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1、 初三化学溶液形成常考热门知识点总结 1、定义:由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物 2、溶液的组成 溶质:被溶解的物质 溶剂:能溶解其它物质的物质 推断溶质、溶剂 固、气体与液体混合,液体为溶剂,固、气体为溶质 两种液体混合时,一般量多的作为溶剂 两种液体混合且有水时,无论水多少,水一般作为溶剂(98%浓硫酸) 3、溶液的特点:均一性、稳定性(溶液各处密度相等) 4、物质的溶解性 定义:一种物质在另一种物质中溶解的力量 影响因素 内因:溶质、溶剂本身性质 外因:温度(对大多数固体而言,上升温度,物质的溶解性提高) 二、饱和溶液、不饱和溶液 1、饱和溶液:在肯定温度下,
2、肯定量的溶剂中,不能再连续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液:在肯定温度下,肯定量的溶剂中,能再连续溶解某种物质的溶液。 2、转换 饱和不饱和:加溶剂、转变温度 不饱和饱和:加溶质、蒸发水、转变温度 三、溶解度 1、定义:在定温下,物质在100g溶剂(水)中,到达饱和状态时所溶解的克数。 单位:g/100g水 气体的溶解度:在标准大气压、肯定温度下,溶解在一体积水中到达饱和状态时所 溶解的气体体积数 2、影响溶解度的因素 内因:溶质(剂)本身性质 外因 固体:温度(大多数固体溶解度随温度上升而增大) 气体:压强、温度(大多数气体溶解度随温度上升而减小,随气压上升而增大) 少数固体溶解度随温度上升
3、变化不大:NaCl 极少数固体溶解度随温度上升而变小:Ca(OH)2 夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气 煮沸的水冷却后不行再养鱼 3、物质溶解力量大小分类(20摄氏度时每一百克水中) 00.01g:难溶 0.011g:微溶 110g:可(能)溶 10g以上:易溶 溶解是肯定的,不溶解是相对的 CO2溶于水:制汽水时必需加压并保持低温 4、依据溶解度的计算 原则 温度肯定 饱和状态 公式 s/100=m质/m剂 s/100+s=m质/m液 四、溶质从溶液中析出 晶体:具有规章几何外形的固体 结晶:形成晶体的过程 蒸发结晶(蒸发溶剂):适用于溶解度随温度变化不大的固体 降温结晶((点燃冷却热饱和溶液):适用于溶解度随温度变化较大的固体 五、溶液的组成和溶质质量分数 1、溶液的组成:溶质、溶剂 m液m质+m剂(体积不行加减) 2、溶质的浓度:溶质的量与溶液的量的比值 质量百分比浓度:c%=m质/m液100% 体积比浓度:1:4的硫酸溶液(1V质;4V剂) 对于饱和溶液:c%=s/s+100100% 3、配置肯定浓度的溶液 (1)计算 (2)称量、量取 (3)溶解 稀释浓溶液则只需量取不称量