化学基础知识归纳.docx

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1、化学根底学问归纳化学根底学问归纳大全在学习中，是不是常常追着教师要学问点？学问点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能把握”的内容。那么，都有哪些学问点呢？下面是店铺帮大家整理的化学根底学问点归纳大全，期望对大家有所帮助。化学根底学问归纳 11、科学。物理和化学的共同点：都是以试验为根底的自然科学.2、发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质发性、导电性、吸附性等。4、化学性质性等。5 石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO36 过巨大奉献。(空气)1 替燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面渐渐上升，冷却后，水面上升约 1/5 体积。假设测得水面上升小于 1/5 体

2、积的缘由可能是：红磷缺乏，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就翻开弹簧夹。2 里先后用不同的方法制得了氧气。3 约为 41、稀有气体混合物为 0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主， 属于混合物。4、CO、NO，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。水1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球外表积的占 人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的 1%， 而且分布很不均匀。2农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3 的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理不是制止使用化肥和农药等。4 以分

3、成原子，而原子却不能再分。5，质量比为 81，在试验中常加稀 H 和 NaOH 来增加水的导电性。通的是直流电。O2、H2、CO2、CO、C1 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味， 密度比空气大，能溶于水。干冰是 CO2 固体。碳酸气 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气自然气的主要成分是CH2、金刚石CC 木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子排列的不同。 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。 生铁

4、和钢主要成分都是铁，但性质不同的缘由是：含碳量不同。3、反响物是固体，需加热 2 的发生装置。反响物是CO2、HCl、NH3 只能用向上排空气法 CO、N2、NO只能用排水法4、试验室制 O2 的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾方程式 KClO34 工业上制制 O2 的方法是：分别液态空气物理变化原理：利用 N2、 O2 的沸点不同，N 先被蒸发，余下的是液氧贮存在天蓝色钢瓶中。试验室制 H2 的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 铜，由于不反响Zn+H2SO4Zn+HCl工业上制 H2 的原料：水、水煤气H、CO、自然气主要成分 CH 试验室制 CO2 的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸

5、产生的气体不纯含有HCl，不能用稀硫酸生成的 CaSO 微溶于水，掩盖在大理石的外表阻挡了反响的进展。 CaCO3+HClCO2 的方法是：煅烧石灰石 CaCO3 5 黑色C 和 O2 反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 黄色S 和O2 反响的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体 SO2。红色或白色P 和 O2 反响的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。用于发令枪银白色Mg 和 O2 反响的现象是：放出大量的热，同时发出刺眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。用于照明弹等银白色Fe 和 O2H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2

6、 的现象是：发出蓝色的火焰。CH4 和 O2 的现象是：发出光明的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ O2甲醇燃烧 CH3OH+ O26、H2、CO、C 具有相像的化学性质：可燃性复原性 可燃性 H2+ O2CO+ O22 的爆炸极限为 474.2%C+ O2氧气充分 C+ O2复原性 H2+CuO黑色变成红色，同时有水珠消灭C+ CuOCO+CuO7、CO2 与水反响： CO2+H2O紫色石蕊变红色与碱反响： CO2+Ca(OH)2CO2 的方程式与灼热的碳反响：CO2+C吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2 是氧化剂除杂：COCO2 2+Ca(OH)2 CO2CO CO+CuOC

7、aOCaCO3 CaCO3 检验：CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl2O2、CO，CO、CO用石灰水8、酒精 无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：自然气，固体矿物燃料是煤，氢气是抱负燃料来源广，放热多，无污染。铁 1 导体。2Fe2O3红棕色。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的 1/4。3 面涂上一层保护膜。具体操作是：在其外表刷油漆，在其外表涂油，金属制品外表镀上其它金属，通过化学反响使铁制品的 外表生成致密的氧化膜。4 Cu、Zn、Al5合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁

8、和钢混合物 生铁的含碳量在 2%4.3%之间，钢的含碳量在 0.03%2%之间。6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用复原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁复原出来。不是置换反响7、低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。8 蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨， 耐高温，硬度大。9 止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反响。钛耐腐蚀性好。溶液1、溶液的特征：均一稳定的混合物。加水升温饱和溶液不饱和溶液 熟石灰对温度例外增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶

9、质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓。2、20 的溶解度为 0.01g1g，难溶物质的溶解度为0.01g。3、分别：KCl 和 MnO2 方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发， NaCl 和 KNO3 方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。冷却热饱和溶液法 对溶解度受温度变化不大的物质承受蒸发溶剂的方法来得到晶体如 NaCl。 对溶解度受温度变化比较大的物质承受冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体如 KNO3、CuSO4冷却饱和 CuSO4 溶液析出晶体的化学式为4、盐酸中溶质是石灰水中溶质为食盐水中溶质为 NaCl，氧化钙溶于水溶质为为H，胆矾 CuSO45H2O 溶于水溶质为1、

10、分子是保持物质的最小粒子原子、离子也能保持物质的化学性质。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D氯分子A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2。保持 CO2 化学性质的最小粒子是保持水银的化学性质的最氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数带正电=质子数= 核外电子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子正电、中子不带电、电子带负电。一切原子都有质子、中子和电子吗？错！一般的氢原子无中子。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C 原子质量的 1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 由

11、于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性即电中性。2、由同种元素组成的也可能是混合物，但肯定不行能是化合 物。 由一种分子构成的物质肯定是纯洁物，纯洁物不肯定是由一种分子构成的。 由不同种元素组成的纯洁物肯定是化合物；由不同种元素组成的物质不肯定是化合物，但化合物肯定是由不同种元素组 成的。 纯洁物与混合物的区分是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物肯定是含氧化合物，但含氧化合物不肯定是氧化物。 元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质

12、的元素组成，表示这 种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 物质是由分子、原子、离子构成的。由分子直接构成的：非金属气体单质如 H2、O2、N2、Cl2 等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成 的。共价化合物是由组成，如 CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是 K+、ClO3-。3、打算元素的种类质区分是质子数不同或者核电荷数不同；打算元素的化学性质的是最外层电子数。Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数一样，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。Ne、HF、H2

13、O、NH3、CH4。 RO32-有 32 个电子，则 R 的质子数为：R+83+2=32质量守恒定律1 减，原子的质量也没有变化，所以反响前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反响中: 肯定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量； 肯定转变的是：物质的种类分子的种类； 可能转变的是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必需以客观事实为根底，二 是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必需相等。酸、碱、盐1、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2 等不能导电，其水溶液能导电， 所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。化学根底学问归纳 2

14、一、常见仪器及根本操作1、常用仪器的分类存放药品的仪器：广口瓶、细口瓶、滴瓶、集气瓶 取用仪器：药匙、镊子、胶头滴管 加热仪器：酒精灯反响容器：可直接加热的试管 燃烧匙等，能间接加热的烧杯 烧瓶等 称量仪器：托盘天平，量筒分别仪器：漏斗夹持仪器：试管夹，铁架台，坩埚钳其他仪器：长颈漏斗，石棉网，玻璃棒，试管刷，水槽等2、药品取用原则 “三不”原则：不用手摸药品，不凑近闻味，不尝药品节约原则：没有说明用量时，液体取 12mL，固体只需盖满试管底部即可处理原则：一般试验用剩的药品应放入指定的容器内，既不能放回原，也不能随便丢掉3、酒精灯的使用酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三局部，加热时应用外焰局

15、部进展加热。向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。用完酒精， 必需用灯帽盖灭。二、配制溶液1、配制肯定溶质质量分数的溶液的主要步骤有计算、称量或量取、溶解或稀释、装瓶贴标签。2、稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐注入水中，并不断搅拌，使产生的热量快速集中，切不行把水注入浓硫酸中。三、过滤及蒸发1、过滤是除去液体中难溶固体的一种方法，过滤操作中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台等。2、过滤操作中玻璃棒的作用是引流。3、蒸发操作需用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台。4、在蒸发溶液的试验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅。当蒸发皿中消灭较多固体时，即停顿加热。热的蒸发皿

16、不能直接放在试验台上，要垫上石棉网。 重难点：过滤操作，粗盐提纯的步骤物质的检验、分别和提纯一、物质的检验离子的检验：1、氢离子和氢氧根离子常用紫色石蕊溶液来检验，假设石蕊溶液变红，则溶液中含有氢离子，假设石蕊溶液变蓝，则溶液中含有氢氧根离 子。2、氯离子：加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。3、硫酸根离子：氯化钡溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。4、碳酸根离子：稀盐酸，生成气体，通入澄清石灰水，变浑浊。5、铜离子为蓝色，铁离子为黄色，参加氢氧化钠溶液，分别生成蓝色絮状沉淀和红褐色沉淀。推断题查找突破口：作为突破口的一般是物质的状态、溶解性、特征颜色或特征反响等。如蓝色沉

17、淀一般是氢氧化铜；红褐色沉淀一般是氢氧化铁。二、物质的分别和提纯1、物质的分别：通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来状态，分别得到纯洁物。2、物质的提纯：通过适当的方法，把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯洁的物质，又称除杂。3、假设氯化钠溶液中含有碳酸钠，可用适量的稀盐酸或氯化钙溶液除去；硫酸钠溶液中含有碳酸钠，可用适量的稀硫酸除去；不能用稀 盐酸除去的缘由是盐酸与碳酸钠反响产生的氯化钠是杂质。4、氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，可用适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液除去，不能选用稀盐酸除去的缘由是盐酸能与氢氧化钠溶液发生 反响。5、硝酸钾中含有少量氯化钠时，

18、可用冷却热饱和溶液又称降温结晶法提纯；粗盐中含有少量泥沙时，可用溶解、过滤、蒸发结晶法提纯。化学根底学问归纳 31、常温常压下为气态的有机物： 14 个碳原子的烃，一氯甲烷、戊烷、甲醛。2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于 65任意比互溶。3、全部烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水 ;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反响褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有： 苯

19、、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。6、碳原子个数一样时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧 酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、无同分异构体的有机物是：烷烃： CH4、C2H6、C3H8;烯烃： C2H4; 炔烃： C2H2; 氯代烃： CH3Cl 、CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4 、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。8、属于取代反响范畴的有：卤代、硝化、

20、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。9、能与氢气发生加成反响的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、 醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。10 、 能 发 生 水 解 的 物 质 ： 金 属 碳 化 物 (CaC2) 、 卤 代 烃(CH3CH2Br) 、 醇钠 (CH3CH2ONa) 、 酚钠 (C6H5ONa) 、 羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)(C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘

21、油酯)等。11、能与活泼金金属反响置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。112、能发生缩聚反响的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸 (COOHCOOH)与二元醇 (HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺 (H2NCH2CH2NH2)、羟基酸 (HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。13、需要水浴加热的试验：制硝基苯(NO2，60)、制苯磺酸(SO3H ，80)制酚醛树脂 ( 沸水浴 )、银镜反响、醛与制Cu(OH)2 悬浊液反响(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。14、光照条件下能发生反响的：烷烃与卤素的取代反响、苯与氯气加成反响(

22、紫外光)、CH3+Cl2CH2Cl(留意在铁催化下取代到苯环上)。15、常用有机鉴别试剂：制 Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH 溶液、FeCl3 溶液。16、最简式为 CH 的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(CH=CH2);最简式为 CH2O 的有机物： 甲醛、乙酸(CH3COOH) 、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。17、能发生银镜反响的物质(或与制的 Cu(OH)2 共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸 (HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。18、常见的官能团及名称： X

23、(卤原子：氯原子等 )、OH(羟基)、CHO(醛基)、COOH(羧基)、COO(酯基)、CO(羰基) 、O( 醚键) 、C=C( 碳碳双键) 、CC( 碳碳叁键) 、 NH2(氨基)、NHCO(肽键)、NO2(硝基)19 、常见有机物的通式： 烷烃： CnH2n+2; 烯烃与环烷烃： CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O 或 CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O 或 CnH2n-7OH;醛：CnH2nO 或CnH2n+1CHO; 酸 ： CnH2nO2或CnH2n+1COOH; 酯 ：

24、CnH2nO2 或 CnH2n+1COOCmH2m+120、检验酒精中是否含水：用无水 CuSO4变蓝21、发生加聚反响的：含 C=C 双键的有机物(如烯)21 、能发生消去反响的是：乙醇( 浓硫酸，170);卤代烃( 如CH3CH2Br)醇发生消去反响的条件： CCOH、卤代烃发生消去的条件： CCXHH23、能发生酯化反响的是：醇和酸24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H625、属于自然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、自然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维27、常用来造纸的原料：纤维素28、常用来制葡萄糖的是：淀粉29、能发生皂化反响

25、的是：油脂30、水解生成氨基酸的是：蛋白质31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液反响的有机物是：含有 COOH：如乙酸33、能与 Na2CO3 反响而不能跟 NaHCO3 反响的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇 (含在工业酒精中 );NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)35、能与 Na 反响产生 H2 的是：含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)36、能复原成醇的是：醛或酮37、能氧化成醛的醇是：RCH2OH38、能作植物生长调整剂、水果催熟剂的是：乙烯39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量4

26、0、通入过量的 CO2 溶液变浑浊的是：C6H5ONa 溶液41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)42、可用于环境消毒的：苯酚43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤44、医用酒精的浓度是：75%45、写出以下有机反响类型：(1)甲烷与氯气光照反响(2)从乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)从乙醇制乙烯(5)从乙醛制乙醇(6)从乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热(8)油脂的硬化(9)从乙烯制乙醇(10)从乙醛制乙酸46、参加浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚47、参加 FeCl3 溶液显紫色的：苯酚48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：

27、Na2SO4、(NH4)2SO449、写出以下通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔俗名总结：序号物质俗名序号物质俗名1 甲烷：沼气、自然气的主要成分 11Na2CO3 纯碱、苏打2 乙炔：电石气 12NaHCO3 小苏打3 乙醇：酒精 13CuSO4?5H2O 胆矾、蓝矾4 丙三醇：甘油 14SiO2 石英、硅石5 苯酚：石炭酸 15CaO 生石灰6 甲醛：蚁醛 16Ca(OH)2 熟石灰、消石灰7 乙酸：醋酸 17CaCO3 石灰石、大理石8 三氯甲烷：氯仿 18Na2SiO3 水溶液水玻璃9NaCl：食盐 19KAl(SO4)2?12H2O 明矾10NaOH：烧碱、火碱、苛性钠 20CO2

28、固体干冰试验局部：1. 需水浴加热的反响有：(1)银镜反响(2)乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定但凡在不高于 100的条件下反响，均可用水浴加热，其优点： 温度变化平稳，不会大起大落，有利于反响的进展。2. 需用温度计的试验有： (1)试验室制乙烯(170) (2)蒸馏(3)固体溶解度的.测定(4)乙酸乙酯的水解(70-80) (5)中和热的测定(6)制硝基苯(50-60)说明：(1)凡需要准确掌握温度者均需用温度计。(2)留意温度计水银球的位置。3. 能与 Na 反响的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。4.能发生银镜反响的物质有：醛

29、、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3) 含有醛基的化合物(4) 具有复原性的无机物(如 SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 等) 6.能使溴水褪色的物质有：(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代)(3) 含醛基物质(氧化)(4) 碱性物质(如 NaOH、Na2CO3)(氧化复原歧化反响) (5)较强的无机复原剂(如 SO2、KI、FeSO4 等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷

30、、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9.能发生水解反响的物质有： Ks5u 卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃(戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。12. 浓硫酸、加热条件下发生的反响有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、纤维素的水解13. 能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物 (KMnO4)、

31、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15. 能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16. 既能与酸又能与碱反响的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)17. 能与 NaOH 溶液发生反响的有机物： (1)酚：(2) 羧酸：(3) 卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4) 酯：(水解，不加热反响慢，加热反响快) (5)蛋白质(水解)18、有明显颜色变化的有机反响：1. 苯酚与三氯化铁溶液反响呈紫色;2. KMnO4 酸性溶液的褪色

32、;3. 溴水的褪色;4. 淀粉遇碘单质变蓝色。5. 蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反响)化学根底学问归纳 4高中化学反响学问重点1. 镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2. 木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3. 硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4. 铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5. 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6. 氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7. 氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8. 在试管中用氢气复原氧化铜：黑色

33、氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9. 用木炭粉复原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10. 一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12. 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13. 钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体。14. 点燃纯洁的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰， 烧杯内壁有液滴生成。15. 向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16. 向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，

34、有白色沉淀生成。17. 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19. 将 Cl2 通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20. 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21. 盛有生石灰的试管里加少量水：反响猛烈，发出大量热。22. 将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉外表有红色物质附着， 溶液颜色渐渐变浅。23. 将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片外表有银白色物质附着。24. 向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25. 细铜丝在氯气中燃烧后参加水：有棕色的

35、烟生成，加水后生成绿色的溶液。26. 强光照耀氢气、氯气的混合气体：快速反响发生爆炸。27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28. 氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29. 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30. 给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。高中化学考点学问1、把握一图(原子构造示意图)、五式(分子式、构造式、构造简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离 子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式一样的有机物：CH：C2H2 和 C6H6CH2：烯烃和环烷烃CH2O：甲

36、醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：饱和一元醛 (或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯 ;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素开头，如第一周期是从氢元素开头。5、B 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且A 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数一样的原子，不肯定属于同种元素的原子，如 18O 与18F、40K 与 40Ca7.AA 族中只有A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、

37、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3 却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，全部原子都到达了最外层为 8 个电子的稳定构造)。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N 和P 相反， 由于 N2 形成叁键。10 、 非金属元素之间一般形成共价化合物， 但 NH4Cl 、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如 NaCl。12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合物。13、单质分子不肯定是非极性分子，如 O3 是极性分子。14、一般氢化物中

38、氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如NaH、CaH2 等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不肯定与水反响：如 SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物， 如： Mn2O7 、CrO3 等反而属于酸性氧物， 2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价确定值之和等于8，但氟无正价，氧在 OF2 中为+2 价。20、含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离

39、子。21、离子晶体不肯定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa 等中还含有共价键。22. 稀有气体原子的电子层构造肯定是稳定构造，其余原子的电子层构造肯定不是稳定构造。23. 离子的电子层构造肯定是稳定构造。24. 阳离子的半径肯定小于对应原子的半径，阴离子的半径肯定大于对应原子的半径。25. 一种原子形成的高价阳离子的半径肯定小于它的低价阳离子的半径。如 Fe3+26. 同种原子间的共价键肯定是非极性键，不同原子间的共价键肯定是极性键。27. 分子内肯定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。28 单质分子中肯定不含有极性键。29 共价化合物中肯定

40、不含有离子键。30 含有离子键的化合物肯定是离子化合物，形成的晶体肯定是离子晶体。高中化学学问重点一、影响化学平衡移动的因素(一)浓度对化学平衡移动的影响(1) 影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反响物的浓度或削减生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动 ;增大生成物的浓度或减小反响物的”浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2) 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动(3) 在溶液中进展的反响，假设稀释溶液，反响物浓度减小，生成物浓度也减小，V 正减小，V 逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和大的方向移动。(二)温度对化学平衡移动的影响影响规律

41、：在其他条件不变的状况下，温度上升会使化学平衡向 着吸热反响方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反响方向移动。(三)压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。留意：(1) 转变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动(2) 气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相像 (四)催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的， 所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的_ 时间_。(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：假设转变影响平衡的条件之一(如温

42、度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种转变的方向移动。二、化学平衡常数(一)定义：在肯定温度下，当一个反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K(二)使用化学平衡常数K 应留意的问题：1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。2、K 只与温度(T)关，与反响物或生成物的浓度无关。3、反响物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中进展的反响，如有水参与，水的浓度不必写在平衡关系式中。(三)化学平衡常数K 的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反响进展程度的标志。K 值越大，

43、 说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反响进展的程度越大，即该反响进展得越完全，反响物转化率越高。反之，则相反。2、可以利用 K 值做标准，推断正在进展的可逆反响是否平衡及不平衡时向何方进展建立平衡。 (Q：浓度积)QK：反响向正反响方向进展;Q=K：反响处于平衡状态;QK：反响向逆反响方向进展。3、利用K 值可推断反响的热效应化学根底学问归纳 5一、原电池课标要求1、把握原电池的工作原理2、娴熟书写电极反响式和电池反响方程式要点精讲1、原电池的工作原理（1） 原电池概念：化学能转化为电能的装置，叫做原电池。假设化学反响的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向的移动，即形

44、成电流。只有氧化复原反响中的能量变化才能被转化成电能；非氧化复原反响的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可以以光能、热能等其他形式的能量被人类应用。（2） 原电池装置的构成有两种活动性不同的金属或一种是非金属导体作电极。电极材料均插入电解质溶液中。两极相连形成闭合电路。（3） 原电池的工作原理原电池是将一个能自发进展的氧化复原反响的氧化反响和复原反响分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。负极发生氧化反响，正极发生复原反响，简易记法：负失氧，正得还。2、原电池原理的应用（1） 依据原电池原理比较金属活动性强弱电子由负极流向正极，由活泼金属流向不活泼金属，而电流方向是由正

45、极流向负极，二者是相反的。在原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反响；不活泼金属作正极，发生复原反响。原电池的正极通常有气体生成，或质量增加；负极通常不断溶解，质量削减。（2） 原电池中离子移动的方向构成原电池后，原电池溶液中的阳离子向原电池的正极移动， 溶液中的阴离子向原电池的负极移动；原电池的外电路电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。注：外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极；内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。3、原电池正、负极的推断方法：（1） 由组成原电池的两极材料推断一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。（2） 依据电流方向或电子流淌方向推断

46、。电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。（3） 依据原电池里电解质溶液内离子的流淌方向推断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。（4） 依据原电池两极发生的变化来推断原电池的负极失电子发生氧化反响，其正极得电子发生复原反响。（5） 依据电极质量增重或削减来推断。工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极正极放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。（6） 依据有无气泡冒出推断电极上有气泡冒出，是由于发生了析出 h2 的电极反响，说明电极为正极，活动性弱。本节学问树原电池中发生了氧化复原反响，把化学能转化成了电能。二、化学电源课标要求1、了解常见电池的种类2、把握常见电池的工作原理要点精讲1、一次电池（1） 一般