《丁琦琳名师工作室第四批跟岗学员公开课-----高三化学一轮复习：《氯溴碘及其化合物》课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《丁琦琳名师工作室第四批跟岗学员公开课-----高三化学一轮复习：《氯溴碘及其化合物》课件.ppt（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1考纲要求考纲要求1、了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。2、了解氯气实验室制法和原理，、了解氯气实验室制法和原理，氯气的工业制法（氯碱工业）氯气的工业制法（氯碱工业）3、了解卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途；、了解卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途；理解卤族元素性质的相似性和递变性。理解卤族元素性质的相似性和递变性。4、了解卤素离子的检验方法。、了解卤素离子的检验方法。5了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。2高考命题趋势高考命题趋势卤族元素是具有代表性的非金属元素，历来是卤族元素是具有代表性的非
2、金属元素，历来是高考重点内容之一。命题以卤素知识为高考重点内容之一。命题以卤素知识为载体载体，考查考查应用基本概念和基本理论的能力应用基本概念和基本理论的能力，其中以，其中以氧化还原为重点氧化还原为重点，信息迁移以及，信息迁移以及ClOClO-的强氧化的强氧化性、水解也是命题热点。性、水解也是命题热点。3一、氯气的性质1、物理性质：黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水（1：2），比空气重，易液化2、化学性质 （1）与金属的反应Cl2 +2Na =2 NaCl（白烟）（白烟）3Cl2 +2Fe =2 FeCl3（棕褐色烟）（棕褐色烟）Cl2 Cu =CuCl2（棕色烟棕色烟）（2）与非金属
3、的反应）与非金属的反应 H2+Cl2=2HCl H2 +Cl2=2HCl点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃光照光照2P+3Cl2=2PCl3（无色液体）（无色液体）2P+5Cl2=2PCl5（白色固体）（白色固体）（3）与与H2O反应反应Cl2+H2O HCl+HClO（4）与碱的反应）与碱的反应2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca Cl 2+Ca(ClO)2+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（5 5）与还原剂离子的反应）与还原剂离子的反应SOSO3 32-2-+Cl+Cl2 2+H+H2 2O=SOO=SO4 42-2-+2Cl+2Cl-+2H+2H+2Fe2Fe2+2+
4、Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-点燃点燃点燃点燃二、氯水的成分及性质二、氯水的成分及性质1 1氯水中的微粒和有关性质氯水中的微粒和有关性质 (1)(1)反应原理及成分反应原理及成分 ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO HClO H HClO H+ClO+ClO-2HClO 2HCl+O 2HClO 2HCl+O2 2 新制氯水中，所含的新制氯水中，所含的光照光照光照光照分子有：分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有：离子有：H+、Cl-、ClO-、0H-(少量少量)。6ClClClCl2 2 2 2的强氧化性；的强氧化性；的强氧化性；
5、的强氧化性；HClHClHClHCl的强酸性；的强酸性；的强酸性；的强酸性；HClOHClOHClOHClO的强氧化性、的强氧化性、的强氧化性、的强氧化性、弱酸性；弱酸性；弱酸性；弱酸性；ClClClCl-的性质。的性质。的性质。的性质。2 2次氯酸和次氯酸盐的结构和性质次氯酸和次氯酸盐的结构和性质二、氯水的成分及性质二、氯水的成分及性质结构：电子式结构：电子式 结构式结构式 ，因此因此HClOHClO中中ClCl的化合价为的化合价为 。.性质：性质：弱酸性：比碳酸还弱，如：弱酸性：比碳酸还弱，如：2NaClO+CO2NaClO+CO2 2+H+H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3+2
6、HClO+2HClO不稳定性：不稳定性：,次氯酸还具有强氧化性、漂白性和杀菌性作用，所以保存次次氯酸还具有强氧化性、漂白性和杀菌性作用，所以保存次氯酸要密封、低温、避光，不要与易燃物混放。氯酸要密封、低温、避光，不要与易燃物混放。7(3)ClO(3)ClO-与与S S2-2-、I I-、SOSO3 32-2-、FeFe2+2+等还原性离子，等还原性离子，无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存。无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存。(4)C1O(4)C1O-易发生水解：易发生水解：，3，用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧，用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时
7、红色突然褪化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个：去，发生这一现象的原因可能有两个：是由于是由于 ;是由于是由于 .简述用实验方法证明褪色的原因是简述用实验方法证明褪色的原因是还是还是 。8三、氯气的制法三、氯气的制法1 1工业制法工业制法-氯碱工业氯碱工业阳极：阳极：阴极：阴极：方程式是方程式是：。还有哪些方法还有哪些方法?：2 2实验室制法实验室制法氧化还原反应原理（氧化还原反应原理（氧化浓盐酸氧化浓盐酸）(1)(1)原理：实验室制原理：实验室制ClCl2 2 通常用浓盐酸和通常用浓盐酸和MnOMnO2 2加热的方法，加热的方法，反应的化学方程式是：反应的
8、化学方程式是：。在反应中在反应中MnOMnO2 2 作作 剂，剂，浓盐酸表现出的性质是浓盐酸表现出的性质是 。9装置展示：实验室制氯气装置如下装置展示：实验室制氯气装置如下三、氯气的制法三、氯气的制法2 2实验室制法实验室制法10例例2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）和（）所示。
9、试回答：）所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为：_；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方 法是:_。（3）D中反应化学方程式为：_。（4）装置（）的主要缺点是：_。（5）装置（）的主要缺点是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+2H2O+Cl2B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D导管易被产品堵塞，尾气排入空气，导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染易造成环境污染产品易受潮解产品易受潮解在瓶在瓶E和和F之间连接装有干燥剂的
10、装置之间连接装有干燥剂的装置13氯水作为消毒剂的利弊？氯水作为消毒剂的利弊？找消毒剂的替代品NaClO、NaClO2、ClO2等优点：性质稳定，易保存，效率高，不会产生有机氯现提供下列药品，请制取家用消毒液现提供下列药品，请制取家用消毒液NaClONaClO：石墨电极石墨电极 电源电源NaClNaCl溶液，请根据原理设计装置图溶液，请根据原理设计装置图(1)Cl-+6e-+6OH-=ClO3-+3H2O(2)ClO2只能在酸性环境中存在；硫酸(3)防止H2O2分解(4)2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S+4H2O(5)稀释ClO2气体，防止爆炸(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤蒸馏蒸馏苦卤水苦卤水氯气氯气含溴单质的含溴单质的水溶液水溶液热空气或热空气或水蒸气水蒸气Br2 挥发挥发后冷凝后冷凝SO2水水溶液溶液精制精制浓缩浓缩 氧化提取氧化提取四、溴碘的提取和性质16氯气氯气蒸馏蒸馏蒸馏1718六、1920