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1、2021年辽宁省抚顺市抚顺县中考化学一模试卷一、单 选 题（本大题共15小题，共20.0分）1.2020年12月17日，“嫦娥五号”探测器完成任务，安全返航。下列环节中主要涉及化学变化的是（）A.点火升空B.钻土采样C.展开国旗D.密封样品2.将水加入到盛有少量下列物质的试管中，能形成溶液的是（)A.泥土B.面粉C.蔗糖D.粉笔灰3.下列物质不属于合金的是（）A.青铜B.锌C.钢D.生铁4.逢雷雨天气时，我们一定要远离金属是因为它具有（）A.光泽B.导热性C.导电性D.延展性5.人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A.胃液0.91.5 B.唾液6.67.1 C.尿液4.7
2、8.4 D.胰液7.58.06.利用太阳能使水分解产生氢气是人们的愿望.我国科学家在寻找光解水的催化剂方面取得了很大的进展，BaTi,Og是最新研究的催化剂之一，该物质中钛元素（Ti）的化合价为（）A.+4 B.+3 C.+1 D.+57.用分子的相关知识解释下列现象，正确的是（）A.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动B.降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大D.带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧分子化学性质不同8.下列实验现象描述正确的是（）A.磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾B.木炭在空气中
3、燃烧，产生大量黑色固体C.硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫D.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现9.下列实验基本操作中，正确的是（）10.下列关于溶液的说法中正确的是（）A.溶液组成中一定含有水B.固体、液体或气体都可以作溶质C.均一、稳定的液体一定是溶液D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液11.如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是（）A.油锅中的油着火用水浇灭B.室内起火迅速打开门窗通风C.家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风D.遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域12.下列对化学实验现象的分析不正确的是（）A.给试管内固体加热时，试管炸裂的原因可能是试管接触了酒精灯的灯芯
4、B.做铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶炸裂可能的原因是没有在铁丝下系火柴C.加热高铳酸钾并用排水法收集氧气时，水槽中出现红色原因可能是管口没放棉花团D.过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能是液面高过了滤纸边缘13.有X、Y、Z三种金属，如果把Z和丫分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，丫不反应；如果把X和丫分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丫表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.丫、X、Z D.X、Z、Y14.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A.单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质B
5、.燃烧伴随有发光、放热的现象，有发光、放热的变化一定是燃烧第2页，共22页C.酸碱中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应D.酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸15.下列实验中提供的方案能达到目的的是()A.鉴别氮气和氧气，分别闻气体气味B.鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可以分别取样加水溶解观察温度变化C.除去铜粉中的C u O,将混合物在空气中充分灼烧D.除去山 中的水蒸气，可将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液二、填空题(本大题共5 小题，共 18.0分)16.请用化学用语填空。(1)汞原子 o(2)氢氧化钾。(3)碘酒溶液中的溶剂。
6、(4)汽水中的一种酸 o17.如图是A D四种元素的原子结构示意图及硒元素的相关信息。根据图示回答问题。(1)属于稀有气体元素的原子是(填字母序号);(2)C与 D 化学性质相似的原因是(3)硒元素的相对原子质量为，硒元素在元素周期表中位于第周期。18.如图所示为某反应的微观示意图。根据图示回答问题。O-氢原子久 氮 原 子碳原子(1)图中涉及的化合物有 种。(2)生成的丙与丁的分子个数比为19.空气和水都是重要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。(1)空气中氧气的体积分数约为。空气质量日报可以及时准确反映空气质量状况。空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越(填“轻”或“重”)。(
7、2)生活中常用 的方法软化硬水。为了清洗餐具上的油污，常在水中加入少量洗洁精，这是利用洗洁精对油污具有 作用。2 0 .如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：(1)甲、乙两种物质在_ _ _ _ _ C 时溶解度相等：(2)t 3 C 时，把 3 0 克甲充分溶解在5 0 克水中，所得溶液质量是 g；(3 3 冤时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是(4)若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常 用 的 提 纯 方 法 是 三、推断题(本大题共1小题，共5.0分)2 1 .A-F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(表示转化关系，所涉及
8、反应均为初中常见的化学反应)，其中A俗称生石灰，B是一种碱，C是最常用的溶剂，C与 F元素组成相同。(1)C 的化学式是。(2)B 的一种用途是。(3)F -E 反应的基本类型是 =(4)A t B 反应的化学方程式为。四、简答题(本大题共3小题，共11.0分)2 2 .请运用所学化学知识回答下列问题。(1)打开汽水瓶盖，发现汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与 有关。第4页，共22页(2)在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有 性。(3)酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的 o2 3 .金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答下列问题：(1)把铁矿石
9、炼成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来，请写出高炉内用赤铁矿石炼铁的化学方程式。由钢铁制造的汽车车身采取的防锈措施是。(2)2 0 2 0 年 6月 2 1 日，时速6 0 0 公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是 (写一点即可)。(3)在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是。2 4 .根据表中的数据，回答下列问题.温度/汽02 04 06 08 01
10、 0 0溶解N a C l3 5.73 6.03 6.63 7.33 8.43 9.8度/KNO31 3.33 1.66 3.91 1 01 6 92 4 6(1)2 0 冤时，称取3 1.6 g K N C)3 固体加入盛有1 0 0 g 水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液；称取3 1.6 g K N O 3 固体时，发现托盘天平指针偏右，接 下 来 的 操 作 是.(2)当K N C)3 中混有少量N a C l时，提纯K N C 3 所 采 用 的 方 法 为.(3)将等质量K N C 3 的饱和溶液和N a C l的饱和溶液从6 0 国降温到2(T C 时，
11、对所得溶液 的 叙 述 正 确 的 是(填 序 号)、(填序号).A、都是饱和溶液B、溶剂质量：K N O3 N a C l C,溶液质量：K N O3 J-,甲物质的溶解度最大，其次是乙，最小的是丙，所以甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是丙，故填：丙；(4)甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是降温结晶，故填：降温结晶。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变
12、化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。2 1.【答案】也0改良酸性土壤 分 解 反 应C aO +H20 =C a(O H)2【解析】解：(1)A俗称生石灰，则A为氧化钙，B是一种碱，且有氧化钙转化而来，则B为氢氧化钙，D通过高温能生成氧化钙，则D为碳酸钙，C为最常见的溶剂，则C为水，C与F元素组成相同，则F为过氧化氢，F能生成E,E和水能相互转化，则E为氧气；第16页，共22页故填：H2O：(2)氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤；故填
13、：改良酸性土壤；(3)过氧化氢分解生成氧气和水，属于分解反应；故填：分解反应；(4)A -B反应的化学方程式为：C aO +H20 =C a(O H)2；故填：C aO +H2O =C a(O H)2o本题可以从A俗称生石灰，B是一种碱，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同开始分析，再结合框图中各物质的转化关系，进行推断。本题考查常见物质的推断，难度不大。2 2.【答案】压 强 吸 水H+【解析】解：(1)打开汽水瓶盖，发现汽水会自动喷出来，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体
14、的溶解度随压强的增大而增大。(2)在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性。(3)酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，其离子符号为：H +。故答案为：(1)压强；(2)吸水；(3)H+。(1)利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。(2)根据浓硫酸的物理性质，进行分析解答。(3)根据酸的化学性质，进行分析解答。本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓硫酸具有吸水性、气体溶解度的两个影响因素(温度、压强)等是正确解答本题的关键。高 温2 3.【答案】F e2O3+3 C O 2 F e +3 C O2喷漆 硬度
15、大(合理即可)Z n S 04 C u、F e【解析】解：(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用c o的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式高 温为Fe2()3+3C0 2Fe+3c02.铁与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，因此由钢铁高 洱制造的汽车车身采取的防锈措施是喷漆；故填：Fe2O3+3C0 2Fc+3CO2:喷漆；(2)一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以铝合金与纯铝相比具有的优点是硬度大、强度高；故填：硬度大(合理即可)；(3)锌的金属活动性比铁、铜强，在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫
16、酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，硫酸铜反应完，若还有锌粉，锌才能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸镁溶液和铁.由于不知加入锌粉的质量，可能是锌与硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液恰好完全反应，均生成硫酸锌，故滤液中一定含有的溶质是硫酸锌，其化学式为：ZnS04.滤渣中一定含有银，可能含有铁和锌(过量剩余的)，铜不与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应生成氢气，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铜和铁(化学式分别是Cu、F e),可能含有锌；故填：ZnSCU；Cu、Fe。(1)根据炼铁的原理以及铁的防锈措施来分析；(2)根据合金的性质来分析；(3)根据金属的活动性顺序来分析。本题考查了金属的性质、金
17、属的活动性以及铁的锈蚀与防护的知识等，完成此题，可以依据已有的知识进行.24.【答案】饱和；继续加KNO3固体至天平平衡；降温结晶(或冷却热饱和溶液)；A；C【解析】解：(1)根据表格即可查出20汽时，硝酸钾的溶解度为3 1.6 g,故称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是饱和溶液；称取31.6gKNC)3固体时，发现托盘天平指针偏右，说明KNO3偏少，故接下来的操作是继续加KNO3固体至天平平衡；(2)当KNO3的溶液中含有少量N a C l,由于硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以提纯KNO3所采用的方法为降温结晶(或冷却热饱
18、和溶液)；(3)60。(：时，NaCl和KNO3的溶解的分别是37.3g和110g,因此等质量的饱和溶液，KNO3溶液中的溶剂质量较小，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至20。口 都是饱和溶液,由图表格中的数据判知，析出晶体的质量KNO3 NaCh而溶剂质量不变，则溶液质量：KNO3 N a C l,故选 AC.故答案为：第18页，共22页(1)饱和；继续加KNC)3固体至天平平衡；(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)；(3)A；C.根据已有的知识进行分析，根据表格即可查出硝酸钾在i(r c 时的溶解度；根据硝酸钾的溶解度确定硝酸钾能否全部溶解，再计算其溶液的质量：要分离硝酸钾和氯化钠的混合物
19、，可以采用降温结晶的方法；根据具体的溶解度判断其温度范围；根据图示结合具体的数据判断溶液的状态，据此解答.本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶解度的概念进行.25.【答案】有氧气溶剂种类右瓶变瘪的程度比左瓶大【解析】解：(1)实验一中，中只接触水，不接触氧气的铁钉不能生锈，中同时接触氧气和水铁钉生锈。因此对比可以说明铁生锈的一个条件是有氧气。故填：有氧气。(2)实验二中碘几乎不溶于水却能溶解在酒精中，说明物质的溶解性与溶剂种类有关。故填：溶剂种类。(3)分别向两个收集满CO?气体的软塑料瓶中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，可以观察到右瓶变瘪的程度
20、更大，是因为除了与左边瓶内相同体积的水吸收相同体积的二氧化碳外，氢氧化钠还和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。故填：右瓶变瘪的程度比左瓶大。(1)根据钢铁锈蚀条件分析；(2)溶解性决定于溶质种类和溶剂种类；(3)二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。26.【答案】100mL搅拌加速氯化钠溶解偏小【解析】解：(1)溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，80g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=80g x 15%=12g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=8 0 g-12
21、g=68g(合68mL)；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用用100mL量筒量取82mL水；(2)玻璃棒的作用是搅拌加速氯化钠溶解；(3)溶解前烧杯内有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。故答案为：(l)10 0 mL；(2)搅拌加速氯化钠溶解；(3)偏小。(1)根据所量取水的体积确定所用量筒的量程；(2)根据玻璃棒的作用解答；(3)根据溶质质量分数的计算公式进行分析解答。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液注意事项、溶质质量分数的相关计算等是正确解答本题的关键。27.【答案】试管口上方有水雾出现 铁 碳F e2O3+3H2S O4=F e2(
22、S O4)3+3H2O【解析】解：(1)由实验结论，固体中含有水，将样品放干燥试管中加热，用一干冷的玻璃片置于试管口上方，水分蒸发变为水蒸气，在试管口上方遇冷凝结成水雾，故试管口上方有水雾出现。收集步骤试管中产生的气体，点燃，有爆鸣声，说明生成了氢气，说明固体中含有铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气。将上面反应后的混合液过滤，有黑色固体，生铁中含有碳，碳是黑色的，且不与稀硫酸反应，则黑色固体的主要成分是碳。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：F e2O3+3H 2s o4=F e2(S 04)3+3H20 o故答案为：(1)试管口上方有水雾出现；铁；碳；(2)
23、F e2O3+3H 2s O 4=F e2(S O4)3+3H20 o(1)根据实验结论，固体中含有水，进行分析解答。收集步骤试管中产生的气体，点燃，有爆鸣声，进行分析解答。根据将上面反应后的混合液过滤，有黑色固体，进行分析解答。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，进行分析解答。本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、金属的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。28.【答案】B D F CU(O H)2+2H C 1=C u C l2+2H2O C 02+C a(O H)2=C a C O3 I+H20氯化钙或氯化钙、氯化氢【解析】解：(1)稀盐酸能与镁反应生成氯化镁和氢
24、气，能与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故到有气泡出现的试管的编号是B D。第20页，共22页石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应物明显现象，无明显现象产生的试管的编号是F。(2)C试管中的固体逐渐减少，溶液变为蓝色，是因为氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为:CU(OH)2+2H C 1=C u C l2+2H20O(3)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：C 02+C a(O H)2=C a C O3 I +H20,(4)实验后E试管中溶液为红色，向其中加入一定量的稀盐酸后，溶液变为无色，溶液可能显中性，也可能显酸性，则该
25、试管内的溶液中可能有的溶质是氯化钙或氯化钙、氯化氢。故答案为：(1)B D；F；(2)CU(OH)2+2H C 1=C u C l2+2H2O；(3)C O2 4-C a(O H)2=C a C O3 1+H20；(4)氯化钙或氯化钙、氯化氢。根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)、碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)，据此进行分析解答。本题难度不大，掌握酸的化学性质、碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。29.【答案】62 3：4【解析】解：(1)乙硫醇化学式为C 2H$S H,相对分子质量=2x 12+6x 1+1x 32=62
26、；(2)乙硫醇中碳、硫元素的质量比为(12x 2)：32=3：4；故答案为:(1)62；(2)3：4。(1)相对分子质量=各原子总质量之和；(2)元素质量比=各原子个数x原子质量之比。本题难度不大，掌握化学式的有关计算等是正确解答此类题的关键.3 0.【答案】解：设参加反应的硫酸的质量为x2 N a O H 4-H2S 04=N a 2 sO 4 +2 H2O8 0 9 84 0g x 10%x该石油产品中含H2 sO 4的质量分数 为 箫x 100%=4.9%。答：该石油产品中含H2sO4的质量分数为4.9%。【解析】根据参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出该石油产品中含H2sO4的质量分数。本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定参加反应的氢氧化钠的质量是正确解答本题的前提和关键。第22页，共22页