全国各地化学高考试题汇总.doc

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1、2010国标2010国标072010国标082010国标092010国标102010国标112010国标122010国标132010国标262010国标272010国标282010国标362010国标372010国标382010北京2010北京062010北京072010北京082010北京092010北京102010北京112010北京122010北京252010北京262010北京272010北京282010山东2010山东092010山东102010山东112010山东122010山东132010山东142010山东152010山东282010山东292010山东302010山东3120

2、10山东322010山东332010浙江2010浙江072010浙江082010浙江092010浙江102010浙江112010浙江122010浙江132010浙江252010浙江262010浙江272010浙江282010福建2010福建062010福建072010福建082010福建092010福建102010福建112010福建122010福建232010福建242010福建252010福建302010福建312010安徽2010安徽072010安徽082010安徽092010安徽102010安徽112010安徽122010安徽132010安徽252010安徽262010安徽272010

3、安徽282010天津2010天津012010天津022010天津032010天津042010天津052010天津062010天津072010天津082010天津092010天津102010重庆2010重庆062010重庆072010重庆082010重庆092010重庆102010重庆112010重庆122010重庆132010重庆262010重庆272010重庆282010重庆292010四川2010四川062010四川072010四川082010四川092010四川102010四川112010四川122010四川132010四川262010四川272010四川282010四川292010广东

4、2010广东072010广东082010广东092010广东102010广东112010广东122010广东222010广东232010广东302010广东312010广东322010广东332010海南2010海南012010海南022010海南032010海南042010海南052010海南062010海南072010海南082010海南092010海南102010海南112010海南122010海南132010海南142010海南152010海南162010海南172010海南182010海南192010海南202010江苏2010江苏012010江苏022010江苏032010江苏04

5、2010江苏052010江苏062010江苏072010江苏082010江苏092010江苏102010江苏112010江苏122010江苏132010江苏142010江苏152010江苏162010江苏172010江苏182010江苏192010江苏202010江苏21【鸣谢整理人员：2010国标（番中唐荣会）2010北京（外校刘敏）2010山东（外校刘敏）2010浙江（仲元陈谦明）2010福建（外校刘敏）2010安徽（外校刘敏）2010天津（外校刘敏）2010重庆（仲元陈谦明）2010四川（仲元陈谦明）2010广东（仲元陈谦明）2010海南（番中唐荣会）2010江苏（番中唐荣会）】2010

6、国标2010国标077下列各项表达中正确的是ANa2O2的电子式为B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D. Cl的结构示意图为答案：C2010国标08分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A3种B4种 C5种D6种答案：B2010国标09下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇答案：D2010国标10把500

7、mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b2a)mol/L B10( 2ab)mol/L C10(ba)mol/LD10(b2a)mol/L答案：D2010国标11己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于A67.7 kJ/molB43.5 kJ/molC+43.5 kJ/mol D+67.7kJ/mol答案：C20

8、10国标12根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)答案：A2010国标13选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+=CO2+ H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2+SO42- =Ba

9、SO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2答案：B2010国标26物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；（3）反应的化学方程式是 。（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生

10、反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。答案：（1） SO2 H2SO4 Cu2O（2）粗铜 精铜 CuSO4溶液（3）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O（4）k=23.8 Lmol-1 减小 降低 减小2010国标27某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

11、，其中发生反应的化学方程式为 ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO4 + 2H2O =5SO42+ 2Mn2+ + 4H+(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH2010国标28某同学在用稀硫

12、酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2

13、SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。答案：(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu / Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(

14、4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任意答两种即可)(5)V1=30 V6=10 V9=17.5灰黑 暗红 当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积2010国标36水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有 、 ；(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是 (3)水的净化与软化的区别是 (4)硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+

15、)=1.2103mol/L，c(Mg2+)=6104mol/L，则此水的硬度为 (5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-)=8104 mol/L，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2 g ,后加入Na2CO3 g答案：(1)氧气 二氧化碳(或氮气)(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任意两种) 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净化目的。(3)水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(4)10(5)740 14842010国标37主

16、族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：（1）W原子L层电子排布式为 ，W3分子空间构型为 ；（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为； （3）化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX / M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有

17、， OCO的键角约为。 （4） X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z= 。（5）含有元素Z的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。答案：(1)2S22P4 V形(2)2F2+2H2O=4HF+O2 (3)MgO 晶格能大 SP3和SP2 120(4)3:1:1(5)紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量2010国标38PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发

18、的生产PC的合成路线：已知以下信息：A可使溴的CCl4溶液褪色；B中有五种不同化学环境的氢； C可与FeCl3溶液发生显色反应： D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：（1）A的化学名称是 ； （2）B的结构简式为 ； （3）C与D反应生成E的化学方程式为 ；（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)； （5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3:1的是 (写出结构简式)。答案：(1)丙烯 (2) (3)(4)CH3CH2CHO (5) 7 2010北京2010北京06下列有关钢铁腐蚀与防护的说法

19、正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3+答案：B2010北京07下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是AH2SO4、NaOH腐蚀品BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂答案：B2010北京08下列说法正确的是A 的结构中含有酯基B顺2丁烯和反丁烯的加氢产物不同C1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）D油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物答案： A2010北京09用右图所示实验装置（

20、夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A上下移动中铜丝可控制SO的量B中选用品红溶液验证SO的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色答案：D2010北京10下列解释实验事实的方程式不准确的是A01 mol/L CH3COOH溶液的pH：CH3COOHCH3COO+H+B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) H0 （红棕色） （无色）C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3Fe2+2NO+4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2O HCO+OH答案：C2010北京11

21、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应答案：D2010北京12某温度下，H2（g）CO2（g） H2O（g）CO（g）的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L001000200020c(CO2)/mol/

22、L001000100020下列判断不正确的是A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢答案：C2010北京25由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3+在pH=50时沉淀完全； Mg2+在pH=88时开始沉淀，在pH=114时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。用

23、铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。（2）由I、判断X一定不含有的元素是磷、 。（3）中生成B的离子方程式是 。（4）中B溶解的离子方程式是 。（5）沉淀C的化学式是 。（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）1：1：3，则X的化学式是 。答案：（1）CO2（2）钠 硅（3）Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+（4）Al(OH)3+OH

24、AlO2+2H2O（5）Mg(OH)2（6）Mg3Al(OH)7 CO32010北京26某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。用化学平衡原理解释通空气的目的：。（2）过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 。（3）过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3

25、还原成N2。若该反应消耗32 gCH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。答案：（1）NH4+OHNH3H2O废水中的NH3被空气带走，使平衡NH3H2ONH3+H2O向正反应方向移动，利于除氨（2）放热 H= -273kJ/mol0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)NH4（aq）+2O2(g) 2H+( aq)+ H2O(l) +NO3-(aq) H= -346 kJ/mol（3）5:62010北京27为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液

26、都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。答案：（1）（2）淀粉KI试纸变蓝 （3）Cl2+2Br - =Br2+2Cl-（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。（

27、6）原子半径逐渐增大2010北京28镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：已知：（1）A的含氧官能团的名称是。（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。该反应的反应类型是。（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是。（4）A发生银镜反应的化学方程式是。（5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基（CH2）的同分异构体的结构简式 。（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是。（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是。答案：（1）醛基（2）加成反应（3）（4）C6H5CHO2Ag(NH3)2OH C6H5-COO

28、NH4+2Ag+3NH3+H2O（5）13、（6）（7）2010山东2010山东0916O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子答案：D2010山东10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2 (g

29、)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同答案：C2010山东11下列说法正确的是A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果答案：D2010山东12下列叙述错误的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去答案：A2010山东13下列推断正确的是A.

30、SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色答案：A2010山东14下列与实验相关的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D.检测某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸答案：C2010山东15某温度下，Fe(OH)3(s

31、)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是A. KspFe(OH)3KspCu(OH)2 B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案：B2010山东28硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII 2HIH2+I2III2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 a.反应III易在常温下进行 b.反应I中

32、SO2氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II ，H2物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a.平衡常数 b. HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速

33、率将增大。A.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1) H= -572kJmol-1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。答案：（1）C（2）0.1mol.L-1.min-1 64 b（3）向右 b（4）80%2010山东29对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试

34、剂中的 。a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为 。答案：（1）2Al+2OH+6H2O2AlO2+3H2 b； 2Al+3H2OAl2O36H6e-HCO3-与H反应使H浓度减小，产生Al(OH)3沉淀（合理即给分）（2）补充

35、溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。（3）N ；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）2010山东30聚合硫酸铁又称聚铁，化学式Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器口，顺序为f。装置D的作用是 ，装置中NaOH溶液的作用是 。（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经操作得到溶液Y，再经浓缩

36、、结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏。答案：(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。(2)decb 防止倒吸 吸收多余SO2 (3)铁屑 过滤 (4)将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照 低（小） 2010山东31玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。（1）酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中加入甲醛，且反应釜应装有装置。（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、和石灰

37、石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为 。（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是。玻璃钢具有等优异性能（写出两点即可）（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是。a深埋b粉碎后用作树脂填料c用作燃料d用有机溶剂将其溶解，回收树脂答案：（1）缓慢；冷却（2）纯碱SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2（写对一个即得分）(3)增强作用（或：骨架作用）密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好等（答对两条即得分） (4)b2010山东32碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子

38、通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr的键角120o（填“”“”或“”）。（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。答案：（1）sp2 分子间作用力（或范德华力）（2）CHSi（3）（4）BaPbO3122010山东33利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：根据上述

39、信息回答：（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是 ，BC的反应类型是 （2）写出A生成B和E的化学反应方程式 。（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为 。（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式 。答案：（1）醛基，取代反应（2）2NaOH +CH3OH+H2O（3）FeCl3溶液或溴水（4）或 2010浙江2010浙江07下列说法中正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献答案：C2010浙江08有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法