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1、学习好资料 欢迎下载 第二章 化学物质及其变化 一、物质的分类 1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2、分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 溶液 胶体 浊液 粒子大小 1nm(1
2、-100)nm 100nm 能否过滤 能 能 不能 主要特征 均匀、透明、稳定 均匀、有的透明、较稳定 不均匀、不透明、不稳定 是否有丁达尔效应 没有 有 没有 举例 NaCl、蔗糖溶液 Fe(OH)3 胶体 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括
3、复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液
4、中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。学习好资料 欢迎下载 书写方法：写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题 所谓离子在同一溶
5、液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H+和 C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4+等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H+和 OH-、CH3COO-，OH-和 HCO3-等。D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸
6、性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的 H+（或 OH-）。（4）、离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四看离子配比是否正确 五看原子个数、电荷数是否守恒 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应 氧化还原反应概念的发展比较 得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去（或偏离）电子的反应 还原反应 失氧的反应 化合
7、价降低的反应 得到（或偏向）电子的反应 氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移（得失或偏移）的反应 氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）本方法它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化还可以通过分门别类的研究了解物质及其变化的规律分类要有一定的标准根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类交叉分类和树状分类是常用的分类方法分散气体液体固体起容纳分散质作用的物质称作分散剂可以是气体液体固体粒子大小能否过滤主要特征溶液胶体浊液三种分散系的比较溶液能
8、胶体能浊液不能均匀透明稳定均匀有的透明较稳定不均匀不透明不稳定是否有丁达尔效应没有变化进行分类根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为化合反应分解反应置换反应复分解反应根据反应中是否有离子参加可将反应分为离子反应有离子参加的一类反应主要包括复分解反应和有离子参加的氧学习好资料 欢迎下载 练习题 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括 13 小题,19题每题只有 1个选项符合题意，每小题 3分,1013题每题有 12 个答案，每小题 4分，共 43 分。)1下列物质中属于氧化物的
9、是 AO2 BNa2O CNaClO DFeSO4 2根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 3能用 HOHH2O 来表示的化学反应是 A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中 4下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 ACl2Cl BZn Zn2 C2H2O DCuOCuCl2 5将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A冷水 B沸水 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液 6某溶液中只含有
10、Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为 321，则溶液中 Al3+和 SO42的离子个数比为 A12 B14 C34 D32 7在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 AK+、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32 CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42 8对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是 A B C D 9下列反应属于氧化还原反应的是 ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2 C2
11、H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO2 10下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2 11从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl C2H2S+SO2
12、=2H2O+3S DC+CO22CO 12下列物质属于钠盐的是 本方法它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化还可以通过分门别类的研究了解物质及其变化的规律分类要有一定的标准根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类交叉分类和树状分类是常用的分类方法分散气体液体固体起容纳分散质作用的物质称作分散剂可以是气体液体固体粒子大小能否过滤主要特征溶液胶体浊液三种分散系的比较溶液能胶体能浊液不能均匀透明稳定均匀有的透明较稳定不均匀不透明不稳定是否有丁达尔效应没有变化进行分类根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为化合反应分解反应置换反应复分解反应根据反应中是否有离子参加可将
13、反应分为离子反应有离子参加的一类反应主要包括复分解反应和有离子参加的氧学习好资料 欢迎下载 ANa2O BCH3COONa CNaHSO4 DNa2O2 13在下列反应中，HCl 作氧化剂的是 ANaOH+HCl NaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2 CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O 二、填空题：（25 分）14 下列物质：Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl 溶液。属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。15在 Fe
14、3O4 4CO3Fe4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。（4 分）16写出下列物质的电离方程式：（3 分）NaHSO4 ，K2SO4 ，NH4NO3 。17胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：（5 分）；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：。本方法它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化还可以通过分门别类的研究了解物质及其变化的规律分类要有一定的标准根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的
15、分类交叉分类和树状分类是常用的分类方法分散气体液体固体起容纳分散质作用的物质称作分散剂可以是气体液体固体粒子大小能否过滤主要特征溶液胶体浊液三种分散系的比较溶液能胶体能浊液不能均匀透明稳定均匀有的透明较稳定不均匀不透明不稳定是否有丁达尔效应没有变化进行分类根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为化合反应分解反应置换反应复分解反应根据反应中是否有离子参加可将反应分为离子反应有离子参加的一类反应主要包括复分解反应和有离子参加的氧学习好资料 欢迎下载 三、简答题：（4 分）18已知 NaCl 中混有 Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去 Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学
16、方程式。（4 分）四、实验题：（17 分）19用下列仪器的编号回答问题（7 分）容量瓶 蒸馏烧瓶 酸式滴定管 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗 加热时必须垫石棉网的有 ，使用时必须检查是否漏水的有 ，标有零刻度的有 。20如图所示，在一烧杯中盛有 H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设 H2SO4和 Ba(OH)2溶液密度相同。（4 分）试回答 此实验中，观察到的现象有 ，。写出实验过程中反应的离子方程式为 。21由 A 和 B 两种盐组成的混合物，进行了下列实验：（6 分）试判断，A、B 分别是 。写出实验过程中加水时时
17、发生反应的离子方程式 。五、计算题：（15 分）本方法它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化还可以通过分门别类的研究了解物质及其变化的规律分类要有一定的标准根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类交叉分类和树状分类是常用的分类方法分散气体液体固体起容纳分散质作用的物质称作分散剂可以是气体液体固体粒子大小能否过滤主要特征溶液胶体浊液三种分散系的比较溶液能胶体能浊液不能均匀透明稳定均匀有的透明较稳定不均匀不透明不稳定是否有丁达尔效应没有变化进行分类根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为化合反应分解反应置换反应复分解反应根据反应中是否有离子参加可将反应分为离子反应
18、有离子参加的一类反应主要包括复分解反应和有离子参加的氧学习好资料 欢迎下载 22实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：2KClO32KCl3O2 开始时二氧化锰含量为265，当二氧化锰的含量为30时，求氯酸钾的分解率是多少？（7 分）23将 6.5g 锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到 80mL 密度为 1.25g/mL 的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（8 分）本方法它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化还可以通过分门别类的研究了解物质及其变化的规律分类要有一定的标准根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类交叉分类和树状分类是常用的分类方法分散气体液体固体起容纳分散质作用的物质称作分散剂可以是气体液体固体粒子大小能否过滤主要特征溶液胶体浊液三种分散系的比较溶液能胶体能浊液不能均匀透明稳定均匀有的透明较稳定不均匀不透明不稳定是否有丁达尔效应没有变化进行分类根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为化合反应分解反应置换反应复分解反应根据反应中是否有离子参加可将反应分为离子反应有离子参加的一类反应主要包括复分解反应和有离子参加的氧