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1、学习必备 欢迎下载 高中化学综合练习（二十二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64 7化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是 A化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一 B铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物 C用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化 D化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol 甲基中含有电子数为 10NA B6 g 冰醋酸中含有共用电子对数目为 0.8NA C0.1 mol N2和 0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移
2、电子的数目为 0.6NA D标准状况下，22.4 L SO2和 SO3的混合物，含硫原子的数目为 NA 920XX 年 10 月 5 日，屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和 双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖。一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。下列有关说法中正确的是 A青蒿素的分子式为 C15H20O5 B1 mol 青蒿素最多能和 1 mol Br2发生加成反应 C双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应 D青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应 10根据下列操作及现象，所得结论正确的是 操作及现象 结 论 A 将 0.1 mol L1 Na2CO3溶液稀释到 0.01 mol L1，测
3、得 pH 变小 稀释后 CO32的水解程度减小 B 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 SO42 C 向 25 mL 冷水和沸水中分别滴入 5 滴 FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大 D 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色 苯与 Br2发生了加成反应 11短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 最外层电子数是次外层 2 倍，Y 是非金属性最强的元素，Z 原子半径在同周期元素中最大，W 可与 Z 形成离子化合物 Z2W。下列说法正确的是 A四种元素在自然界均不能以游离态存在 BX、Z、W 均
4、可形成两种常见氧化物 C元素 X、Y、W 的最高化合价均与其族序数相等 D离子半径：W Z Y 12氮的化合物可以通过电化学转化，右图为 NO 转化为 NO2 的工作原理示意图，下列说法正确的是 APt 电极上发生的是氧化反应 BPt 电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e 4OH C每转化 1 mol NO，消耗 O2的体积为 11.2 L D外电路中电子由 NiO 电极向 Pt 电极移动 13用 AG 表示溶液的酸度，AG lgc(H+)/c(OH)。室温下 实验室中用 0.01 mol L1的氢氧化钠溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol L1醋酸，滴定结果如图所示。下列有关叙述
5、正确的是 A加入 10.00 mL NaOH 溶液时 c(H+)+c(CH3COOH)c(CH3COO)+c(OH)BA 点时加入氢氧化钠溶液体积为 20.00 mL C若 B 点为 40.00 mL 此时溶液中 c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)D室温下，0.01 mol L1醋酸溶液 pH 为 3.5 学习必备 欢迎下载 26（15 分）研究 CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。I已知某些化学键的键能数据如下 化学键 CO CO CH HH OH 键能/kJ mol1 745 351 415 436 462 则 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(
6、g)H kJ mol1 II将燃煤废气中的 CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(l)（1）该反应化学平衡常数表达式 K 。（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时 CO2的转化率如右图所示：该反应的 H 0（填“或“”）。若温度不变，减小反应投料比n(H2)/n(CO2)，K 值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。700K 投料比n(H2)/n(CO2)2 时，达平衡时 H2的转化率 。（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入 CO2(g)与 H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态
7、的是 。A二氧化碳的浓度 B容器中的压强 C气体的密度 DCH3OCH3与 H2O 的物质的量之比（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：P1 P2 P3 I2.0 mol CO2 6.0 mol H2 0.10 mol 0.04 mol 0.02 mol II1.0 mol CO2 3.0 mol H2 X1 Y1 Z1 III1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O X2 Y2 Z2 P1 P3（填“”“”或“”）；X1 ；P2下，III 中 CH3OCH3的平衡转化率为 。27（14
8、分）碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是 Ni(OH)2和 NiS（含有 Fe、Cu、Ca、Mg、Zn 等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：已知：常温下，溶度积常数 难溶物 NiS ZnS CuS CaF2 MgF2 溶度积常数 1.07 1021 2.93 1025 1.27 1036 1.46 1010 7.42 1011 （1）浸取出 Ni2+时反应的离子方程式有 。是化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致雾霾天气的原因之一铝制餐具不宜长时间存放酸性碱性和咸的食物用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化化学药品着火都要立即用水或泡沫灭火
9、器灭火设为阿伏加电子的数目为标准状况下和的混合物含硫原子的数目为年月日屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素结构如图获得诺贝尔生理学或医学奖一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素下列有关说法中正确的是青蒿素的分子式为青列操作及现象所得结论正确的是操作及现象结论将溶液稀释到测得变小稀释后的水解程度减小向某无色溶液中滴加硝酸酸化的溶液产生白色沉淀原溶液中一定含有向冷水和沸水中分别滴入滴饱和溶液前者为温度升高的水解程度增黄学习必备 欢迎下载 NiSClO3H+Ni2+SClH2O（未配平），此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为 。（2）经实验检验，含 Ni2+浸出液中铁元素的存在形式只有 Fe3
10、+，证明该溶液中无 Fe2+可选用的试剂是 ，现象为 。（3）加入 Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6和一种无色气体。写出此反应的离子方程式：。（4）加入 NiS 的作用是除去溶液中的 Cu2+，原理是 NiS(s)Cu2+(aq)CuS(s)Ni2+(aq)，过滤后，溶液中 c(Ni2+)0.107 mol L1对，溶液中残留 c(Cu2+)为 mol L1。（5）加入 NaF 的作用是 。（6）加入 Na2CO3溶液沉镍，检验 Ni2+是否沉淀完全的方法是 。28（14 分）Cu(NH3)4SO4 H2O 是一种重要染料及合成农药中间体，受热可分解
11、，摩尔质量 246 g mol1。某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：（1）连接装置，在各装置中加入相应的药品和试剂。（2）打开 K2、K4，闭合 K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出 NaOH 溶液中发生反应的离子方程式 。（3）打开 K1、K3，闭合 K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有 （填化学式）。（4）CCl4的作用是 。（5）加热过程中，还生成 Cu、N2和 H2O。写出Cu(NH3)4SO4 H2O 分解的化学方程式 。（6）若实验中称取 a g Cu(NH3)4SO4 H2O，收集
12、到 b mL N2（已换算成标准状况），Cu(NH3)4SO4 H2O 的分解率表达式为 。（7）量气管读数时需注意的事项有：气体冷却到室温；量气装置两侧液面相平；。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。38【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）芳香烃 X，相对分子质量为 92。以 X 为初始原料合成 E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）。是化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致雾霾天气的原因之一铝制餐具不宜长时间存放酸性碱性和咸的食物用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化化学药品着火都要立即用水或泡沫灭火器灭火设为阿伏加电子的数
13、目为标准状况下和的混合物含硫原子的数目为年月日屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素结构如图获得诺贝尔生理学或医学奖一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素下列有关说法中正确的是青蒿素的分子式为青列操作及现象所得结论正确的是操作及现象结论将溶液稀释到测得变小稀释后的水解程度减小向某无色溶液中滴加硝酸酸化的溶液产生白色沉淀原溶液中一定含有向冷水和沸水中分别滴入滴饱和溶液前者为温度升高的水解程度增黄学习必备 欢迎下载 回答下列问题：（1）有机物 X 的结构简式为 。（2）AB 的反应条件为 。（3）CD 转化中的化学方程式为 。（4）下列关于 B 的说法正确的是 。a核磁共振氢谱有 5 个峰 b能发
14、生消去反应和还原反应 c能与钠反应放出氢气 d能和 NaOH 溶液反应（5）E 有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有 种。遇 NaHCO3溶液有气体放出 芳香族化合物 其中不含甲基的有机物的结构简式为 。（6）有机物 X 可通过三步合成 W，W 是高分子化合物HO C NH HnO的单体。已知：I苯环上的甲基可以被酸性 KMnO4氧化成羧基 II苯环侧链的硝基可被 Fe/HCl 还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化 F 的结构简式为 ，试剂 a 为 。在一定条件下 W 聚合成高分子化合物的化学方程式为 。是化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致雾霾天气的原因之一铝制餐具不宜长时间
15、存放酸性碱性和咸的食物用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化化学药品着火都要立即用水或泡沫灭火器灭火设为阿伏加电子的数目为标准状况下和的混合物含硫原子的数目为年月日屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素结构如图获得诺贝尔生理学或医学奖一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素下列有关说法中正确的是青蒿素的分子式为青列操作及现象所得结论正确的是操作及现象结论将溶液稀释到测得变小稀释后的水解程度减小向某无色溶液中滴加硝酸酸化的溶液产生白色沉淀原溶液中一定含有向冷水和沸水中分别滴入滴饱和溶液前者为温度升高的水解程度增黄学习必备 欢迎下载 化学参考答案 7.D 8.B 9.C 10.C 11
16、.B 12.D 13.D 26I.184；II.(1)332622()()()c CH OCHc COcH（1 分）（2）（1 分）；不变（1 分）；45（3）ABC（4）；0.05mol；96 27（1）Ni(OH)2+2H+Ni2+2H2O；1：3（1 分）（2）少量 KMnO4溶液或 K3Fe(CN)6溶液（1 分）；KMnO4溶液紫色未褪或未产生蓝色沉淀（3）Na+3Fe3+2SO42+3H2O+3CO32 NaFe3(SO4)2(OH)6+3CO2（4）1.27 10 16（5）除去溶液中的 Ca2+、Mg2+（6）静置后取上层清液少许于试管中，滴加Na2CO3溶液，若未出现浑浊，则
17、沉淀完全 28（1）检查装置气密性（1 分）（2）SO2+2OH SO32+H2O（3）NH3（4）防止倒吸（5）3Cu(NH3)4SO4 H2O 3Cu+8NH3+2N2+3SO2+9H2O（6）%10024.222463103ab（7）视线与凹液面最低处相平（1 分）；偏低 37.（1）1s22s22p63s2（1 分）（2）非极性（1 分）2（1 分）（3）（4）HF 分子之间存在氢键，形成缔合分子（5）Al(CH3)3（1 分）sp2杂化；Al(CH3)3+3H2O Al(OH)3+3CH4（6）Cu3N（1分）；38（1）（2）NaOH 水溶液，加热（3）C6H5-CHO+2Ag(N
18、H3)2OH H2O+2Ag+3NH3+C6H5-COONH4（4）ac（5）14 种；（1 分）（6）（1 分）；酸性 KMnO4 溶液（1 分）（7）是化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致雾霾天气的原因之一铝制餐具不宜长时间存放酸性碱性和咸的食物用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化化学药品着火都要立即用水或泡沫灭火器灭火设为阿伏加电子的数目为标准状况下和的混合物含硫原子的数目为年月日屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素结构如图获得诺贝尔生理学或医学奖一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素下列有关说法中正确的是青蒿素的分子式为青列操作及现象所得结论正确的是操作及现象结论将溶液稀释到测得变小稀释后的水解程度减小向某无色溶液中滴加硝酸酸化的溶液产生白色沉淀原溶液中一定含有向冷水和沸水中分别滴入滴饱和溶液前者为温度升高的水解程度增黄