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1、学习必备 欢迎下载 选修三单元测试题 一、单项选择 1.元素 X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知 Y 元素原子的外围电子排布为 ns(n1)np(n1)，则下列说法不正确的是（）AY元素原子的外围电子排布为 4s24p4 BY元素在周期表的第三周期A族 CX元素所在周期中所含非金属元素最多 DZ元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3 2.某元素基态原子失去 3 个电子后，3d 轨道半充满，其原子序数可能为（）A24 B25 C26 D27 3.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）AN2O4和 NO2 BNa和 Cl CSO
2、42和 PO43 DNO 和 O2 4.下列分子构型为正四面体形的是（）P4 NH3 CCl4 CH4 H2S CO2 A B C D 5.下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（）ACO2 BP4 CNH3 DH2O 6.能正确表示 CH4中碳原子的成键轨道的示意图为（）7.据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（）A该碳氮化合物呈片层状结构 B该碳氮化合物呈立体网状结构 C该碳氮化合物中 CN 键键长大于金刚石中 CC键键长 D相邻主族非金属元素形成
3、的化合物的硬度比单质小 8.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（）1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 A B C D 9.金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A脱落价电子后的金属离子间的相互作用 B金属原子间的相互作用 C脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用 D金属原子与价电子间的相互作用 学习必备 欢迎下载 10.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（）11.下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（）硅晶体 H2O2 C
4、aC2 NH4Cl Na2O2 苯酚 A B C D 12.下列性质适合于分子晶体的是（）A熔点 1 070，易溶于水，水溶液能导电 B熔点 10.31，液态不导电，水溶液能导电 C难溶于 CS2，熔点 1 128，沸点 4 446 D熔点 97.81，质软，导电，密度 0.97 gcm3 13.下列有关 键的说法错误的是（）A如果电子云图象是由两个 s 电子重叠形成的，即形成 s-s 键 Bs 电子与 p 电子形成 s-p 键 Cp 电子与 p 电子不能形成 键 DHCl分子里含一个 s-p 键 14.国际无机化学命名委员会在 1989 年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从
5、左到右改为第 118 列，碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5 B第 2 列元素中肯定没有非金属元素 C第 17 列元素的第一种元素无含氧酸 D第 16、17 列元素都是非金属元素 15.下列变化或数据与氢键无关的是（）A水的沸点比硫化氢的沸点高 B氨分子与水分子形成一水合氨 C乙醇能跟水以任意比混溶 DSbH3的沸点比 PH3高 16.下列有关认识正确的是（）A各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序依次为 1、3、5、7 B各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 C各能层含有的能级数为 n1
6、 布为则下列说法不正确的是元素原子的外围电子排布为元素在周期表的第三周期族元素所在周期中所含非金属元素最多元素原子的核外电子排布式为某元素基态原子失去个电子后轨道半充满其原子序数可能为电子数相等的微粒叫等的是能正确表示中碳原子的成键轨道的示意图为据报道用激光可将置于铁室中的石墨上的碳原子炸松再用一个射频电火花喷射出氮气可使碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜该碳氮化合物比金刚石还坚硬则下列说法正确的是该碳氮化形成的化合物的硬度比单质小以下电子排布式是基态原子的电子排布的是金属晶体的形成是因为晶体中存在脱落价电子后的金属离子间的相互作用金属原子间的相互作用脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作
7、用金属原学习必备 欢迎下载 D各能层含有的电子数为 2n2 17.下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是（）A原子最外层只有 1 个电子的元素 B原子次外层电子数是最外层电子数 8 倍的元素 C原子次外层电子数是最外层电子数 4 倍的元素 D原子的电子层数与最外层电子数相等的元素 18.关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（）A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 C圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 19.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne3s2
8、3p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A最高正化合价：B原子半径：C电负性：D第一电离能：20.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为（）ACCl4与 I2相对分子质量相差较小，而 H2O 与 I2相对分子质量相差较大 BCCl4与 I2都是直线形分子，而 H2O 不是直线形分子 CCCl4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素 DCCl4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子 21.下列叙述正确的是 ()A 同周期元素中，第A族元素的原子半径最大 B 现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C
9、第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D 所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 22.科学家艾哈迈德泽维尔使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能。泽维尔研究发现，当激光脉冲照射 NaI 时，Na和 I两核间距在 1015 A。，呈现离子键；当两核靠近约 2.8 A。时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是（）ANaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B共价键和离子键没有明显的界限 CNaI晶体中既有离子键，又有共价键 D离子晶体可能含有共价键 23.“飞秒化学”，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）A原
10、子中原子核的内部结构 B化学反应中原子的运动 C化学反应中生成物分子的形成 布为则下列说法不正确的是元素原子的外围电子排布为元素在周期表的第三周期族元素所在周期中所含非金属元素最多元素原子的核外电子排布式为某元素基态原子失去个电子后轨道半充满其原子序数可能为电子数相等的微粒叫等的是能正确表示中碳原子的成键轨道的示意图为据报道用激光可将置于铁室中的石墨上的碳原子炸松再用一个射频电火花喷射出氮气可使碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜该碳氮化合物比金刚石还坚硬则下列说法正确的是该碳氮化形成的化合物的硬度比单质小以下电子排布式是基态原子的电子排布的是金属晶体的形成是因为晶体中存在脱落价电子后的金属离子间的
11、相互作用金属原子间的相互作用脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用金属原学习必备 欢迎下载 D化学反应中反应物分子的分解 24.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）25.只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对微粒中，空间结构相似的是()ASO2与 O3 BCO2与 NO2 CCS2与 NO2 DPCl3与 BF3 26.在下列选项中判断错误的是（）A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3
12、 27.下列关于碱金属的描述正确的是（）A碱金属都可以保存在煤油中 B 碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低 C在空气中加热均可生成多种氧化物 D碱金属与水反应，均漂浮在水面上 28.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A与 H2的化合能力：At2I2 B砹在常温下为白色固体 C砹原子的最外电子层上有 7 个电子 D砹易溶于水，难溶于四氯化碳 29.多数晶体中的微观微粒服从紧密堆积原理的根本原因是 A便于形成规则的几何外形 B 微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定 C便于使晶体具有对称性 D 为了使晶体具备各向异性 30.已知 N
13、N、N=N、NN 键能之比为 1.002.174.90，而 CC、C=C、CC键能之比为 1.001.772.34。下列有关叙述不正确的是（）A乙烯分子中 键、键的电子云形状对称性不同 B乙炔分子中 键重叠程度比 键小，易发生加成反应 C氮分子中的 NN 键非常牢固，不易发生加成反应 D氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧 31.X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为 ns1、3s23p1和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）布为则下列说法不正确的是元素原子的外围电子排布为元素在周期表的第三周期族元素所在周期中所含非金属元素最多元素原子的核外电子排布式为某元素基态原
14、子失去个电子后轨道半充满其原子序数可能为电子数相等的微粒叫等的是能正确表示中碳原子的成键轨道的示意图为据报道用激光可将置于铁室中的石墨上的碳原子炸松再用一个射频电火花喷射出氮气可使碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜该碳氮化合物比金刚石还坚硬则下列说法正确的是该碳氮化形成的化合物的硬度比单质小以下电子排布式是基态原子的电子排布的是金属晶体的形成是因为晶体中存在脱落价电子后的金属离子间的相互作用金属原子间的相互作用脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用金属原学习必备 欢迎下载 AXYZ2 BX2YZ4 CX2YZ2 DXYZ3 32.下列说法正确的是 （）A用米汤检验食盐是否加碘 B共价分子
15、构成了共价化合物 C分子晶体中一定存在化学键 D用小苏打焙制糕点 33.X 微粒与水有下列反应，则 X微粒是（）34.X、Y为短周期元素，X位于 I A 族，X与 Y可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是()A.X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B.X 与 Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1：1 35.如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中 A、B 两种元素都是第 3 周期的元素，分子中所有原子的最外层电子数都达到 8 个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（）A该化合物的化学式是 Al2Cl
16、6 B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键 36.A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素.已知 A、C、D三种原子的最外层共有 11 个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.下列判断正确的是（）AA、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱 BA、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属 CD元素在第三周期第A族 DA、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低 37.在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电
17、荷数的关系(Z 为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是（）布为则下列说法不正确的是元素原子的外围电子排布为元素在周期表的第三周期族元素所在周期中所含非金属元素最多元素原子的核外电子排布式为某元素基态原子失去个电子后轨道半充满其原子序数可能为电子数相等的微粒叫等的是能正确表示中碳原子的成键轨道的示意图为据报道用激光可将置于铁室中的石墨上的碳原子炸松再用一个射频电火花喷射出氮气可使碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜该碳氮化合物比金刚石还坚硬则下列说法正确的是该碳氮化形成的化合物的硬度比单质小以下电子排布式是基态原子的电子排布的是金属晶体的形成是因为晶体中存在脱落价电子后的金属离
18、子间的相互作用金属原子间的相互作用脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用金属原学习必备 欢迎下载 A图可以表示 F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径大小关系 B图可以表示A族元素的最外层电子数 C图可以表示A族元素氢化物的沸点高低关系 D图可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系 38.有关苯分子的说法不正确的是（）A苯分子中 C 原子均以 sp2杂化方式成键，形成夹角为 120的三个 sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环 B每个碳原子还有一个未参与杂化的 2p 轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大 键 C大 键中 6 个电子被 6 个 C原子共用，故称为 6 中心
19、6 电子大 键 D苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同 39.下列物质的分子中既有 键，又有 键的是()HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2 A B C D 40.如图为短周期一部分。A、C 两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答：(1)B、C两种原子的电子排布式_、_。(2)短周期元素 D 与 A 同主族，则 A、B、D 三种元素形成的氢化物的分子构型分别是_、_、_；已知氢化物分子中，A、B、D 原子的孤电子对均在杂化轨道内，则 A、B、D 原子的杂化类型分别是_、_、_；A、B、C、D 四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_。(3)短周期元素 E 原子核
20、外也有两个未成对电子，且 E 是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是_、_。41.有 X、Y、Z 3 种元素（X、Y、Z分别代表元素符号），原子序数均不超过 20。已知：X+和 Y两种离子具有相同的电子层结构；Z 元素原子核内质子数比 Y元素原子核内质子数少 9 个；Y 和 Z两元素可以形成 4 核 42 电子的1 价阴离子。请回答下列问题：（1）写出 X、Y、Z三种元素的元素符号：X_，Y_，Z_。（2）写出 X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式：布为则下列说法不正确的是元素原子的外围电子排布为元素在周期表的第三周期族元素所在周期中所含非金属元素最多元素原子
21、的核外电子排布式为某元素基态原子失去个电子后轨道半充满其原子序数可能为电子数相等的微粒叫等的是能正确表示中碳原子的成键轨道的示意图为据报道用激光可将置于铁室中的石墨上的碳原子炸松再用一个射频电火花喷射出氮气可使碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜该碳氮化合物比金刚石还坚硬则下列说法正确的是该碳氮化形成的化合物的硬度比单质小以下电子排布式是基态原子的电子排布的是金属晶体的形成是因为晶体中存在脱落价电子后的金属离子间的相互作用金属原子间的相互作用脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用金属原学习必备 欢迎下载 _。42.已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数
22、依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有 3 个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子 2p 能级上的未成对电子数与 B原子的相同；D2离子与 E2离子具有相同的稳定电子层结构；F 有“生物金属”之称，F4离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为 3d84s2。请回答下列问题：(1)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_(填元素符号)。(2)在 A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为 sp3杂化的为_。(写出 2 种即可)(3)与 C 同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为_，它属于_(填“极性”或“非极性”)分子，其沸点低于
23、C 的氢化物的沸点，主要原因是_。(4)F的基态原子核外电子排布式是_。(5)E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。43有 A、B、C、D、E 五种元素，其中 A、B、C 属于同一周期，A原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电子总数 B 元素可分别与 A、C、D、E 生成 RB2型化合物，并知在 DB2和EB2中，D与 B的质量比为 7:8，E与 B的质量比为 1:1。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是(用元素符号回答)：C_，D_，E_。(2)写出 D原子的电子排布式 。(3)写出 A元素在 B中完全燃烧的化学方程式_.(4)指出 E
24、元素在元素周期表中的位置_。(5)比较 A、B、C 三种元素的第一电离能的大小顺序_(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。(6)比较元素 D和 E的电负性的相对大小_。44水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ _；（2）写出与 H2O 分子互为等电子体的微粒_ _（填 2 种）。（3）水分子在特定条件下容易得到一个 H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是_ _ A氧原子的杂化类型发生了改变 B 微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D 微粒中的键角发生了改变 布为
25、则下列说法不正确的是元素原子的外围电子排布为元素在周期表的第三周期族元素所在周期中所含非金属元素最多元素原子的核外电子排布式为某元素基态原子失去个电子后轨道半充满其原子序数可能为电子数相等的微粒叫等的是能正确表示中碳原子的成键轨道的示意图为据报道用激光可将置于铁室中的石墨上的碳原子炸松再用一个射频电火花喷射出氮气可使碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜该碳氮化合物比金刚石还坚硬则下列说法正确的是该碳氮化形成的化合物的硬度比单质小以下电子排布式是基态原子的电子排布的是金属晶体的形成是因为晶体中存在脱落价电子后的金属离子间的相互作用金属原子间的相互作用脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用金属原