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1、2021高考化学真题专题氧化还原反应1.（2021山东高考真题）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是O.l m o l K N I n O4 足量浓盐酸画一固体施f 气体单质H气体单质G 酸性Mkl：溶液A.G 与 H 均为氧化产物 B.实验中KMnth只作氧化剂C.Mn元素至少参与了 3 个氧化还原反应 D.G 与 H 的物质的量之和可能为0.25mol【答案】BD【解析】A.加热KMnO4固体的反应中，O 元素化合价由-2升高至0 被氧化，加热KzMnCU、MnO?与浓盐酸的反应中，C1元素化合价由-1升高至0 被氧化，因此02和 CL均为氧化产物，故 A 正确；B.K
2、MnCU固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分。元素化合价升高被氧化,因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故 B 错误;C.Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为K就。4浓盐酸、加热+7 加热KMnO4 d e l、M n元素至少参加了 3 个氧化湿。、浓盐酸、力 口 热还原反应，故 C 正确;D.每生成1 mol Ch转移4mol电子，每生成ImolCb转移2mol电子，若 KMnCU转化为MnCh过程中得到的电子全部是生成C b所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4 5cL可知，（气体）max=0.25mol,但该气体中一定含有。2,因此最终所得气体的物质的量小于0.2
3、5m ol,故 D 错误;综上所述，说法错误的是B D,故答案为：BD。2.（2021浙江）关于反应K2H3lO6+9HI=2KI+4L+6H2O,下列说法正确的是A.K2H3106发生氧化反应B.KI是还原产物C.生 成 12.7gL时，转移O.lmol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1【答案】D【解析】A.反应中I 元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B.K I 中的I-由 H I 变化而来，化合价没有发生变化，K I 既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C.1 2.7g上的物质的量为0.0 5m o l,根据反应方程式，每生成4m o l L转移7m o
4、 i 电子，则生成0.0 5m o l L时转移电子的物质的量为0.0 8 75m o l,C错误；D.反应中H I 为还原剂，K 2 H 3 1 0 6为氧化剂，在反应中每消耗1 m o l K 2 H 3 1 0 6就有7m o i H I 失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1,D正确；故答案选D。3.（2021湖南高考真题）KIO,常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为612+1区/03+3凡 0 白6101（103）2+51。+3。2 7。下列说法错误的是A.产 生 22.4L（标准状况）Cl?时，反应中转移lOmole-B.反应中氧化剂和还原剂
5、的物质的量之比为11：6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl?制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中10；的存在【答案】A【解析】A.该反应中只有碘元素价态升高，由0 价升高至K H（K）3）2 中+5价，每个碘原子升高5 价，即 6l 2 60 e;又因方程式中6 E 3 c b,故 3 c L 6 0 e 即 C 1 2 2 0 e 1 所以产生2 2.4L（标准状况）C 1 2 即 I m o l C h 时,反应中应转移2 0 m o i e A错误;B.该反应中K C I C h 中氯元素价态降低，K C I C h 作氧化剂，L中碘元素价态升高，L作还原剂,由该方程式的计量系
6、数可知，1 1 K C 1 O 3 6L,故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 1:6,B 正确；C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，c正确；D.食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、r发生归中反应IO3+5r+6H+=3U+3H2O生成卜，卜再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中1。3的存在，D正确。故选Ao4.(2021浙江高考真题)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列说法正确的是A.N%中 H 元素被氧化B.NCh在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D.氧化产物与还原产物的质量之比
7、为4：3【答案】D【解析】A.N X中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B.NCh在反应过程中得到电子，B不正确；C.该反应中，NH3是还原剂，NCh是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3,C说法不正确；D.该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3,因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3,D说法正确。综上所述，本题选D。5.(2021广东高考真题)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(A1)、铝(M o)、银(N i)等元
8、素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：过量CO,适量B a J 溶液废催化剂NaOH(S)含N i0体滤液但号)过送A -AlAs-BaMoO/S)注液H I滤液四加 _已知：2 5 c 时，H2c。3的 Kal=4.5 x 1 0 1 Ka2=4.7x 10；Ksp(BaMoO4)=3.5xl0-8；Ksp(BaCO3)=2.6xl(r9.该工艺中，pH 6.0时，溶液中M o元素以MoO：的形态存在。(1)“焙烧”中，有NazMo。&生成，其中M o元 素 的 化 合 价 为.(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为 o(3)“沉铝”中，pH为7.0。生成BaMoO4的 离 子 方 程 式
9、为。若条件控制不当，BaCO,也会沉淀。为避免BaMoO 中混入BaCO,沉淀，溶液中c(HCO；):c(MoOj=(列出算式)时，应停止加入BaCl2溶液。(4)滤液HI中，主要存在的钠盐有NaCl和Y,Y为往滤液III中添加适量N aO固体后，通入足量_ _ _ _ _ _(填化学式)气体，再通入足量CO”可析出Y。(5)高纯AlAs(神化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(碎化钱)反应。刻蚀液光刻掩膜|光刻掩膜,|、X IGaAsAlAsIGaAs致密保护膜/_ zzz_ n-GaAs/_p _AlAs
10、I GaAs 该 氧 化 物 为。已知：Ga和A l同族，As和N同族。在H?。?与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 e【答案】+6 Al(OH)3 MoO；-+Ba2+=BaMoO4 Ilxl(T7 moi/Lx 2.6x10-94.7 x l(T x 3.5 x 1 O fNaHCO3 NH3 A12O3 4:1【解析】(1)“焙烧 中，有Na2M0。4生成，其中Na和O的化合价为+1和-2,根据化合价的代数和为0可知，Mo元素的化合价为+6。(2)“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀X为(O H 1。(3)滤液I【中
11、含有铝酸钠，加入氯化钢溶液后生成BaMo。沉淀，该反应的离子方程式为MoO-+Ba2+=BaMoO4 I。若开始生成BaCO,沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：HCO；+BaMoO4 B BaCO,+MoO j +H,该反应的化学平衡常数为卜 _ c(H+)c(MoO；-)_ c(H+)c(CO)c(MoO)c(Ba2+)_从/(BaMoOJc(HCO；)c(HCO)c(CO；)c(Ba2+)v,(BaCO3)BaMoC4中混入Bae。?沉淀，必须满足c(H+)c(MoOj)c(HCO；)4/(B aM oO DKBaCOJ,由于“沉钥”,c(MoO?)K“,K(BaMoO。中 pH 为 7.0
12、,c(H+)=lxl0 7mol/L,所以溶液中-=i二 r m、C(HCO3)1x10 mol/L x v/j(BaCO3)时，开始生成Bae。,沉淀，因此，c(HCO；):c(MoO;j=1 x 1 0 7m o l/L x 7 irj p(B a C O3)_ l x l Q-7m o l/L x 2.6 x l Q-9A：r t 2;,(B a M o O4)4.7 x l O-nx 3.5 x l O-8时，应停止加入BaC%溶液。(4)滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠,过滤得到的滤液II中含有碳酸氢钠和铝酸钠。滤液n中加入适量的氯化钢溶液沉铝
13、后，因此,过滤得到的滤液田中，主要存在的钠盐有NaCl和NaHCO”故Y为NaHCO,。根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液ni中添加适量NaCl固体后，通入足量NH 3,再通入足量C O?,可析出NaHCC。(5)由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由H2。？与AlAs反应生成的，联想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为A k 0 3。由G a和 A 1 同族、A s 和 N同族可知，G a A s 中显+3 价(其最高价)、A s 显-3 价。在 H 2。？与上层G a A s 的反应中，A s 元素的化合价变为+5 价，其化合价升高了 8,A s 元素被氧化，则该反应的氧
14、化剂为H 2。？，还原剂为G a A s。H 2 O 2 中的。元素为一1价，其作为氧化剂时-，O 元素要被还原到-2 价，每个H?。？参加反应会使化合价降低2,根据氧化还原反应中元素化合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为8:2 =4:1。6.(2021浙江高考真题)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：A3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OA(x-l)S+KzS=K2s 式 x=26)AS+K2SO3=K2S2O3请计算：(1)0.480 g 硫单质与V mL 1.00 molL“热 KOH溶液恰好完全反应，只生
15、成K2s和 K2sCh,则V=.(2)2.560 g 硫单质与60.0 mL 1.00 mol-L 1热 KOH溶液恰好完全反应，只生成K2sx和 K 2 S 2 O3,则 x=。(写出计算过程)【答案】3 0.0 3【解析】A根据方程式 3 S+6 K o H =2 K 2 S+K 2 s o 3+3 H 2 O 可知，3 m o l S 可以和 6 m o i K O H 反应，0 4 8g s的物质的量n=0.0 15 m o l,则需要消耗KO H的物质的量n=2 n(S)=0.0 3 m o l,故需要KO H溶液的，工,n 0.0 3 m o l 、体积 丫=一=-=0.0 3 L=3 0.0 m L,故答案为 3 0.0；c 1.0 0 m o l/L 若 S与 KO H溶液反应生成K 2 s x和 K 2 s 2 O3,则反应的化学方程式为A(2x+2)S+6KOH=2K2Sx+K2s2O3+3H2O,根据反应方程式有(2x+2)S+6K0H=2K2St+K2S2O3+3H2O2x+2 6256g 0.060Lxl.00mol/L32g/mol解得x=3,故答案为3。