《初中化学知识点总结大全（非常全面（7篇）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学知识点总结大全（非常全面（7篇）.docx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 初中化学知识点总结大全（非常全面（7篇） 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgC
2、l、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3白色。 6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液） 初中化学学习方法 篇二 一、坚持课前预习 预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句认真推敲，对关键字、词
3、、句应仔细钻研，的确弄懂所读内容，了解本节课的根本学问，分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看课本就能把握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放矢，有张有弛，在轻松开心中承受学问，取得较好效果。 二、重视课堂学习 上课是学习的主阵地，是打算这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观看教师讲课的一举一动，试验操作及现象；用“耳”去听；对于重点、难点、关键点肯定要认真听，对教师讲到自己通过预习经把握的内容可稍放松一点，对教师屡次强调的内容，还要动“手”登记来，固然要记要点，提纲式，不能全记而阻碍听课；还要用“脑”去想，多问几个为
4、什么，随教师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。 三、准时搞好复习 记忆就是和遗忘作斗争的结果，依据遗忘曲线，防止遗忘最好的方法就是“在遗忘之前准时复习，而不是忘了后再重新记忆。”复习分课后复习、章节复习和综合复习，课后复习要仔细阅读当天的内容，对重要内容逐字逐句认真推敲，力求全面把握，把课本上的学问消化为自己的学问，并能联系实际加以应用，再此根底上独立完成作业，对自己解决不了的问题，认真思索后再与同学争论或请教教师，章节复习和综合复习是选用比照、归纳、总结等方法，把独立的学问点连成线、形成网，这样便于理解、记忆及应用。 化学考试答题技巧 篇三 选择题 1、答题稳 很多考
5、生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提示自己：评卷看精确度、不看速度，答快不加分。 2、看全面 ABCD四个选项都要看，这样可以避开选出“似乎正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好方法。 3、做标记 标记出否认表达，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提示自己别选成“正确”的。 非选择题 1、注意情境 做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品外表涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。 2、围绕核心问题
6、审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。照实验设计题、试验探究题，甚至是综合计算题都涉及到试验目的或探究目的，你所做的一切都要为试验目的或探究目的效劳，别偏离核心。 3、以最常见的方式作答 开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的答复，以最常见的方式作答不易失分。能用详细物质作答的要用详细物质，这样表达更精确。应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的时机。 根本学问、理论： 篇四 1、空气的成分：氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物
7、：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、 MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、 HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、 H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S
8、2-（硫离子）、 NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、 Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、 Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子） 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的
9、元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素养量比。 （2）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦（气)He 氖（气）Ne 氩(气）Ar等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴
10、） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）依据化学式推断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式： 推断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 依据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元
11、素符号的右下角。 6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子构造示意图） 排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数） 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），构造稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法PH值 说明：(1)P
12、H值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈碱性。 (2)PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性挨次表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 学习化学小技巧 篇五 先要把书中的根底学问了解清晰： 1、书中的一些学问许多都是根底，许多的精华都在练习册里面还有一些辅导教材里面重要的就是先把一些根底的学问都搞清晰，包括书中的
13、一些备注，还有试验器材，还有试验的方法，还有一些互动之类的。 2、肯定都要先搞清晰，学习的成绩提不上去，还是由于根底就没有学好，就造成了做题的时候就不会，哪怕他上课都听懂了，但是让他做题他还是不会，高中化学辅导要抓住根底。 初中化学学问点总结 篇六 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 （如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等） 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 （如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等） 5、纯洁物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组
14、成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有一样核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯洁物 11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比拟所得的值 某原子的相对原子质量= 质子数 + 中子数 （由于原子的质量主要集中在原子核） 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对
15、原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的构造： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 18、四种化学反响根本类型：（见文末详细总结） 化合反响： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反响 如：A + B = AB 分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响 如：AB = A + B 置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：A + BC = AC + B 复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响如：AB + CD = AD + CB 19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被
16、夺去的反响（不属于化学的根本反响类型） 氧化反响：物质跟氧发生的化学反响（不属于化学的根本反响类型） 缓慢氧化：进展得很慢的，甚至不简单发觉的氧化反响 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能转变其它物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反响MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。 （反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶
17、质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba
18、(OH)2=Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 。10H2O、CuSO4 。 5H2O） 27、潮解：某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里， 能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的
19、猛烈的氧化反响 燃烧的条件：可燃物；氧气（或空气）；可燃物的温度要到达着火点。 二、根本学问、理论： 1、空气的成分：氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-
20、（氯酸）、 MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、 HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、 H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、 NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、 Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、 Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子） 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
21、一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素养量比。 （2）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦（气)He 氖（气）Ne 氩(气）Ar等
22、 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）依据化学式推断元素化合价，依据元素化合价写
23、出化合物的化学式： 推断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 依据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子构造示意图） 排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数） 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性
24、质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），构造稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法PH值 说明：(1)PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；ph值7，溶液呈碱性。 (2)PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性挨次表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （
25、2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 三、物质俗名及其对应的化学式和化学名： 金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg （3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 （也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种
26、氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 四、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO
27、2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3白色。 6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 留意：具有刺激性气
28、味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液） 物质俗名及其对应的化学式和化学名： 篇七 金刚石、石墨：C水银、汞：Hg （3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 （也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）