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1、学习必备 欢迎下载 九年级化学第四单元 物质构成的奥秘 知识归纳 考点 1.原子的构成 1构成原子的粒子 2在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。考点 2.相对原子质量 1相对原子质量的标准：碳 12 原子质量的 112.2Ar=某种原子的质量一种碳原子的质量12/1相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。3原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数+中子数。考点 3.元素 1元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。3地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素
2、）是氧，含量最多的金属元素是铝。4生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。空气中含量：氮、氧。海水中：氧、氢、氯、钠 考点 4.元素符号 1元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示。2书写：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如 H、O、C、S、P 等。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如 Na、Ca、Mg、Cu、Ca、Cl 等。3元素符号的意义：既可以表示一种元素，又可以表示这种元素的一个原子。例如：H 的含义为：a表示氢元素；b表示一个氢原子。但是，元素符号前加上化学计量数后，就只能表示该元素原子的个数，不能表示该元素。如
3、 2H：表示两个氢原子，不能说成两个氢元素。考点 5.物质组成、构成的描述 1物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。2物质由粒子（分子、原子、离子）构成，例如：（1）水是由水分子构成的。（2）金是由金原子构成的。（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。3分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。考点 6.元素周期表简介 1元素周期表的结构（1）周期表每一横行叫做一个周期，共有 7 个周期。（2）周期表每一纵行叫做一族，共有 16 个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族）。2元素周期表的意义 是学习和研究化学知识的重要工具；为寻
4、找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质。考点 7.核外电子的分层排布 1电子排布分层排布：第一层不超过 2 个；第二层不超过 8 个；最外层不超过 8 个。原子 原子核 质子（每个质子带 1 个单位正电荷）中子（不带电）核外电子(每个电子带 1 个单位负电荷)学习必备 欢迎下载 2原子结构示意图：（1）含义：原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。如图是一些原子的原子结构示意图。（2）元素性质与原子最外层电子
5、数的关系 元素的分类 原子最外层电子数 得失电子的倾向 化学性质 金属元素 一般少于 4 个 易失电子 不稳定 非金属元素 一般多于(或等于)4 个 易得电子 不稳定 稀有气体元素 8 个(氦为 2 个)稳定结构 一般不参加化学反应，性质稳定 稳定 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数；原子最外层电子数为 8（氦为 2）的结构为稳定结构。（3）原子、阳离子、阴离子的判断 原子：核内质子数=核外电子数；阳离子：核内质子数核外电子数；阴离子：核内质子教核外电子数 考点 8.离子 1定义：带电荷的原子（或原子团）。2分类：阳离子：带正电荷的粒子，如 Na+、Mg2+；阴离子：带负电荷的粒子，如 C
6、l、O2。3离子符号表示的意义：根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此 2Mg2+表示：2 个镁离子，每个镁离子带有 2 个单位的负电荷；O2-表示：氧离子，每个氧离子带有 2 个单位的负电荷；4有关离子的小结（1）金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；（2）离子所带的电荷=该元素的化合价；常见的原子团离子：NH4+铵根离子；OH-氢氧根离子；NO3-硝酸根离子；CO32-碳酸根离子；SO42-硫酸根离子。考点 9.化学式 1化学式的意义(以 H2O
7、 为例)分类 意义 实例 宏观 表示一种物质 水 表示该物质的元素组成 水是由氢、氧两种元素组成的 分类 意义 实例 微观 表示物质的一个分子 一个水分子 表示物质的分子构成 每个水分于是由防个氢原于和一个氧原子构成的 学习必备 欢迎下载 每一个化学式中的数字都有其特定的意义，特别要注意化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字具有不同的意义。2化学式的写法 a单质、金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别用 O2、H2、N2、C12来表示。b化合物：氧化物的化学式，总是氧在后，其他元素在前，如 A
8、l2O3、SO2等；金属与非金属形成的化合物，其化学式总是金属在前，非金属在后，如 NaCl、MgCl2等。化学式中原子个数为 1 时，“1”省略不写。3化学式的读法（1）两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)（2）由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。注意若非金属原子为一个，数字“1”不读。（3）氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。注意含“MnO4”时，先标化合价，然后命名：高锰酸根或锰酸根。（4）金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。（5）金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外)组成的物质，读为“某酸某”。（6）“NH4”命名时看成一种金属元素。（7）Fe +
9、2 +3 高价时读为“铁”；低价时读为“亚铁”强调含“Fe”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚”。4化学式周围数字的意义 元素符号前面的数字：表示原子的个数。元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数 元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。离子符号前面的数字：表示离子的个数。化学式前面的数字：表示分子的个数。考点 10.化合价 1化合价的表示方法 通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示。化合价与离子符号的书写有一定的区别与联系，如下表所示：化合价 离子 表示 方法 用+1，+2，-l，-2等表示
10、，标在元素符号正上方(“1”不省略)用+，2+，-，2-等表示，标在元素符号右上角(“l”省略不写)实例 +1 +2 +3 -l -l -2 Na、Mg、Al、Cl、OH、SO4 Na+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-：SO42-联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子的电荷，通常数值相等，位置不同，正负号写法不同。2常见的化合价 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，氢一氧二为标准，看见单质即为零！负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。下表是一些常见原子团的化合价：根的名称 根的符号 化合价 根的名称 根的
11、符号 化合价 氢氧根 OH 碳酸根 CO3 硝酸根 NO3 硫酸根 SO4 碳酸氢根 铵根 NH4 学习必备 欢迎下载 氯酸根 3一般规律 A氢元素的化合价通常显+1 价，氧元素的化合价显-2 价。B在化合物中，金属元素为正价。C非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。D在化合物中，正、负化合价的代数和为零。E在单质中元素的化合价为零。4应用 检验化学式的正误；根据化学式判断元素的化合价；根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如 P为+5 价，氧为-2 价，交叉后为 P2O5；最小公倍数法，选求出几种元素
12、化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。考点 11.有关化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量 原子个数之和 例：CaCO3的相对分子质量 解：Mr(CaCO3)=CO(NH2)2的相对分子质量 解：Mr【CO(NH2)2】=2、计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量 原子个数之比 例：H2O 中各元素的质量比 解：m(H):m(O)=NH4NO3中 N、H、O 各元素的质量比 解：m(N):m(H):m(O)=3、计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量 原子个数）化合物的相对分子质量 100%例：NH4HCO3
13、中氮的质量分数 解：N%=KClO3中氧的质量分数 解：O%=4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量 化合物中该元素的质量分数 例：求 80 kg NH4NO3中所含氮元素质量。解：N：变形：化合物的质量=某元素的质量 化合物中某元素的质量分数。例：H2SO4中 S 的质量为 32g，求 H2SO4的质量？解：H2SO4：5、已知化合物中各元素的质量分数，求化学式-原子个数比。例：核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是 150，其中含碳 40，含氢 6.7，其余的是氧，则核糖的化学式是 。解：某原子个数=相对分子质量这种元素的质量分数该元素的相对原子质量