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1、2021年内蒙古包头市中考化学二模试卷一、选择题：（本题包括6 个小题每小题2 分，共 12分每小题只有一个选项符合题意请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1.（2 分）下列变化，“与众不同”的 是（）A.碘使淀粉溶液变蓝色B.活性炭除去有毒气体C.干冰升华产生白雾D.工业上分离液态空气制氧气2.（2 分）分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是（）A.氮肥：CO（NH2）2、NH4CI、KNO3B.合成材料：合成纤维、生铁和塑料C.单质：金刚石、水银、氢气D.碱：纯碱、火碱、氨水3.（2 分）下列说法正确的是（）A.氧化汞受热分解是化学变化，氧化汞分子是此变化中的最小微粒B.废旧
2、电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理C.KMnCM和 K2M11O4中都含有“MnCM”，镒元素的化合价相同D.Fe、Fe2 Fe3+都是铁元素形成的微粒，它们结合其他原子的个数不相同4.（2 分）关于下列实验的操作或说法正确的是（）A.将混有少量氯化氢的二氧化碳气体，先通过足量的氢氧化钠溶液后、再干燥，可提纯二氧化碳B.除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，溶解、蒸发结晶后过滤C.不需添加任何试剂就可鉴别紫色石蕊、Ba（OH）2、稀盐酸、稀硫酸四种溶液D.NO3 一、NH4+Cl K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存5.（2 分）某 K2c03样品可能含有Na2c0
3、3、NaHCCh、FeCl3 NaCl中的几种杂质。取该样品 13.8g,加 入 100g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液（）A.Na2c03和 NaHCCh都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2c。3和NaHCO3B.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%C.样品中一定没有杂质F e C 1 3和N a C lD.N a C l不与盐酸反应溶于水得无色溶液说明样品中可能有N a C l6.（2分）下列图象分别与选项相互对应其中的说法与图象均正确的是（）A.向HC 1和N a 2 s 04的混合溶液中加入B a （O H）2溶液溶质质量gB溶液质量厘OC a O的质量g 一定温度时.
4、，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰一 一 浓 盐 酸浓硫酸放置时间敞口放置于空气中的浓硫酸和浓盐酸D.0 t i 匕温度也将t 2 时溶质量分数都为7%的a、b、c三种物质的溶液降温到t/C,所得溶液的溶质质量分数还都是7%二、填空题：（本题包括4 个小题化学方程式2 分，其余的每空1 分，共 21分。请将答案写在答题卡对应位置。）7.（5分）实验室现有高锌酸钾、稀盐酸、二氧化锦、火柴、棉花以及实验室制取气体时常用的装置，请按要求填空:（1）用高镒酸钾制取较纯净的氧气，从A-F中选择发生和收集装置的组合是。（2）添加一种药品 （写名称）可以制备二氧化碳，为了得到较多的二氧化碳气体，选 择 的
5、发 生 装 置，若选用G装置收集二氧化碳气体并且检验是否集满的方法。（3）某同学做硫在氧气中燃烧实验时将集气瓶底部的水换成了氢氧化钠溶液（如图H所示），这 样 改 进 的 优 点 是。8.（4分）已知A-F是初中化学常见的物质，己知A、B、C、D、E属于不同类别的物质。B在工业上广泛应用于玻璃、造纸等的生产，D是胃酸的主要成分（“一”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“-”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）F的化学式；。（2）A和C反应的基本类型 o（3）写出符合题意B和E反应的化学方程式。9.（5分）海洋是盐的天然宝库，通过海水晾
6、晒可得粗盐。粗盐除N a C l外，还含有M g C 3C a C 1 2、N a 2 s 0 4以及泥沙等杂质。兴趣小组同学将粗盐经一系列操作，最后得到精盐。操作流程如图所示。I泥 沙 I根据以上信息回答:（1）操 作 C 中，用到的仪器有铁架台（带铁圈）、用烟钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和 0（2）图中所加试剂I、II、III依次是 （选填下列物质的序号）。加过量的NaOH溶液加过量的N2c03溶液加适量的盐酸加过量的BaCh溶液（3）操作b 后的固体物质有。（4）将精盐进一步精制后，小明在常温下又配制了一定质量饱和氯化钠溶液，做了如图实验：接通电源后，已知该气体是黄绿色有刺激性气味的氯气
7、与电源负极相连的电极周围有气泡冒出，收集该无色气体点燃，再向此电极区的溶液中滴加酚献后变红。请你写 出 电 解 饱 和 氯 化 钠 溶 液 的 化 学 方 程 式。氢氧化讷溶液10.（7 分）（1）葡萄、香蕉、苹果、黄瓜这些食品所富含的主要营养素是某粒子的结构示意图为/,写 出 该 粒 子 的 化 学 符 号。（2）甲和乙反应可以制水煤气（丙和丁的混合气体），反应的微观示意图如图所示。写出该反应微粒中属于有机物的化学式,生成丙和丁的质量比。O 氢原子 一氧原子多-碳 原 子反应前 反应后（3）“高铁”已成为我国的一张新名片。通常用锈钢制造铁轨，已知毓的金属性介于镁和锌之间，为验证铁和镒的金属活
8、动性强弱（每步均充分反应），能达到目的的是（填序号）。A.铁、铺分别加入硫酸镁溶液中B.稀硫酸中加入足量锌后再加铁，最后加入锦C.铜分别加入硫酸亚铁溶液和硫酸镒溶液中D.硫酸铳溶液中加入足量锌后，再加入硫酸亚铁溶液向硝酸亚铁、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若 向 滤 渣 中 滴 加 稀 盐 酸 无 气 泡（填符号）。要进一步确定滤液中可 能 含 有 的 溶 质 可 在 滤 液 中 加 入。三、计 算 题（共 7 分）11.（7 分）称取一定质量的硫酸钠和硫酸铜的固体混合物，加入64.7g蒸储水，完全溶解后向该混合溶液中再加入质量分数为8%的氢氧化钠
9、溶液（m）与反应时间（t）的关系如图所 示（前两问精确到01g）（1）完全反应后生成沉淀的质量多少；（2）恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液质量；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？01t s2021年内蒙古包头市中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括6 个小题每小题2 分，共 12分每小题只有一个选项符合题意请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1.（2 分）下列变化，“与众不同”的 是（）A.碘使淀粉溶液变蓝色B.活性炭除去有毒气体C.干冰升华产生白雾D.工业上分离液态空气制氧气【解答】解：没有新物质生成的变化叫物理变化，活性炭除去有毒气体、工业上分离液态空气
10、制氧气都属于物理变化，碘使淀粉溶液变蓝色属于化学变化；故选：Ao2.（2 分）分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是（）A.氮肥：CO（NH2）2、NH4CI、KNO3B.合成材料：合成纤维、生铁和塑料C.单质：金刚石、水银、氢气D.碱：纯碱、火碱、氨水【解答】解：A、CO（NH2）2、NH8cl属于氮肥，KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。B、合成纤维，生铁属于金属材料。C、金刚石、氢气均是由一种元素组成的纯净物，故选项说法正确。D、火碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐。故选：C。3.（2 分）下列说法正确的是（）A.氧化汞受热分解是化学变化，氧化汞分子是此变化中的最小微粒B
11、.废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理C.KMnCU和 K2MnO4中都含有“MnCU”，镒元素的化合价相同D.Fe、Fe2 Fe3+都是铁元素形成的微粒，它们结合其他原子的个数不相同【解答】解：A、原子是化学变化中的最小粒子，汞原子和氧原子是最小微粒；B、废旧电池如果采用深挖填埋的方式进行处理，造成二次污染，B 错误；C、KMnCM中镒元素的化合价为+7价，IQMnCU中镒元素的化合价为+6价，不相同；D、Fe5 Fe3+三种微粒的质子数相同，核外电子数不同，三种微粒对应的化合价分别为0,与其他原子结合时原子个数不同；故选：D。4.（2 分）关于下列实验的操作或说
12、法正确的是（）A.将混有少量氯化氢的二氧化碳气体，先通过足量的氢氧化钠溶液后、再干燥，可提纯二氧化碳B.除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，溶解、蒸发结晶后过滤C.不需添加任何试剂就可鉴别紫色石蕊、Ba（OH）2、稀盐酸、稀硫酸四种溶液D.NO3 NH4 Cl K十 四种离子可在pH=12的溶液中大量共存【解答】解：A、要除去二氧化碳中的氯化氢气体、再干燥，不能用氢氧化钠来吸收氯化氢气体；B、硝酸钾溶解度受温度的影响变化较大，故除去硝酸钾中混有的少量的氯化钠、降温结晶后过滤；C、紫色石蕊为紫色，把紫色石蕊溶液滴入剩余的三种溶液中；再将氢氧化钢滴入剩余的两种溶液中，无现象的是稀盐酸，选项正确；D、
13、pH=12的溶液中存在OH,而 O H 能与NH4+作用生成氨气和水，故不能共存；故选：C。5.（2 分）某 K2c03 样品可能含有Na2co3、NaHCO3 FeCb、NaCl中的几种杂质。取该样品 13.8g,加 入 100g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液（）A.Na2c03和 NaHCCh都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2c。3和NaHCOsB.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%C.样品中一定没有杂质FeC13和 NaClD.NaCl不与盐酸反应溶于水得无色溶液说明样品中可能有NaCl【解答】解：氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠、碳酸氢钠都会与盐酸反应生成二氧化碳气体，
14、设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x,参加反应的氯化氢的质量为y,K6co3+2HC1-6KC1+CO2 t+H20138 73x y 5.4g138=73=44x y 4.3gx=13.8gy=7.7g由计算可以知，即使全部是碳酸钾也只能生成4.4g二氧化碳6c0 3 固体样品不纯，所以根据近似平均值法，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，来确定生成二氧化碳气体质量的多少：在 K2c0 8 中，含碳酸根为：地，138在 Na2c0 3 中，含碳酸根为：型-，106在 NaHC08中，含碳酸根为：84Na2c0 3
15、 和 NaHC02中碳酸根的含量都比K2c。3 中碳酸根的含量高，即在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，所以可以判断一定含有氯化钠8c03和 NaHCO3这两种物质中可能含有一种，也可能是两种都存在，A、Na8c03和 NaHC03都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中Na7c。3和 NaHCCh至少有一种，故 A 错误；B、所加稀盐酸中溶质的质量分数是：出 玄，故 B 正确；100gC、样品中一定没有杂质FeC13，一定含有氯化钠，故 C 错误：D、NaCl不与盐酸反应溶于水得无色溶液，说明样品中一定有NaQ。故选：B.6.（2分）下列图象分别与选项相互对应其中的说法与图象均正确的是（）A.
16、向 HC1和 Na2so4 的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液溶质质量gB溶液质量-OgCaO的质量g 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰y浓盐酸浓硫酸放置时间敞口放置于空气中的浓硫酸和浓盐酸溶解度g“ZeD.0 ti 七温度也将t2时溶质量分数都为7%的a、b、c三种物质的溶液降温到trC,所得溶液的溶质质量分数还都是7%【解答】解：A、硫酸根离子和钢离子一接触就会生成硫酸钢沉淀，然后不变；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，溶质质量也应该减少；C、浓硫酸具有吸水性，一段时间后，浓盐酸的溶液质量减少；D、tC时，a、c物质的溶解度是20g上理-X100
17、%E6.7%,17c时溶质质量分数都为7%120g的a、b两种物质的溶液都是不饱和溶液时仍然是不饱和溶液，没有析出固体，c溶液由t3降温到ti时溶解度增大，没有析出固体，故D正确。故选：D。二、填空题：（本题包括4个小题化学方程式2分，其余的每空1分，共21分。请将答案写在答题卡对应位置。）7.（5分）实验室现有高锌酸钾、稀盐酸、二氧化镭、火柴、棉花以及实验室制取气体时常用的装置，请按要求填空:(1)用高镭酸钾制取较纯净的氧气，从A-F中选择发生和收集装置的组合是 A D 。(2)添加一种药品 大理石或石灰石(写名称)可以制备二氧化碳，为了得到较多的二氧化碳气体，选择的发生装置 F ,若选用G
18、装置收集二氧化碳气体并且检验是否集满的方法 气体从a导入，把燃烧的木条放在b导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明 已 经 收 集 满。(3)某同学做硫在氧气中燃烧实验时将集气瓶底部的水换成了氢氧化钠溶液(如图H所示)，这 样 改 进 的 优 点 是 能够更好地吸收二氧化硫。【解答】解：(1)用高镒酸钾制取较纯净的氧气，从A-F中选择发生和收集装置的组合是A (反应物是固体，可以用向上排空气法收集，可以用排水法收集。故填：A D。(2)添加大理石或石灰石可以制备二氧化碳，为了得到较多的二氧化碳气体，若选用G装置收集二氧化碳气体并且检验是否集满的方法：气体从a导入，如果燃烧的木条熄灭。故填：大理石或石
19、灰石；F；气体从a导入，如果燃烧的木条熄灭。(3)某同学做硫在氧气中燃烧实验时将集气瓶底部的水换成了氢氧化钠溶液(如图H所示)，这样改进的优点是能够更好地吸收二氧化硫。故填：能够更好地吸收二氧化硫.8.(4分)已 知A-F是初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E属于不同类别的物质。B在工业上广泛应用于玻璃、造纸等的生产，D是胃酸的主要成分(“一”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“-”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)F的化学式；H2 0 。(2)A和C反应的基本类型 置 换 反 应。(3)写出符合题意B和E反应的化学方程式 N
20、a2C O3+C a(OH)2=C a C O3 I +2 Na OH。【解答】解：B在工业上广泛应用于玻璃、造纸等的生产；D是胃酸的主要成分；D能与E反应，且A、B、C、D,因此E可以是氢氧化钙、F与E之间能相互转化；D能反应生成C,则C是氢气、A能与D反应，代入验证；(1)根据推断过程可知，F是水2 0;(2)根据推断过程可知，A是金属氧化物，A和C反应的基本反应类型属于置换反应；(3)根据推断过程可知，B是碳酸钠，两只之间的反应的方程式为：Na 2 c 0 6+C a (OH)2=C a C O3 I +3 Na OH,故填：Na 2 c C h+C a (OH)3=C a C C 3
21、I +2 Na OH=9.(5分)海洋是盐的天然宝库，通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除Na C l外，还含有M g C 1 2、C a C b、Na 2 s 0 4以及泥沙等杂质。兴趣小组同学将粗盐经一系列操作，最后得到精盐。操作流程如图所示。根据以上信息回答：(1)操作c中，用到的仪器有铁架台(带铁圈)、组烟钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和 蒸发 皿。(2)图中所加试剂I、I I、I I I依次是 或或(选填下列物质的序号)。加过量的Na OH溶液加过量的N2 c 0 3溶液加适量的盐酸加过量的B a C h溶液（3）操作b后的固体物质有 氢氧化镁、碳酸钙、碳酸纵、硫 酸 钢。（4）将精盐进一步精制
22、后，小明在常温下又配制了一定质量饱和氯化钠溶液，做了如图实验：接通电源后，已知该气体是黄绿色有刺激性气味的氯气。与电源负极相连的电极周围有气泡冒出，收集该无色气体点燃，再向此电极区的溶液中滴加酚献后变红。请你诵电写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式 2 N a C l+2 H 2。-1 2 N a O H+H 2 t +C”【解答】解：（1）操作c是蒸发结晶，用到的仪器有铁架台（带铁圈）、石棉网、玻璃棒和蒸发皿。（2）图中所加试剂I、I I、I I I应该是氢氧化钠、氯化钏；加入过量的氯化馍，加入过量碳酸钠，碳酸钠与过量的氯化专贝反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠。所以顺序为：或或。（3）操作b后的固体
23、物质有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钢4种沉淀。（4）接通电源后，与电源正极连接的电极周围有气泡冒出。与电源负极相连的电极周围有气泡冒出，可听到轻微爆鸣声，再向此电极区的溶液中滴加酚酗后变红。电解饱和氯诵电化钠溶液的化学方程式为2 N a C l+5 H 2。2N a O H+H3 t +C 12 t 。故答案为：（1）蒸发皿；（2）或 或；（3）氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钢；诵由（4）2 N a C l+8H2O 2 N a O H+H3 t +C 12 t 1 0.（7分）（1）葡萄、香蕉、苹果、黄瓜这些食品所富含的主要营养素是 维 生 素。某粒子的结构示意图为,写出该粒子的化学符号Al3+,（2）甲
24、和乙反应可以制水煤气（丙和丁的混合气体），反应的微观示意图如图所示。写出该反应微粒中属于有机物的化学式 CH4，生成丙和丁的质量比 14：3 oO 氢原子一氧原子逐-碳 原 子反应前 反应后（3）“高铁”已成为我国的一张新名片。通常用锦钢制造铁轨，已知镒的金属性介于镁和锌之间，为验证铁和锅的金属活动性强弱（每步均充分反应），能达到目的的是 BD（填序号）。A.铁、镒分别加入硫酸镁溶液中B.稀硫酸中加入足量锌后再加铁，最后加入锦C.铜分别加入硫酸亚铁溶液和硫酸镒溶液中D.硫酸铳溶液中加入足量锌后，再加入硫酸亚铁溶液向硝酸亚铁、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和
25、滤渣。若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡 M+、Z!?+、Fe2+（填符号）。要进一步确定滤液中可能含有的溶质可在滤液中加入稀 盐 酸。【解答】解：（1）葡萄、香蕉、黄瓜这些食品所富含的主要营养素是维生素。故填：维生素。某粒子的结构示意图为/,该粒子的化学符号是AF+。故填：A13+O（2）该反应微粒中属于有机物的化学式是C H 3,高温条件下甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式及其质量关系：吉洱CH4+H2O 向皿 CO+3H2，28生成丙和丁的质量比：28：6=14：3。故填：C H 4；1 4：3。（3）A.铁、镒分别加入硫酸镁溶液中，不能比较两种物质活泼性；B.稀硫酸中加入足量锌后
26、，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，说明锌比铁活泼，镉和硫酸锌反应生成硫酸镒和锌，进一步说明镒比铁活泼；C.铜分别加入硫酸亚铁溶液和硫酸锅溶液中，都无明显现象，该选项不能达到实验目的；D.硫酸镭溶液中加入足量锌后，无明显现象，再加入硫酸亚铁溶液，说明锌比铁活泼，该选项能够达到实验目的。故填：B D o向硝酸亚铁、硝酸银，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡，则滤液中一定含有的金属离子为没有反应的硝酸镁中的M g 6+、反应生成的硝酸锌中的Z n 2+、没有反应的硝酸亚铁中的F e 2+；要进一步确定滤液中可能含有的溶质（氯化氢）可在滤液中加入稀盐酸，如果产生白色沉淀，反之则不含有氯化氢。故
27、填：M g2 Z n2 F e2+；稀盐酸。三、计 算 题（共 7 分）1 1.（7分）称取一定质量的硫酸钠和硫酸铜的固体混合物，加入6 4.7 g 蒸储水，完全溶解后向该混合溶液中再加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液（m）与反应时间（t）的关系如图所 示（前两问精确到0 1 g）（1）完全反应后生成沉淀的质量多少；（2）恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液质量；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？【解答】解：（1）由于硫酸铜与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由质量守恒定律和图象可知；答：完全反应后生成沉淀的质量是6.9 g；(2)设固体混合物中硫酸铜的质量为x,反应的氢氧化
28、钠质量为y3NaOH+CuSO4=Na2sO3+C11(OH)2 I8016098Xyz4.6g8 0 =X1 6 0 =y1 4 2z9 84.9 g9 87.9 g9 84.7 g解得:x=4gy=8g恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液质量为：3g+8%=5Og；答：恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液质量是50g；(3)根据质量守恒定律：反应前固体混合物的质量为：127.9g-50g-64.7g=13.2g反应后溶液中溶质硫酸钠的质量是13.2g-7g+7.1g=12.7g反应后溶液中溶质硫酸钠的质量分数：1 2-3 g X 100%=10%1 2 3.0 g答：反应后溶液中溶质硫酸钠的质量分数为10%.