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1、2021届吉林地区中考化学模拟试卷一、单 选 题（本大题共10小题，共10.0分）1.以下说法正确的是（）发射火箭时用氧气作燃料催化剂能改变一些化学反应的速率氧气、铜、氯化钠分别是由分子、原子和离子构成的物质化学变化伴随有能量变化，则伴随有能量变化的变化一定是化学变化单质或混合物都可以由一种元素组成含有氧元素的化合物一定是氧化物A.B.C.D.2.下列实验设计不合理的是（）A.将带火星的木条放到集气瓶口，证明氧气是否收集满B.可用铜片代替红磷测定空气中氧气的含量C.将红墨水分别滴入冷水和热水中观察，证明温度越高分子运动速率越快D.在敞口容器中可用碳酸钠和稀盐酸反应的方法验证质量守恒定律3.取一
2、滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如下图所示的现象：图示黑点表示石蕊溶液变成了蓝色，图示白圈表示石蕊试液变红，则下列说法中正确的是（）A.氨水和盐酸属于易挥发性物质B.氯化铉的微粒不运动C.氨分子和氯化氢分子运动的速率相等D.该反应说明化学变化中分子不可再分4.我市花果山盛产云雾茶.走近茶叶加工现场，就会闻到浓郁的茶香，其原因是（）A.分子的质量和体积都很小 B.分子是不断运动的C.分子是由原子构成D.分子之间有间隔5.如图是某个化学反应的微观模拟图，
3、下列关于该反应说法错误的是()A.反应前后总质量不变B.属于化合反应C.反应生成两种产物D.反应前后原子种类、个数不变6.如图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（）反应前 反 邮（。和 分别表示不同元素的原子）A.原子是化学变化中的最小粒子 B.反应前后分子的种类不变C.该化学反应属于化合反应 D.分子间存在一定的间隙7.下列做法不正确的是（）A.精密仪器着火，应使用二氧化碳灭火器B.电器起火时，用水扑灭C.进入久未开启的菜窖，要做灯火实验D.厨房燃气灶漏气时，应关闭阀门，打开窗户8.下列描述不氐砚的是（）A.白磷自燃产生大量的白烟B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C.细
4、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.H2s。4、H20 H2CO3三种物质中均含有氢分子9.下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A.加热一定量高镭酸钾固体B.在一定量的双氧水中加入少量二氧化镒加热一定量的氯酸钾和二氧化镐的混合物D.0 反应时间5在密闭容器中燃烧一定量的红磷1 0.除去以下四种物质中的少量杂质，可选用的试剂及操作方法正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项物质杂质可选用的试剂及操作方法AN202通过灼热的炭粉Bco2co点燃CC uF e加过量盐酸，过滤，洗涤，烘干DC a OC a C O3加水，过滤二、填 空 题（本大题共2小题，共6.0分
5、）11.各种饮用酒中都含有一种叫乙醉的物质，它俗称酒精，可通过高粱、玉米等绿色植物发酵、蒸储制得.目前我市已全面推广使用乙醇汽油，就是在普通汽油中按一定的体积比加入变性乙醇(C2HsOH)作为汽车燃料.(1)乙醇汽油属于(填“混合物”或“纯净物”).(2)乙醇汽油燃烧时是将 能大部分转化为热能，从而推动汽车发动机工作.乙醇燃料电池是一种常用的化学电源，它作电源时能量转化形式是 .(3)你认为乙醇汽油作为汽车燃料的一条优点是(4)分别写出一种煤、石油加工后可以用作燃料的产品：煤 ；石油 .12.在一个陌生的星球上，充满了一种浅黄绿色的气态单质。科学家设法取样并研究了该单质，确定其化学式是F?.他
6、们进一步研究表明：当该元素原子与金属元素原子化合时，只能形成F-。根据上面提供的信息判断，F 属于(填“金属”或“非金属”)元素。科学家在该星球上还发现了另一种元素，确定其元素符号为A 1,当与F 元素化合时A1显+3价,则这种化合物的化学式为 o三、简答题(本大题共5 小题，共 22.0分)13.用名称或化学符号填写(1)空 气 中 含 量 最 多 的 气 体；(2)胃 酸 的 主 要 成 分；(3)CH4;(4)造 成 温 室 效 应 的 主 要 气 体 之 一；(5)镁离子。14.现有下列仪器或装置，请回答下列问题:(1)仪器的名称 ；加热高镒酸钾制取氧气应选装置 填字母)，反应原理的化
7、学方程式为 ，收集。2应采取 法.(2)草酸(H2c2。4)固体在浓硫酸作用下发生反应：H2c2o4=C02 T +C0 T +H20,若用该反应来制取C O,制气装置应选(填字母)；除去其中的C02可选仪器AC,C 中装入的试剂最好是选择(填小写字母)：a.烧 碱 溶 液 b.浓 硫 酸 c.澄清石灰水.(3)点燃CO前应进行的操作是 ；若用CO还原氧化铜粉末，应选装置(填字母)，其反应方程式为(4)图 1为某种“微型”实验装置.如果G 处装稀盐酸,H 处放少量铁屑，则加热处的现象为 ；“微型塑料滴管”相当于上图实验装置中的(填字母)用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是
8、 .微塑滴15.水是生命之源，根据所学知识回答下列问题：(1)鉴 别 硬 水 和 软 水 用,鉴 别 出 软 水 的 现 象 为;(2)在电解水实验中，产 生 氢 气 和 氧 气 的 质 量 比 为；(3)在实验室中，要得到纯净物水的方法是 o16.在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术.他向包有过氧化钠(Na2。?)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来.小 蔡很感兴趣，于是，他和同学们进行探究.【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？【猜想】可能有一种气体和另一种物质生成反应过程中可能有热量放出【实验装置】如图所示【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是
9、什么？(1)打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P 处，木 条 复 燃.说 明 生 成 的 气 体 是.(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：.实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？(1)小张猜想另一种物质是Na2c。3,小 蔡 认 为 不 可 能.小 蔡 的 依 据 是.(2)小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚献试液，发现酚甑试液变红色.说明反应后所得的溶液呈_ _ 性.【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式_ _ _ _ _.17.下列装置常用于实验室制取气体，根
10、据给出的装置回答下列问题：一Ab浓H2s0 4 饱和NaHCO?溶液G H(1)指出编号仪器名称：;(2)实验室利用A 装置制取氧气，反 应 原 理 用 化 学 方 程 式 表 示 为.(3)制 取 并 收 集 二 氧 化 碳 应 选 择 的 装 置 是(从 A-E中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点，该 反 应 原 理 用 化 学 方 程 式 表 示 为,若改用F 装置收集二氧化碳，则气体应从端进入，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H 装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是混合气体t(用端口字母表示).四、探究题(本大题共1 小题，共 6.0分)18.请
11、 结 合 A、B、C、D、E 五个与课本有关的实验，回答问题：(1)B实验说明“燃烧需要氧气”的 实 验 现 象 是。(2)C、D、E 实验中体现出金属的化学性质有：与氧气反应、与某些盐溶液反应、与_ _ _ _ _ _ 反应;(3)D 实验采用适量的盐酸在工业上可用于除铁锈，写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式。五、计算题(本大题共1 小题，共 6.0 分)1 9.向3 4.2 g 的B a(O H)2 溶液中先后滴加质量分数为8%的C u S C)4 溶液和质量分数为9.8%的H 2 s O 4 溶液,绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。a 点对应溶液pH(选
12、填“、=”或)7 o(2)通过计算确定加入的C U S O 4 溶液中的溶质质量为多少？(3)原B a(O H)2 溶液溶质的质量分数为多少？C u S O4 H：S O 加入溶液质量溶酒 溶液【答案与解析】1.答案：A解析：解：发射火箭时用氧气作燃料错误，因为氧气没有可燃性；催化剂能改变一些化学反应的速率正确；氧气、铜、氯化钠分别是由分子、原子和离子构成的物质正确；化学变化伴随有能量变化，则伴随有能量变化的变化一定是化学变化错误，如电灯发光发热属于物理变化；单质或混合物都可以由一种元素组成正确，如氧气属于单质，氧气和臭氧组成的混合物；含有氧元素的化合物一定是氧化物错误，如高镭酸钾不是氧化物；
13、故选：Ao氧气的化学性质是：助燃性和氧化性；催化剂的概念；物质是由分子、原子和离子构成的；化学变化伴随有能量变化，则伴随有能量变化的变化一定是化学变化错误；单质或混合物都可以由一种元素组成正确；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2.答案：D解析：解：A、将带火星的木条放到集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明收集满，该选项合理；B、加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，可以测定氧气含量，该选项合理；C、将红墨水分别滴入冷水和热水中
14、观察，热水中变红色较快，证明温度越高分子运动速率越快，该选项合理；D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不合理。故选：D。氧气密度比空气大，能使带火星的木条复燃；加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜；温度越高微观粒子运动的越快；化学反应遵循质量守恒定律。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3.答案：A解析：解：A、迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，这是因为氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化镀，因此氨水和盐酸都属于易挥发性物质，该选项说法正
15、确；B、氯化镂的微粒不断运动，错误；C、一般情况下，不同气体分子的运动速率是不同的，该选项说法不正确；D、该反应说明化学变化中分子可以再分，该选项说法不正确.故选：A.微观粒子是不断运动的，运动速率和相对分子质量有关，相同条件下，相对分子质量越大，运动的速率越慢；氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色.实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础.4.答案：B解析：解：A、闻到浓郁的茶香和分子运动有关，不是因为分子的体积和质量小，此项错误。B、闻到浓郁的茶香其原因是分子的不断运动，正确。C、闻到浓郁
16、的茶香不是因为分子由原子构成的，是因为分子不断运动。D、闻到浓郁的茶香是因为分子的不断运动，和分子间隔没有直接关系。故选：Bo利用分子的不断运动来回答，能闻到气味是因为气味分子运动到空气中，被人们吸入鼻孔，与分子的其他性质无直接关系.我们能闻到气体的气味，主要说明了分子的不断运动，此考点经常出现中考题中，主要以选择的形式出现，难度不大.5.答案:C解析：解：A、反应前后总质量不变，是因为化学反应遵循质量守恒定律，该选项说法正确；B、过程中，两种物质反应生成一种物质，是化合反应，该选项说法正确；C、反应生成一种物质，该选项说法不正确；D、反应前后原子种类、个数不变，该选项说法正确。故选：Co化学
17、反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。6.答案：B解析：解：A、由微粒的变化可知，此图表明化学变化中分子可以分成原子，原子没有再分，说明原子是化学变化中的最小粒子，故正确；B、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，故不正确；C、图示表明，该反应中由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。故 C 正确；D、图示表明，在化学反应前
18、后的图片中分子间都存在一定的间隙。故 D 正确。故 选:BoA、根据微粒的变化分析原子的变化；B、根据微粒的变化分析分子的变化。C、根据反应的特点分析反应的类型；D、根据物质的构成分析分子的特点。能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键。7.答案：B解析：解：A、精密仪器着火，应使用液态二氧化碳灭火器，故 A 说法正确；B、电器起火时，不能用水扑灭，先切断电源，再用灭火器灭火，故 B 说法错误；C、进入久未开启的菜窖，要做灯火实验，否则会由于二氧化碳量多而使人窒息，故 C 说法正确；D、厨房燃气灶漏气时，应关闭阀门，打开窗户通风，故 D 说法正确
19、。故选：B。A、精密仪器着火，应使用液态二氧化碳灭火器；B、电器起火时，不能用水扑灭，先切断电源，再用灭火器灭火；C、进入久未开启的菜窖，要做灯火实验，否则会由于二氧化碳量多而使人窒息；D、厨房燃气灶漏气时，应关闭阀门，打开窗户通风。解答本题关键是熟悉常见的灭火器用法，燃气泄漏的处理方法等。8.答案：D解析：解：A、白磷自燃，产生大量的白烟，故选项说法正确。B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。D、H2sO,、也0、H2c。3三种物质中分别是由硫酸分子、水分子和碳酸分子构成的，均不含氢分子，故选项
20、说法错误。故选：D。A、根据白磷自燃的现象进行分析判断.B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据物质的微观构成进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、常见物质的微观构成即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。9.答案：A解析：解：A、高锈酸钾没分解时固体是一种，开始分解时固体是三种，完全分解后固体是两种，正确；B、在一定量的双氧水中加入少量二氧化镒，水的质量不会从0开始，错误；C、加热一定量的氯酸钾和二氧化镭的混合物，气体的质量纵坐标不会从0开始，错误；D、在密闭容器中燃烧一定量的红磷，若是红磷的量
21、不能完全消耗氧气，图示正确，若是氧气被完全消耗，正确图示不正确，错误；故选A.根据已有的化学反应以及与图象的关系进行分析解答即可.该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答.10.答案：C解析：解：A、灼热的炭粉与。2反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；
22、故选项所采取的方法错误。c、F e能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，C u不与过量盐酸反应，再过滤，洗涤，烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、C a O能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C o根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试
23、剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。11.答案：(1)混合物；(2)化学；化学能转变为电能；(3)不污染环境；(4)煤气；柴油解析：解：(1)由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物.乙醇汽油是乙醇和汽油组成的，所以是混合物，故答案为：混合物；(2)乙醇汽油燃烧时将储存的化学能转变成热能，推动汽车发动机工作.乙醇燃料电池是将储存的化学能转化成电能.故答案为：化学、化学能转变为电能；(3)乙醇的燃烧产物是二氧化碳和水，所以乙醇作为燃料的一个优点是不污染环境，故答案为：不污染环境.(4)煤在特殊的设备里，高温下能生成煤气，煤气是一种经济方便、清洁卫生，燃烧效率很高的燃料；
24、石油经过分储后可称为煤油、柴油、汽油等燃料.答案：(1)混合物(2)化学化学能转变为电能；(3)不污染环境(4)煤气；柴油(1)根据混合物与纯净物的定义判断即可；(2)根据乙静汽油燃烧的实质可以判断物质的转化过程及其能量的转化过程；(3)结合题意并根据乙醇燃烧产物的性质去分析：(4)煤在高温下可生成煤气，并可用作燃料；石油可加工成煤油、柴油、汽油等.要做好此题，就要了解什么是混合物、物质间的能量转化以及乙醇汽油的优点，要求同学们具有综合的化学知识.12.答案:非 金 属A 1 F3解析：解：F是氟元素的元素符号，氟 带“气”字，属于非金属元素。科学家在该星球上还发现了另一种元素，确定其元素符号
25、为A L当该元素原子与金属元素原子化合时，只能形成F1化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则氟元素显-1价，当与F元素化合时A 1显+3价，形成化合物的化学式为A I F 3。故答案为：非金属；A金属元素名称一般有“车”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。根据题意，科学家在该星球上还发现了另一种元素，确定其元素符号为A 1；当该元素原子与金属元素原子化合时，只能形成F-,进行分析解答。本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法、元素的分类方法是正确解答本题的关键。13.答案：N2 H C 1 甲烷 C 02 M g2+解析：解：(1)空气中含量最多的
26、气体是氮气，可以表示为电；(2)胃酸的主要成分是盐酸，可以表示为H C 1；(3)C H 4是甲烷;(4)造成温室效应的主要气体之一是二氧化碳,可以表示为C O?;(5)镁离子可以表示为M g 2+。故填：N2；H C 1；甲烷；C 02；M g2+o每个氮分子由2个氮原子构成；胃酸主要成分是盐酸；每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成；二氧化碳是一种温室气体；每个镁离子带2个单位正电荷。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。14.答案：(1)酒精灯；D；2 K M n O4=K2M n O4+M n O2+02 T
27、：排水法或向上排空气；(2)B C；a；(3)检验一氧化碳的纯度；E;C O +CuO-Cu+c a;(4)红色变成黑色；B；操作简便。解析：解：(1)酒精灯是常用的加热仪器，如果用高镒酸钾制氧气就需要加热，高镒酸钾受热分解生成锦酸钾和二氧化镒和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：酒精灯；D；2 K M n O4=K2M n O4+M n O2+02?：排水法或向上排空气；(2)草酸(H 2 c 2 O 4)固体在浓硫酸作用下发生反应：H 2 c 2 O 4=C 02 T +C 0?+H20,若用该反应来制取co,因此不需要加热；
28、除去其中的C 0 2可以用烧碱溶液，因为氢氧化钠吸收二氧化碳的效果最好：故答案为：B C；a；(3)点燃C O前必须先检查气体纯度；若用C O还原氧化铜粉末，应选装置E,即一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；故答案为：检验一氧化碳的纯度；E；c o +c u o +co.；(4)在G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则稀盐酸和铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，产生的氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，因此加热处看到的现象是红色变成黑色；“微型塑料滴管”可以随时开关，相当于一个分液漏斗，即上图实验装置中的B,用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是：操作简便，比较安全无危险
29、；故答案为：B；操作简便；本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。15.答案：肥 皂 水 产 生 泡 沫 较 多1：8蒸储解析：解：(1)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。(2)在电解水实验中，生成氢气和氧气的质量来源于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为1：8,则产生
30、氢气和氧气的质量比为1：8。(3)在实验室中，要得到纯净物水的方法是蒸馀。故答案为：(1)肥皂水；产生泡沫较多；(2)1：8；(3)蒸储。(1)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析解答。(2)根据电解水的实验结论，进行分析解答。(3)根据水的净化方法，进行分析解答。本题难度不大，掌握电解水的实验结论、硬水和软水的检验方法等是正确解答本题的关键。16.答案：氧 气 反 应 放 出 热 量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀反应物中不含有碳元素 碱 2N a202+2H2O =4N a O H +02 T解析：解：【实验探究】实验一：(1)用带火星的木条靠近P处，木条复燃.说明生成的气体是氧气
31、.故填：氧气.(2)过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生.故填：反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀.实验二：(1)根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有碳酸钠.故填：反应物中不含有碳元素.(2)滴入无色酚配;试液，发现酚献试液变红色.说明反应后所得的溶液显碱性.故填：碱.【表达】由实验探究的结果可知，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2 N a202+2 H 2。=4 N a O H +02?.故填：2 N a202+2 H2O =4 N a O H +02 T.实验一：氧气能够支持燃烧，能使带火
32、星的木条复燃；根据实验现象可以判断反应中热量变化情况；实验二：化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变；显碱性的溶液能使酚酸试液变红色；【表达】根据实验现象可以判断过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气.过氧化钠与水反应能产生氧气，同时通过氧气具有助燃的性质，来检验过氧化钠与水反应产生的气体是氧气.MnO217.答案:长颈 漏 斗2 K C 1 O 3千2 K C 1 +3 0 2 t BE可以控制反应的发生和停止C a C 03+2 H C 1 =C a C 1 2 +H 2 O +C O 2 T b erf-d解析：解：(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，是长颈漏斗；(2)A装置制
33、取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，可以是氯酸钾和二氧化镒混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：MnO22 K C 1 03-2 K C l+3 O2 T；(3)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以制取并收集二氧化碳应选择的装置是B E,B装置可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离，所以使用该套装置制取气体的突出优点：可以控制反应的发生和停止，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：C a C 03+2 H C 1 =C a C l2+H20 +C 02
34、T,二氧化碳密度比空气大，所以改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，洗气时应该长进短出，所以使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体-e -f -c -d.故答案为：(1)长颈漏斗；MnO2(2)2 K C 1 O3 2 K C 1 +3 O2 T：(3)B E,可以控制反应的发生和停止，C a C 03+2 H C 1 =C a C l2+H20+C 02 T,b,e r f-C T d.(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；(2)根据A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有
35、棉花，可以是氯酸钾和二氧化镒混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锦的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；(3)根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，B装置可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，洗气时应该长进短出进行分析.本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解性选择.18.答案：铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧 酸F e2O3+6 H C l =2
36、F e C l3+3 H2O解析：解：(1)热水中的白磷达到了燃烧所需的温度，但由于波与氧气接触，故不燃烧；从而说明燃烧需要氧气；(2)铁锈的主要成分是F e 2()3,它会与稀盐酸反应，方程式为：F e2O3+6 H C 1 =2 F e C l3+3 H2O,溶液显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，方程式为：F e +2 H C l =F e C l2+H2T,所以会观察到有气泡冒出。说明金属可以与酸反应；(3)铁锈的主要成分是F e 2()3,它会与稀盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：F e2O3+6 H C 1 =2 F e C l3+3 H2O故答案为:(1)铜片上白磷燃烧，水
37、中白磷不燃烧;(2)酸；(3)F e 2()3 +6 H C 1 =2 F e C b +3%0。(1)根据对照实验的唯一性分析；(2)根据实验中的药品分析；(3)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。此题是一道多点知识考查题，解题的关键是能够对相关反应以及物质特性的掌握和理解。19.答案：解析:解：(l)a 点后加硫酸继续生成沉淀,说明此时依然是氢氧化钢和硫酸反应,所以对应溶液p H 7。(2)山于由5.6 4 g 变成4.6 6 g 是减少了氢氧化铜的质量，所以这个沉淀是硫酸铜和氢氧化铁反应生成的氢氧化铜，生成氢氧化铜的质量为：5.6 4 g 4.6 6 g =0.9 8 g设加入的C 1 1
38、S O 4 溶液中的溶质质量为X。B a(O H)2 +C u S 04=B a S 04 I+C u(O H)2 I1 6 0 9 8x 0.9 8 g1 6 0 _ x丽=0.9 8 gx =1.6 g答：加入的C u S C)4 溶液中的溶质质量为1.6 g；(3)设原B a(O H)2 溶液溶质的质量分数为y。根据钢元素守恒可得：B a(O H)2 B aS()4 1171 2332 5 gy4.6 6 g171=25gy233-4.66gy=13.68%答：原Ba(OH溶液溶质的质量分数为13.68%。故答案为：；(2)1.6g；(3)13.68%,根据给出的图的信息以及对应的化学方程式、关系式等进行求算。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。