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1、初中化学酸和碱学问点归纳初中化学酸和碱学问一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸浓盐酸浓硫酸颜“纯洁”：无色液体工业用盐酸：黄色色、状态 含 Fe3+无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白特性 雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性金属除锈制造药物人体中含用途 有少量盐酸，助消化
2、金属除锈浓硫酸作枯燥剂生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性(具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+)(1)与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸 盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸 盐 + 水(4)碱 + 酸 盐 + 水试剂Cl-AgNO3 及 HNO3SO42-Ba(NO3)2 及 HNO3HCl 及 BaCl2CO32-HCl 及石灰水(5)盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极
3、易溶于水溶解放热白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性(具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是 OH-)(1) 碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2) 酸性氧化物+碱 盐+水(3)酸+碱 盐+水(4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反响物均可溶，产物符合复分解条件) 注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的
4、通性)如 Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反响的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。初中化学常考学问一、常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、自然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3) 二、常见的物质俗称1、氯
5、化钠 (NaCl) ： 食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱,苏打,口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾,胆矾10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打初三化学学问金属的化学性质一、金属与氧气的反响1、镁、铝：(1
6、) 在常温下能与空气中的氧气反响： 2Mg+O2=2MgO ;4Al+3O2=2Al2O3(2) 铝的抗腐蚀性能好的缘由：铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化。2、铁、铜(1) 在常温下、枯燥的环境中，几乎不与氧气反响，但在潮湿的空气中会生锈。(2) 铁、铜在高温时能与氧气反响：3、金即使在高温时也不与氧气反响。二、金属与酸的反响：活泼金属+酸 盐+氢气描述现象时，需要留意： 假设有铁、铜元素参与反响，肯定要留意溶液颜色的变化; 反响放热，但是只有镁和酸反响时放热现象明显。三、置换反响：由一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响是置换反
7、响。当铁单质参与置换反响时，生成物中的铁元素呈+2 价。四、常见金属在溶液中的活动性挨次：1、在金属活动性挨次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性挨次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不行以用浓硫酸和硝酸)中的氢。3、在金属活动性挨次里，位于前面的金属能把位于后面的”金属从它们化合物的溶液里置换出来。(钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反响生成碱和氢气，然后碱和盐反响。)五、金属与盐溶液的反响： 金属+盐另一金属+另一盐 (条件：“前换后，盐可溶”)在活动性挨次中，金属的距离大的，反响先发生。一个置换反响完毕后， 另一个置换反响才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合
8、溶液中参加锌粒，锌会先和硫酸铜反响，反响完毕后锌才和硫酸亚铁反响。六、“湿法冶金”的反响原理： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4七、颜色Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。八、比较 Cu、Fe、Ag 三种金属的活动性挨次1、使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，银外表没有现象;而铁外表会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色渐渐变为无色。2、使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象;而在硝酸银溶液中，铜外表会附着一层白色物质，溶液由无色渐渐变为蓝色。