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1、2021全国高考真题化学汇编专题非金属及其化合物1一、单选题1.（2021.福建高考真题）利用下列装置和试剂进行实验，不熊达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D比较Zn与 C u的金属性除去C b中的HC1并制取乙酸乙酯（必要时实验室制取氯强弱干燥可加沸石）气2.（2021福建高考真题）实验室配制碘水时，通常将k 溶于KI溶液:l2（aq）+I（aq）-1式 aq）。关于该溶液，下列说法正确的是A.KI的电子式为K：I：B.滴入淀粉溶液，不变蓝C.加水稀释，平衡逆向移动 D.加少量AgNOs固体平衡正向移动3.（2021.辽宁高考真题）下列说法正确的是A.22.4LC“（标准状况）与水
2、充分反应转移Imol电子B.HAO,和CuCl,均可通过化合反应得到C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D.SO?与 KC1O溶液反应：SO2+2C1O+H2O=2HC1O+SO；-4.（2021广东高考真题）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A社区服务：用 84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K 等元素A.A B.B C.C D.DC家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应5.（2 0 2 1 河北高考真题）关于非金属含氧
3、酸及其盐的性质，下列说法正确的是A.浓 H 2 s C M 具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.N a C l O、K C IO 3 等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的p H 减小而增强C.加热N a i 与浓H 3 P 0 4 混合物可制备H I,说明H 3 P 0 4 比 H I酸性强D.浓 H N C h 和稀H N C h 与 C u 反应的还原产物分别为N 0 2 和 NO,故稀H N O 3 氧化性更强6.（2 0 2 1.湖南.高考真题）K IO,常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6k +l l K C I O 3+3 Hq=6K
4、H（I O j 2+5K C l+3 c l2 T。下列说法错误的是A.产生2 2.4 L（标准状况）C h 时，反应中转移l O m o l e-B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 1：6C.可用石灰乳吸收反应产生的C L 制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中1 0；的存在7.（2 0 2 1 湖南高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D实验目的实验设计A检验溶液中Fe S O,是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的C I?气体依次通过盛有饱和N a C l 溶液、浓H2 s o4的洗气瓶C测定N a
5、O H 溶液的p H将待测液滴在湿润的p H 试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸储8.（2 0 2 1 全国高考真题）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是棉花化学试剂制备的气体AC a（O H）2+N H4C 1NH3BM n O2+HC l （浓）C l2CM n 02+K C 1 0302DN a C l +H2 s o4（浓）HC IA.A B.B C.C D.D9.(2 0 2 1 重庆高考真题)2 5。时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 m o l L I 氯化锁溶液中:M g 2+、K+、B r、S O;B.L O m o
6、l L-i 硫 酸 中:A l3 N a+、Ch N O；C.p H=1 1 的氨水中：Fe2+N a N O；、C I OD.p H=l 的硝酸中：Fe3 K+、I、S O：1 0.(2 0 2 1 江苏高考真题)N 2 是合成氨工业的重要原料，N H3 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HN O 3；H N O 3 能溶解C u、A g 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N 2 与 0 2 反应生成N O,NO进一步氧化生成N O 2。2 N O(g)+O 2(g)=2 N O2(g)A H=-1 1 6.4 k J-m o l L 大气中过量的N O,和水体中过
7、量的NH；、N O,均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N?,也可将水体中的NO、转化为N 2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.N O(g)_ H N O a(a q)B.稀 H N C h(a q)N C h(g)C.N O(g)一 瓯，N2(g)D.N0；(a q)N 2(g)1 1.(2 0 2 1 .江苏高考真题)N H 3 与 0 2 作用分别生成N 2、N O、N 2 O 的反应均为放热反应。工业尾气中的N H 3 可通过催化氧化为N 2 除去。将一定比例的NE、C h 和 N 2 的混合气2 n 生成（白2）n 总转化（叫）体以一
8、定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性X100%与温度的关系如图所示。Z的A择率。n下列说法正确的是A.其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大B.其他条件不变，在175 300 C范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量均不断增大C.催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 CD.高效除去尾气中的N H 需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂12.（2021.福建高考真题）明 代 徐光启手迹记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：L XFeSO4煨烧SO3H2OKNO3库。4帝腐HNO3SO2下列说法第误的是A.FeSCU
9、的分解产物X为FeOB.本流程涉及复分解反应C.HNO3的沸点比H2s04的低D.制备使用的铁锅易损坏13.（2021 海南高考真题）2020年9月2 2日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利干大气中CO2减少的是A.用氨水捕集废气中的C O.将其转化为氮肥B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源C.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO?14.（2021.海南.高考真题）用如图装置制取干燥的气体（a、b表示加入的试剂），能实现的是浓 H2s。4选项气体abAH2S稀 H2sO4FeSB02H2O2溶液MnO2CNO2
10、浓 HNOj铁片DNH3浓氨水CaOA.A B.B C.C D.D15.（2021北京高考真题）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是A.A B.B C.C气体试剂制备装置收集方法A02KMnO4adBH2Zn+稀 H2SO4beCNOCu+稀 HNO3bcDCO2CaCCh+稀 H2sOsbcD.D16.（2021山东高考真题）下列由实验现象所得结论错误的是A.向 NaHSCh溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO、具有氧化性B.向酸性KMnCM溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe.Q4中含Fe（II）C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与
11、浓HNCh反应生成NChD.向 NaClO溶液中滴加酚酷试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应17.（2021.全国.高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是A.A B.B C.C D.D气体方法A氨气加热氯化镀固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化镭的混合物18.（2021广东高考真题）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是A.A B.B C.C D.D选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将滨水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生
12、成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂19.（2021 河北高考真题）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A.NCh和 SO?均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和 PM2.5C.植物直接吸收利用空气中的NO和 NCh作为肥料，实现氮的固定D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除20.（2021湖南高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A.18gH2馋。含有的中子数为IONAB.0.1mol LTHClO4溶液中含有的H+数为0
13、以C.2moiNO与 ImolO?在密闭容器中充分反应后的分子数为2N,、D.1 1.2 L C&和2 2.4 L C 1 式均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5 N,、2 1.（2 0 2 1 浙江高考真题）下列方案设计、现象和结论都正确的是A.A B.B C.C D.D目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有NO2取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入F eC L 溶液若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO：B探究K I 与F eC”反应的限度取 5 m L O.l m o l L K I 溶液于试管中，加入 1 m L 0.1 m o l-L1
14、F eC b 溶液，充分反应后滴入5 滴 1 5%K S C N 溶液若溶液变血红色，则 K I与 F eC h 的反应有一定限度C判断某卤代姓中的卤素取 2 mL卤代燃样品于试管中，加入5m L 2 0%KO H水溶液混合后加热，再滴力 口 A g N O3溶液若产生的沉淀为白色，则该卤代燃中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性取 2 m L 2 0%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H 2 S O4 后水浴加热5 m i n；再加入适量新制C u（O H）2 悬浊液并加热若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定2 2.（2 0 2 1 浙江高考真题）下歹小类比”合理的是A.N a
15、与 H2O 反应生成N a O H 和 H2,则 F e与 H2O 反应生成F e（O H）3 和 H2B.N a C l O溶液与C O2 反应生成N a H C C h 和 H C 1 O,则 N a C l O溶液与S C h 反应生成N a H S C h和 H C 1 OC.N a j N 与盐酸反应生成N a C l 和 N H4C 1,则 M g3 N?与盐酸反应生成M g C b 和 N H 4 c lD.N a O H 溶液与少量A gN C h 溶液反应生成A g2 O和 N a N C h,则氨水与少量A gN C h 溶液反应生成A gzO和 N H 4 N O32 3
16、.（2 0 2 1.浙江.高考真题）下列说法不无碘的是A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溟C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔2 4.（2 0 2 1.浙江高考真题）下列反应的方程式不生顾的是A.石灰石与醋酸反应：C O +2 C H 3 c o OH=2 C H 3 c o O+C O2 T+H 2 OB.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：A g（阳极）邈 A g（阴极）C.铜与稀硝酸反应：3 C u+2 N O3+8 H+=3 C M+2
17、N 0 T+4 H 2。D.明矶溶液中加入少量氢氧化钢溶液：2 A伊+3 S 0+3 B a2+6 OH=2 A l（OH）31+3 B a S O412 5.（2 0 2 1 海南高考真题）元末陶宗仪 辍耕录中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛，盖以发火及代灯烛用也。下列有关说法第运的是A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂26.（20 21辽宁高考真题）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是足;itCh BaCh溶 液.溶液
18、b-*沉淀c盐a/液 四税盐二.激性气KMnO油也味气体d 紫色褪去A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀C.d为含极性键的非极性分子D.反应中还可能生成淡黄色沉淀27.（20 21天津高考真题）关于反应H 2s o4+Na2SO 3=Naz SO4+SO 2T+H Q所涉及的物质，下列说法埼误的是A.H 2s。4在该反应中为氧化剂 B.Na2s 0 3容易被空气中的。2氧化变质C.Na?SC）4是含有共价键的离子化合物 D.SO?是导致酸雨的主要有害污染物28.（20 21.北京高考真题）室温下，1体积的水能溶解约4 0体积的SO 2。用试管收集SO?后进行如下实验。对
19、实验现象的分析正确的是、匚沁匡生斗乩0A.试管内液面上升，证明SO 2与水发生了反应B.试管中剩余少量气体，是因为SCh的溶解已达饱和C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO 2+H 2O WH 2s Ch、H 2SO 3 WH+H SO；、H SO：WH+SO；D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后p H下降，是由于SCh挥发二、实验题29.（20 2卜北京高考真题）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。(1)浓盐酸与MnCh混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A 中仍存在盐酸和MnO?反 应 的 离 子 方
20、 程 式 是。电极反应式：i.还原反应：MnO2+2e+4H+=Mn2+2H2Oii.氧化反应：。根据电极反应式，分析A 中仍存在盐酸和MnCh的原因。i.随 c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnCh氧化性减弱。ii.随 c(C)降低，o补充实验证实了中的分析。a 是，b 是。实验操作试剂产物I11卜 剂I界固液混合物A较浓H2so4有氯气IIa有氯气ma+b无氯气利用c(H+)浓度对MnCh氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCI、KBr和 KI溶液，能与MnCh反应所需的最低c(H+)由 大 到 小 的 顺 序 是,从原子结构角度说明理由(3)根据(1)中结论推测：酸性
21、条件下，加入某种化合物可以提高漠的氧化性，将 MN+氧化为 MnCh。经实验证实了推测，该 化 合 物 是。(4)Ag分别与ImoLU的盐酸、氢漠酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：o(5)总结：物 质 氧 化 性 和 还 原 性 变 化 的 一 般 规 律 是。30.(2021广东高考真题)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软镭矿(主要成分是MnO的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的 化 学 方 程 式 为
22、。(2)实验室制取干燥C1?时，净化与收集C1?所 需 装 置 的 接 口 连 接 顺 序 为。（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_ _ _ _ _ _ _ 已分解。检验此久置氯水中C 存 在 的 操 作 及 现 象 是。（4）某合作学习小组进行以下实验探究。实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25时，Ksp（AgCl）=1.8xlO提出猜想。猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜
23、想b：AgCl在水中的溶解度s（45）s（35）s（25）。设计实验、验证猜想。取试样I、II、III（不同温度下配制的AgCl饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表中实验1 3,记录数据。数据分析、交流讨论。25的AgCl饱和溶液中，c（Cl j=mo l/L.实验序号试样测试温度/电导率/(|iS/cm)1I：25的AgCl饱和溶液25A2II：35 的AgCl饱和溶液35A,3III：45C 的AgCl饱和溶液45A3实验结果为A,A 2A 1。小组同学认为，此结果可以证明中的猜想a 成立，但不足以证明猜想b成立。结合中信息，猜想b不 足 以 成 立 的 理 由 有。优化实验。小组同学为
24、进一步验证猜想b,在实验13的基础上完善方案，进行实验4和 5。请在答题卡上完成表中内容。实验序号试样测试温度/电导率/(|_iS/cm)4IBi5B2实验总结。根据实验15的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成 立 的 判 断 依 据 是。参考答案1.D【详解】A.该装置中，若 Z n比Cu活泼，则总反应为Zn与硫酸的反应，此时Zn为负极，Cu为正极；若 C u比 Zn活泼，则总反应为Cu与硫酸锌的反应，此时Cu为负极，Zn为正极，所以可以比较Zn与 Cu的金属性强弱，A 正确；B.稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收H C L 洗气后再用浓硫
25、酸干燥，B 正确；C.乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收乙酸和乙醇，便于分液分离得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，C 正确；D.制取氯气应用浓盐酸和二氧化锌共热，稀盐酸不与二氧化镒反应，D 错误；综上所述答案为D。2.C【详解】A.KI是离子化合物，电子式为A 错误；B.该溶液存在U，滴入淀粉溶液，变蓝，B 错误；C.根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C 正确；D.加少量AgNC3固体，Ag+与r 生成沉淀，r 浓度下降，平衡逆向移动，D 错误；故选Co3.B【详解】A.由于溶于水中的C12只有部分与
26、H2O反应，故22.4LCM标准状况）与水充分反应转移电子数目小于Imol,A 错误；占燃B.根据反应：SO3+H2OH2so4,C u+C l2C uC 12,故H2s0“和CuCL均可通过化合反应得到，B 正确；C.将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C 错误；D.由于CIO具有强氧化性，S02具有强还原性，故SO?与 KCIO溶液反应：SO2+C1O+H2O=2H+Cl+SO t,D 错误;故答案为：B。4.C【详解】A.8 4 消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用8 4消毒液对图书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具
27、有氧化性有关，故 A不符合题意；B.含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素有关，故 B不符合题意；C.用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故 C符合题意；D.油脂在碱性条件下可发生水解反应生成甘油和可制作肥皂的高级脂肪酸盐，则以油脂为原料制备肥皂与油脂可发生皂化反应有关，故 D不符合题意；故选C。5.B【详解】A.浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；B.N a C l O 在水溶液中会发生水解，离子方程式为：C 1 O +H,O H C 1 O+O H ,p H 减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应
28、方向移动，生成氧化性更强的H C 1 O,C 1 0：在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；C.H I 的沸点低，易挥发加热N a i 与浓H 3 P o4混合物发生反应生成印利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误；D.相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误；故选B。6.A【详解】A.该反应中只有碘元素价态升高，由0 价升高至K H(I O 3)2 中+5 价，每个碘原子升高5 价，即 6 L 6 0e ,又因方程式中6 L 3 c L,故 3 c L 6 0 e;即 C L 2 0e ,所以产生2
29、 2.4 L (标准状况)0 2 即 I m o l C h 时,反应中应转移2 0 m o i e A错误;B.该反应中K C I O 3 中氯元素价态降低，K C 1 03 作氧化剂，L中碘元素价态升高，L作还原剂，由该方程式的计量系数可知，U K C 1 O 3 6 1 2,故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 1:6,B正确；C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；D.食盐中1 0；可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、1-发生归中反应I O；+5 r+6 H*=3 h+3 H 2 O 生成k,b再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾
30、溶液检验食盐中1 0；的存在，D正确。故选A。7.C【详解】A.若 F e 2+被氧化为F e 3+,F e?+能与S C N-生成Fe(S C N)3,溶液变成血红色，能达到实验目的，故 A不符合题意；B.实验室用浓盐酸和二氧化锦加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故 B不符合题意；C.用 p H 试纸测定N a O H 溶液的p H 不能润湿p H 试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故 C符合题意；D.制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸储，能达到实验目的，故 D不符合题意。答案选C。8.C【分析
31、】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；【详解】A.氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故 A错误；B.二氧化镐与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故 B错误：C.二氧化镒和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故 C正确；D.氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故 D错误；故选C o9.B【详解】A.B a 2+与S O：生成B a S C M,不能大量共存，A项错
32、误；B.该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确；C.Fe 2+会与氨水反应生成Fe(O H)2 沉淀，不能大量共存，C项错误；D.硝酸是强氧化剂会与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误；答案选B。1 0.C【详解】A.NO不溶于水也不与水反应，A错误；B.稀 H N C h 与 C u 反应得到硝酸铜、水和NO,得不到N C h,B错误；C.NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N 2 和 C O 2,C正确；D.C h 有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误；答案选C。1 1.D【详解】A.NH3与 O2作用
33、分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向进行，氨气的平衡转化率降低，故 A 错误；B.根据图像，在 175 300 范围，随温度的升高，N2的选择率降低，即产生氮气的量减少，故 B 错误；C.根据图像，温度高于250CN2的选择率降低，且氨气的转化率变化并不大，浪费能源，根据图像，温度应略小于225,此时氨气的转化率、氮气的选择率较大，故 C 错误；D.氮气对环境无污染，氮的氧化物污染环境，因此高效除去尾气中的N H 3,需研发低温下 NH3转化率高和N2选择性高的催化剂，故 D 正确；答案为D。12.A【详解】A.据图可知FeSCM分解时生成
34、SO2和 S O 部分S 元素被还原，则 Fe元素应被氧化，X 为 FezCh,A 错误；B.H2sCU与 KNCh在蒸馈条件下生成HNO3和 K2s0 4,为复分解反应，B 正确：C.H2so4与 KNCh混合后，蒸储过程中生成HNO3,说明HNCh的沸点比H2so4的低，C正确；D.硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D 正确；综上所述答案为A。13.C【详解】A.氨水能与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铉或碳酸氢镂，则用氨水捕集废气中的二氧化碳，将其转化为氮肥有利于大气中二氧化碳的减少，故 A 不符合题意；B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源可以减少化石能源的使用，从
35、而减少二氧化碳气体的排放，有利于大气中二氧化碳的减少，故 B 不符合题意；C.大力推广使用干冰实现人工增雨，会增加大气中二氧化碳的量，不利于大气中二氧化碳的减少，故 c 符合题意；D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳有利于大气中二氧化碳的减少，故 D 不符合题意；故选C。14.B【详解】A.H2s与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故 A 错误;B.发生反应2H2。22H2。+。2浓硫酸干燥氧气，故 B 正确;C.铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故 C 错误;D.氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故 D 错误;故选B。15.B【详解】A.KMnCU是固体
36、物质，加热分解产生0 2,由于02难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集，故不可以使用a、d 装置制取和收集O2,A 错误；B.Zn与 H2s04发生置换反应产生H 2,块状固体与液体反应制取气体，产生的Hz难溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用装置b、e 制取H2,B 正确；C.Cu与稀HNO3反应产生NO气体，NO能够与02发生反应产生NCh气体，因此不能使用排空气的方法收集，C 错误；D.CaCCh与稀硫酸反应产生的CaS04、8 2 气体，CaSC)4微溶于水，使制取CCh气体不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D 错误；故合理选项是B。16.C【详解】A
37、.淡黄色沉淀是S,在反应过程中硫元素由NaHSCh中的+4价降低到。价，发生还原反应，HSO3体现氧化性，A 项不符合题意；B.酸性高铳酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe3C4中有还原性物质，即 Fe(H),B 项不符合题意；C.在该反应中浓硝酸体现氧化性，N 元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NCh,NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C 项符合题意；D.先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解，NaClO+H,O NaOH+HClO,后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HC10,D 项不符合题意；故选C。17.D【
38、详解】A.氯化镀不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化筱固体，所以不能用于制备氨气，A 不可行；B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B 不可行；C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C 不可行；D.实验室加热氯酸钾和二氧化镒的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化镭作催化剂，可用此方法制备氧气，D 可行；故选D。18.B【详解】A.将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A 不符合题意；B.二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2NO2.N2O4,正
39、反应为放热反应，N02为红棕色气体，将密闭烧瓶中NCh降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B 符合题意；C.乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，c 不符合题意；D.一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D 不符合题意；故选B。19.D【详解】A.N。?是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO。是无色有刺激性气味的气体，A错误；B.汽车尾气的主要大气污染物为C 与 N 的氧化物，如 NOx和 CO等，B 错误；C.氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的筱根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直
40、接吸收空气中的氮氧化物，C 错误；D.工业废气中的SO,可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D 正确；故选D。20.D【详解】A.1 8 g H 的物质的量为与捻=0.9 mol,1个 Hz*。含 0+(18-8)=10个中子，则18gH20含有的中子数为9 NA，A 错误；B.未给溶液体积，无法计算，B 错误；C.存在2NO+Ch=2NO2,2NO2-N2O4,因此2moiNO与ImolO?在密闭容器中充分反应后的分子数小于2 N-C 错误；D.甲烷和氯气在光照下发生取代，Imol氯气可取代Im olH,同时产生ImolHCl分子，标准状况下IL2LCH4的物质的量为
41、0.5mol,22.4LC1?的物质的量为imol,0.5molCH4含4m olH,最多可消耗4moicI 2,因此CH4过量，根 据 Imol氯气可取代Im olH,同时产生ImolHCl分子可知ImolCL完全反应可得Im oHCL根据C 守恒，反应后含C 物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5 m o l,因此11.2口 2%和22.4112(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为L5NA，D 正确；选 Do21.B【详解】A.原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反应生成Fe3+,故不能验证原溶液中含有亚硝酸根，A 错误；B.向 K I 溶液中滴加F e C b,若 F e C b 没
42、有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入K S C N 溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B正确；C.溶液中加入KOH后体系中剩余大量的0H,再加入硝酸银溶液后0 H-也可以使A g+生产白色沉淀，C错误；D.蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在醛基，应向水解液中加入N a O H 溶液使体系呈碱性，再加入新制C u(O H)2 悬浊液，D错误；故答案选B。22.C【详解】A.N a 与水反应生成N a O H 和 H z,F e 与冷水、热水都不反应，F e 与水蒸气反应生成F e 3O 4 和 H 2,A不合理；B.N a C l O 具有强氧化性，
43、S O 2 具有较强的还原性，N a C l O 溶液与S O 2发生氧化还原反应时s o?被氧化成s o：,c i o 被还原成c r,B不合理；C.N a 3N 与盐酸反应生成 N a C l 和 N H qC l：N a3N+4 H C l=3N a C l+N H 4 C l,M g 3N?与盐酸反应生成 M g C L 和 N H 4 C I：Mg 3N 2+8H C l=3M g C l2+2N H 4 C l,C 合理；D.氨水与少量 A g N C h 反应生成 A g(N H 3)2+：A g+2N H 3-H 2O=A g(N H 3)2+2H 2O,D 不合理；答案选C。
44、23.D【详解】A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到红色的玻璃，三氧化二钻分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A说法正确；B.漠虽然被称为“海洋元素 ，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取浪的成本太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中漠化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取澳，B说法正确；C.某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，从而把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，因此，其可用于生物炼铜，C说法正确；D.工业制备硝酸的主要设备为氧化炉(转化器)、热交换器和吸收塔，工业制备硫酸的主要设备为
45、沸腾炉、接触室和吸收塔，D说法不正确。综上所述，本题选D。24.A【详解】A.碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为 C a C O 3+2C H 3c o O H=C a 2+2C H 3c o O +H 2O+C O 2T，A 错误;B.银作阳极，阳极的电极反应式为A g-e=A g+,铜片作阴极，阴极的电极反应式为A g+e-=A g,总反应为A g (阳极)A g (阴 极)，B正确:C.C u与稀硝酸反应生成CU(NO3)2、N O和水，反应的离子方程式为3C u+8H+2N O；=3C u 2+2N O f+4 H 2O,C 正确；D.明矶溶液
46、中加入少量B a(O H)2溶液，参与反应的B a?+与O H-物质的量之比为1:2,生成的A 1(O H)3与B a S O 4沉淀物质的量之比为2:3,反应的离子方程式为2A l 3+3S O：+3B a2+6 O H -2A l(O H)31+3B a S O 4；,D 正确；答案选A。25.D【详解】A.将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确；B.发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确；D.硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误；选D。2 6.C【分析】由题
47、干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d,d能使K Mn O4溶液褪色，故d为S O2,则盐a为Na 2 s o3或者Na HS C h,也可能是Na 2 s 2 O3,盐a与足量C L反应后将生成S O：,与B a C b溶液反应得到沉淀c,故c为B a S 0 4,据此分析解题。【详解】A.由分析可知，盐a为Na 2 s o3或者Na HS C h,也可能是Na 2 s 2 O3,故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B.由分析可知，c为B a S C U,故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；C.由分析可知，d为S 0 2,由S Oz易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有
48、极性键的极性分子，C错误；D.由分析可知，盐a为Na 2 s C h或者Na HS C h,也可能是Na 2 s 2 O3,当Na 2 s 2 C h+2 HC l=2 Na C 1+S l+S O2 T+H2 O,反应中还可能生成淡黄色沉淀，D正确；故答案为：C o2 7.A【详解】A.Hi S O+Na S OL Na zS O,+S OzT+Hq中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；B.Na 2 s C h不稳定，容易被空气中的氧化成硫酸钠变质，故B正确；C.Na 2 s 0 4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；D.S 0 2在空去中
49、会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；故选A,2 8.C【详解】A.由信息可知，S 0 2 易溶于水，也能使液面上升，故 A错误；B.二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故 B错误；C.滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，S 0 2 与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故 c正确；D.亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使p H 下降，故 D错误；故选C。A2 9.（1）Mn C h+4 H+2 C 1-=Mn 2+C L T +2 H2 O 2 C l-2
50、e =C L T C t 还原性减弱或 C L 的氧 化 性 增 强 K C 1 固体（或浓/饱和溶液）Mn S 0 4 固体（或浓/饱和溶液）（2）K C lK B r K I C l、B r、I位于第V H A族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强 A gNC h 或 A g2 s 0 4（4）比较A g X 的溶解度，A gl溶解度最小，A g+r=A gI1 使得A g 还原性增强的最多，使得2 A g+2 H+=2 A g+H 2 T 反应得以发生（5）氧化剂（还原剂）的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，还原产物（还原产物）的浓度越