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1、2021年广东省茂名市山和中学高二化学月考试卷含解析一、单 选 题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）I.已知1 g 氨气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 k J,且氧气中1 mol 0=0 键完全断裂时吸收热量496 k J,水蒸气中1 mol IIO 键形成时放出热量463 k J,则氢气中1 mol HH 键断裂时吸收热量为A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ参考答案：C略2.常温下，用0.100。W。/丽。凡溶液滴定20.00切 0.1000海。27元7溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正
2、确的是A.a=20.00B.滴定过程中，不可能存在：*1）。依）/加+）”（。/）C.若用酚醐作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D.若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到尸巴=7 时，20.00参考答案:A略3.在 pH=O的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显A.紫色 B.红色 C.蓝色D.无色参考答案：B对滴有酚猷试液的下列溶液，操作后红色变深的是（），A.AlCh溶液中再溶入AlCb B.CH3coONa溶液加热4.C.氨水中加入少UNHCl固体 ）.留酸溶液加热参考答案：B略5.某饱和一元醇14.8 g 和足量的金属Na反应，生成标准状况下氧气为2.24 L,该醇可氧化成醛，则
3、其结构可能有几种A.2 种 B.3 利 C.4种D.5 种参考答案：A6.下列关于蛋白质的叙述中，正确的是（）A.蛋白质溶液里加入（NHSSO,溶液可提纯蛋白质B.重金属盐使蛋白质变性，所以吞服“锁餐”会引起中毒C.温 度越高，酶对某些反应的催化效率越高D.任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色参考答案：A（N H/SO 溶液使蛋白质溶液发生盐析，多次进行盐析和可提纯蛋白质,A正确;檄餐”主要成分是B a SO s,难溶于水利酸.溶液中重金属离子浓度非常低,不会使蛋白质变性,B错误;酶是蛋白质，加热变性后失去催化作用,C错误;只有含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸会变黄色,D错误。7.下列实验操作中，
4、正确的是A.在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体B.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C.使 用P H试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放祛码参考答案：D8.实验室可提供下列实验操作：滴加Ag NO j溶液；加Na O H溶液；加热：加催化剂Mn O?：加蒸储水过滤后取滤液；过滤后取滤渣：用H NO s酸化。如要鉴定.1 一氯内烷中的氯元素，从中选择合适的操作步骤是A.B.C.D.参考答案：B9.已 知Na H S O 4在水中的电离方程式为：Na H S O 4=Na+H+S O N a 2 c 03、N a C k N a 2 s 0 4 可
5、按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A.钠的化合物 B.可与硝酸反应 C.可溶于水 D.电解质参考答案：B1 4 .有关电解质的下列叙述正确的是（）A.甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸B.氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质C.强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D.某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒参考答案：D本题属于概念性判断题，有些命题难正面判断，就可以用列举反例法判断。A项，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，但是很稀的盐酸比浓度较大的醋酸中离子浓度要小，导电性要弱，所以溶液导电性与电解质强弱无关。只有当浓度相同时，酸的无数相同时，可以比
6、较溶液的导电性。B项，“氧化钾是电解质”的结论是正确的，但它的理由不是它溶于水导电，而是因为它在熔融状态下能导电。氧化钾溶于水生成氢氧化钾，其溶液能导电是因为氢氧化钾是电解质。C项，如强酸都是强电解质，但不含离子键，如氯化氢等；弱电解质也可能含强极性共价键，如 H F,H F键极性强，但是它是弱电解质。D项，导电是电荷定向移动。可能是离子导电，也可能是电子导电，无论是哪种导电，必须是微粒自由移动。1 5 .实验：0.1 m o l?L g N C h 溶液和01 m o l?L Z a C l 溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b 和白色沉淀c；向滤液b 中滴加0.1 m o l?L K
7、1 溶液，出现浑浊:向沉淀c 中滴加0.1 m o l?L *1 溶液，沉淀变为黄色.下列分析不正确的是（）A.浊液a 中存在沉淀溶解平衡：A g C l （s）一 A g+（a q）+C 1 （a q）B.滤液b 中不含有A g，C.中颜色变化说明A g C l 转化为A g lD.实验可以证明A g l 比A g C l 更难溶参考答案：B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.【分析】A.根据沉淀的溶解平衡：B.根据滤液为A g C l 的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；C.根据A g C l 为白色沉淀，A g l 为黄色沉淀；D.根据沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；【解答】
8、解：A.浊液a 中含有A g C L 存在沉淀的溶解平衡：A g C l （s）-A g+（a q）+C 1 （叫），故A正确；B.滤液为A g C l 的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在A g+,故B错误；C.向A g C l 中 滴 力 口 O.I m o l?L 溶液，白色A g Q 沉淀变为黄色A g l 沉淀，故C正确；D.向A g C l 中滴加0.1 m o l?L W 溶液，白色A g C l 沉淀变为黄色A g l 沉淀，实验证明A g l 比A g C l 更难溶，故D正确；故选：B.二、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）1 6 .酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液
9、浓度。（1）实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸（或碱）滴定已知浓度的碱（或酸），测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.1000m o l/L N a O H 溶液滴定20.00m L 0.1000m o l/L 醋 酸（HA c）溶液，有关数据计录如下表：V(N a O H)/m L 0.0()10.0018.0019.8019.9 820.0020.0220.2022.0040.00溶液pH2.874.7 45.7 06.7 47.7 48.7 29.7 010.7 011.7 012.50(2)氯磺酸钠 230 C 分解生成 Na2s2O7、N
10、aCK S02.Cl2根据上表数据绘制O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋 酸（HAc）溶液的滴定曲线。(3)400 C Na2s2O7和 NaCl 反应生成 Na2so八 SO2、Cl2(4)总反应式参考答案：S03+NaCl=NaS03Cl3 NaSO3cl=Na2s2O 7+NaCl+SO2+Cl22 Na2s2O7+2 NaCl=Na2S04+S02+Cl2根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是 o下列指示剂中适合于本实验的是一oA.甲基橙 B.石蕊 C.酚猷（2）可用酸式滴定管准确量取0.1000mol/L的醋酸溶液。在调节酸式滴定管的起始读
11、数时,要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作 o（3）滴定过程中，眼睛应重点观察。参考答案：（1）略 7.749.70 酚献（2）快速放液。（3）锥形瓶内溶液颜色的变化。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.S03和NaCl作用生成C k被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式2 NaCl+2 S03=Na2soi+S02+Cl218.仔细分析如图装置，完成下面的填空。一段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有 产生。与 Zn棒相连的碳棒）质量（填 增大、减小 或 不变）。（2）甲池Zn极为 极，电极反应式：,乙池中Ci为 极，电
12、极反应式为：,乙池总反应式为：。参考答案：（I）气体（或气泡）；（I分）增大（1分），（2）负：（1 分）Zn-2e-Z n2+；（2 分）阳（1 分）2C!*-2e Cht：（2 分）CuClj星 Cu+CfeT（2 分）(1)40 C 100 C,S03和NaCl生成氯磺酸钠19.（6分）Im o l煌A和Im o l苯完全燃烧，烧A比苯多消耗Im o K h。A分子结构中无支链或侧链。（1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br 2发生加成反应，则A的结构简式为（2）若A为链状烯烧，且分子中含有2个甲基，ImolA最多可和2 moiBr2发生加成反应，且A与等物质的量的B m加成后的可能产物只有两种，则A的结构简式为参考答案：（1）0（3分）（2）（3分）（结构简式既可）略