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1、学习必备 欢迎下载 高中化学常见气体实验室和工业制法 氧气 氢气 氯气 氮气 氯化氢 硫化氢 氨气 二氧化硫 二氧化氮 一氧化氮 二氧化碳 一氧化碳 甲烷 1.常见气体的制取和检验 氧气 制取原理-含氧化合物自身分解 制取方程式-2KClO3=2KCl+3O2 装置-略微向下倾斜的大试管,加热 检验-带火星木条,复燃 收集-排水法或向上排气法 氢气 制取原理-活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式-Zn+H2SO4=H2SO4+H2 装置-启普发生器 检验-点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集-排水法或向下排气法 氯气 制取原理-强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式-MnO2+4HCl(浓)
2、MnCl2+Cl2+2H2O 装置-分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验-能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质-先通入饱和食盐水(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气)收集-排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收-Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 硫化氢 制取原理-强酸与强碱的复分解反应 制取方程式-FeS+2HCl=FeCl2+H2S 装置-启普发生器 检验-能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂质-先通入饱和 NaHS溶液(除 HCl),再通入固体 CaCl2(或 P2O5)(除水蒸气)收集-向上排气法 尾气回收-H2S+2NaOH=Na2S+H2O或 H2S+NaOH=Na
3、HS+H2O 二氧化硫 制取原理-稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式-Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 装置-分液漏斗,圆底烧瓶 检验-先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂质-通入浓 H2SO4(除水蒸气)收集-向上排气法 尾气回收-SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 学习必备 欢迎下载 二氧化碳 制取原理-稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式-CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 装置-启普发生器 检验-通入澄清石灰水,变浑浊 除杂质-通入饱和 NaHCO3溶液(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气)收集-排水法
4、或向上排气法 氨气 制取原理-固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式-Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3+2H2O 装置-略微向下倾斜的大试管,加热 检验-湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂质-通入碱石灰(除水蒸气)收集-向下排气法 氯化氢 制取原理-高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式-NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl 装置-分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验-通入 AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀 HNO3沉淀不溶 除杂质-通入浓硫酸(除水蒸气)收集-向上排气法 二氧化氮 制取原理-不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;制取方程式-Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2
5、NO2+2H2O 装置-分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验-红棕色气体,通入 AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成 收集-向上排气法 尾气处理-3NO2+H2O=2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 一氧化氮 制取原理-不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;制取方程式-Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 装置-分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验-无色气体,暴露于空气中立即变红棕色 收集-排水法 一氧化碳 制取原理-浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式HCOOH=CO+H2O 装置-分液漏斗,圆底烧瓶 检验-燃烧,蓝色火焰,无水
6、珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂质-通入浓硫酸(除水蒸气)收集-排水法 甲烷 制取方程式-CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3 氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷常见气体的制取和检验氧气制取原理含氧化合物自身分解制取方程式装置略微向下倾斜的大试管加热检验带火星木条复燃收集排水法或向上排气法氢气制取原理活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式化合物制取方程式浓装置分液漏斗圆底烧瓶加热检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色除杂质先通入饱和食盐水除再通入浓除水蒸气收集排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收硫化氢制取原理强酸与强碱的复分解反应制取方程法尾气回收或二氧化硫制取原理稳定性强酸与不稳定性弱
7、酸盐的复分解制取方程式装置分液漏斗圆底烧瓶检验先通入品红试液褪色后加热又恢复原红色除杂质通入浓除水蒸气收集向上排气法尾气回收学习必备欢迎下载二氧化碳制取学习必备 欢迎下载 装置-略微向下倾斜的大试管,加热 收集-排水法或向下排空气法 乙烯 制取原理-浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式-CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 装置-分液漏斗,圆底烧瓶,加热 除杂质-通入 NaOH 溶液(除 SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集-排水法 乙炔 制取原理-电石强烈吸水作用 制取方程式-CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=-CH 装置-分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验-无
8、色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟 除杂质-通入硫酸铜溶液(除 H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷常见气体的制取和检验氧气制取原理含氧化合物自身分解制取方程式装置略微向下倾斜的大试管加热检验带火星木条复燃收集排水法或向上排气法氢气制取原理活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式化合物制取方程式浓装置分液漏斗圆底烧瓶加热检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色除杂质先通入饱和食盐水除再通入浓除水蒸气收集排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收硫化氢制取原理强酸与强碱的复分解反应制取方程法尾气回收或二氧化硫制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式装置分液漏斗圆底烧瓶检验先通入品红试液褪色后加热又恢复原红色除杂质通入浓除水蒸气收集向上排气法尾气回收学习必备欢迎下载二氧化碳制取