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1、学习必备 欢迎下载 高中化学教师过关试卷 本卷满分 200分 考试时间 120分钟 姓名：应聘岗位：联系电话：得分：一、填空题（每小题 3分，共 24分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 N：14 Ne：20 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Ba：137。一、选择题：每小题 3分，共 75分。每小题只有一个正确答案，请将答案填写在答题卡相应的位置。1判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （）A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B共价化合物：是否含有共价键 C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D氧化物：含氧化合物 2正确掌握好化学用语是学好化学的基
2、础，下列有关表述正确的是 （）A次氯酸的电子式：B质量数为 16 的氧原子：C乙烯的结构简式：D碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3+H2O H3O+CO32 3下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是 （）AZn+H2SO4(稀)BNaCl+AgNO3(溶液)CH2+O2 DNa2O+H2O 4某混合溶液，含以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，分别取三份各100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉
3、淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （）A100mL 溶液中含 0.01mol CO32 BCl一定存在 CK一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在 5有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl离子完全沉淀。反应中消耗 xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c（Na）/mol L1为 （）A（y2x）/a，B（yx）/a，C（2y2x）/a，D（2y4x）/a。6下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是
4、（）A11.2LCl2与 4.25gNH3所含有的原子数 B18.0g 重水（D2O）与 20gNe 所含有的电子数 C标准状况下 36gH2O 与 1.204 1024个 O2分子所占的体积 D等物质的量的 Al 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数 7某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 （）A用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸，B用托盘天平称取 8.75g 食盐，C用酸式滴定管量取 23.22mL 高锰酸钾溶液，D用广范 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.5。8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （）A1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，
5、含有 NA个 Fe(OH)3胶粒 学习必备 欢迎下载 B标准状况下，1.12 L 的 HCHO 所含的原子数是 0.2NA C1 L0.5mol L-1Na2CO3 溶液中含有的 CO32数目为 0.5NA D0.1 mol Na2O2作供氧剂时转移的电子数目是 0.2 NA 9下列离子方程式书写正确的是 （）A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O B氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3 H2O=Al(OH)4-+4NH4+C少量 CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO2-3 D向 NH4
6、HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至 SO42-刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+NH4+H+SO4 2-=BaSO4+NH3 H2O+H2O 10下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 （）选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2 min 后，试管里出现凝胶 酸性：盐酸硅酸 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝铝 C 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硫酸反应 D 向某溶液中先滴加 KSCN 溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
7、11常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 （）Ac(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中：Na+、K+、AlO-2、OH-B无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3、MnO4 Cc(H+)c(OH-)=1 1014的溶液：Ba2+、Na+、SO23、NO3 D通入足量 CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3、Cl-12向某 FeBr2溶液中，通入 1.12L（标准状况）的 Cl2，测得溶液中 c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是 （）A原溶液的浓度为 0.1mol/L B反应后溶液中 c(Fe3+)
8、=0.1mol/L C反应后溶液中 c(Fe3+)=c(Fe2+)D原溶液中 c（Br-）=0.4mol/L 13下列过程没有发生化学反应的是（）A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污 C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 14四联苯的一氯代物有（）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 15下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A氢气通过灼热的 CuO 粉末 B二氧化碳通过 Na2O2粉末 可能用到的相对原子质量一选择题每小题分共分每小题只有一个正确答案请将答案填写在答题卡相应的位置判断下列有关化学基本概念的依据正确的是氧化
9、还原反应元素化合价是否变化共价化合物是否含有共价键强弱电解质溶液的式质量数为的氧原子乙烯的结构简式碳酸氢根离子的电离方程式下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是稀溶液某混合溶液含以下离子中的若干种溶液进行如下实验第一份加入溶液有沉淀产生第二份加足量溶的是溶液中含一定存在一定存在一定不存在可能存在分别取三份各有和的混合溶液将它均分成两份一份滴加稀硫酸使离子完全沉淀另一份滴加溶液使离子完全沉淀反应中消耗据此得知原混合溶液中的为下列选项中所涉及到的两个量学习必备 欢迎下载 C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液 16下列图示实验正确的是（）A除去粗盐溶液
10、中的不溶物 B碳酸氢钠受热分解 C除去 CO 气体中的 CO2 气体 D乙酸乙酯制备演示实验 17一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=1 10-5molL-1 BpH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1 CpH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)DpH 相同的CH3COONa NaHCO3NaClO 三种溶液的 c(Na+):1820XX 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列
11、叙述错误的是（）Aa 为电池的正极 B电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi C放电时，a 极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移 19室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是（）AH2H3 BH1H3 20.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （）A.1L 0.1 mol L
12、-1的 CH3COONa 溶液中 CH3COO-的总数是 0.1NA B常温常压下，1.6g O2 和 O3 混合气体中质子总数为 0.8 NA C.一定条件下，2mol SO2 和 1mol O2 发生反应，转移的电子总数一定是 2NA D.1L 0.1mol L-1的葡萄糖溶液中分子总数为 0.1 NA 21据报道，纳米 Fe3O4 晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是 （）A.Fe3O4可以表示为 FeOFe2O3，属于混合物 可能用到的相对原子质量一选择题每小题分共分每小题只有一个正确答案请将答案填写在答
13、题卡相应的位置判断下列有关化学基本概念的依据正确的是氧化还原反应元素化合价是否变化共价化合物是否含有共价键强弱电解质溶液的式质量数为的氧原子乙烯的结构简式碳酸氢根离子的电离方程式下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是稀溶液某混合溶液含以下离子中的若干种溶液进行如下实验第一份加入溶液有沉淀产生第二份加足量溶的是溶液中含一定存在一定存在一定不存在可能存在分别取三份各有和的混合溶液将它均分成两份一份滴加稀硫酸使离子完全沉淀另一份滴加溶液使离子完全沉淀反应中消耗据此得知原混合溶液中的为下列选项中所涉及到的两个量学习必备 欢迎下载 B.反应的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O
14、4+3H2O+CO2 C.纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象 D.在反应环丙胺 的作用可能是促进氯化铁水解 22.t 时，水的离子积为 Kw，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与 b mol/L 一元碱 BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是 （）A混合液中，H+WK B混合液的 pH=7 C.混合液中，c(B+）=c(A-）+c(OH-）D a=b 23在密闭容器中，反应 X2(g)+Y2(g)2XY(g)；HH2SiO3 NaHCO3溶液与 NaAIO2溶液混合产生白色沉淀 酸性：HCO3-AI(OH)3 常温下白磷可自燃而氮气须在
15、放电时才与氧气反应 非金属性：PN 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有 NH4+A B C D全部 二、非选择题(共 125分)26（13 分）在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度 随 时 间 变 化 如 上 图 所 示。在 060s 时 段，反 应 速 率 v(N2O4)为 HN可能用到的相对原子质量一选择题每小题分共分每小题只有一个正确答案请将答案填写在答题卡相应的位置判
16、断下列有关化学基本概念的依据正确的是氧化还原反应元素化合价是否变化共价化合物是否含有共价键强弱电解质溶液的式质量数为的氧原子乙烯的结构简式碳酸氢根离子的电离方程式下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是稀溶液某混合溶液含以下离子中的若干种溶液进行如下实验第一份加入溶液有沉淀产生第二份加足量溶的是溶液中含一定存在一定存在一定不存在可能存在分别取三份各有和的混合溶液将它均分成两份一份滴加稀硫酸使离子完全沉淀另一份滴加溶液使离子完全沉淀反应中消耗据此得知原混合溶液中的为下列选项中所涉及到的两个量学习必备 欢迎下载 molL-1 s-1反应的平衡常数 K1为 。（2）100时达到平衡后
17、，改变反应温度为 T，c(N2O4)以 0.0020 molL-1 s-1的平均速率降低，经 10s又达到平衡。a:T 100（填“大于”“小于”），判断理由是 。b:列式计算温度 T 是反应的平衡常数 K2 （3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。27、(15 分)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅在周期表的位置为 周期，第 族：PbO2的酸性比 CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的
18、化学方程式为 。（3）PbO2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ，阴极观察到的现象是 ：若电解液中不加入 Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式 ，这样做的主要缺点是 。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重 4.0%（-100%a样品起始质量 点固体质量样品起始质量）的残留固体，若 a 点固体表示为 PbO2或 mPbO2 nPbO2，列式计算 x 值和 m:n 值 。28（30 分）某小组以 CoCl
19、2 6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X。为确定其组成，进行如下实验：氨的测定：精确称取 w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用 V1 ml c1 mol L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2 mol L-1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 V2 ml NaOH 溶液。氯的测定：准确称取样品 X 配成溶液后用 AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列
20、问题：1.水2.安全管3.10%NaOH 溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水1264A35BC氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）可能用到的相对原子质量一选择题每小题分共分每小题只有一个正确答案请将答案填写在答题卡相应的位置判断下列有关化学基本概念的依据正确的是氧化还原反应元素化合价是否变化共价化合物是否含有共价键强弱电解质溶液的式质量数为的氧原子乙烯的结构简式碳酸氢根离子的电离方程式下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是稀溶液某混合溶液含以下离子中的若干种溶液进行如下实验第一份加入溶液有沉淀产生第二份加足量溶的是溶液中含一定存在一定存在一定不存在可能存在分别取三份各有
21、和的混合溶液将它均分成两份一份滴加稀硫酸使离子完全沉淀另一份滴加溶液使离子完全沉淀反应中消耗据此得知原混合溶液中的为下列选项中所涉及到的两个量学习必备 欢迎下载（1）装置中安全管的作用原理是 。（2）用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ：滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0 10-5 mol L-1，c(CrO42-)为 mol L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO
22、4)=1.12 10-12）(6)经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 1:6:3，钴的化合价为 。制备 X 的化学方程式为 ：X 的制备过程中温度不能过高的原因是 。29.（28 分）用下图装置可以进行测定 SO2 转化成 SO3 的转化率的实验。已知 SO3 的熔点是 168，沸点是 4458。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）=Na2SO4+H2O+SO2 （1）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从下图 AE 装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。、处连接的装置分别是_、_、_。（2）从乙处均匀通入 O2，为使 S
23、O2 有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 。（3）将 SO2 通入含 15mol 氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有 1.5 6.02 1023 个电子转移时，该反应的化学方程式 。（4）用 amolNa2SO3 粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入 O2 一段时间后，测得装置增重了 bg，则实验中 SO2 的转化率为 （用含 a、b 的代数式填写）（5）尾端球形干燥管的作用是 。30.（15 分）下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F 为无色气体单质，B 为具有刺激性气味的气体，C 为黑色氧化物，
24、E 为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：可能用到的相对原子质量一选择题每小题分共分每小题只有一个正确答案请将答案填写在答题卡相应的位置判断下列有关化学基本概念的依据正确的是氧化还原反应元素化合价是否变化共价化合物是否含有共价键强弱电解质溶液的式质量数为的氧原子乙烯的结构简式碳酸氢根离子的电离方程式下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是稀溶液某混合溶液含以下离子中的若干种溶液进行如下实验第一份加入溶液有沉淀产生第二份加足量溶的是溶液中含一定存在一定存在一定不存在可能存在分别取三份各有和的混合溶液将它均分成两份一份滴加稀硫酸使离子完全沉淀另一份滴加溶液使离子完
25、全沉淀反应中消耗据此得知原混合溶液中的为下列选项中所涉及到的两个量学习必备 欢迎下载 （1）B 的电子式为 ；（2）写出 B 和 C 反应的化学方程式 ；（3）写出 E 与 G 的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目：；（4）J、K 均是同种金属的氯化物，且 K 为白色沉淀。写出 SO2还原 J 生成 K 的离子方程式 ；（5）汽车尾气中常含有 D 和 CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：F(g)+A(g)=2D(g)H=+180.5KJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221.0 KJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-39
26、3.5 KJ/mol 则上述尾气转化的热化学方程式为：。31（15 分）某化合物 A 在一定条件下能发生如下图所示的转变：其中只有 B1既能使溴水褪色，又能与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2，回答下列问题：（1）指出反应类型：X 反应，Y 反应。（2）物质 A 的结构简式为 。（3）写出 C1 到 C2的化学方程式 。（4）与 F 互为同分异构体（分子中无环状结构）且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有 。(写一种)（5）与 C2具有相同官能团的同分异构体（不包括 C2，同个碳原子上不能有多个羟基）共有 种。32（9 分）现有含 CaO 杂质的 CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟
27、用以下三种方案测定 CaC2试样的纯度。请填写下列空白：（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定 CaC2试样的纯度。A F E D C B H D G K J I 催化剂 A H2O A 放电 NaOH HCl SO2 可能用到的相对原子质量一选择题每小题分共分每小题只有一个正确答案请将答案填写在答题卡相应的位置判断下列有关化学基本概念的依据正确的是氧化还原反应元素化合价是否变化共价化合物是否含有共价键强弱电解质溶液的式质量数为的氧原子乙烯的结构简式碳酸氢根离子的电离方程式下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是稀溶液某混合溶液含以下离子中的若干种溶液进
28、行如下实验第一份加入溶液有沉淀产生第二份加足量溶的是溶液中含一定存在一定存在一定不存在可能存在分别取三份各有和的混合溶液将它均分成两份一份滴加稀硫酸使离子完全沉淀另一份滴加溶液使离子完全沉淀反应中消耗据此得知原混合溶液中的为下列选项中所涉及到的两个量学习必备 欢迎下载 所选用装置的连接顺序为（填各接口的字母）：。（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样 1.50g，并称量锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表。计 算 CaC2的 质 量 分 数 时，不 必 作 第 6 次 读 数 的
29、原 因是：。此试样中 CaC2的质量分数为 。(保留 2 位有效数字)过程：（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如右：操作的名称是 。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。高中化学教师过关试卷答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A C A C D C C B C C D B A 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C B D D C B B A A D C B 26（13 分）（1）大于 0.0010 0.36 mol L-1（2）a：大于 读数
30、次数 质量/g 锥形瓶水试样 第 1 次 196.30 第 2 次 196.15 第 3 次 196.05 第 4 次 196.00 第 5 次 196.00 可能用到的相对原子质量一选择题每小题分共分每小题只有一个正确答案请将答案填写在答题卡相应的位置判断下列有关化学基本概念的依据正确的是氧化还原反应元素化合价是否变化共价化合物是否含有共价键强弱电解质溶液的式质量数为的氧原子乙烯的结构简式碳酸氢根离子的电离方程式下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是稀溶液某混合溶液含以下离子中的若干种溶液进行如下实验第一份加入溶液有沉淀产生第二份加足量溶的是溶液中含一定存在一定存在一定不存
31、在可能存在分别取三份各有和的混合溶液将它均分成两份一份滴加稀硫酸使离子完全沉淀另一份滴加溶液使离子完全沉淀反应中消耗据此得知原混合溶液中的为下列选项中所涉及到的两个量学习必备 欢迎下载 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 b：K2=(0.16 mol L-1)2/(0.020 mol L-1)=1.3 mol L-1(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 27（15 分）（1）六 A 弱（2）PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+2H2O（3）PbO+ClO-=PbO2+Cl-Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+石墨上包上铜镀层Pb2+2e
32、-=Pb 不能有效利用 Pb2+（4）x=2-16%0.4239=1.4 nm=6.04.0=32 28（30 分）（1）瓶 A 中的压力过大时，安全管中的液面上升，使 A 瓶中的压力稳定。（2）碱 酚酞（或甲基红）（3）100%(c1V1-c2V2)10-317 w （4）偏低（5）防止硝酸银见光分解 2.8 10-3（6）+3 2CoCl2+NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O 温度过高过氧化氢分解，氨气逸出 29、（28 分）（1）B A E 或 B A C （2）先加热催化剂再滴入浓硫酸（3）SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2（4）aba162
33、51600（或者1006464aba （5）防止空气中的 CO2 及水蒸气干扰，造成误差 30、（15 分）（每空 3 分）答案：（1）NH3；(略)（2）3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O(加热)（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O （4）2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+4H+SO42-（5）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=746.5KJ/mol 32(15 分)(1)取代(或水解)消去(每空 2 分)(2)(3 分)6e-CH3 CH3|CH2CCOOCH2 CHCH2Br 可能用到的相对原子质量一选择题每小题分共分每
34、小题只有一个正确答案请将答案填写在答题卡相应的位置判断下列有关化学基本概念的依据正确的是氧化还原反应元素化合价是否变化共价化合物是否含有共价键强弱电解质溶液的式质量数为的氧原子乙烯的结构简式碳酸氢根离子的电离方程式下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是稀溶液某混合溶液含以下离子中的若干种溶液进行如下实验第一份加入溶液有沉淀产生第二份加足量溶的是溶液中含一定存在一定存在一定不存在可能存在分别取三份各有和的混合溶液将它均分成两份一份滴加稀硫酸使离子完全沉淀另一份滴加溶液使离子完全沉淀反应中消耗据此得知原混合溶液中的为下列选项中所涉及到的两个量学习必备 欢迎下载(3)+NaOH +
35、NaBr(3 分)(4)（2 分，对 1 个即可）5（3 分）32、（9 分）E、C、D、B 锥形瓶内质量已达恒重，82；蒸发结晶，偏大。【解析】：试题分析：该题为通过测量生成的乙炔气体的量来确定 CaC2试样的纯度。所以为 ECDB CaC22H2OCa(OH)2C2H2 64 26 x (1951.5 196)=0.5g 解之得：x=1.23g 此试样中 CaC2的质量分数为：21.23(CaC)0.821.5w O O|CH3COOCCH3 O O|CH3 O C C O CH3|HOCH2CHCH2OH CH3|HOCH2CHCH2Br 可能用到的相对原子质量一选择题每小题分共分每小题只有一个正确答案请将答案填写在答题卡相应的位置判断下列有关化学基本概念的依据正确的是氧化还原反应元素化合价是否变化共价化合物是否含有共价键强弱电解质溶液的式质量数为的氧原子乙烯的结构简式碳酸氢根离子的电离方程式下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是稀溶液某混合溶液含以下离子中的若干种溶液进行如下实验第一份加入溶液有沉淀产生第二份加足量溶的是溶液中含一定存在一定存在一定不存在可能存在分别取三份各有和的混合溶液将它均分成两份一份滴加稀硫酸使离子完全沉淀另一份滴加溶液使离子完全沉淀反应中消耗据此得知原混合溶液中的为下列选项中所涉及到的两个量