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1、2021年安徽省中考化学试卷一、选 择 题（本大题包括12小题，每小题1 分，共 12分。每小题的4 个选项中只有1 个符合题意）1.2021年我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”。碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是（）A.大量使用一次性餐具B.使用新技术提高传统能源的利用效率C.利用风能实现清洁发电D.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品【分析】根据题目中所给的信息“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”分析。【解答】解：A
2、.大量使用一次性餐具会造成资源的浪费，增加二氧化碳的排放量，不利于实现碳中和，符合题意；B.使用新技术提高传统能源的利用效率可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不符合题意：C.利用风能实现清洁发电可以减少因燃煤发电而产生的二氧化碳，有利于实现碳中和，不符合题意；D.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品有利于降低空气中二氧化碳的含量，有利于实现碳中和，不符合题意。故选：Ao【点评】本题难度不大，考查了对“碳中和”的理解，联系生活实际是化学常考的题型。2.材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于有机合成材料的是（）口A.大理石华表.C.陶瓷餐具第1页 共1 6页【分析】有机合成材料简称合
3、成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。【解答】解：A、大理石华表是用大理石制成的，大理石属于无机非金属材料，故选项错误。B、塑料水管是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。C、陶瓷餐具是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。D、黄金面具是用黄金制成的，属于金属材料，故选项正确。故 选:Bo【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。3.5 月 2 0 日为 中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是（）A.微量元素氟
4、能防治龈齿，补充越多越好B.奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用C.油脂是提供能量的重要物质，可大量食用D.糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入【分析】A.根据化学元素与人体健康的关系来分析；B.根据均衡膳食来分析；C.根据均衡膳食来分析；D.根据糖类是人体主要的供能物质来分析。【解答】解：A.微量元素氟能防治脯齿，但并不是补充越多越好，摄入过多会引起氟斑牙、氟骨症，选项说法错误；B.奶茶中含有蛋白质与食品添加剂，不能用奶茶取代水长期饮用，以防影响人体健康，选项说法错误；C.油脂是提供能量的重要物质，但不可大量食用，以防造成人体肥胖，选项说法错误；D.糖类是人体所需营养成分之一，是人体最
5、主要的供能物质，所以每天应适量摄入，选项说法正确。故选：D。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记生命活动与六大营养素（包括营养素的名称、作用、来源及其缺乏症等），以及与之相关的知识。4.疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学 式 为 C3H80）。下列有第 2 页 共 16页关正丙醇的说法，正确的是（）A.属于无机物B.一个分子含12个原子C.相对分子质量为60gD.碳、氢元素的质量比为3：8【分析】A.根据有机物与无机物的概念来分析；B.根据化学式的微观意义来分析；C.根据相对分子质量的单位来分析；D.根据化合物中元素的质量比来分析。【解答】解：A.有机物是指含碳元素的
6、化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。因此正丙醇（化学式为C3H80）是一种有机物，选项说法错误；B.由化学式可知，每个正丙醇（化学式为C3H80）分子中含有3 个碳原子、8 个氢原子和 1个氧原子，共 含 12个原子，选项说法正确；C.相对分子质量的单位不是“g”而 是“1”，通常省略不写，选项说法错误；D.正 丙 醇（化学式为C3H8。）中，碳、氢元素的质量比为（12X3）：（1X8）=9：2,选项说法错误。故 选:B.【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。5.关于原子序数为8 的元素，下列说法正确的是（）A.元素符号
7、为N B.属于金属元素C.在地壳中含量最多 D.原子核外电子数为10【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：原子序数为8 的元素是氧元素。A.氧元素的元素符号为O,选项说法错误；B.氧元素属于非金属元素，选项说法错误；C.氧元素是地壳中含量最高的元素，选项说法正确；D.在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,所以氧原子的核外电子数为8,第 3 页 共 16页选项说法错误。故选：Co【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子
8、序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。6.某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的 是（）【分析】A、根据研磨的方法，进行分析判断。B、根据浸取色素的方法，进行分析判断。C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。【解答】解：A、研磨花瓣，可在研钵中进行，图中所示操作正确。B、将研磨后的花瓣放入烧杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意
9、胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉检验白醋的酸碱性的实验步骤、各操作的注意事项是解答本题的关键。7.富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法正第 4 页 共 1 6 页确 的 是（）A.属于纯净物 B.含氢、氧两种元素C.所含氢分子不运动 D.与水的性质完全相同【分析】A、根据富氢水指富含氢分子的水，进行分析判断。B、根据水和氢气的元素组成，进行分析判断。C、根据分子的基本性质，进行分析判断。D、根据富氢水中含有氢分子，进行分析判断。【解答】解：A、富
10、氢水指富含氢分子的水，富氢水中含有水、氢气，属于混合物，故选项说法错误。B、富氢水指富含氢分子的水，富氢水中含有水、氢气，水、氢气中含有氢元素和氧元素，则富氢水中含氢、氧两种元素，故选项说法正确。C、氢分子总是在不断的运动的，故选项说法错误。D、富氢水中含有氢分子，即富氢水中含有水、氢气，与水的性质不完全相同，故选项说法错误。故选：Bo【点评】本题难度不大，理解富氢水指富含氢分子的水，了解混合物与纯净物的判别方法、常见物质的元素组成、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。8.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（）A.生石灰用于加热即热食品B.氢氧化铝用于治疗胃
11、酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。【解答】解：A、生石灰用于加热即热食品，利用的是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的反应物是金属氧化物和水，不属于中和反应，故选项正确。B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。C、熟石灰用于改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应,故选项错误。第 5 页 共 1 6 页D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生
12、成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。故 选:Ao【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。9.某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A.用托盘天平称葡萄糖时，祛码放在左盘B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留C.用量筒量取水时，俯视液面D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出【分析】溶质质量分数偏高，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。【解答】解：A、用托盘天平称葡萄糖时，祛码放在左盘，使用了游码，祛码和葡萄糖放反了，会造成实际所取的
13、溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选：Co【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。1 0.科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下
14、列说法错误的是（）第 6 页 共 1 6 页A.反应最终生成两种分子B.该过程实现了能量的转化C.反应前后催化剂的化学性质不变D.该设计为缓解温室效应提供了新途径【分析】根据微观反应示意图和质量守恒定律写出反应的化学方程式，然后根据化学方程式进行分析解答。【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和催化剂的作用光照下反应生成一氧化碳、氧气和氢气，化学方程式为C O 2+H 2O N）2+CO+H2。A.由化学方程式可知，该反应最终生成了氧分子、氢分子和一氧化碳分子三种分子，选项说法错误；B.该过程中将太阳能转化为化学能，选项说法正确；C.由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的
15、化学性质不变，选项说法正确；D.该反应可以消耗二氧化碳，所以该设计为缓解温室效应提供了新途径，选项说法正确。故选：Ao【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。11.依据下列实验现象得出的结论，正确的是（）选项实验现象结论A某化肥加熟石灰固体后研磨，有氨味该化肥是氯化钱B某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈该金属的活动性比铝的强C某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，呈红色该无色溶液显酸性D某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫该水样属于硬水A.A B.B C.CD.D【分析】A、钺态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。第 7 页 共
16、 1 6 页B、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。D、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。【解答】解：A、某化肥加熟石灰固体后研磨，有氨味，但该化肥不一定是氯化铁，也可能是其它镂态氮肥，故选项说法错误。B、由于金属的种类不同、酸的种类不同，不能得出该金属的活动性比铝的强，故选项说法错误。C、某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，呈红色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，则该无色溶液显酸性，故选项说法正确。D、某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫，该水样属于软水，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度
17、不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。1 2.某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精灯移至CuO处加热。下列说法错误的是（）A.酒精灯加网罩是为了提高火焰温度B.气球可以收集尾气，防止污染空气C.反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体局流D.装置中发生反应：C+2CuO2CU+CO2 t【分析】A、根据网罩能集中火焰提高温度分析;B、根据气球能收集气体分析；C、根据一氧化碳还原氧化铜的现象分析；D、一氧化碳还原氧化铜发生反应分析。第8页 共
18、1 6页【解答】解：A、酒精灯加网罩能集中火焰，是为了提高火焰温度，故A说法正确；B、由于在高温条件下碳和二氧化碳反应生成了一氧化碳，气球可以收集尾气一氧化碳,防止污染空气，故B说法正确：C、反应过程中，在高温条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，黑色氧化铜变为红色固体，故C说法正确；D、由于碳和氧化铜不接触，不能发生反应，发生的反应是在高温条件下一氧化碳还原氧高温化铜生成了铜和二氧化碳，方程式是：CO+CuOCu+CO2,故D说法错误。故选：D。【点评】本题的难度不大，了解碳、一氧化碳和二氧化碳的性质是解答本题的基础知识。二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13.（5分）阅读下
19、列短文，回答问题。红色经典影片 闪闪的红星中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军 途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。（1）从微观角度分析，氯化钠是由 离子（填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有 Na、H（填元素符号）。（2）从盐水中重新得到食盐固体，需 进 行 操 作 的 名 称 是 蒸 发。（3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氧化钠，10时最少需用1000 g水溶解。（4）氯化钠在生活中的用
20、途有 做调味品（写 出1点即可）。温度匕第 9 页 共 1 6 页【分析】根据物质的微观构成、化合价的改变以及实验操作、溶质质量分数的计算、物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。【解答】解：（1）从微观角度分析，氯化钠是由离子构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有钠元素和氢元素，故填：离子；Na、H；（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行蒸发操作，故填：蒸发；（3）根据氯化钠的溶解度曲线可以看出，10C时氯化钠的溶解度为35.8g,假设冬子的竹筒中有358g氧化钠，10时最少需用水的质量为1000g,故填：1000；（4）氯化钠具有咸味，是常用的调味品，故填：做调味品。【点评】本题
21、考查的是常见的盐类物质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。14.（6分）某小组利用如图装置制备C O 2,并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。c o：的水溶液新鲜绿色水草D（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取C O 2,反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaC”+H2O+CO2 t,发生装置是 A（填字母序号）。（3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的 m（填“m”或n”）端通入。（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是 将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否 复 燃。【分析】（1）根据实验室
22、常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；（3）根据制取二氧化碳水溶液，二氧化碳要和水接触进行分析；（4）根据检验氧气的方法进行分析。【解答】解：（1）装置B中仪器的名称是试管；（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl第1 0页 共1 6页=Ca Cl2+H2O+CO 2 t ;该反应属于固、液常温型，适合用装置A作发生装置；（3）为制得C02的水溶液，二氧化碳要和水接触，C02应从装置C的m端通入；（4）二氧化碳和水通过光合作用生成氧气，检验该气
23、体的方法是：将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。故答案为：（1）试管；（2）Ca CO 3+2 HCl=Ca C1 2+H2 O+CO 2 t ；A；（3）m；（4）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。1 5.（6分）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。（1）“酸浸”中使用的酸是 （填字母序号）。A.HC1B.H2 S O 4C.N a2S O4（2）流程中涉及到的氧化物有
24、氧化铝或水（写 出1种即可）。（3）“煨烧”过程发生反应的化学方程式为 2 A l （0 H）3 A I2 O 3+3 H2 O ,反应类型是分 解 反 应。（4）该 工 艺 的 价 值 在 于 废 物 再 利 用。【分析】（1）根据质量守恒定律分析；（2）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物；（3）“煨烧”过程中氢氧化铝生成氯化铝和水结合反应的特点；第 1 1 页 共 1 6 页(4)根据流程的特点分析。【解答】解：(1)根 据“酸浸”后为硫酸铝溶液，所 以“酸浸”中使用的酸是硫酸;(2)由氧化物的概念，流程中涉及到的氧化物有氧化铝和水；高温(3)“煨烧”过程中氢
25、氧化铝生成氧化铝和水，化学方程式为:2 A 1(O H)3 A 12O3+3 H2O;反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；(4)该工艺的价值在于废物再利用，节约资源。故答案为：(1)B；(2)氧化铝或水；高温(3)2 A 1 (O H)3 A12O 3+3 H2 O；分解反应；(4)废物再利用。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 6.(6 分)关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。【任务一】认识燃烧(1)酒精、煤(含 硫)、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有
26、的现象是 (填字母序号)。A.发光B.产生有刺激性气味的气体C.放热D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体点燃(2)写出酒精(C 2H 5 O H)完全燃烧的化学方程式 C 2H 5 O H+3 O 2 2C O 2+3 H 2O 。【任务二】探究燃烧的条件及质量变化(3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。步 骤 1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m i g。步骤2：将锥形瓶浸入8 0 的热水中，观察现象。步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹Ki 和 K 2,从 Ki 处缓慢通入第 1 2 页 共 1 6 页约 5 0 m L 氧气，再关闭Ki 和 K 2,称量装
27、置总质量为m 2g。步骤4：将锥形瓶再次浸入8 0 的热水中，观察现象。步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m 3 g。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 步骤2 中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产 生 白 烟。m i、m 2、m 3 的大小关系是 m i m 2=m 3 。【任务三】调控燃烧(4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 取土填埋，隔 绝 空 气。【任务四】再探铁的燃烧(5)查阅文献：颗粒直径为20 3 0 n m 的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，回答下列问题：
28、影响铁燃烧的因素有 铁的表面积；氧气的浓度；温度(至少答出2 点)。铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若 5.6 g 铁与氧气反应可得a g 产物,且铁无剩余，则 a 的取值范围是 7.2 W a W 8.0 。止水夹2 5 0 m L 锥形瓶【分析】【任务一】(1)根据酒精、煤(含 硫)、天然气三种的成分及燃烧的现象进行分析;(2)根据酒精燃烧生成水和二氧化碳书写方程式；【任务二】(3)根据实验步骤中变量控制进行分析；根据二氧化碳的密度比空气大、质量守恒定律进行分析；【任务三】(4)根据灭火的原理进行分析；【任务四】第1 3页 共1 6页（5）根据影响物质燃烧的因素进行分析：根据铁与反应的三
29、种产物进行分析。【解答】解：【任务一】（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，三种物质燃烧均会发光放热，由于三者中均含有碳元素，燃烧均会生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，煤（含硫）燃烧会产生有刺激性气味的气体，但酒精和天然气燃烧不会生成有刺激性气味的气体，故选：B；点燃（2）酒精燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：C2H5O H+3 O22 C O2+3 H2O,故填：点燃C 2 H 5 O H+3 O 2 2 C O 2+3 H 2 O ；【任务二】（3）步骤2中将锥形瓶放入80 的热水中，白磷不燃烧，是因为装置内充满二氧化碳，步骤3通入约5 0 m L氧气，步骤4将锥形瓶再次浸入80
30、 的热水中，此时白磷燃烧，产生白烟，两次实验对比得出燃烧需要氧气，故填：步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟；步骤1装置总质量为m i g,从K i处缓慢通入约5 0 m L氧气，再关闭K i和K 2,称量装置总质量为m 2 g,由于二氧化碳的密度大于氧气的密度，故m i m 2,；将锥形瓶再次浸入80 的热水中，白磷燃烧，产生大量白烟，取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m 3 g,由于化学反应前后质量守恒，故m 2 =m 3；故填：m i m 2=m 3；【任务三】（4）煤层自燃，可取土填埋，隔绝氧气灭火，故填：取土填埋，隔绝空气；【任务四】（5）影响物质燃烧的因素
31、主要由接触面积、氧气的浓度、温度等，故填：铁的表面积；氧气的浓度；温度；铁与氧气反应可能有三种产物，分别为F e O、F e2O3,F e3O4,若5.6 g铁与氧气反应可得a g产物，且铁无剩余；若产物全为F e O,则 F e F e O5672第1 4页 共1 6页5.6g a56 725.6g aa=7.2g若产物全为Fe2O3，贝 lj 2FeFe2O3112 1605.6g a112 1605.6g aa=8g若产物全为Fe3O4,则 3FeFe3O43X56 2325.6g a168 2325.6g aa7.73g由于不确定产物情况，故 a 的取值范围应该是7.2aW 8.0,故
32、填：7.2WaW8.0。【点评】此题考查物质燃烧条件的探究及灭火原理的探究，最后一问考查极值法的计算，难度稍大。17.（5 分）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。（1）装置中过滤层的作用是 净化 氧 气。（2）若产氧药块由氯酸钾（KC1O3）和二氧化镒等组成，为得到一个人呼吸2 小时所需氧气的量（折算后质量为48g）,计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。火帽 氧气出口第1 5页 共1 6页【分析】根据物质的性质以及化学方程式的计算方法和步骤进行分析解答即可。【解答】解：(1)装置中过滤层能除去产生的氧气的杂质，起到净化氧气的作用，故填:净化氧气；(2)设需要氯酸钾的质量为xMnO22K C 1 O 3 2K C 1+3 O 2 t24 59 6x4 8 g24 5 _ _ _9 6 -4 8。x=1 22.5 g答：产氧块中含1 22.5 g 氯酸钾。答案：(1)净化氧气；(2)1 22.5 g o【点评】加强对化学方程式计算的掌握是正确解答本题的关键。第 1 6 页 共 1 6 页