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1、 化学高考必考基础知识点归纳总结 1、把握一图(原子构造示意图)、五式(分子式、构造式、构造简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式一样的有机物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烃和环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素开头，如第一周期是从氢元素开头。 5、B
2、所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体经常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数一样的原子，不肯定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。 7.AA族中只有A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，全部原子都到达了最外层为8个电子的稳定构造)。 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，由于N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物
3、。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不肯定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不肯定与水反响：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn
4、2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价肯定值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不肯定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 22.稀有气体原子的电子层构造肯定是稳定构造，其余原子的电子层构造肯定不是稳定构造。 23.离子的电子层构造肯定是稳定构造。 24.阳离子的半径肯定小于对应原子的半径，阴离子的半径肯定大于对应原子的半径。 25.一种原子形成的高价阳离子的半径
5、肯定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ 26.同种原子间的共价键肯定是非极性键，不同原子间的共价键肯定是极性键。 27.分子内肯定不含有离子键。题目中有”分子“一词，该物质必为分子晶体。 28、单质分子中肯定不含有极性键。 29、共价化合物中肯定不含有离子键。 30、含有离子键的化合物肯定是离子化合物，形成的晶体肯定是离子晶体。 31.含有分子的晶体肯定是分子晶体，其余晶体中肯定无分子。 32.单质晶体肯定不会是离子晶体。 33.化合物形成的晶体肯定不是金属晶体。 34.分子间力肯定含在分子晶体内，其余晶体肯定不存在分子间力(除石墨外)。 35.对于双原子分子，键有极性，分子肯定有极性(极性
6、分子);键无极性，分子肯定无极性(非极性分子)。 36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。 37.微粒不肯定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 38.失电子难的原子获得电子的力量不肯定都强，如碳，稀有气体等。 39.原子的最外电子层有2个电子的元素不肯定是A族元素，如He、副族元素等。 40.原子的最外电子层有1个电子的元素不肯定是A族元素，如Cr、B族元素等。 41.A族元素不肯定是碱金属元素，还有氢元
7、素。 42.由长、短周期元素组成的族不肯定是主族，还有0族。 43.分子内不肯定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。 44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。 45.含有非极性键的化合物不肯定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。 46.对于多原子分子，键有极性，分子不肯定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 47.含有阳离子的晶体不肯定是离子晶体，如金属晶体。 48.离子化合物不肯定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。 49.盐不肯定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 50.固体不肯定
8、都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。 51.原子核外最外层电子数小于或等于2的肯定是金属原子?不肯定：氢原子核外只有一个电子? 52.原子核内一般是中子数质子数，但一般氢原子核内是质子数中子数。 53.金属元素原子最外层电子数较少，一般3，但A、A族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。 54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。 55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。 56.一般离子的电子层构造为8电子的稳定构造，但也有2电子，18电子，818电子，18+2电子等稳定构造。”10电子“、”18电子“的微粒查
9、阅笔记。 57.主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。 58.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是渐渐增加，但其次周期中CH4很稳定，1000以上才分解。 59.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;A、A族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。 60.同周期的主族元素从左到右金属性肯定减弱，非金属性肯定增加?不肯定：第一周期不存在上述变化规律? 61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都肯定显酸性?不肯定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性?A、A族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。 62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四周体，但白
10、磷为4个原子构成分子。 63.书写热化学方程式三查：检查是否标明聚拢状态：固(s)、液(l)、气(g)检查H的”+“”-“是否与吸热、放热全都。(留意H的”+“与”-“，放热反响为”-“，吸热反响为”+“)检查H的数值是否与反响物或生成物的物质的量相匹配(成比例) 64.”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。 65.上升温度、增大压强无论正逆反响速率均增大。 66.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电挨次为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-。阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2
11、+H+b2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。 67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热复原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。 68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。 69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。 70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种复原性物质，则参加一种氧化剂时，优先氧化复原性强的物质。如复原性：S2-I-Fe2+Br-Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上挨次依次被氧化。 71.优先复原原理又如Fe3+、
12、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，参加Zn粉，按氧化性最由强到弱的挨次依次被复原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+挨次。 72.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。 73.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当参加一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中参加盐酸时，先发生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再发生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最终发生：NaHCO3+HCl=
13、NaCl十CO2十H2O。 74.优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不一样。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。 75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，由于HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。 76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观看溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶
14、液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。 78、增大反响物A的浓度，那么A的转化率不肯定降低。对于有多种反响物参与反响的可逆反响，增加A的量，A的转化率肯定降低;但对于反响：2NO2(气)=N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反响时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。 79、可逆反响按反响的系数比参加起始量，则反响过程中每种反响物的转化率均相等。 80、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。 学好高中化学的方法 首
15、先，我发觉许多同学一上高中跟不上化学课，缘由可能有的同学初中化学根底没有扎实，其实没关系，在学习高一化学的过程中，你可以抽时间多复习一下初中的学问，初中的化学学问是很简洁的，可以多问教师或者同学，把以前落下的学问补补，这样你能更好的进入高中学习状态! 其次，对于高中化学的学习要有一个很好的学习规划。好的规划是胜利的一半，我们只有设计好一个好的学习规划，学习规划包括单元学习规划，学期学习规划等等。好的学习规划能使我们学习的时候有个目标和方向。在学习的过程中也可以依据需要调整自己的学习规划，但是肯定要坚持究竟! 接下来，我们每节化学课前，都要好好预习一下本节课化学教材中我们要学习的内容，比方方程式
16、，反响原理，概念等等，对于不清晰的问题我们标登记来，肯定要做到对于那些内容不了解心知肚明，只有这样我们才能为要学习的东西有个大体的了解。 学好高中化学的窍门 背诵课本学问 化学可以说是文科性质特别浓的理科，所以化学是有许多需要背的地方的，我们要想学好化学第一步要做的就是背诵课本，假如你连课本都没有背下来的话，你是没有可能去学好高中的化学的。高中的化学试卷中出的题，一般都是教材中的根本学问，我们在背诵的过程中是需要理解的，化学究竟是理科，有许多的同学把化学的各种反响都背下来了，但是一换数据还是不会，这样是不行的，我们在背诵化学的时候肯定要加以理解，这样我们才有可能提高自己的化学成绩。 错题本 我
17、们自己必需建立一个错题本，我们把自己平常不会或者是做错的题都记录下来，这样我们到复习的时候就有针对性，假如有的问题我们始终不太理解，肯定要准时的问教师和同学，这样我们会对这道化学题有一个初步的了解。我们再复习的时候会更加的简单。对于自己常常犯错的题肯定要准时的改正。 高中化学复习方法总结 1.循序渐进，打好根底，辨析理清概念。 要依据自己的学习状况制定较好的学习规划，使复习有规划、有目的地进展。既要全面复习，更要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要学问精华，特殊是中学化学的核心内容，如物质构造、氧化复原反响、离子反响、元素化合物学问、电化学、化学试验、化学计算等。复习要注意根底，加强对学问的理
18、解和力量的培育，力求做到“记住理解会用”。要针对自己的学习状况，查漏补缺，有重点有针对性地复习。 2.把握原理，敏捷应用，注意解题思路。 化学原理如元素守恒原则、氧化复原反响、电子得失守恒、化学平衡、物质构造、有机反响中断键成键的一般规律，要重点回忆。把握化学根本原理和规律，在解题中敏捷应用，拓宽解题思路，增加解题的技巧性。如应用守恒法、差量法、争论法解一些计算题，可以提高解题的速率和精确性。 3.加强练习，温故知新，提高解题力量。 练习的方法较多，首先可以将做过的.习题再有重点有选择地做一局部。其次要选好一本化学参考书，依据复习的进展，选做其中同步的习题。不要做一题对一题答案，应把一节或一单
19、元做完再对答案，检查对错，加以订正，遇有不懂之处应通过肯定的方式向同学或教师请教。还可以把今年各地的高考化学试题作为练习，检测一下自己目前的化学水平。 4.把握重点，消退盲点，切实做好纠错。 复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点。分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要学问点，即疑点和盲点;要走出“越根底的东西越易出错”的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中消失的过失，准时反思，准时订正。 高考化学如何复习高效提分 一、连续读好课本、用好课本，正确处理好课本与练习题的关系 在多年的高考化学复习中，发觉有的同学在高三复习时完全丢开课本的学问体系，不在课本的学问点和重点
20、学问上下功夫，而是盲目地练了大量的练习题，但对课本上的学问还存在不少问题。这只能是抓了“芝麻”丢了“西瓜”。 大家都知道：课本是复习的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。因此在高三复习阶段，仍旧要连续读好课本、用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系，由于任何练习题、任何参考资料都不能完全代替课本。 二、对化学学问进展系统的梳理，使普遍的学问规律化、零碎的学问系统化 高三复习的主要目的就是对已根本把握的零碎的学问进展归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对学问点、考点、热点进展思索、总结、处理，从而使自己把握的学问更为扎实、更为系统，更具有实际应用的本事，更具有分析问题和解决问题的力量。 三、把握复习备考的重点和方向 化学课程标准和考试说明是中学化学教学的根本依据，也是高考化学问题的根本依据。讨论课程标准和考纲，对比近五年的高考试题，有目的地找出课本上的学问点和考点，把课本学问进展适当的深化和提高，有针对性地选适量的不同类型题进展精练，切忌搞题海战术。 很多教师的阅历说明，高考复习阶段使用400个左右的题目就可以获得令人满足的训练效果，最根本的问题是要让每一个训练题都落到实处;而传统的“题海战术”往往是“水过地皮湿”，学生成天泡在“题海”中疲于奔命，过后却收获甚微。