2021届河北省高考化学联考试卷(一)(3月份)(附答案详解).pdf

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1、2 0 2 1届河北省高考化学联考试卷（一）（3月份）一、单 选 题（本大题共13小题，共32.0分）1 .下列有关物质的性质与用途，对应关系错误的是（）A.4 2。3的熔点高，用于制造耐火砖、耐火管B.聚乙烯薄膜可用于食品包装袋材料C.“中华有为”华为M at e系列手机采用的超大容量高密度电池是一种二次电池D.漂粉精、漂白液的主要成分都是N a G O,可用于杀菌消毒2 .下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A.用托盘天平称取3.2 3 g N aG固体B.用 量 筒 量 取7.5 0m L稀盐酸C.分液以后，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏

2、斗下端管口放出D.蒸发完成时，用用烟钳把蒸发皿移至石棉网上3 .下列过程属于化学变化的是：白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；福尔马林用来浸制标本；同素异形体之间的互变；同分异构体之间的互变；蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦；核裂变（）A.只有 B.只有C.只有 D.全部4 .聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点.聚丙烯酸酯的结构简式为:L T j 它属于（）C（M）R无机化合物有机化合物高分子化合物小分子化合物混合物共价化合物.A.B.C.D.5 .对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是（）A.向N a O H溶液中滴

3、加少量4 c溶液：3。-+A l3+=A l（O H）3 J,B.向 溶 液 中 通 入 少 量S4：B a2+SO2+H2O =B aSO3 1+2H+C.向滴有酚醐的水玻璃中逐滴加入稀盐酸至红色刚好褪去：SiO j-+2H+=/S i/C胶体）D.向铁粉中加入过量的稀硝酸：3F e+2N。*+8 H+=3F e2+2N。T+442。6 .下列分子中所有原子都满足最外层8 电子稳定结构的是()A.六氟化敬(X e)B.次氯酸(HC/O)C.二氧化碳(CO?)D.三氟化硼(B&)7 .下列有关叙述正确的是()A.标准状况下，2.24 L C6 H14中含有的共用电子对数为L 9 x 6.0 2

4、 x 10 23B.同温同压下，原子数均为6.0 2 x 10 23的氢气和氢气具有相同的体积C.0.5 0 m o l 的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.0 2 x 1023D.常温下，7.1 g C%与足量N a。，溶液作用，转移电子的数目为0.2 X 6.0 2 X 1()238 .金属铜与人体分泌物中的盐酸以及体内的空气反应可生成超氧酸：C +H G +O 2=CUG+H O2,“。2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性.下列说法或表示错 误 的 是()A.氧化剂是。2B.”。2在碱中不能稳定存在C.氧化产物是“。2D.Im o Z Ca 参加反应有Im o/电子发

5、生转移9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A.制取少量纯净的。2气体平乡北儡板D.溶液制备F e(0 H)2并能保证较长时间观察到白色j-imJ-F eS O j J fj 81 0.已知25。(2时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式。生。0 H CN/。3电离平衡常数(25)1.8 x 10-5 4 x 10-1%=4.3 x l(T7K2=5.6 x 10 T l 则下列有关说法正确的是()A.将a m o 也t H C N 溶液与amo/L N a O H 溶液等体积混合，混合液中：c(0-)c(+),c(Na+)c(C N-)B.等物质的量浓度的各溶液p 关系为：

6、pH(NaC N pH(Na2cO 3)pHIC/C O O Na)C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、p H 均先增大后减小D.N a H C O s 和N a 2c。3混合液中，一定有c(N a+)+c(H+)=c(O H-)+c(HC O g)+c(C O)11.下列实验不能达到目的的是()A.A B.B C.C D.D目的实验A制备(0 4)3向川C 6 溶液中加入足量氨水B除去。2中的“C 1将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中C证明K s p(A g C，)Ks p(A gI)向C 广、厂浓度相等的混合溶液中滴加4g N O 3D检验F e(N O 3)2溶液是否变质

7、先加盐酸酸化，再滴加K S C N 溶液12.原子序数依次增大的元素X、八 Z、勿，它们的最外层电子数分别为1、6、7、L X-的电子层结构与氮相同，丫 和z 的次外层有8 个电子，z-和w+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性顺序为X Y 7)：c(C“3)2 N H打 c(C广)c(C H3)2N H -H2O c(O fT)c(H+)C.d点溶液：c(C 4 3)2 N咫+c(H+)=C(CH3)2NH-H2O +c(C广)D.e点溶液中：c(H+)C(C/73)27V W；+c(CH3)2NH-H20三、实验题(本大题共1 小题，共 15.0分)16.肉桂酸乙酯常用

8、作食品香料，因其沸点高且稳定宜用于焙烤类食品.实验室制备肉桂酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关信息如下:名称相对分子质量沸点(汽)密度(g-cm-3)溶解性肉桂酸148300.01.2475微溶于水，易溶于乙醇乙醇4678.50.7893与水任意比互溶环己烷8480.70.7785难溶于水，易溶于乙醇肉桂酸乙酯176271.01.0491难溶于水，易溶于乙醇已知：氯化钙可与乙醇形成CaC%，6。2“5。”I.肉桂酸乙酯粗产品的制备实验过程：向三颈烧瓶中加入肉桂酸2.9 6 g,无水乙醇15。0机3浓硫酸1.00mL及碎瓷片，分水器中加入15.00?nL环己烷，再补加水，使上层环己烷液体接近支管

9、口。加热回流反应2-3%,回流过程中只允许分水器中上层液体流回反应体系。反应结束后，将分水器旋塞打开，继续蒸出环己烷及剩余的乙醇。回答下列问题：(1)根据上述实验药品的用量，三 颈 烧 瓶 的 最 适 宜 规 格 为(填 序 号)。A.25mLB.SOmZ,C.lOOmLD.250mL(2)加热后发现烧瓶中没有添加碎瓷片，处理方法是口 .肉桂酸乙酯的提纯需要经过以下一系列的操作：a.减压蒸储，收集肉桂酸乙酯b.加入等体积5%的Naz。溶液洗涤，分液c.加入等体积的饱和食盐水洗涤至中性，分液d.加入无水MgSfZj固体e,加入饱和CaC6溶液洗涤，分液(1)上述提纯步骤的正确顺序是。加入饱和食盐

10、水的目的是。(2)恢复至室温时，分离得到纯产品质量为2.6 4 g,则 肉 桂 酸 乙 酯 的 产 率 为%。(3)加热有利于提高肉桂酸乙酯的产率，但实验发现温度过高肉桂酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是、(写出两点)。四、简答题(本大题共4 小题，共 53.0分)1 7.用软镭矿(主要成分为M nG)生产高锯酸钾产生的锦泥中，还含有18%的“正。2、3%的KOH(均为质量分数)，及少量Ca、Pb的化合物等，用铺泥可回收制取M nCO3,过程如图17：H?SO,、FeSO,混合溶液钛 泥 一*滤液1氨水调pH=3-4Na沉淀作”、(：/、1+”过滤而 还j过鼠NH.HCO,MnCOi沉淀(1)

11、镒泥中加入“25。4、FeSQ混合溶液，反应的离子方程式是 .(2)经实验证明：Mn02稍过量时，起始“25。4、FeS04混合溶液中9 曰0-7时，滤液1中能够检验出有Fe2+；%?2 0.7时，滤液1中不能检验出有叫2+.检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是 .生产时“25。4、FeS04混合溶液中c(H+)/c(Fe2+)控制在0.7 1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是 _ _ 若 等；1，调节-g 2 到0.7 1的方法是 _ _ _ _ _ _ _ .c(Fe5)。(尸 8/十)(3)写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式 .(4)上述过程镭回收率可达9 5

12、%,若处理1740kg的锅泥，可生产M nCa kg(已知相对分子质量：MnO2 87；MnC03 115).1 8.甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。已知反应CO(g)+2/(g)CH30H(g)H=-9 9 k/.m o L 中的相关化学键键能如表:化学键H-HC-0C=0H-0C-HE/(k.m ol-1)436343X465413则 X=O(2)在一容积可变的密闭容器中，lmo/CO与2mo/，2发生反应：r w c 一 小 催化剂C%。)，C。在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图1所示。a、b两点的反应速率：v(b)

13、v(a)(M 、“”、“”、“c(H+),c(Na+)c(CN-)成立，故 A 正确；B.根据表中酸的电离平衡常数，可以知道酸性顺序是：醋酸 氢鼠酸 碳酸氢根，盐的水解规律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸钠 氟化钠 醋酸钠，即pH(Na2cO 3)pH(NaC N)pH(C H3C O O N a),故 B 错误；C.冰醋酸原来没有水，然后加水溶于水电离，到达冰醋酸全部电离后，导电性最大，pH最小，继续加水，虽然总的电离的分子多了，但是氢离子和醋酸根离子浓度下降很快，导电性下降，pH增加，趋向7,无限稀释后，导电性极弱，pH 7,所以冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性先增强后减弱，根据越稀越电离的规

14、律，则电离度逐渐增大，开始阶段是电离阶段，氢离子浓度逐渐增大，pH减小，达到电离平衡以后，再稀释，氢离子浓度减小，p H 增 大,即pH均先减小后增大，故 C 错误；D.Na”C03和N a z e/混合溶液中，溶液存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(O H-)+2c(C O。,故 D 错误;故选A.IL 答案：D解析：解：4 4 C,3溶液中加入足量氨水，生成氢氧化铝和氯化筱，氢氧化铝不溶于氨水，可制备氢氧化铝，故 A 正确；B.HCZ与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，洗气可分离，故 B 正确；C.浓度相同，/p 小的先沉淀，由操作可比较KspQ4gG)K sp(A g/),故 C 正确；

15、D.加盐酸酸化时，酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，不能检验是否变质，应溶于水、滴加KSCN溶液检验是否变质，故 D 错误；故选：。A.4C%溶液中加入足量氨水，生成氢氧化铝和氯化锭；B.HCI与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；C.浓度相同，(p 小的先沉淀；D.加盐酸酸化时，酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备及检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。12.答案：B解析：解：根据分析可知，X 为H,y 为S,Z 为C l,VK为K元素。A.同周期自左而右非金属性增强

16、，氨化物中“元素为正价，其非金属性最弱，则非金属性x y(CH3)2/V H,所以上边曲线表示Na。“滴定曲线、下边曲线表示(C“3)2N”滴定曲线，A.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大；弱离子促进水电离，b点溶质为等物质的量浓度的KCH3)2NH“2。和仁优)?7%，其水溶液呈碱性；c点溶质为NaC l,水溶液呈中性；d点、溶质为(C HehNHzC l,b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离，所以水电离程度最大的是d点，故 A 错误；B.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(C“3)2NH-也。和(。“3)2可 也)，Kb(C H3)2

17、NH-H2O =1.6 X ICT,，其水解常数K/I=1=6.25 x IO-1】c(C厂)C(CH3)2NH-H2O c(O)c(H+),故 B 正确；C.d点二者前后完全反应生成(C/%N/C Z，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒C(C”3)2N，力+C(H+)=c(OH-)+c(C)、存在物料守恒c(CH3)2NH H2O +c(C H3NH=c(C)，水还电离出氢氧根离子,所以c(O/)C(CH3)2NH-H2O ,则C(C H 3)2 N H打+c(H+)c(C H3)2N H -H2O +c(C r),故 C 错误;D.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(C/畀N/G、HC，(C“3

18、)2N/打还部分水解生成氢离子，所以c(H+)c(C“3)2NH打+C(CH3)2NH-H2O ,故 D 正确;故选：B D。N a O H 是强碱、二甲胺是弱碱，则相同浓度的N a O H 和二甲胺，溶液导电率：NaO H (C H3)2/VH,所以上边曲线表示N a O H 滴定曲线、下边曲线表示(C“3)2 N H 滴定曲线，A.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(O H-)越大其抑制水电离程度越大；弱离子促进水电离；B.b 点溶液中溶质为等物质的量浓度的(C 4 3)2 N H “2。和仁”3)2%2 以，Kb(C H3)2N H H2O=1.6 x 1 0-4,其水解常数

19、K九=I：；,=6.2 5 x 1 0-ii Kb(C H3)2N H -%。，所以KC/RNH-H2O的电离程度大于(C/)2N也a的水解程度导致溶液呈碱性；C.d 点二者前后完全反应生成(1，调节噌2到c(尸e，十)c(Fe/十)0.71的方法是减小氢离子而增加亚铁离子的浓度，所以最好加入铁与氢离子发生氧化反应，生成氢气从而消耗氢离子，而生成亚铁离子；故答案为：普y过大，在调节pH环节会多消耗氨水；向混合溶液中加适量铁粉；(3)滤液2中的镒离子与N4HCO3反应生成碳酸镒和二氧化碳与水，所以离子方程式为：MM+2HCO=MnCO3 X +CO2 T+H2O,故答案为：Mn2+2HCO3=M

20、nCO3 I+CO2 T+H2O；(4)锈泥中含18%的M nO 2,程铺回收率可达9 5%,根据关系式MnO2 MnCO2，87 1151740kg x 18%x 95%m_ 87_ _ 1151740kgX18%x95%-m 解之得m=393.3kg,故答案为：393.3.H2SO4.FeSO,混合溶液与镒泥中的二氧化镒发生氧化还原反应，将亚铁氧化为三价铁，然后过滤滤去未反应掉的二氧化锌和不溶的杂质，向滤液中氨水来调节溶液的P 值，并用硫化钠来沉淀铜离子和铅离子，然后过滤滤去生成的沉淀，最后向滤液中加入过量的碳酸氢核生成碳酸锦，(1)锦泥中加入为5。4、F e S/混合溶液，是二氧化镒和亚

21、铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子，二氧化锦酸性条件下被还原；(2)检验/e2+的存在加入铁氟化钾溶液，观察溶液是否变蓝；生产时“25。4、FeSO混合溶液中玲鬻控制在0.71之间，不宜过大，如果比值越大说明硫酸的含量越高，后面用氨水调节PH时消耗的氨水的量多，造成原料的浪费；若 需 1 1，调节需工到0.71的方法是减小氢离子而增加亚铁离子的浓度，所以最好加入铁与氢离子发生氧化反应，生成氢气从而消耗氢离子，而生成亚铁离子；(3)滤液2中的镭离子与NH4HCO3反应生成碳酸镐和二氧化碳与水；(4)镒泥中含18%的“兀。2，程铺回收率可达9 5%,根据关系式MM。？M nC g，进行算计.本题考

22、查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、书写化学反应方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力.18.答案：1076 温度低于240。（：，反应速率太慢；同时该反应为放热反应，温度高于2 7 0 K,化学平衡逆向移动，转 化 率 降 低 1.6x10-7 曲图2可知，随着温度升高，/减小，则%0，根 据 盖 斯 定 律 又 得=4%+4 也，所以解析：解：（1）反应焰变=反应物键能总和一生成物键能总和，即CO（g）+2“2（。）=。“3。（9），x+2 x436-413 x 3-343-465=-9 9,解之得 x=

23、1076,故答案为：1076；（2）压强越大反应速率越快，所以a、6两点的反应速率：v（a）;CO（g）+2/（。）=C H3 O H（g）,反应为放热反应，/0,气体体积减小反应的嫡变 S 0；压强相同时一氧化碳的转化率高，所以平衡正向移动，而正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，C。的平衡转化率减小，故7 72,故答案为：；该合成反应的温度一般控制在240270K,选择此温度范围的原因有此温度范围下的催化剂活性高；温度低于240汽，反应速率太慢；同时该反应为放热反应，温度高于270 K,化学平衡逆向移动，转化率降低，故答案为：温度低于240?，反应速率太慢；同时该反应为放热反应，温度高

24、于270汽，化学平衡逆向移动，转化率降低；a点的一氧化碳转化率为5 0%,总压为0.5MPa,C O（g）+2H2（g）=C H3 0H（g）起始量（m。/）1 2 0变化量（mol）x 2x x平衡量（mo。1 x 2 2%x”x0 5而一氧化碳转化率为50%,所以x=0.5 mol,Kp=市2j-=1.6 x 10-7（kPd）2,故答案为：X0.5X（ix0.5）21.6 x IO?（3）由图/可知，随着温度升高，%减小，则反应1：。2（9）+，2（9）=。（9）+为。（9），1 0，反应3由反应1+2所得，根据盖斯定律：4H 3=4H 所以故答案为：;曲图 可知，随着温度升高,K 1

25、减小，则4%0,根据盖斯定律又得 “3 =%+H2,所以%W3(1)依据化学反应焙变=反应物键能总和-生成物键能总和计算；(2)压强越大反应速率越快，所以a、b 两点的反应速率：v(a)v(b)；随着反应的进行，混合气体的总物质的量减小，据此分析判断；压强相同时一氧化碳的转化率高，所以平衡正向移动，而正反应是放热反应，温度升高,平衡逆向移动，C。的平衡转化率减小，故7;C K sp 正八面.5 6 x 4+1 6 x 4件(/2dxlO-7)3N4解析：解：(1)铁为2 6 号元素，基态铁原子核外电子排布式为：Is 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 6 4 s 2,其

26、核外有2 6 种不同运动状态的电子，故 Fe2+的价电子排布式为Is 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 6,故答案为：2 6；Is 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 6；(2)Fe(C N)6 3-中C A T 为配离子，一个C A T 含有三个共用电子对，故1 7 n o Fe(C N)4 3-中含有的共用电子对的对数是1 2 N.,故答案为：C A T；12NA；(3)同一周期原子从左向右电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性依次减小，故三种原子的电负性大小从大到小为N C K；由于为等电子体，故两者结构均为直线型，S C N-的电子

27、式为:S：(,三、：.，三键含1 个。键，所以中心原子的杂化方式为sp,故答案为：N C K；sp；(4)结合氯化钠晶胞分析可知，以体心白球(亚铁离子)为例，则阳离子距离最近的阴离子所形成的多面体为正八面体，已知距离最近的两个亚铁离子之间的距离为d m n,为面对角线的点设晶胞参数为cm m,则岑amn=d m n,故Q=V5dm n,结合均摊法可知，晶胞内亚铁离子数目为12 x，+1=4,氧离子数目为8X3+6X：=4,故 晶 胞 质 量 为 晶 胞 体 积 为(/6/乂10-7)3。6 3,。=56X4+16X4NA!,2 56X4+16X4,o标 示 至 g/c/=两由前g/c，a J

28、F e、1-r-rr/_L 56X4+16X4故方案为：正八面体；(在d X 1 0-7)3(1)核外电子空间运动状态由能层、能级、原子轨道决定；(2)Fe(CN)6p-中CAT为配离子，分析CN一 结构判断共用电子对数；(3)同一周期原子从左向右电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性依次减小；结合等电子体原理判断电子式及中心原子杂化方式；(4)分析可知，该晶胞结构与氯化钠的晶胞结构相似，据此进行分析。本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，分子构型，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。20.答案：乙快 G3H11NO

29、3 Br-Z-NO,-C O O H,-O H 加成反应 Q N 0,G为 八 ，0H由结构简式可知柳胺酚的分子式为G3H11NO3,故答案为:含有的官能团为-COOH、-0 H,故答案为：BrYlAN O j-C O O H,-O H；(3)4为乙焕，发生加成反应生成成苯，故答案为：加成反应;(4)G和尸反应的化学方程式为 X;阳 H O Y Z X 烟 r C-COHHOOHO H “O HHjO X*1rx.H.故答案为：涮 中 0 南Q-CONHO *；(5)G为,，是G的同分异构体，可与FeCb溶液发生显色反应，也能发生银镜反应，说明0H含有酚羟基和醛基，如苯环含有3个取代基，则分别

30、为2个酚羟基、1个醛基，有6种，如含有2个取代基，可为酚羟基、-O O C H,有邻、间、对，共9种，故答案为：9；(6)以B和乙酸为原料合成Q-N H C O C H),苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，还原生成苯胺，与乙酸反应生成0 rlMc 坨，流程为-浓啧酸、浓硝酸 Fe/HCl 尸 J CH3COOH，-、y-O-N 0,-O-W a 七-O N H 0C C H,，7H故答案为：O照片吗O皿 上 生 6时 乌咨f ONHOCCH,。4的相对分子质量为2 6,应为1 C H三CH,由转化关系可知8为。，C为由，二，由柳胺酚的结构简式可知。为B r-O-必，E为Hb O-M，F为H O-。胸，G为(/”咖，以此解答0H该题。本题考查有机推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力及知识迁移能力，根据题给信息、反应条件、某些物质结构简式分析解答，难点是同分异构体种类判断，要考虑位置异构和官能团异构。