C 4)2分解时Cu元素8化合价不变，则B方式中02是氧化产物，生成02的物质的量为56 mol4=14mo/,若C1元素还原产物中价态为X价，则 8(7-x)=56,解得：x=0,可知还原产物为C 1 2,且其物质的量为迎竺乂=4?。/,则结合14原子守恒，B方式发生反应的方程式为2 C u C l(K b _ 2 C u O +7O,t+2 C bT.1 7.(1 4 分)(1)2 H C 1 (g)+y O2(g)=氏 0 (g)+C
23、 I 2 (g)H=H+H2+H3(2 分)(2)LC IV|X 1()7(2 分)0.56(2 分)2 一(2 分)(2 分)2 4 0 0(3)(1 分)减 小(1 分)随着(仪色列)增 大,N2 含量增大，H C 1 (g)、O2(g)、H2O (g)和C I 2 (g)的浓q(H C 1)度均使反应体系的浓度商Q K,平衡逆向移动，H C 1 的平衡转化率减小(2 分)【解析】(1)根据盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的，由题图可知热化学方程式为2 H C I (g)+y O2(g)=氏 0 (g)+C 12(g)A/=AI+AH2+A3(2)根据题中离
24、子方程式2 s 2 O 3 2 +l2=S 4 O 62-+2 f,C b氧化厂的离子方程式为C b+2 r=2 C r+L，可以得到如下关系式：2 S2O32 h C b,n (C h)=n(S 2 O?)=ciV iK 4 o o c;一定温度下随着以(催化剂-)增大,q(H C 1)在n(H C 1)n(O2)相同的情况下，通过催化剂的混合气体中H C 1 和0 2 量变小，N2 的量变大，相当于反应物和生成物的浓度同时变小相同倍数，根据浓度商Q c=/。2),若各物质浓度变小相同倍数时，会使Q c大于C2(HC1)X C2(O2)K,此时平衡逆向移动，H C 1的平衡转化率减小。1 8
25、.(1 5 分)3d(l)ds A|A|N|4s由(2)正四面体 配位键 N C u H N 42=0,价层电子对数=4+0=4,离子空间构型为正四面体。C M+提供空轨道，N E中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键。非金属性越强，电负性越大，同周期主族元素从左至右电负性增强，故电负性H N V 0,C u为金属元素，吸引电子的能力非常弱，故电负性最弱。故电负性从小到大的顺序为C u H N2 ,B H 2 C-C H C H3,以此解答该题。CH3(1)反应n的反应类型为取代反应，c为 名 称 为 甲 苯;C H?M g CI(2)山以上分析可知E为C jCH 2 M g e I，F为n
26、 N a c M 故答案为：djo；HzC-qCHah：CH3(3)苯与一溟甲烷生成(J,反应的化学方程式为AlBrMgBr(4)A,苯环上有两种化学环境氢的同分异构体（含-M g B r结构），如苯环含有两个取代基，应为对位结构，则两个取代基可分别为-M g B r、-CH 2 c H 3；-CH zM g B r、-CH 3；如苯环有3 个取代基，则应含有2产Br c|I j 、（l l,个甲基和-M g B r,且结构对称，可为 1 13,共 4 种;IMgBrCH2CH2CH=CH2 CH2MgCI（5）甲苯合成,可先用甲苯在光照条件下生成一氯甲苯，与 Mg反应生成C j H2C-CHrCH-CH3反应生成0 j OH再 与 记 小 收CH2CH2CH=CH2,然后发生消去反应生成,则反应的流程为Mg无水乙超CH2MgCI 0 H2C-CHrCH-CH3 CH2-C H2-CH=CH26