《高中化学电离平衡经典题附答案和解析中学教育高中教育中学教育高中教育.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学电离平衡经典题附答案和解析中学教育高中教育中学教育高中教育.pdf（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备 欢迎下载【例题 3】（2011 山东高考）室温下向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增 D.再加入 10 mL pH11 的 NaOH 溶液，混合液 pH7 解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即：c(H)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项 A、C 均不正确；由水的离子积常数 Kwc(H
2、+)c(OH)知 c(OH)Kw/c(H)，所以 c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)Kw Ka/Kw 其中 Ka 表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项 B 正确；pH3 的醋酸说明醋酸的浓度大于 0.001mol/L，pH11 的 NaOH 溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的 pH11 的NaOH 溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D 不正确。练习 2.已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3
3、COOHCH3COO H+，要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是：A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 解析：外界条件的改变，使 c(H+)/c(CH3COOH)值增大，平衡必须向正方向移动，但想正方向移动该值不一定增大，因此要具体分析，选项 A 加少量烧碱溶液，首先发生化学反应生成 CH3COONa，其电离出的 CH3COO，对余下的 CH3COOH 电离起到抑制作用，故c(H+)/c(CH3COOH)值减小；选项 B 是升高温度，因电离是吸热过程，升高温度向吸热方向移动，因而促进了 CH3COOH 的电离，故 c(H+)/c(CH3C
4、OOH)值增大；加少量冰醋酸。虽然平衡向正方向移动，但随着 CH3COOH 增大，电离程度减小，故 c(H+)/c(CH3COOH)值减小；加水稀释 CH3COOH 的电离度增大，因此 c(H+)/c(CH3COOH)值增大。答案：B、D。3、(04-湖北理综-9)将 0.lmol1L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中 c(H+)和 c(OH-)都减小 B溶液中 c（H+）增大 C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH 增大 Dog 4、(02-上海化学-18)在相同温度时 100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的
5、是 A 中和时所需 NaOH 的量 B 电离程度 C H+的物质的量 D CH3COOH 的物质的量 猫狗 7、(04-广东化学-3)PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A、H+的物质的量相同 B、物质的量浓度相同 C、H+物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同 Dog 9、89-全国-14 pH 值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A 一样多 B 醋酸比硫酸多 C 硫酸比醋酸多 D 无法比较 Boy 12、(03-广东化学-17)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不
6、等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的学习必备 欢迎下载 是 A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B 甲烧杯中的酸过量 C 两烧杯中参加反应的锌等量 D 反应开始后乙烧杯中的 c（H）始终比甲烧杯中的 c（H）小 Ac 14、00-上海-22 取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0 03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A 醋酸与锌反应放出氢气多 B 醋酸与锌反应速率大 C 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 Bc 7(2011 福州市模拟)一定温度下，将一
7、定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是()Aa、b、c 三点溶液的 pH：cba Ba、b、c 三点醋酸的电离程度：abc C用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏小 Da、b、c 三点溶液用 1 mol L1 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：caV（Y）D.若 X、Y 都是一元弱碱，则 a 的值一定大于 9 D【试题分析】mL 稀释至 500mL 即稀释 100 倍，由图像可看出，X 的变化比 Y 的变化大，则 X 的碱性比Y 强，其电离程度比 Y 大；形成盐酸盐时，碱越弱，则水解程度越大，溶液的 pH 越小；由少溶液中不变醋
8、酸的电离程度增大亦增再加入的溶液混合液解析醋酸属于弱酸加水稀释有利于醋酸的电离所以醋酸的电离程度增大同时溶液中导电粒子的数目会增大由于溶液体积变化更大所以溶液的酸性会降低即均会降低因此选项与温度有关所以选项正确的醋酸说明醋酸的浓度大于的溶液说明氢氧化钠的浓度等于因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的因此加入等体积的的溶液时醋酸会过量因此溶液显酸性不正确练习已知的醋酸溶液中存在电离平衡使溶正方向移动但想正方向移动该值不一定增大因此要具体分析选项加少量烧碱溶液首先发生化学反应生成其电离出的对余下的电离起到抑制作用故值减小选项是升高温度因电离是吸热过程升高温度向吸热方向移动因而促进了的电离故学习必备
9、 欢迎下载 于 pH 相同，则完全中和时，碱越弱消耗酸越多，Y 比 X 弱，则 Y 消耗的稀硫酸多；若都是一元弱碱，则稀释后溶液的 pH 变化均小于 2，故 a 值一定大于 9。综上所述，答案为 D。925时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，则下列说法正确的是()弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.76 105 4.9 1010 Ka14.31 107 Ka25.61 1011 A.等 物 质 的 量 浓 度 的 各 酸 对 应 的 钠 盐 溶 液pH大 小 顺 序 为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B a mol L1 NaOH 溶液与 b mo
10、l L1 HCN 溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na)c(CN)，则 a 一定大于 b C冰醋酸中逐滴加水，则溶液导电性、醋酸电离程度、pH 均先增大后减小 DNaHCO3 和 Na2CO3 混合溶液中，一定存在 c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)解析：本题考查电离平衡及电离平衡常数。根据弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱，盐越易水解，溶液碱性越强，又由于 K(CH3COOH)K(HCN)K(HCO3)，故 pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A 错误；当ab时，NaOH 与HCN 恰好反应得到的NaCN 溶液因CN的水解而使c(Na)c(CN)
11、，不一定非要 ab，B 错；往冰醋酸中加入水，电离程度、导电性先增大后减小，pH 先减小后增大，C 错误；NaHCO3 和 Na2CO3 混合液中符合电荷守恒有 c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，D 正确。答案：D 10现有物质的量浓度均为 0.01 molL1 的四种溶液稀盐酸稀硫酸醋酸溶液NaOH 溶液，下列说法正确的是()ApH 由小到大的顺序是 B溶液中水电离出的 H浓度由小到大顺序为 C取一定体积的溶液，分别和、溶液完全中和，消耗、溶液的体积由小到大的顺序是 D取 a 体积的溶液和 b 体积的溶液混合后，溶液的 pH 为 3，则 a b 约为 11 9 解析
12、：此题内容详尽包罗万象，应逐项分析得出答案。A 项中 c(H)越大，pH 越小，四种溶液 pH 由小大顺序为，A 错；B 项中 c(H)或 c(OH)大，抑制程度大，从浓度看与抑制程度相同，故四溶液水电离出的 c(H)由小大顺序为，B 错误；C 项中因盐酸与醋酸均为一元酸，所耗体积相同，C 错误；D 项中由于混合液 pH3，说明酸过量，由a 0.01b 0.01ab103 得 a b11 9，D 正确。答案：D 少溶液中不变醋酸的电离程度增大亦增再加入的溶液混合液解析醋酸属于弱酸加水稀释有利于醋酸的电离所以醋酸的电离程度增大同时溶液中导电粒子的数目会增大由于溶液体积变化更大所以溶液的酸性会降低即均会降低因此选项与温度有关所以选项正确的醋酸说明醋酸的浓度大于的溶液说明氢氧化钠的浓度等于因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的因此加入等体积的的溶液时醋酸会过量因此溶液显酸性不正确练习已知的醋酸溶液中存在电离平衡使溶正方向移动但想正方向移动该值不一定增大因此要具体分析选项加少量烧碱溶液首先发生化学反应生成其电离出的对余下的电离起到抑制作用故值减小选项是升高温度因电离是吸热过程升高温度向吸热方向移动因而促进了的电离故