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1、学习必备 欢迎下载 章末综合检测(二)(时间：90 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1下列说法中正确的是()A酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸 B碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱 C氧化物不可进一步分类 D树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法 解析：选 D。同一类物质，依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。如酸还可分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。碱还可分为易溶性碱和难溶性碱。氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等。2下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的
2、是()ASO2 BH2SO4 CCl2 DFeCl3 解析：选 B。SO2中硫元素的化合价为4 价，处于中间价态，SO2既可作氧化剂又可作还原剂；H2SO4中的硫元素是6 价，氢是1 价，而氧元素在 H2SO4中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl2中的氯元素是 0 价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCl3中的铁元素是3 价，处于最高价态，只有氧化性，氯元素的化合价是1价，处于最低价态，只有还原性，所以 FeCl3既可作氧化剂又可作还原剂。3下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是()A净化后的空气；氧化镁 B水和冰混合；澄清石灰水 C生锈的铁钉；高锰酸
3、钾充分加热后的剩余固体 D氯化钾；液氧 解析：选 B。A中，净化后的空气为混合物，MgO为纯净物；C中，生锈后的铁钉有 Fe 和Fe2O3，KMnO4加热后剩余 K2MnO4、MnO2，二者均为混合物；D中，二者均为纯净物。4下列化学反应，能用离子方程式 CO322H=CO2H2O来表示的是()A稀硝酸和碳酸钡的反应 B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C石灰石和盐酸的反应 D盐酸和 NaHCO3溶液的反应 解析：选 B。A中 BaCO3和 C中 CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式；D中的离子方程式为：HCO3H=H2OCO2。5下列叙述正确的是()A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
4、 B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 解析：选 D。A中如反应 2O3=3O2，故错误；B中氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱；C中如 Fe2、SO32可被氧化，也可被还原；D中如 HClO4中的氢元素、氯元素都处于最高价，但其氧化性弱。6硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知 25.0 mL 0.1 molL1的 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下 112 mL Cl2完全转化为 Cl时，S2O32转化成()AS2 B S CSO32 D SO42 解析：选 C。N
5、a2S22O3Sx，由电子得失总数相等可知 250 mL103 LmL10.1 molL12(x2)112 mL103 LmL122.4 Lmol12，x4。7(20XX年江苏省南京市期末)下列反应的离子方程式中，正确的是()A二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：学习必备 欢迎下载 SO2OH=SO32H2O B硫酸与氢氧化钡溶液反应：HOH=H2O C二氧化氮与水反应：3NO2H2O=NO 2H2NO3 D氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O32OH=2AlO2H2 解析：选 C。A中质量、电荷不守恒；B中应为 2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O；D中应为：Al2O32OH=2AlO2H2O
6、。8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO42、Fe3 B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、MnO4、Cl CpHB2C2D2 氧化性：D2C2B2A2 还原性：ABCD 还原性：DCBA A B C D 解析：选 D。由知氧化性 A2B2，还原性 BA；由知氧化性 A2C2，还原性 CA；由知氧化性 B2C2，还原性 CB；由知氧化性 C2D2，还原性 DC。综合可得氧化性 A2B2C2D2，还原性 DCBA。13在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是()ACa2、Na、NO3、CO32 BMg2、Cl、NH4、SO42
7、 CK、Cl、HCO3、NO3 DCa2、Na、Fe3、NO3 解析：选 B。A中，Ca2、CO32不能大量共存，且 CO32与 H反应；C中，HCO3H=H2OCO2；D中，Fe3溶液呈黄色。14已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是()A2WZ2=2ZW2 B2XY2=2YX2 C2YW2=2WY2 D2ZX2=2XZ2 解析：选 C。本题的分析可采用实验反证法，即假定所给的反应能够进行，推出有关微粒间的氧化能力强弱顺序，再与已知对比，顺序一致者能够发生，不一致者不能发生。A若发生，推出氧化性：Z2W2，错误；B若发生
8、，推出氧化性：Y2X2，错误；C 若发生，推出氧化性：W2Y2，正确；D若发生，推出氧化性，X2Z2，错误。15对离子反应：xR2yHO2=mR3nH2O，下列说法中，错误的是()Am4，R3是氧化产物 Bxym4，n2 C该反应中 R2得到电子，被还原为 R3 D任何氧化还原反应电子得失总数必然相等 解析：选 C。依据得失电子守恒，可以确定：氧化剂(O2)得 4 mol电子，则还原剂(R2)失电子也为 4 mol，即mx4。再依据质量守恒和电荷守恒，确定y4，n2。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(11 分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：有一种分类方
9、法可分为含氧酸和无氧酸碱只有两种分类方法可分为强碱和弱碱一元碱和二元碱氧化物不可进一步分类树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法解析选同一类物质依据不同的分类标准可以有不同的分类方法如酸还可化物金属氧化物和非金属氧化物等下列各种物质在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是解析选中硫元素的化合价为价处于中间价态既可作氧化剂又可作还原剂中的硫元素是价氢是价而氧元素在中性质很稳定通常不失电子所只有氧化性氯元素的化合价是价处于最低价态只有还原性所以既可作氧化剂又可作还原剂下列物质中前者属于纯物后者属于混合物的是化后的空气氧化镁水和冰混合澄清石灰水生锈的铁钉高锰酸钾充分加热后的剩余固体氯化钾液氧学习必
10、备 欢迎下载 既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。A2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 B2NaCl2=点燃2NaCl CZnCuSO4=ZnSO4Cu D2KMnO4=K2MnO4MnO2O2 ECaOCO2=CaCO3 F4FeS211O2=高温2Fe2O38SO2(2)根据反应 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：还原剂是_，还原产物是_。氧化剂与氧化产物的物质的量比是_。当有 2 m
11、ol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为_g。反应的还原剂是 Cu，氧化剂是 HNO3，还原产物为 NO2，氧化产物为 Cu(NO3)2。当有 4 mol HNO3参加反应时，作氧化剂的 HNO3只有 2 mol，对应的氧化产物 Cu(NO3)2为 1 mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 21。有 2 mol HNO3参加反应时，被氧化的 Cu为 0.5 mol，质量为 32 g。答案：(1)D E B A F(2)Cu NO2 21 32 17(10 分)在反应 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物的
12、质量之比为_，被氧化与未被氧化的 HCl的质量之比为_，若有 73 g HCl 被氧化，电子转移的总数为_，产生 Cl2的质量为_g。解析：KMnO4中 Mn元素的化合价降低，则 KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl 中 Cl元素的化合价升高，则 HCl为还原剂，Cl2为氧化产物。所以氧化产物(Cl2)与还原产物(MnCl2)的质量比为 5712126355252。16 mol HCl 中 10 mol Cl元素化合价升高被氧化，6 mol Cl 元素化合价没变未被氧化，则被氧化与未被氧化的 HCl质量比为 10653。若有 73 g HCl 被氧化，被氧化的 HCl 转移电子 1
13、036.5 g 10 mol 73 g n(e)故m(Cl2)71 g n(e)2 mol 有一种分类方法可分为含氧酸和无氧酸碱只有两种分类方法可分为强碱和弱碱一元碱和二元碱氧化物不可进一步分类树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法解析选同一类物质依据不同的分类标准可以有不同的分类方法如酸还可化物金属氧化物和非金属氧化物等下列各种物质在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是解析选中硫元素的化合价为价处于中间价态既可作氧化剂又可作还原剂中的硫元素是价氢是价而氧元素在中性质很稳定通常不失电子所只有氧化性氯元素的化合价是价处于最低价态只有还原性所以既可作氧化剂又可作还原剂下列物质中前者属于纯物后者
14、属于混合物的是化后的空气氧化镁水和冰混合澄清石灰水生锈的铁钉高锰酸钾充分加热后的剩余固体氯化钾液氧学习必备 欢迎下载 答案：KMnO4 Cl2 355252 53 2NA 71 18(10 分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有 AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为 A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与 B、A与 E产生沉淀，B与 D、B与 E产生沉淀，C与 E、D与 E产生气体，而 C与 D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式
15、。(1)A 与 E：_。(2)B 与 E：_。(3)C 与 E：_。解析：根据题意，E与 A、B分别产生沉淀，与 C、D分别产生气体，可推断 E为 K2CO3溶液，A、B可能为 AgNO3和 BaCl2中的一种，可判断 C、D必为稀硝酸和盐酸中的一种，而 B与 D能产生沉淀，可确定 B为 AgNO3溶液，D为盐酸，因此 A为 BaCl2溶液，C为稀硝酸。答案：BaCl2 AgNO3 HNO3 盐酸 K2CO3(1)Ba2CO32=BaCO3(2)2AgCO32=Ag2CO3(3)CO322H=H2OCO2 19(13分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性
16、。回答下列问题。(1)写出装置 A中发生反应的离子方程式_ _。(2)装置 B中最适宜的试剂是 。(3)若实验中没有装置 C，使装置 B 与装置 D 直接相连，会对实验造成的影响是：_ _。(4)装 置D 中 黑 色 固 体 为 (填 名 称)，反 应 的 化 学 方 程 式为 。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_ _。(6)根据实验中的 现象，可证明 CO 具有还原性，有关反应的化学方程式是 。(7)若要根据装置 F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置 与 之间连接下图中的 装置(填序号)。解析：A是实验室制取 CO2的装置，B装置的作用是除去 CO2中
17、的 HCl，用饱和的碳酸氢钠有一种分类方法可分为含氧酸和无氧酸碱只有两种分类方法可分为强碱和弱碱一元碱和二元碱氧化物不可进一步分类树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法解析选同一类物质依据不同的分类标准可以有不同的分类方法如酸还可化物金属氧化物和非金属氧化物等下列各种物质在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是解析选中硫元素的化合价为价处于中间价态既可作氧化剂又可作还原剂中的硫元素是价氢是价而氧元素在中性质很稳定通常不失电子所只有氧化性氯元素的化合价是价处于最低价态只有还原性所以既可作氧化剂又可作还原剂下列物质中前者属于纯物后者属于混合物的是化后的空气氧化镁水和冰混合澄清石灰水生锈的铁钉高锰
18、酸钾充分加热后的剩余固体氯化钾液氧学习必备 欢迎下载 溶液，C装置的作用是干燥 CO2气体，D是产生 CO的装置，黑色固体为碳单质，E中发生的反应为：CO CuO=高温CuCO2，现象是出现红色物质，F 装置的作用是检验生成的 CO2和除去尾气。答案：(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)饱和碳酸氢钠溶液(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成 H2和 CO，H2也能还原 CuO(4)炭 CCO2=高温 2CO(5)检查装置的气密性(6)E 装置中黑色固体变成红色 CuO CO=CuCO2(7)D E 20(11 分)试样 X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进
19、行下图所示实验：(1)写出步骤发生的全部反应的离子方程式。(2)若 Y和 Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样 X中氧化铜为多少克(用m表示)。解析：(1)粉末 Z 的成分是 Fe、Cu的混合物。Y溶液为 FeCl2、CuCl2、HCl的混合溶液，所以反应中必有 Fe2HCl=FeCl2H2，又根据最后强酸性溶液不含 Cu2，所以中还发生：FeCuCl2=FeCl2Cu。(2)全部 Cu的质量为 m Cu CuO 64 80 m x x8064 m54m，则每份试样中 CuO的质量为54m1258m。答案：(1)Fe 2H=Fe2H2 FeCu2=Cu Fe2(2)58m 有一种分类方法可分为含氧酸和无氧酸碱只有两种分类方法可分为强碱和弱碱一元碱和二元碱氧化物不可进一步分类树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法解析选同一类物质依据不同的分类标准可以有不同的分类方法如酸还可化物金属氧化物和非金属氧化物等下列各种物质在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是解析选中硫元素的化合价为价处于中间价态既可作氧化剂又可作还原剂中的硫元素是价氢是价而氧元素在中性质很稳定通常不失电子所只有氧化性氯元素的化合价是价处于最低价态只有还原性所以既可作氧化剂又可作还原剂下列物质中前者属于纯物后者属于混合物的是化后的空气氧化镁水和冰混合澄清石灰水生锈的铁钉高锰酸钾充分加热后的剩余固体氯化钾液氧