《2021届江苏省徐州市沛县高三年级上册学期一调考试理科综合化学试卷及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届江苏省徐州市沛县高三年级上册学期一调考试理科综合化学试卷及答案.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021届江苏省徐州市沛县2018级高三上学期一调考试理科综合化学试卷祝考试顺利(含答案)可能用到的相对原子质量：C12 N14 016 Na23 S32 Fe56 Mn55单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计2 0分。每小题只有一个选项符合题意。1.日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是A.种草植树,建设“海绵”城市 B.推广使用电动车C.普及燃煤供暖,减少石油依赖 D.开发太阳能照明2.在二氯化粕的HCI溶液中，通入乙烯气体,再加入KC I可得K Pt(C2H4)CI3-HQ(蔡氏盐)，相关表示正确的是A.中子数为117,质子数为7 8的
2、粕原子：落Pt3 8B.氯离子的结构示意图：刀C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.KCI的电子式：.：?：3.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.次氯酸有酸性,可用于漂白 杀菌消毒B.液氨汽化时要吸收大量的热,工业上可用作制冷剂C.纯碱能与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药物D.晶体硅的熔点高 硬度大,可用于制作半导体材料4.在C(NH/)=0.1 mol L-1的NHFe(SO)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+Ba2+x Brx I-B.K+x Na+x CO32-x OH-C.Cu2+v Al3+V Cl-、N03 D.Ca2+x M g/、CH3COO-SChF5.根据侯氏制碱
3、原理制备少量NaHCO3的实验,需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCo3、干燥NaHCo3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制取 NH3B.制取 NaHCO3C.分离 NaHCO3D.干燥 NaHCO3A.制取 NH,B.制取 NaHCO3 C.分离 NaHCOj D.干燥 NaHCO36.下列关于0、S及其化合物结构与性质的论述正确的是A.键能H-0 H-S,因此H2O的沸点高于H2SB.相对分子质量H2SH2O,因此H2S比H2O稳定C.H2O与S0?均为V形结构,因此中心原子的杂化方式相同D.得电子的能力0S,因此0的电负性强于S7.下列指定反应的离子方程式正
4、确的是A.CL与 MO 的反应：CI2+H2O 2H+C I-+C I0-B.用 MnO2和浓盐酸反应制 Cl2:MnO2+4H+2CI=Mn2+CI2T+2H20C.醋酸溶液与水垢中的CaCo3反应：CaC03+2H+=Ca2+C02T+H2OD.向氨水中通入足量 SO?：2NH3 H2O SO2=2NH+SO32-+H2O8.也与IC l的反应分、两步进行,其能量曲线如下图所示,下列有关说法塔误的是反应进程A.反应 反应均为放热反应B.反应、反应均为氧化还原反应C.反应比反应的速率慢,与相应正反应的活化能无关D.反应、反应的焰变之和为H=-2 1 8 kJm o9.下列关于Na、Mg、C
5、l、B r元素及其化合物的说法正确的是A.Na的第一电离能小于Mg的第一电离能 B.C L的氧化性比BQ的弱C.原子半径r：r(Br)r(CI)r(M g)r(Na)D.NaM与MgO中所含化学键类型相同10.给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Al(OH)3盐酸-AICI3(aq)壑 f 无水AICI3B.Fe2O3-FeCI3(aq)FeC.NaOH(aq)ClIS。如)CU(OH)2 吸 叫 D-NH-NO2-U H N O3不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共计2 0分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时,该小题得0分；若正确答案
6、包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCI溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水（以含CH3COO一的溶液为例）。下列说法错误的是A.a极为负极B.为了实现海水的淡化,模拟海水中的氯离子需要移向负极,即a极,模拟海水中钠离子需要移向正极,即b极C.该装置内工作温度越高,海水淡化效果越好D.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为1：212.合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。下列说法正确的是A.1 m ol
7、化合物X最多能与5 mol H2反应 B.Y分子中所有碳原子可能在同一平面C.Z分子中不含手性碳原子 D.X能发生加成、水解、氧化反应13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结 论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,溶液变澄清酸性:苯酚 HCOJB将少量Fe(N(%)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液,溶液变成血红色_Fe(NO3)2已变质C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNo3溶液,生成白色沉淀_氯乙烷发生水解D向 O.Imol L H2O2 溶液中滴加 O.Inwl L KMnO4 溶液,溶液褪色_H2O2具有氧化性14.25时,下列有关溶液中微
8、粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol (NHjFe(SO)2溶液中：c(S042)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)B.pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中：C(C)C(N H 4+)C(0 H-)C(H+)C.在 0.1 mol L,Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(C 032)+c(HCO3)+c (H2CO3)D.0.1 mol L1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol 盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO)c(C)c(CH3COOH)c(H+)15.硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S(g)S2(g)+2Hz(g),在2.0
9、 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S,不同温度下测得&S的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是-r-.KOOoooo54321SZH55时A.正反应为放热反应B.图中P点：v(正)v(逆)C.950C时,0 1.25s 生成 H2的平均反应速率为：0.016 mol L_1 sD.950时,该反应的平衡常数的值小于3.12510-4非选择题16.(12分)碘化钢(Ba22H Q)是一种白色粉末,常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如下：戏渣1 滤渣2产品 Bal2-2H2O 步 骤I制Fe2溶 液 时,提 高 反 应 速 率 的 可 行 措 施 有(填 序 号)。a.铁粉和
10、碘粉用球磨机磨成细粉 b,增大n(铁粉)：n(碘)的配料比c.适当升高反应温度和搅拌速度 d.向反应器中加水至L全部溶解 步 骤H发生反应的化学方程式为;用pH试纸测定溶液PH的方法是 o 步 骤I l l小 心“煮沸”约2 0分钟,可使Fe(OH)2颗粒长大,其目的是；步骤IV中用到的玻璃仪器 o从过滤2所得滤液中获得BaL 2&0(溶解度曲线如右图所示)的方法是 o17.(14分)盐酸赛庚咤是一类抗凝血、抗过敏类新药,其关键中间体H的合成路线如下：-C-C-已知：此结构不稳定易转化为7个一(D D中含氧官能团名称为 和。(2)D E的反应类型为 o(3)C还原可得到D,C的分子式为C15H
11、12O3,写出C的结构简式 o(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 o含有两个苯环且能发生银镜反应 分子中只有4种不同化学环境的氢请以Orl 为原料制备30写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路CH线流程图示例见本题题干)。18.(12分)测定废干电池酸浸液中Mn-浓度的主要步骤如下：(1)配制硫酸亚铁核(NH3Fe(So。J溶 液:称 取3 g(NH)?Fe(SO J溶于稀H2SO4,定容于500 mL容量瓶。取20.00 mL(N%),Fe(SO J溶液,经滴定,测得其浓度为0.02000 mol-L,o容量 瓶 在 使 用 前 需 进 行 的 操 作 是(填
12、序 号)。a.洗涤 b.干燥 c.检漏 取10.00 mL酸浸液,适当处理后,加适量过硫酸核(NL)S 0 溶液将Mn?+完全氧化为MnOJ,该反应的离子方程式为 o(3)用(1)中配制的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定中反应后的溶液至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL,此时MnOJ转化为Mn2+o计算原酸浸液中Mr+的浓度(用m g 表示),写出计算过程。(4)若中定容时,俯视刻度线,则会使中测得的Mn-的浓度(填“偏大”“偏小”或“不变”)。19.(12分)N0,的处理是当今环境保护的重要课题。氢气催化还原法。发生的主要反应有2N0(g)+4H2(g)+02(g
13、)=N2(g)+4H20(g)H=-1 1 4 8 kJ m o,2H2(g)+02(g)=2H20(g)H=-4 8 4 kJ-mo I-1贝 2N0(g)+2H2(g)=N2(g)2H20(g)H=kJ mo碱液吸收法。以KMnO4作氧化剂,用NaOH溶液吸收时,NO被氧化为N02 o反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1,反应的离子方程式为。将吸收液酸化后，所 得HNO2可与尿素 C0(NH3反应，生成两种无害气体，反应的化学方程式为若处理过程中产生了 3.36 L(标准状况)气体,则转移电子 mol o酸液吸收法。NO被氧化后,吸收生成N(V和NO2-o将NO与空气混合后通入HNO3
14、溶液,测得尾气中尾,体积分数随Vf)设a=/2及硝酸浓度的变化关系如题19图一1所示。V(空气)V(空气)0.40.30.S2叙安感及8.ON题19图-1 题19图-2当a较小时,HNOs浓度增大至25%以上,尾气中NOx体 积 分 数 增 大 的 原 因 是。吸收液可用电解法进一步处理，其 原 理 如 题1 9图一2所示。阳极的电极反应式为O20.(10分)纳米级TiOz是一种光催化材料,可处理甲醛、氮氧化物等污染物,工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH3CH2OH-CH3CHO+H2T o(D T i原子基态核外电子排布式为 o(2)CH3CHO分 子 中 碳 原 子 轨 道 的 杂
15、化 类 型 是,1 mol CH3CHO分子中含有键的数目为 O乙醇可以与水以任意比互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为 O(4)一种TiOz的晶胞结构如图所示,其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为。2021届江苏省徐州市沛县2018级高三上学期一调考试理科综合化学参考答案选择题（共 4 0分）单选题：本题包括1 0小题,每小题2分,共计2 0分。1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.D 7.B 8.C 9.A 1 0.C不定项选择题：本题包括5 小题,每小题4分,共计2 0分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时,该小题得0 分；若正确答案包括两个选项
16、,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。1 1.C D 1 2.B D 1 3.A 1 4.A D 1 5.B非选择题（共 60分）1 6.（1 2 分）（1）a c （2 分）（2）F e l2+B a （O H）2=F e（O H）21+B a l2（2 分）把一小块P H 试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部,试纸变色后,立刻与标准比色卡比较确定溶液的PH （2分）（3）便 于（步骤I V）过滤分离（2 分）漏斗、烧杯 玻璃棒（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）1 7.（1 4 分）（1）羟基 竣基（共 2 分）（2）消去
17、反应（2 分）浓硫酸.Pd/C（5分）1 8.（1 2 分）（1）a c （2 分）（2）5 S2 +2 Mn2+8 H2O=2 Mn 0；+I OSo:+1 6 H*（2 分）（3）（NH D z F e（SOD 2 溶液测得其浓度为0.02 00Om Ol.滴 定（2）中反应后的溶液至终点,消 耗（NH4）2F e（SO4）2 溶液2 0.0Om L,发生的反应为：Mn 0+5 F e2 t+8 Ht=Mn2*+5 F e3+4H20,1 5n 0.02 000m ol L1 0.02 00Ln=8 X 1 0Tm O,8 1 05m oI X 5 5 g m oI镒元素守恒计算1 0.O
18、Om L酸浸液中Mn 的浓度=0.01 OL=440X1 0 g L=440.0m gL（6 分）（4）不 变（2 分）1 9.（1 0 分）（1 ）-6 6 4（2 分）（2）NO+Mn O；+2 0H=NO2+Mn O42 +H2O（2 分）（3）2 H N02+C 0（NH2）2=C 02 T+2 N2 T+3 H20（2 分）0.3 （2 分）（3）如果硝酸的浓度太大,硝酸本身会分解出NO*,从而使排放的NOX比例升高。（2 分）N0+H20-2 e=N0+2 H*（2 分）2 0.G O 分）（1）A r3 d24s2（2 分）（2）SP sp3（2 分）6 m ol C g 6 6.02 1 02 3（2 分）（3）C H 3 C H 2 OH 与比0 分子之间可以形成氢键（2 分）（4）3 （2分）2 02 1 届江苏省徐州市沛县2 01 8 级高三上学期一调考试理科综合化学试卷