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1、试卷类型：A潍坊市高考模拟考试化 学2 0 2 1.4注意事项：1 .答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2 .选择题答案必须使用2 B 铅 笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3 .请按照题号在各题目的答题区域内作答，超茁答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 B e 9 C 1 2 N 1 4 0 1 6 N a 2 3 S 3 2 C l 3 5.5V 5 1 C r 5 2 M n 5 5 F e 5 6 C u 6 4 Z
2、 n 6 5 S e 7 9一、选择题：本题共1 0 小题，每小题2 分，共2 0 分。每小题只有一个选项符合题意。L我国科技发展迅速，化学与科技发展密切相关。下列说法错误的是A.“嫦娥五号”携带的国旗是优质高分子对料嵌入纤维制成的，该材料属于复合材料B.笊、瓶用作“人造太阳”核聚变燃料，能发生剧烈的氧化反应C.“天宫二号”航天器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性D.“长征五号”运载火箭使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点2 .下列反应过程中水作氧化剂的是A.过氧化钠与水反应制取氧气 B.氮化镁和水反应制取氨气C.铸铁淬火加工（高温下铁与水反应）D.二氧化氮溶于水得到硝酸3 .第
3、4 周期元素中基态原子核外有3 个未成对电子的共有A.2种 B.3种 C.4 种 D.5 种4.科研人员研究发现S（V、S 0 3、N 0?、H N O z、H z O 等粒子参与雾霾粒中硫酸盐的生成过程。下列说法正确的是A.基态硫原子核外电子有9 种不同运动状态B.S 0：,的空间构型是平面三角形C.反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成D.H N O z 中 0 N 0 键角为 1 2 0 5.下列实验操作正确的是A.焰色试验中，用伯丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察颜色B.制取乙酸乙酯时，在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸C.中和滴定接近终点时，用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并
4、用蒸镭水冲洗内壁D.检验纤维素酸性水解产物时，向水解所得亮棕色溶液中加人新制C u（O H）2 悬浊液，并加热煮沸6.X、Y、H R 为原子序数依次增大的前4 周期主族元素，X 与Y 同周期相邻元素，Y 与W 同主族，Y 原子的最外层电子数是W 原子最内层电子数的3 倍，Z基态原子的3 P 轨道上有1 个未成对电子，R 是前4 周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是电A.负性：X Y WB.原子半径：Z W YC.简单气态氢化物的熔沸点：Y W XD.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z R7 .科学家在提取中药桑白皮中的活性物质方面取得重大进展，其中一种活性物质的结构如图所示，下列说法
5、错误的是A.该物质碳原子上的一氯取代物有8 种 B r /B .该物质含有4 种官能团 1 C.该物质能使酸性K M n O 4 溶液褪色0HD.I m ol 该物质最多消耗5 m ol N aOl I8 .复旦大学研究团队研究PTO和PTO-2 H 之间的可逆转化；二氧化锌在石墨毡上可逆的沉积和溶解，储存、释放电解液中的水合氢离子；设计出能在工作的电池，该电池放电时的总反应为：PT0-2 1 1+Mn02+2 H:,0 +=PTO+M n +4 H#下列说法错误的是A.放电时，负极反应为 PT0-2 H -2 e+2 H 2 0=PT0+2 HB.放电时,H 3 0 移向b 电极C.充电时，
6、阳极反应为 M n2-2 e+6 I I20=M n0 2-4 I 1 3 0，D.充电时，电路中通过l m ol e，阳极附近电解质溶液质量减少1 9 g9 .实验室合成乙酰苯胺的路线如下（反应条件略去）：下列说法错误的是A.反应完成后，碱洗和水洗可除去混合酸B.若反应中加入过量酸，则苯胺产率降低C.乙酰苯胺在强酸或强碱条件下长时间加热可发生水解反应D.上述合成路线中的反应均为取代反应1 0 .化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色（灰白色）固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置
7、于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是A.实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色 RB.试管中白色（灰臼色）固体为无水硫酸铜C.铜丝上的黑色物质为氧化铜,浸NaOH溶液的梯团D.淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化，石蕊溶液二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共2 0 分。每小题 承较版与铁反应有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。突然剧烈反应，红色迅速褪去，放出大量红棕色气体1 1 .某同学研究浓硝酸与KS C N 溶液的反应，进行如下实验：已知：S C N 能被氧化为黄色的（S C N”，（S C N）z 可聚合为红色的（S
8、 C N）x。下列分析错误的铁：A.中溶液变红，是由于生成了（S C N）aB.取少量中的溶液加入：B a C h溶液，产生白色沉淀，证明最终有S 0：生成C.分析知，硝酸氧化SC1 的速率大于（S C N）2 聚合为（S C N）.的速率1）.向溶有N 0 2 的浓硝酸中加几滴KS C N 溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明N O?催化浓硝酸氧化（S C N）x 的反应1 2.工业生产中除去电石渣浆（含C a O）中的S?并制取硫酸盐的-种常用流程如下图。下列说法正确的是02 凡0A.碱性条件下，氧化性：0 2 M n 0 32 S 2（V 寸数T 7B.过程I 中氧化剂和
9、还原剂物质的量之比为2:1 凶-世幽四 困C.过程H中，反应的离子方程式为 前一 0 2 J/4 M n O；12+2 S2 +9H20=S2032+4 M n （O H）2 I +1 0 0 F TD.将1 m o l S?转化为S O 理论上需要仇的体积为2 2.4 L（标准状况）1 3.双极膜在直流电场的作用下，能将水解离为H 和0 H ,并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠酸溶液（CHO）制备棣醇CH,OH）和糠A.电解时，：B 电极为负极，发生还原反应B.A 电极反应式为：CHO+2H+2e YciI,OHXO 0C.通电时双极膜将水解离为H*和。H,OPT向A极方向移动D.
10、生成糠酸盐的反应为：4 5-CHO+2MnO.+OH CO-+2MnOOH00BA1 4.光催化甲烷重整技术利用太阳光作背反应动力。以Rh/S r T i O s 为载体，激发产生电子(e )一空穴(h),反应机理如图所示。下列说法错误的是A.该催化重整过程中，C 原子的成键数目不变B.C O?在Rh上发生还原反应C.在S i T i O：,表面，每生成I m o l C O,向空穴转移电子数为2 MRb/S r T；0 3Rh/SrTiO3D.该反应可表示为-2 C O +2 H,光1 5.常 温 下,向 2 0 m L 0.5 m o l -L1某一元碱MOH 溶液中逐滴加入0.2 5 m
11、 o l .L 的H C 1 溶液，溶液中土p01k中和率的变化如图所示。&为MOH 的电离常数,c(M+)被中和的M O H的物质物质反应应M O H的总总物质的x l 0 0%o 下列说法正确的是A.溶液中水的电离程度从a 点到d 点逐渐增大B.a 点时，p OH=-I g Ki,C.b 点时，c(M*)c (C D c(MOH)c(OH )c(H+)d.c 点 时,c(M*)+c(M0 H)+c )=c(C l )+c (OH )三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。1 6.(1 2 分)深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究领域。我国自主研发的氟硼镀酸钾(KBe z B OF
12、D晶体制造深紫外固体激允器技术领先世界。回答下列问题：(1)基态B e、B 原 子 最 高 能 级 电 子 数 之 比 是,KF、KC 1、KB r 晶 体 熔 点 由 高 到 低 的 顺 序 是。(2)在5 0 0 60 0 气相中，氯化钺以二聚体B e l 的形式存在，B e 原 子 的 杂 化 方 式 是,I m o l B e 2 c L 中含有 m o l 配位键。(3)一定条件下，NF 3 可与铜反应生成氟化剂的N F“其结构式是 o已知在1 5 0 时Nz R就发生类似帖0,的分解反应，其不稳定的原因是。（4）B e O晶体是制备氟硼被酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与Z n S相
13、似如图1 所示。0 原子的配位数是;沿晶胞面对角线投影，图2 中能正确描述投影结果的是（填序号）。设0 与B e 的最近距离为a p m,B e O晶体的密度为d g c m,则阿伏加德罗常数的值为（用含a 和d 的式子表示）。里1Q Q-OO.c图21 7.（1 2 分）高 纯 碑（A s）常用于制造神化绿、碑化锚等半导体材料。工业上用含碎废料（主要成分为As 2 s”含少量S i O z、F e20;1,F eO）为原料制取高纯碑的工艺流程（硫化一还原法）如下图所示：.废料上,E ,I稀产酸,一 耨 jsod扰 搂I _八虱化（加5 酸溶|-1浅|调 溶 液 的|J-原|硫、二氧化破 港溢
14、 一.一|睁|n,一 聚 髓 望-T 洗涤、工煤I 在,。童 京 辰 一混工原_-而他种已知：碎 酸（H3 As O 4）在酸性条件下有强氧化性，能被S 0 2、氢碘酸等还原为亚碑酸（出As O H/As O s 在加热蒸发过程中会失水生成AS 2 O 3。2 5 时K s p F e（0 H）3 的 值 为 IX IO ，1 5。回答下列问题：（1）半导体材料G a As 中G a 元 素 的 化 合 价 为,“氧 化（加压）”时As 双发生反应的化学方程式为。（2）用N a O H溶液调溶液的p H时，p H的最小值为（当溶液中某离子浓度为1.0X1 0 m o l .L,时，可认为该离子
15、沉淀完全）。（3）“还原”过 程 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。（4）过程中，检验S 0,还原碑酸后所得溶液中是否仍存在碑酸。需进行的实验操作是：取3 m L s 0 2 原碑酸后的溶液于试管中，（请补充完整）。（5）工 业 上 用 硫 化-还 原 法 制 取 碎 的 优 点 是。1 8.（1 2 分）氮化铭（C r N）是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置（夹持装置略去）在实验室中制取氮化铭并测定所得氮化铭的纯度.已知：实验室中常用N Hi C l 溶液与N a N O z 溶液反应制取附；C r C k 能溶于水和乙醇。回答下列问题:(1)实验准备
16、就绪后，应 先 加 热(填 装 置 代 号)装 置，此时M、L、K,所 处 的 状 态 是。(2)实验中N?的作用是。(3)改变K、L、K、的状态，加热E 装置。试剂a 的名称是,写出装置E 中发生反应的化学方程式。(4)实验过程中需间歇性微热b 处导管的目的是 o(5)向7.0 g 所得C r N 中加入足量N a OH 溶液，然后通入水蒸气将M b 全部蒸出，将 N I L用 60 m Li m o l I/H 2SO4 溶液完全吸收,剩余的H2S0,用 10 m L2 I m o l L N a OH 溶液恰好中和，则所得产品中0 N 的质量分数为19.(12分)甲醇有广泛的用途和广阔的
17、应用前景。工业上利用C 0?生产甲醇，再利用甲醇生产丙燔。回答下列问题：(1)工业上在C u-Z n O催化下利用C O,发生如下反应I 生产甲醇，同时伴有反应I I 发生。1 .CO2(g)+3H1(g)C H3OH(g)+H2O(g)训I I-c o2(g)+.H2(g)=i=i C O(g)+H,o(g)A也已知：29 8K 时，相关物质的相对能量如图1,反应I 的为 oH2O(1)C 6Q)CH3OH(g)H式 有2 i L _ 0_ _110 200.5242-286当替尊翁黑命沼coo图23 00 50 1()0 200-300-400或应度-393图1不同条件下，按照n(C 0
18、2):n (H2)=1:3投料，C O2的平衡转化率如图2所示。压强口、P 2、P 3由大到小的顺序是 o压强为A时，温度高于30 0 C 之后，随着温度升高C 0 2平衡转化率增大的原因 o在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入0.5m o l C 0 2(g)和LOm o l W(g),起始压强为p kP a,12Om i n 达平衡时生成0.3m o l H20 (g),测得压强为若反应速率用单位时间内分压变化表示，贝 Ul Om i n 内C H QH 的反应速率U(C H：Q H)为_枕 ominL 则反应I 的平衡常数K p =(kP a)六写出K p 的计算式)。(2)甲醵催化
19、制取丙烯的过程中发生如下反应：I.3CH3OII(g)C3Il6(g)+3II2O(g)D.2CH3O H(g)C,H4(g)+2H2O(g)反应I 的Ar r h e n i u s 经验公式的实验数据如图3中曲线a 所示，已知Ar h e nEai u s 经验公式为Rink=一 +C （E a 为活化能,E a 为速率常数,R和C 为常数）。T则该反应的活化能E a=kJ.m o f o 当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b 所示，则 实 验 可 能 改 变 的 外 界 条 件 是。20.（12分）环毗酮胺H 是一种光谱抗菌药，其合成路线如图所示（部分反应条件和生成物略去）：已知如
20、下信息:J i19Z SOCI,CH,CH-CHCOOR,L R OH R C l-A-i-C-l j-RCCH,CH=CHCOOR,回答下列问题：（1）A 的 名 称 为,B 中官能团名称为 o（2）能鉴别D 与E 的 试 剂 为（填序号）。A.N a HC 0 3溶 液 B.银氯溶液C.滨 水 D.氯化铁溶液（3）写出D +FG的化学方程式：。（4）C 的同分异构体中，与C 具有相同官能团且含有手性碳的结构简式为）为环毗酮胺的衍生物，【的一种芳香族同分异构体M同时满足下列条件，写出M 的结构简式.a.Im o l M 消耗2 m o l N a O Hb.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1:2:2:2（5）设计以合成为 原 料（其他无机试剂任选）的路线:OH