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1、潍坊职业学院 化工产品分析检测精品资源共享课 强碱滴定强酸滴定曲线 教学要点：酸碱滴定曲线 强碱滴定强酸的滴定曲线 突跃范围与酸碱浓度的关系（一）酸碱滴定曲线 在酸碱滴定中，必须选择合适的指示剂，使滴定终点与计量点尽量吻合。为此，应当了解滴定 过程中尤其是在计量点前后溶液 pH 值的变化情况。以滴定过程中混合溶液的 pH 为纵坐标，以所加入的酸碱标准溶液的量为横坐标，所绘制的关 系曲线称为 酸碱滴定曲线。酸碱强度不同，酸碱滴定曲线也不同。（二）强碱滴定强酸的滴定曲线 以 0.1000mol L-1NaOH 滴定 0.1000mol L-1HCl 20.00ml 为例说明 滴定前：溶液的 pH
2、值取决于 HCl 的初始浓度 H+0.1000，pH1.00 滴定开始至计量点以前：溶液的酸度取决于剩余 HCl 的浓度。当滴入 NaOH 溶液 19.98ml（即 即滴定误差为-0.1%）时，溶液的 H+为 H+0.1000 0.02 5l0-5，pH4.3 20.00 19.98 化学计量点时：滴入的 20.00mL NaOH 与 20.00mL HCl 恰好完全反应，溶液组成为 NaCl 水溶 液，呈中性。H+OH-1.00 l0-7，pH7.00 计量点以后：溶液的组成为 NaCl 与 NaOH 混合溶液,溶液 pH 取决于过量的 NaOH。当滴入 NaOH 溶液 20.02m1（即滴
3、定误差为 0.1%）时，溶液中的 OH-为 OH-0.100 0 0.02 5l0-5，pOH4.3，pH9.7 20.00 20.02 按上述方法计算出的溶液 表3 pH 值，列于下表中。0.1000molL-1NaOH 滴定 0.1000mol L-1HCl pH 值的变化 NaOH 的加入/mL 滴定百分数 HCl 的剩余量/mL 过量 NaOH/mL pH 0.00 0.00 20.00 1.00 19.80 99.00 0.20 3.30 19.96 99.80 0.04 0.02 4.00 19.98 99.90 0.02 0.04 4.3 20.00 100.0 0.00 0.2
4、0 7.00 20.02 100.1 2.00 9.7 20.04 100.2 20.00 10.00 20.20 101.0 10.70 22.00 110.0 11.70 40.00 200.0 12.50 酸碱滴定曲线如图 1所示。由表 3 和图 1 可知：NaOH 从 019.98mL，pH 从 1.0 增加到 4.3，pH=3.3，不显著，曲线较平坦。在理论终点附近，NaOH 从 19.98 20.02mL，pH 从 4.3增加到 9.7，pH=5.4，变化了 5.4个 pH单位。这种 pH 值的急剧改变，称为 滴定突跃，简称突跃。滴 定误差从-0.1%到+0.1%滴定曲线的 pH
5、范围，称为滴定 突跃范围，简称突跃范围。理论终点以后，溶液 pH 值的变化比较缓慢，曲 线后段又转为平坦 上述滴定的突跃范围：4.3 9.7。强酸滴定强碱，如 0.1000 mol L-1HCl 滴定 0.1000 mol L-1NaOH溶液 20.00mL，滴定过程中 pH 值的变化规律与上述相似，滴定曲线的形状与强碱滴定强酸正好相反。（三）突跃范围与酸碱浓度的关系 突跃范围的大小，与滴定剂和试样浓度有关。例如，分别用 1.000molL-1、0.1000 mol L-1、0.01000molL-1 NaOH，滴定相应浓度的 HCl，所得 突跃范围分别为 pH3.3 l0.7、4.39.7和
6、 5.38.7，如图 3所示。酸碱浓度降低 10倍时，突跃范图 1 0.1000 mol L-1NaOH 滴定 20.00ml 0.1000 molL-1HCl 的滴定曲线 定曲线突跃范围与酸碱浓度的关系一酸碱滴定曲线在酸碱滴定中必须选择合适的指示剂使滴定终点与计量点尽量吻合为此应当了解滴定过程中尤其是在计量点前后溶液值的变化情况以滴定过程中混合溶液的为纵坐标以所加入的酸碱滴定曲线以滴定为例说明滴定前溶液的值取决于的初始浓度滴定开始至计量点以前溶液的酸度取决于剩余的浓度当滴入溶液即即滴定误差为时溶液的为化学计量点时滴入的与恰好完全应溶液组成为水溶液呈中性计量点以后溶液的组滴定值的变化表的加入滴
7、定百分数的剩余量过量酸碱滴定曲线如图所示由表和图可知从从增加到不显著曲线较平坦在理论终点附近从从增加到变化了个单位这种值的急剧改变称为滴定突跃简称突跃滴定误差从到滴定曲线的范围称为围 将减少 2 个 pH 单位。例如，用 0.01000mol L-1 强碱滴定 0.01000mol L-1 强酸时，突跃范围为 pH5.38.7，就不能用甲 基橙作指示剂。当酸和碱的浓度低于 10-4mol L-1 时，已没有明显的滴定突跃，无法选择指示剂进行滴定。因此 测定时，不宜使用浓度太小的标准溶液。标准溶液浓度也不能太高，浓度过虽然有利于指示剂的选 择，但每滴溶液中所含标准物质的量较多，在化学计量点附近多
8、加或少加半滴标准溶液，引起的误 差就较大。通常标准溶液和样品的浓度应控制在 0.01 1molL-1 之间。定曲线突跃范围与酸碱浓度的关系一酸碱滴定曲线在酸碱滴定中必须选择合适的指示剂使滴定终点与计量点尽量吻合为此应当了解滴定过程中尤其是在计量点前后溶液值的变化情况以滴定过程中混合溶液的为纵坐标以所加入的酸碱滴定曲线以滴定为例说明滴定前溶液的值取决于的初始浓度滴定开始至计量点以前溶液的酸度取决于剩余的浓度当滴入溶液即即滴定误差为时溶液的为化学计量点时滴入的与恰好完全应溶液组成为水溶液呈中性计量点以后溶液的组滴定值的变化表的加入滴定百分数的剩余量过量酸碱滴定曲线如图所示由表和图可知从从增加到不显著曲线较平坦在理论终点附近从从增加到变化了个单位这种值的急剧改变称为滴定突跃简称突跃滴定误差从到滴定曲线的范围称为