《2021年广东省广州大学附中中考化学二模试卷（附答案详解）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年广东省广州大学附中中考化学二模试卷（附答案详解）.pdf（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021年广东省广州大学附中中考化学二模试卷1.（20 21 广东省广州市模拟题）下列物质的用途中，利用了物质的物理性质的是（）A.氧气供给呼吸B.“干冰”用于人工降雨C.铁粉用作包装食品“除氧剂”D.熟石灰用于改良酸性土壤（20 21 广东省广州市模拟题）如图是元素周期表的一部分,以下表述正确的是（A.氟原子的结构示意图为:16 S该32.06B.硫原子的相对原子质量为3 2.0 6 gC.氟元素和氯元素处于同一周期D.硫元素和氯元素具有相似的化学性质3.（20 21.广东省广州市.模拟题）下列关于水的说法不正确的是（）A.自来水厂净水过程中明矶做絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质B.鉴别硬水和软
2、水可用肥皂水C.蒸储过程需放入碎瓷片防暴沸D.电解水过程正、负极产生气体的质量比为2：14.（20 21.四川省乐山市.模拟题）新型冠状病毒预防和治愈都离不开化学。下列描述中用到的材料不属于有机高分子材料的是（）A.一次性医用口罩 B.水银玻璃温度计C.装消毒液用的塑料瓶 D.橡胶手套5.（20 21.广东省广州市.模拟题）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（）催化剂 WO碳原子 氧原子。氢原子A.从微观构成看：四种物质均由分子构成B.从物质分类看：该反应过程涉及到2 种氧化物C.从反应类型看：该反应属于置换反应D
3、.从微粒个数关系看：该反应两种反应物的分子个数比为2：16.（20 21 广东省广州市模拟题）下列说法错误的是（）A.二氧化碳灭火器在使用时手要握在木柄上，防止冻伤B.不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液C.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污D.铁是人体所必须的微量元素，缺铁会导致贫血7.（2 02 1 .广东省广州市.模拟题）青蒿素（Ar t e m i s i ni n）是治疗疟疾耐药性效果最好的药物，它的分子式为品5 H 2 2。5,下列关于青蒿素的说法正确的是（）A.青蒿素属于有机高分子化合物B.青蒿素中碳元素的质量分数为2 0.5%C.
4、青蒿素中C、H、O元素的原子个数比为1 5：2 2：5D.青蒿素中含有氢气分子8.（2 02 1.广东省广州市.模拟题）下列关于能源的说法，不正确的是（）A.煤、石油、天然气和酒精都是不可再生资源B.化石燃料燃烧会造成空气污染C.氢能、风能、太阳能属于清洁能源D.炒菜时，天然气的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是因为天然气未充分燃烧9.（2 02 1 广东省广州市模拟题）将一枚洁净的铁钉放入稀盐酸中，下列叙述不正确的是（）A.铁钉表面有气泡产生 B.液体由无色逐渐变为黄色C.溶液的质量增加 D.该反应符合质量守恒定律1 0.（2 02 1 广东省广州市模拟题）（N H 4）2 SO 4 是一种常
5、见的化肥，其水溶液呈酸性，下列关于（N H 4）2 SC）4 的说法，正确的是（）A.（N H J 2 SO 4 是一种复合肥B.（N H 4）2 S（）4 溶液能使紫色石蕊溶液变蓝C.（N H 4）2 S（）4 属于酸，长期使用会导致土壤酸化D.（N H/S O,和K 2 s。4 可用加熟石灰混合研磨后扇闻气味法进行鉴别1 1.（2 02 1 广东省广州市模拟题）t?C 时，向盛有1 0g 水的烧杯中加入1 3 g 固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。若不考虑水分蒸发，下列说法正确的是（）0 U。温度P第2页，共22页A.甲溶于水的过程放热B.
6、搅拌可以增大甲物质的溶解度C.甲的溶解度为98gD.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液12.（202卜 广东省广州市模拟题）为了达到实验目的，下列实验方案合理的是（）选项实验目的实验试剂或操作A除去碳粉中混有的铁粉加入适量硫酸铜溶液，充分反应后过滤B除去氯化钠中混有的碳酸钠加入过量稀硫酸，充分反应后蒸发结晶C除去氢气中混有的一氧化碳通入适量氧气，再将气体点燃D除去硝酸铜溶液中混有的硝酸银加入足量铜粉，充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D13.（2021广东省广州市模拟题）向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液,溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化如图所示，其中氯化钙的水溶液呈中
7、性，以下说法正确的是（）NaaC。,溶液质 flt/gA.ab段代表碳酸钠与氯化钙发生反应B.M点表示的溶液中阳离子有Na+和Ca2+C.ac段表示的溶液中溶质NaCl的质量先增加后减少D.d点处的溶液遇无色酚儆不变色14.（2021广东省广州市模拟题）下列实验操作对应的现象和结论不正确的是（）实验操作现象结论A向某待测液中加氯化钙溶液有白色沉淀生成该溶液为A g N O s溶液B将 co通入灼热的氧化铁粉末中粉末由红色变为黑色CO有还原性C将 2 根铜丝分别放入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，观察现象硫酸铝溶液没有明显现象，硝酸银溶液逐渐变蓝，其中铜丝表面有银色物质析出金属活动性顺序：A l C
8、u A gD 将铜片和黄铜片相互刻画铜片上留下划痕，黄铜片无明显现象合金硬度比组成它的纯金属硬度大A.A B.B C.C D.D1 5.(2 0 2 1 广东省广州市模拟题)类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图 1 是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图。元化价喳素合H：SO MgSO,r图2图1氮化物单质氟化物酸 a物后类别臻原子 一氧原子。氢原子乙丙(l)a 处对应物质的类别是。(2)类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢和二氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图2 所示，请画出丁中的微粒
9、示意图。该反应过程(填“有”或“没有”)元素的化合价发生变化。(3)二氧化硫在空气中可以通过下列转化形成硫酸型酸雨：逑 2s o 2+O 2 二 2s。3；第4页，共22页16.(20 21.广东省广州市.模拟题)有一包固体样品，可能含碳酸钠、硫酸铁、氢氧化钠、氯化钢中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验:已知：氯化钢的水溶液呈中性。(1)向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是(写化学式)，产生白色滤渣甲的化学方程式为：;(2)原样品中一定有 ,一定没有 ,可能含有 ；(写化学式)(3)滤液A中一定含有的阳离子是 ;(写离子符号)(4)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作
10、是：(简述操作过程，现象和结论)。17.(20 21广东省广州市模拟题)漠酸镉 C d(B r O 3)2 常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(主要成分为C d。?、F e 2()3以及少量的Ak和S i C 2，其中C d O 2的含量为7 2%)为原料制备 C d(B r()3)2 的工艺流程如图，已知流程中加入C H 30 H 还原镉是将镉元素的化合价降低。回答下列问题：幡诔“CHQH WpH K?CO,海渔 HBrO,(1)为提高镉的浸取率，酸浸时可采取升温，增大酸的浓度或 的方法来提高反应速率：(2)酸浸时C d。2发生反应的化学方程式为：;(3)调 p H 时可向溶液中加入适量
11、含 (填离子符号)的溶液，滤 渣 1 的主要成分为F e(0 H)3、(填化学式)；(4)滤 液 1中可回收利用的主要物质是 (填化学式)；(5)20 0 0 k g 镉铁矿经上述制备流程，可制得含漠酸镉9 5%的产品质量最多为k g。(结果保留小数点后1位)18.(20 21广东省广州市模拟题)如图为初中化学实验室常见的仪器装置,请回答下列问题。(1)写出仪器名称：。(2)实验室可用B装 置 来 制 取 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式：。(3)实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以控制反应的开始和停止，利用装置C控制反应停止的方法是：(填写正确的字母顺序)，反应就停止
12、了。a、液面低于隔板，与固体脱离接触b、关闭弹簧夹M,U型管右边液面下降下列反应不适用于装置C的是 (填字母)。A、块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体B、锌片和稀硫酸反应制取氢气C、高镒酸钾粉末和浓盐酸反应制取氯气(C l?)(4)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体，则应选择的发生装置为 (填字母编号)；若用装置D收集甲烷气体，气流方向为进 出(填 a”或 b”)。(5)以下说法正确的是。A、装置A和装置B的气密性检查的操作方法相同B、装置B发生反应时，仪器下端需浸没在液体中C、E装置可用于干燥气体，气流方向为c 进 d出D、若挤压F中试管上方的滴管，可以观察到U型管
13、左边液面上升1 9.(2 0 2 卜 广东省广州市模拟题)已知：NH4 HC O3 在4 0 受热易分解；NH4 HC O3 +Na C l =Na HC O3 I+N H4C 1:2 0 冤时.，Na HC O3,NH4 HC O3 的溶解度见下表。第6页，共22页物质Na HC O3NH4 HC O3溶解度/g9.62 1（1）在2 0 冤时，称取1 5 g NH4 HC C）3 加入5 0 m L 水Q K 的密度为l g/m L）中，充分溶解,得到 溶液（填“饱和”或“不饱和”）,此时溶液的质量分数为 （只列计算式），实验过程中不需要的仪器是 （选填字母编号）。（2）将（1）中配制的溶
14、液平均分为2 等份，向第一份溶液中加入足量Na C l 固体，则最终析出Na HC（）3 的质量为 g（结果保留小数点后1位），向第二份溶液中加入适量稀盐酸，发现产生大量气泡，写出反应的化学方程式：；（3）为探究（2）中N aH C C）3析出的最佳条件，完成了以下几组实验（其 中 T2 4溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，选项B说法错误；C(NH4)ZS0 4 是由镂根离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，选项C说法错误；D.(NH4)2SC)4和熟石灰反应会产生有刺激性气味的气体，而K 2 s和熟石灰不反应，现象不同，所以(NHQ2SO4和K2s。4可用加熟石灰混合研磨后扇闻气味法进行鉴别
15、，选项D说法正确。故选：D。A.同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；B.根据酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色来分析；C.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；D.根据镂态氮肥的性质来分析。本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、化肥的分类等是正确解答本题的关键。11.【答案】A【知识点】溶解现象及原理、溶解度曲线及其应用、溶解度概念及影响因素、饱和溶液和不饱和溶液【解析】解：A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度升高而增大t2时，向盛有 10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，说明一开
16、始物质溶解时，温度升高，溶解度变大，溶解完毕，溶液温度降低，溶解度变小，析出晶体，所以甲溶于水的过程放热，故 A 正确；B、搅拌只能加快反应速率，不能改变甲物质的溶解度，故 B 错；C、tJC甲的溶解度为98 g,没有温度限制，溶解度没有意义，故 C 错；D、通过降温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故 D 错。故选：Ao根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲
17、线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。12.【答案】D【知识点】物质的除杂与净化的综合应用【解析】解：A、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，碳粉不与稀硫酸反应，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、碳酸钠能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。第 14页，共 22页C、一氧化碳、氢气均具有可燃性，通入适量氧气，再将气体点燃，均能燃烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、
18、足量铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。13.【答案】B【知识点】常见盐的性质及用途、溶液的酸碱性及其pH【解析】解：A、ab段的pH值增大，代表碳
19、酸钠与盐酸发生反应，故 A 错误：B、be段表示碳酸钠和氯化钙反应，所以M 点表示的溶液中阳离子有Na+和Ca?+,故 B正确；C、ac段都有氯化钠生成，所以表示的溶液中溶质NaCl的质量一直增大，故 C 错误；D、d 点处的溶液中氢氧化钠过量，遇无色酚甑变红色，故 D 错误。故选：B根据向盐酸和氯化钙混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，一开始容易的pH值增大，说明先发生了盐酸与碳酸钠的反应，再发生了碳酸钠与氯化钙溶液的反应进行分析。本题有一定难度，明确碳酸钠先与盐酸反应、再与氯化钙反应是正确解答本题的关键。14.【答案】A【知识点】化学实验方案的设计与评价、氧化铁还原实验、金属活动性顺序及其应用、合
20、金及其应用【解析】解：A、氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银，钙离子能和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钙，该选项说法不正确；B、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，粉末由红色变为黑色，说明一氧化碳具有还原性，该选项说法正确；C、硫酸铝溶液没有明显现象，硝酸银溶液逐渐变蓝，其中铜丝表面有银色物质析出，说明金属活动性顺序：Al Cu A g,该选项说法正确：D、铜片上留下划痕，黄铜片无明显现象，说明合金硬度比组成它的纯金属硬度大，该选项说法正确。故选：A=A、氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银，钙离子能和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钙；B、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁
21、和二氧化碳；C、硫酸铝溶液没有明显现象，硝酸银溶液逐渐变蓝，其中铜丝表面有银色物质析出，说明金属活动性顺序：Al Cu Ag；D、合金硬度比组成它的纯金属硬度大。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15.【答案】盐 有 S03+H20=H2SO4【知识点】应用微粒解释现象、化合价、物质的简单分类【解析】解：(1)由图示可知，a 处的物质是由金属和酸根组成的化合物，属于盐;(2)由质量守恒定律可知，丁中的微粒是两个水分子，如图所示：甲 乙 丙 丁乡-臻原子 一氧原子 O-氢原子图2该反应有单质生成，一定有化合价的变化；(3)三氧化
22、硫能与水化合生成了硫酸，所以方程式是：S03+H20=H2S04O故答案为：(1)盐：甲 乙 丙 丁%-磅原子 一氧原子。一氢原子图2(3)(2)SO3+H20=H2SO4.第16页，共22页(1)根据物质的组成分析物质的类别；(2)根据质量守恒定律分析丁中的微粒的构成，画出示意图，根据化合价原则分析化合价的变化；(3)根据三氧化硫能与水化合生成了硫酸写出方程式。本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行。本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法，并能灵活运用是正确解答本题的关键。1 6.【答案】C 02 B a C l2+M g S 04=B a S
23、 04 I+M g C l2 N a 2 c O 3、B a C l2 F e2(S O4)3 N a O H H+、N a+、M g2+取固体样品，加水溶解，然后加入足量氯化钙溶液进行过滤，滤液中加入酚献溶液，滤液变红，样品含有碳酸钠、氯化钢和氢氧化钠，滤液不变红，样品含有碳酸钠和氯化钢【知识点】物质的检验与鉴别、化学方程式、常见盐的性质及用途、常见碱的化学性质【解析】解：(1)加入硝酸后，可以与其反应生成气体的只有碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，所以气体为二氧化碳；而加入足量的硝酸，所以无色溶液显酸性，无法与镁离子产生氢氧化镁沉淀，所以只能是氯化钢与硫酸镁反应生成硫酸钢沉
24、淀和氯化镁，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为B a Q z +M g S 04=B a S 04 i +M g C l2;故答案为：C 02；B a C l2+M g S 04=B a S 04 I+M g C l2o(2)根据产生气体二氧化碳和生成白色滤渣甲硫酸铁，可知原样品含有碳酸钠和氯化钢,溶液为无色，排除硫酸铁，而氢氧化钠是否存在无法判断；故答案为:N a 2 c。3、B a C l2；F e2(S O4)3;N a O H。(3)滤液A是硝酸与碳酸钠反应后得到的滤液，硝酸过量，因此含有硝酸，并且生成了硝酸钠，氯化钢不参与反应，也在滤液中，所以含有阳离子有氢离子、钠离
25、子和钢离子；故答案为：H+、N a+、M g 2+。(4)已经确定含有碳酸钠和氯化钏，为了确定是否含有氢氧化钠，可以测试溶液酸碱性，碳酸钠溶液显碱性，因此需要去除碳酸钠测试溶液，加入试剂不能影响原溶液酸碱性，所以加入中性氯化钙溶液，既可以去除碳酸钠，又不影响p H的判断，所以溶解固体样品后，加入足量氯化钙溶液，过滤后测试滤液酸碱性，加入酚醐溶液，若变红则含有氢氧化钠，若不变红则不含有氢氧化钠；故答案为：取固体样品，加水溶解，然后加入足量氯化钙溶液进行过滤，滤液中加入酚酷溶液，滤液变红，样品含有碳酸钠、氯化钢和氢氧化钠，滤液不变红，样品含有碳酸钠和氯化钢。(1)根据碳酸根性质分析回答此题；根据加
26、入试剂的用量以及钢离子与硫酸根生成硫酸领沉淀性质分析回答此题：(2)根据实验现象分析回答此题；(3)根据滤液组成分析回答此题；(4)根据氢氧化钠的性质分析回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。1 7.【答案】将镉铁矿研碎C d O2+2 H 2 s。4 =C d(S 04)2+2 H20 O H-A 1(O H)3 K2S 04 3 8 5 2.6【知识点】化学物质的多样性【解析】解：(1)影响反应速率的因素有温度，反应物浓度，接触面积等，则为提高镉的浸取率，酸浸时可采取升温，增大酸的浓度或将镉铁矿研碎的方法来提高反应速率;故填：将镉铁矿研碎；(2)依C
27、 d。?与硫酸反应生成C d(S C)4)2 和出0,则酸浸时C d。2 发生反应的化学方程式为：C d O2+2 H 2 s O 4 =C d(S 04)2+2 H2O；故填：C d O2+2 H2S O4=C d(S O4)2+2 H2O；(3)分析流程图信息可知，调 p H 时可向溶液中加入适量含0 H-,使F e 3+、A F+形成F e(O H)3、A 1(O H)3,则滤渣 1 的主要成分为F e(O H)3、A 1(O H)3;故填：O H。A 1(O H)3;(4)分析流程图可知，C d S C 4 和K 2 c O 3 反应生成C d C O 3 和K 2 s O 4，则滤液
28、1 中可回收利用的主要物质是K 2 s O 4,作钾肥；故填：K 2 s O 4；(5)依据化学反应前后C d 元素守恒可知，产品质量为2 000k g x 7 2%x含 x 1 00%+117 x 1 00%+9 5%3 8 5 2.6 k g366故填：3 8 5 2.6；(1)依据影响反应速率的因素有温度，反应物浓度，接触面积等分析；依据C d。?与硫酸反应生成C d。和电0 分析；(3)依据流程图信息分析；(4)依据C d S O,和K 2 C O 3 反应原理分析；(5)依据化学反应前后C d 元素守恒分析。此题主要考查流程图的分析能力，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关
29、问题，结合各方面的条件得出正确结论。第18页，共22页MnO21 8.【答案】酒 精 灯2 H 2。2 2H2O +O2 T b a C A a b C D【知识点】气体的发生与收集【解析】解：(1)是酒精灯。故填：酒精灯。MnO2(2)实验室可用B装置来制取。2,反应的化学方程式：2 H 2。22小0+02 T。MnC)2故填：2 H z O z-r2 H 2 O +O 2 T。(3)利用装置C控制反应停止的方法是关闭弹簧夹M,U型管右边液面下降，液面低于隔板，与固体脱离接触，反应就停止了。A、块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，可以用该装置；B、锌片和稀硫酸反应制取氢气，可以用该装置；
30、C、高镒酸钾粉末和浓盐酸反应制取氯气(C l?)，不能用该装置，是因为高铳酸钾粉末不能放在带孔塑料片上。故填：b、a；C o(4)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体，则应选择的发生装置为A；若用装置D收集甲烷气体，甲烷密度比空气小，气流方向为a进b出。故填：A；a；bo(5)A,装置A和装置B的气密性检查的操作方法不相同，该选项说法不正确；B、装置B发生反应时，仪器下端不需浸没在液体中，该选项说法不正确；C、E装置可用于干燥气体，气流方向为c进d出，该选项说法正确；D、若挤压F中试管上方的滴管，可以观察到U型管左边液面上升，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应，导致试管中气压减小
31、。故填：C D。(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；(2)通常情况下，过氧化氢在二氧化锦的催化作用下，分解生成水和氧气；(3)不同的实验装置，优缺点不同；(4)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置；(5)A、装置A和装置B的气密性检查的操作方法不相同；B、装置B发生反应时，仪器下端不需浸没在液体中；C、E装置可用于干燥气体，气流方向为c进d出；D、若挤压F 中试管上方的滴管，可以观察到U型管左边液面上升，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应，导致试管中气压减小。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分
32、析实验，为学好化学知识奠定基础。1 9 【答案】饱 和 途/1 0 0%或 而 就意丽X I。A D 3,2 N H4H C 03+H C 1-N H4C 1 +H2O +C O2T 温度相同时，反应时间越长，N a H C C)3 的产率的越高 C 4 0【知识点】化学方程式、常见盐的性质及用途、溶质质量分数的概念和计算、物质的性质和变化规律的探究【解析】解：因为2 0 久时N H 4 H C O 3 的溶解度是2 1 g,所以将1 5gN H 4 H C C)3 放入50 g水中最多能溶解1 0.5g,溶液为饱和溶液，在同一温度下，同种溶质的质量分数为定值，即 喘 还 x 1 0 0%,因
33、此该饱和溶液溶质质量分数为：端船*1 0 0%或MI 实验过程中不需要的仪器是蒸发皿和试管，故填：饱和；：50mLXlg/mL+10.5g一烈 一X 100%或-X 100%；A D；100g+21g A*50mLxlg/mL+10.5g，(2)将(1)中配制的溶液平均分为2 等份，每份中含碳酸氢镀质量为5.25g生成碳酸氢钠质量为xN H 4H C O 3+N a C l =N a H C O3 I+N H 4c l79 845.25g x79 _ 5.25g84=xx =5.6g因为将(1)中配制的溶液平均分为2 等份，因此每份中水为25g,在20久时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g；所以25
34、g 水最多溶解雪=2.4g 碳酸氢钠，因此析出碳酸氢钠质量为5.6g -2.4g =3.2g；碳酸氢筱与盐酸反应时氯化钱，水和二氧化碳；化学方程式为N H4H C O3+H C 1=N H4C 1+H2O +C O2 T；故填：3.2；N H4H C O3+H C 1=N H 4c l +H2O +C O2 T；(2)实 验 a、b 的反应温度相同，而反应时间不同，从表中的数据可以看出，温度相同时，反应时间越长，N a H C C 3的产率的越高；故填：温度相同时，反应时间越长，N a H C O3的产率的越高；第20页，共22页由实验b、d、f 可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产
35、率是先上升再下降(下降是因为碳酸氢钱在40久时易分解)；因此实验a、c、e 产率也应符合这一规律，又因为温度相同时，反应时间越长，NaHCOs的产率的越高，因此X 应大于86.8而小于92.5,C 符合要求；故选：C；由题意可得，在40。(2时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少；故填：40o(1)利用溶解度的定义及有关饱和溶液溶质的质量分数的计算要领解决；(2)根据题目中所给的数据计算；根据碳酸氢锈与盐酸反应时氯化筱，水和二氧化碳；(3)根据实验a、b 的反应温度相同，而反应时间不同进行分析；由实验a、c、e 可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降进行分析；由题
36、意，NH4HCO3在40受热易分解进行分析。本题难度中等，理解饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCOs的原理、掌握溶解度曲线的含义是正确解答本题的关键。2 0.【答案】Ba2+生成白色沉淀+6 H2SeO4 Ba(OH)2过滤、洗涤、干 燥 Na2SeO3+Ba(OH)2=BaSeO3 I+2NaOH H2SeO3 Ba(OH)2 H2SeO3+Ba(OH)2=BaSeO3 I+2H2O【知识点】常见盐的性质及用途、化合价【解析】解：(1)硫酸根离子可以生产的沉淀只有硫酸钢，所以可以与含Ba?+的盐溶液反应，现象都是生成白色沉淀；故答案为：Ba2+；生成白色沉淀；(2)设
37、硒的化合价为x,依据化合物中元素化合价代数和为零：(+2)+x+(-2)x 4=0,则x=6；硒酸中硒的化合价也为+6价，所以硒酸的化学式为：H2SeO4；故答案为：+6；HzSeOd；方案：往盛有NazSeOs溶液的烧杯中滴加足量Ba(OH)2溶液，会反应生成BaSeC)3沉淀，再过滤、洗涤、干燥便可得到BaSeC)3,反应的化学方程式为：Na2SeO3+Ba(OH)2=BaSeO3 I+2NaOH：方案：往盛有HzSeOs溶液的烧杯中滴加足量Ba(OH)2溶液，会反应生成BaSeC3沉淀，再过滤、洗涤、干燥便可得到BaSe()3,反应的化学方程式为：H2SeO3+Ba(OH)2=BaSeO
38、3 I+2H2O；故答案为：Ba(OH)2；过滤、洗涤、干燥；Na2SeO3+Ba(OH)2=BaSeO3 I+2NaOH；H2SeO3；Ba(OH)2；H2SeO3+Ba(OH)2=BaSeO3 J-+2H2O；故答案为：(l)Ba2+；生成白色沉淀；(2)+6；H2SeO4;Ba(0H)2；过滤、洗涤、干燥；Na2SeO3+Ba(OH)2=BaSeO3 I+2NaOH；H2SeO3;Ba(OH)2；H2SeO3+Ba(OH)2=BaSeO3 I+2H2O(1)从硫酸根离子能产生的沉淀进行分析；(2)从化合物中元素化合价代数和为零分析，从化学是书写方法分析；从复分解反应和酸碱中和反应角度进行分析。本题是对盐的化学性质和化合价有关计算的考查，还要回利用题中信息与己学知识联系进行分析。第22页，共22页