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1、高考试题研究2021年高考全国卷化学试题评析+2021年全国高考理综化学甲、乙卷真题及参考答案MGT整理2021年 7 月目 录2021年高考化学全国卷试题评析.32021年全国高考理综化学甲卷真题.62021年全国高考理综化学甲卷真题参考答案.142021年全国高考乙卷理综化学真题.162021年全国高考乙卷理综化学真题及参考答案.252 0 2 1 年高考化学全国卷试题评析教育部考试中心2021年高考化学命题坚持稳中求进的总体原则，持续稳妥推进高考考试内容改革。命题充分发挥化学特点，精选试题情境，弘扬学科核心价值，创新呈现形式，优化设问方式，聚焦学科核心素养，突出考查关键能力，助力基础教育
2、改革和高考综合改革稳步推进。L 加强核心价值引领，落实立德树人根本任务2021年高考化学试题聚焦基础化学理论和化学工程技术对国民经济和社会发展的重大贡献，精心创设问题情境，既引导学生关注化学对国家科学、经济和社会发展的贡献，又深化对基本概念的理解、基本原理的应用以及综合分析问题能力的考查，培育学生正确的价值观。我国将在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，化学科学在实现碳达峰、碳中和中可以发挥重要作用，理科综合全国乙卷第7 题以碳中和为情境，考查如何利用化学技术减少二氧化碳，并向学生普及多种实现碳中和的手段和技术。理科综合全国甲卷第28题和第35 题，以被形象地称为“液态阳光”
3、计划的我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目为情境，呈现硅晶体太阳能发电、电能分解水制氢气、氢气与温室气体二氧化碳反应制备燃料甲醇的技术，展示我国科学家在绿色发展和清洁能源开发利用方面的创新成果。试题选择硅晶体、甲醇合成、二氧化碳结构及我国科学家研发的高选择性的金属氧化催化剂等为考查载体，多层次、多方位考查化学原理和物质结构理论。2.加强关键能力考查，坚持全面科学评价选拔2021年高考化学试题立足化学科学特点，注重选取新材料、新药物、新催化技术等真实情境，呈现生产生活中的实际问题，进一步深化对信息获取加工、逻辑推理、归纳论证思维等关键能力的考查，提升学科核心素养考查的有效性，进一步提
4、高人才选拔质单 一 o一是完善信息获取与加工能力考查。信息获取与加工是整个化学学科能力发展的基础。高考化学试题通过表格、图象等方式提供丰富的数据信息，深入考查学生的信息整理能力。例如：理科综合全国乙卷第13题提供难溶盐的饱和溶液中阳离子浓度随氢离子的变化关系图，要求学生获取图中数据信息推导酸的电离常数、难溶电解质的沉淀溶解平衡的关系，并对不同物理量的关系进行深层次的推导，得到金属离子的浓度平方与氢离子浓度定量关系之后再解决问题；全国甲卷第28题提供合成甲醇的反应焰及分步反应快慢信息，让学生获取反应能量变化的基本信息，判断物质等温和等压下甲醇物质的量分数的变化曲线。二是加强逻辑推理能力考查。通过
5、创设复杂的问题情境，加强对学生逻辑推理能力的考查。对于真实的工业生产过程，在信息获取加工能力的基础上利用化学基础知识和基本原理，分析或选择反应条件、解读并挑选操作具体条件，推测实际工艺单元过程的操作目的。例如，理科综合全国乙卷第26题呈现从炼铁高钛炉渣回收钛、铝、镁的工艺流程，提供有关金属离子沉淀的数据等信息，要求学生综合分析整个工艺流程，并根据物质性质推理流程中的物质转化关系及工艺具体参数。三是探索归纳与论证能力考查。高考化学试题在往年的基础上继续探索通过数据图的形式向学生提供丰富的信息，让学生通过化学反应原理分析数据曲线代表的物理量之间的关系，考查学生利用数据进行归纳论证的能力。例如：理科
6、综合全国乙卷第28题巧妙地将2个反应平衡常数的对数与温度的倒数绘制成线性关系图，要求学生利用图中数据信息归纳平衡常数与温度内在关系，并在此基础上论证第三个反应的平衡常数与温度的关系；全国甲卷第12题提供硫酸钢、碳酸钿中阴阳离子浓度的对数关系图，要求学生转换图中的数据，计 算2种难溶电解质的电离平衡常数，并论证离子浓度等物理量之间的关系。3.加强考教衔接，发挥考试积极导向作用2021年高考化学试题密切关注课程标准中的学业要求和中学教学实际，落 实 深化新时代教育评价改革总体方案，保障基础性，增强灵活性，引导减少死记硬背和“机械刷题”现象，充分发挥高考命题积极导向作用。一是夯实学科基础知识，倡导教
7、学回归基础。高中化学的基础知识包括典型化合物的性质、基本反应类型、物质结构基础理论、物质基本转化规律、基本化学实验操作方法等。试题对这些基础知识的考查，能有效地鉴别学生对学科基础的掌握程度，以引导中学教学遵循教育教学规律，严格按照课程标准和教材进行教学。高考化学试题对高中阶段化学基础知识的考查并不是直接考查概念定义，而是考虑不同学段的差异，以普通高中课程标准和各个版本的教材为依据，创设一定的场景，将基础知识融入物质合成与转化、材料结构性质以及实验探究等方面，考查学生对相似概念、重要学科术语的比较辨析。二是创新试题呈现方式，鼓励学生理性学习。对适合学生认知特点的化学学科基本反应原理的考查，转变呈
8、现方式和考查思路，使学生能由浅入深、由表及里地分析和解决问题，鼓励学生理性学习。例如：理科综合全国乙卷第3 5 题考查N%、比0和 P H a 的空间结构和相应的键角关系，并不是要求学生死记硬背键角以及中心原子杂化类型，而是给 出 N H：,、比0和 P H-的结构图，要求学生根据物质结构理论结合题目示意图分析问题；全国甲卷第1 3 题并不是直接考查电解质溶液、阴阳极、离子迁移等基本概念，而是以成对电合成方法（阴极和阳极同时得到目标产物）生产乙醛酸为背景，提供反应信息和装置图，引导在教学过程中利用电化学基本原理和电池结构模型分析实际电化学生产中的问题。三是科学调控试题难度，引导落实改革理念。2
9、 0 2 1 年高考化学命题从3个方面科学调控试题难度，合理布局试卷中试题的难度梯度，区分不同水平的学生。1）增加基础题数量。选择题大幅增加考查基本概念的试题数量，只保留2道具有一定难度和选拔功能的试题。2）减少情境陌生度。无机题以学生熟悉的铁、钙、镁、碘等元素进行设计，实验题均考查基本实验操作、基本的实验仪器名称以及基本误差分析等内容。3）减少计算量。对于较为复杂的数据计算，在设计试题时注重考查原理，如理科综合全国乙卷第2 8题一氯化碘分解反应平衡常数的计算只要求学生列出计算式即可，全国甲卷第2 8 题二氧化碳加氢制甲醇的总反应平衡常数只要求学生给出表达式。2021年全国高考理综化学甲卷真题
10、（使用地区：四川、广西、云南、贵州、西藏）一、选择题1.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2 .NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1 8 g重水（D 2 O）中含有的质子数为IONAB.3 m o i的N O?与H?O完全反应时转移的电子数为4$C.3 2 g 环状 S.）分子中含有的S-S键数为INAD.I L p H=4的（）.1 m o l 1X507溶液中SO/离子数为0.I N n3 .实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法
11、A氨气加热氯化镀固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锦的混合物A.A B.B C.C D.D4 .下列叙述正确的是A.甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B.用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C.烷烧的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体5.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W 和 X 的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2 倍。W 和 X 的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A.原子半径：2 Y X WB.W 与 X 只能形成一种化合物C.Y 氧化物为碱性氧化物，不与强
12、碱反应D.W、X 和 Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物6.已知相同温度下，7 Cs p（B a SO4）3 的沉淀溶解曲线B.该温度下B a SO4的/（B a SO4）值为l.O x l O1 0C.加适量B a C l?固体可使溶液由a点变到b 点D.c（B a 2+）=1 0-5 时 两 溶 液 中 本 由 二2 f7.乙醛酸是一种重要 化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0-lgc（Ba24）KOUSMTFOS2苧间层中的H 2。解离为H+和O H-,并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法
13、正确的是电源铅电极O OII IIHO C C H（乙醛酸）o 0II IIHO C C 0H（乙二酸）H2OIH+OH，one-one（乙醛酸）石墨电极饱 和 乙二酸溶液乙 二 醛+K B r酸溶液A.K B r在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B.阳极上的反应式为:O OII IIHO-C-C-OH+2 H+2 e =02H+-HOU-ConeC.制 得2 m o i乙醛 酸，理论上外电路中迁移了 I m o l电子D.双 极 膜 中 间 层 中 的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移二、非选择题8.碘（紫 黑 色 固 体，微 溶 于 水）及 其 化 合 物 广 泛 用 于 医 药、染
14、料 等 方 面。回答下列问题:（1）12的一种制备方法如下图所示:A g N O3 F e C l2净化除氯后含I海水一 g g 悬 浊 液 一 磨 母 一 圉 因 一 1,沉淀 加 入F e粉进行转化反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _，生 成 的 沉 淀 与 硝 酸 反 应，生成_ _ _ _ _ _ _ _后可 循 环 使 用。通 入C U的 过 程 中，若 氧 化 产 物 只 有 一 种，反 应 的 化 学 方 程 式 为;若反应物用量比n（C U）/n（F e l2）=L 5时，氧化产物为；当 可。2）小 华 叫）1.5 ,单 质 碘 的 收 率 会 降 低，原因是。以N
15、 a i。?为 原 料 制 备I 2的 方 法 是：先 向N a Q,溶 液 中 加 入 计 量 的N a H S C）3,生 成 碘 化 物；再向 混 合 溶 液 中 加 入N a i。?溶 液，反 应 得 到L，上 述 制 备k的 总反应的离子方程式为 K I溶 液 和C U S O 4溶 液 混 合 可 生 成C ui沉 淀 和L，若 生 成I mo ll消 耗 的K I至少为mole I?在KI溶液中可发生反应L+r-1”实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸储可制得高纯碘。反应中加入过量K I的原因是 09.胆 矶(CuSO5 H2。)易溶于水，难溶于乙醇
16、。某小组用工业废铜焙烧得到CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矶，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：(1)制备胆矶时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_ _ _ _ _ _ _(填标号)。A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为,与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是 o 待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2,冷却后用NH3H2O调pH为3.5 4,再煮沸l()m in,冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、乙醇洗涤、
17、,得到胆矶。其中，控制溶液pH为3.5 4目的是,煮沸lOmin的作用是 o(4)结晶水测定：称量干燥生烟的质量为叫，加入胆帆后总质量为m?,将珀烟加热至胆帆全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为nr,。根据实验数据，胆 研 分 子 中 结 晶 水 的 个 数 为(写 表 达 式)。(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。胆帆未充分干燥 用期未置于干燥器中冷却 加热时有少胆矶迸溅出来1 0.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)
18、+H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH,=+41 kJ.mol1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH2=-90kJ.mor总反应的AH=k J m or；若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的 是(填 标 号)，判断的理由是 o&合成总反应在起始物n(H2)/n(C 5)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x C&O H),在t=25()下的x(CH：QH)p、在p=5 xl()5 pa下的*(2旦。4)t 如图所示。S87心5TooooaO.O.O.SO.O.(HOHU)X0.02
19、0 03OJO*0 11-p/10PaI 214567R90.01200 210 220 230 240 250 260 270 280f/T?用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式K p =图中对应等压过程的曲线是，判断的理由是；当x(CHQH)=0.10时，CO2的平衡转化率a=_,反应条件可能为 或【化学一选修3：物质结构与性质】1 1.我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光 计戈上该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。S i的 价 电 子 层 的 电
20、子 排 式 为；单晶硅 的 晶 体 类 型 为SiCL是生产高纯硅的前驱体，其中S i采取的杂化类型为 oSiCL可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：dsp?、s p&sp3d2,中间体SiCL（HQ）中S i采取的杂化类型为（填标号）。（2）CO?分子中存在 个G键和_ _ _ _ _个兀键。（3）甲醇的沸点（64.7）介于水（100）和甲硫醇（C/SH,7.6）之间，其原因是。（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO?固溶体。四方ZrO?晶胞如图所示。Zr）离 子 在 晶 胞 中 的 配 位 数 是,晶胞参数为a pm、a p
21、m、c p m,该晶体密度为 g cm7（写出表达式）。在ZrOz中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZfi xOy,则y=（用x表达）。O tZ r【化学一选修5：有机化学基础】1 2.近年来，以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：回答下列问题：(1)A 的化学名称为 o(2)1 m o l D 反应生成E 至少需要 m o l 氢气。(3)写出E中任意两种含氧官能团的名称 o(4)由E 生成F的化学方程式为 o(5)由G 生成H 分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反
22、应，则反应2)的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ o(6)化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有(填标号)。a.含苯环的醛、酮b.不含过氧键()c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3 ：2 ：2 ：1A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5 个(7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物,写 出 合 成 路 线。2021年全国高考理综化学甲卷真题参考答案一、选择题1.C2.C3.D4.B5.D6.B7.D二、非选择题8.(1).2 A g I+F e=2 A g+F e 2+2 I-(2).A g N O 3 (3).F e I 2+C
23、1 2=I 2+F e C 1 2(4).1 2、F e C 1 3(5).1 2被过量的C l 2进一步氧化(6).2 I O3+5 H S O j=I2+5 S O；+3 H+H2O(7).4(8).防止单质碘析出9.(1).A、CA(2).C u 0+H 2 S 0 4 =C u S 0 4+H 2 0(3).不会产生二氧化硫且产生等量胆矶消耗硫酸少(硫酸利用率高)(4).过滤(5).干燥(6).除尽铁，抑制硫酸铜水解(7).破坏氢氧化铁胶体，易于过滤8 0(恤 一 4)9(7?(9).1 0.(1).-4 9 (2).A (3).AH1为正值，AH2为 和AH为负值，反应的活化能大于反
24、 应 的 呼-(6).总反应*(),升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小(7).3 3.3%(8).5X1 0 5P a,2 1 0 b(9).9 X1 0 5P a,2 50 1 1.(1).3 s 2 3 p 2 (2).原子晶体(共价晶体)(3).s p 3 (4).(5).2(6).2 (7).甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多(8).84 x 9 1 +8 x 1 6a2c x Ax lO-3 0、八1 2.(1).间苯二酚(或 1,3-苯二酚)(2).0H3C-C-0._CH3+H 2 0 (5).取代反应(6).C-CH3_瞎_ Y)H
25、 揪 瞅%。井OH2021年全国高考乙卷理综化学真题（使用地区：安徽、河南、陕西、山西、江西、甘肃、黑龙江、吉林、宁夏、青海、新疆、内蒙古）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 C135
26、.5 Fe 5 6一、选择题1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO?的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将CO2还原为甲醇2.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂制备的气体ACa(OH)2+NH4ClNH3B M nO z+H C l（浓）C l2CM n O2+K C 1 O,02DN aC l+H 2 s o4 （浓）H C 1A.A B.B C.C D.D3.下列过程中
27、的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：C O +C aS O4=C aC O3+S O-B.过量铁粉力U 入稀硝酸中：F e+4 H+N O-=F e3+N O T +2 H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A 13+4 O H =A 1 O；+2 H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：C u2+S2-=C u S O4.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是A.能发生取代反应，不能发生加成反应B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.与/一 一/互为同分异构体D I mol该物质与碳酸钠反应得4 4 gC C）25.我国嫦娥五号探测器带回L
28、 7 3 1 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为1 5。X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A.原子半径大小顺序为WX Y ZB.化合物XW 中的化学键为离子键C.Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D.Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流。K下列叙述错误的是A.阳极发生将海水中的C 氧化生成C U 的反应B.管道中可以生成氧化灭
29、杀附着生物的Na C l OC.阴极生成的H 2 应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极表面形成的M g(O H)2 等积垢需要定期清理7.H A是一元弱酸，难溶盐M A的饱和溶液中c(M+)随c(H )而变化，M f 不发生水解。实验发现，2 98 K时C2(M)C(H+)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是A.溶液p H =4 时，c(M+)3.0 x l 04m o l-L B.M A 溶度积度积 Ks p l M AAS.O x l C f8C.溶液 p H=7 时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(O H-)D.H A 的电离常数 K,(H A)2.0 x 1 0 P
30、t和C*3 7 6.8 C时平衡常数Kp=1.0 xl()4Pa2,在一硬质玻璃烧瓶中加入过量B aP tC%,抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在3 7 6.8 C,碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8 C平衡时，测得烧瓶中压强为3 2.5 k P a,则p=_ k P a,反应2 1 0值)=3值)+12值)的平衡常数k(列出计算式即可)。(3)M cM orris测定和计算了在136180范围内下列反应的平衡常数K。2NO(g)+2ICl(g)U 2NOCl(g)+I2(g)Kpl2N0Cl(g)=2NO(g)+Cl2(g)Kp2得到和lg j2 3均为线性关系，如
31、下图所示:4C*：*g C H m g ww*c X 8 72 裾/a *8 8 2B i 1/3 13 a 3 3 号 8 3 (0 3 J I 3 M?弓 1T i!*a由图可知，NOCI分解为NO和Cl?反应的AH_ 0(填“大于”或“小于”)反应21cl(g)=5(g)+L(gK=(用Kp、表示)：该反应的AH 0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程 o(4)K istiakow sky曾研究了 N0C1光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：NOCl+hvNOC1*NOC1+NOC1*2NO+Cl2其中h v表示一个光子能量，NOC1*表示N0C1的激发态。可知，分解lm
32、 o l的N0C1需要吸收m o l 光子。11.过渡金属元素格(C r)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：(1)对于基态C r 原子，下 列 叙 述 正 确 的 是(填 标 号)。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 A r 3 d 5 4 s lB.4 s 电子能量较高，总是在比3 s 电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大(2)三价格离子能形成多种配位化合物。C r(NH j(H 2 O)2 C l 中提供电子对形成配位键的原子是,中心离子的配位数为 o(3)C r(NH3)3(H2O)2C l 2+中配体
33、分子NH 3、凡0 以及分子P&的空间结构和相应的键角如图所示。NHP H?中P的 杂 化 类 型 是。NH,的沸点比P H,的_ _ _ _ _ _,原因是_ _ _ _ _ _ _,凡0 的键角小于NH?的，分析原因_ _ _ _ _ _ _。(4)在金属材料中添加A l C r 2 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。Al C r?具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是 原子。设 C r 和 A1 原子半径分别为6和则金属原子空间占有率为 1M列出计算表达式)。c1 2.卤沙建仑W 是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下:B SO”CC7H5FO2 C7H4CI
34、FOCH3COOHC2H50H0、人+HXC6H6BrNl)ZnCl22)NaOHOH已知:C2H5 0H/X回答下列问题:(D A 的化学名称是(2)写出反应的化学方程式(3)D具有的官能团名称是o (不考虑苯环)(4)反应中，Y的结构简式为(5)反应的反应类型是(6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有 种。(7)写出W的结构简式2021年全国高考乙卷理综化学真题及参考答案1 7 D C A C B D C8.(1).A12O3+4(N H4)2S O4 2 N H4A1(S O4)2+6 N H3 T+3 H2O T(2).Fe3+Al 、M g2+(3).1.0 x
35、1 0-6(4).硫酸(5).S i O2(6).C a S O4(7).T i O2+(x+l)H2O =T i O2-XH2O J +2 H+(8).(N H4)2S O49.(1).滴液漏斗(2).三颈烧瓶(3).d(4).反应放热，防止反应过快(5).反应温度接近水的沸点，油浴更易控温(6).2 M nO；+5 H 2 O 2 +6 H+=2 M n2+8 H2O +5 O2 T(7).取少量洗出液，滴加BaC1没有白色沉淀生成(8).田 与C 1电离平衡，洗出液接近中性时，可认为C 洗净1 0.(1).澳(或B r)(2).2 4.81 0 0X(2 0X1 03-1 2.4X1 0
36、3)，(2 4.8 x l O3)2(4).大于.勺勺2(6).大于(7).设 TT，即 染|lgKpl(T1)-lgKpI(T)|=lgKpI(T)-lgKpI(T)则：1g Kp2(T).Kpl(T)1g Kp2(T)-Kpl(T),即 kfT)k(T),因此该反应正反应为吸热反应，即 AH大于0(8).0.511.(1).A C(2).N、O、Cl(3).6(4).sp3子间氢键(7).NH：含有一对孤对电子，而H?。含有两对孤对电子,的排斥作用较大(8).A1(9).8兀(2.+舄)*003a2c12.(1).2氟甲苯(或邻氟甲苯)o o a.广广上.Br/3 2)fbOH_rV11,COCL J I J(c o al J匕2，笠(3).氨基、谈基、卤素原子(澳原子、氟原子)(5).高(6).NH、存在分H2O 中的孤对电子对成键电子对B r 或a、或叫r(5).取代反应(6).10(7).