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1、2021届乐山市中考化学全真模拟试卷（二）一、单 选 题（本大题共14小题，共 35.0分）1.化学与人类生产、生活密切相关。下列生产过程不涉及化学变化的是（）A.高粱酿造食醋 B.焚烧垃圾发电C.绿色植物光合作用 D.分离液态空气制氧气2.为减少环境污染，洛阳汽车“限号”出行。下列不属于空气污染物的是（）A.CO B.C02 C.S02 D.N023.下列关于元素说法正确的是（）A.氟元素与硅元素最本质的区别是质子数不同B.混合物中一定含多种元素C.“大力神杯”由 18K黄金打造，重达6 k g,金的化学性质由金分子保持D.人体中含量最多的常量元素是钙，缺钙会患佝偻病4.推理是学习化学的一种
2、方法，以下推理正确的是（）A.氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素B.质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C.催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂D.氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物5.下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（）A.A B.B C.C D.DA、食品保鲜的办法B、基本操作C、日常物质的区别 D、化学中常见的“三”固态二氧化碳一冷藏保鲜放入生石灰-防止受潮充入氮气-防腐用天平秤取15.5g食盐 用 lOOinL量筒量取78.5mL 水 不能向燃着的酒精灯里添加酒精硬水和软水一加肥皂水并搅拌酱油和
3、醋-闻气味氯化钱和磷矿粉-观察颜色三种可燃性气体-H z、CO、02三种可直接加热仪器-试管、用烟、蒸发皿三种构成物质的粒子-分子、原子、离子6.下列除去杂质的方法中，合理的是（）A.A B.B C.C D.D选项物质杂质除杂方法Aco2水蒸气通入浓硫酸中BNaCl溶液NaOH溶液加入适量Bad2溶液，过滤C铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤DCaOCaCO3加入适量稀盐酸，过滤7.区别空气、氧气和二氧化碳三种无色气体，最好选用（）A.灼热的铁丝 B.燃着的小木条C.带火星的小木条 D.澄清石灰水8.下列说法正确的是（）A.二氧化碳是由氧气和碳两种物质组成的B.二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的C.
4、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的D.二氧化碳分子是由1个碳元素和2 个氧元素组成的9.归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序不正确的是（）A.金属活动性顺序:K蜂C u飞、前虽到弱 B.溶液的pH：由小我大C.钠元素的质量分数:由小到大D.气体的密度:CCh H?Ch由大到小10.下列实验现象描述正确的是（）A.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C.涤纶和羊毛点燃时，都可闻到一股烧焦的羽毛气味D.在电解水实验中，与正极、负极相连的玻璃管内收集到的气体体积比约为2：111.下列关于各种材料的认识正确的是（）A.合金的熔点比其成分金
5、属高B.涤纶、羊毛和棉花都是天然纤维C.玻璃钢属于复合材料，其强度相当于钢D.在潮湿的空气中铝制品比铁制品更易生锈12.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，将合成氨与纯碱生产联合起来。其生产工艺流程示意图如下：（说明：沉淀池发生的主要反应：NaCl+NH3+C02+H20=NaHCO3 1+NH4C 1）下列有关说法错误的是()A.流程中操作a名称是过滤 B.反应属于分解反应C.可循环利用的物质X是CO?D.“母液”中一定只含有两种溶质13.下列关于金属及金属材料的说法，正 确 的 是()A.镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧B.铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的C.人类使用铝的年代早于
6、铜、铁D.武德合金的熔点低，可作保险丝14.逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是()A.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C.化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变D.化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化二、填空题(本大题共2小题，共10.0分)15.用化学符号表示：(1)空气中含量最多的气体(2)太阳上含量最多的元素(3)元素是人体内的“白色钢筋混凝土”(4)碳酸根离子 (5)3个亚铁离子(6)x个氢氧根离子 (7)氧化镁中镁元素显+2价(8)地壳中含量最多的金属
7、元素与非金属元素形成的化合物的化学式(9)相对分子质量最小的氧化物（1 0）绿色植物吸收阳光将二氧化碳、水分在叶绿素内合成葡萄糖、淀粉等，同时放出氧气，说明葡萄糖、淀 粉 中 含 有 一 定、元素.（2）氧 元 素 与 硫 元 素 化 学 性 质 相 似 的 原 因 是；（3）写 出 1 2 号元素组成的单质和8 号 元 素 组 成 的 单 质 反 应 的 化 学 方 程 式；（4）同一周期（横行）的 原 子 结 构 示 意 图 具 有 的 共 同 特 点 是（任写一点）.三、简 答 题（本大题共1 小题，共 4.0 分）1 7.如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线，A与 B的溶解度曲线相 溶
8、 解 度 小、交于P点。据图回答：5（，.B（i）p点 的 含 义 是。（2 2。（：时 A、B两 种 物 质 的 溶 解 度 按 由 小 到 大 的 顺 序 是。一（3）t 2 C 时将6 0 g A 物质加入到1 0 0 g 水中不断搅拌，形 成 的 溶 液 是（0 八 以 度 八:填“饱和”或“不饱和”）溶液，形 成 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为（结果精确至0.1%）。（4）t J C 时的A、B两种物质的饱和溶液都升温到t?时（不考虑水分蒸发），A溶液中溶质质量分数（填 增大”“不变 或 减少”）。此时，两种物质溶液的溶质质量分数大小关系是（填字母）。a.A =Bb.A B
9、e.A B四、探 究 题（本大题共2 小题，共 9.0 分）1 8.图 1 是实验室制取气体常用的一些装置，请根据要求填空:(1)写出仪器a的名称：o(2)检查B装置气密性的操作中，小红观察到如图所示现象，说明该装置是否漏气？o(3)小明选择A、E装置制取氧气，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,准备将导气管伸入集气瓶中时，应 观 察 到 的 现 象 为。(4)实 验 制 取 二 氧 化 碳 应 选 择 的 发 生 装 置 为 (填字母，下同)，收 集 装 置 为,再将燃着的木条放在瓶口，若观察到,说明瓶中已充满二氧化碳。(5)如图2所示，用带火焰的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入盛满
10、氧气的集气瓶中，以丙方式迅速插入盛满二氧化碳的集气瓶中。请你描述观察到的现象：;进 行 该 实 验 的 主 要 目 的 是。1 9.小 明同学在实验结束进行废液处理，将氢氧化钠、石灰水和稀盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯外壁时，感觉到“发热”，这一现象引起了他的注意，于是他进行了如下探究。【提出问题】这三种物质混合后，溶液中溶质的组成有几种可能？这三种物质间发生反应的一个化学 方 程 式 为，你 认 为 发 热 的 原 因 是。【提出假设】小明对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。假设：溶质为N a C l、C a C l2；假设：溶质为 N a C l、C a C L N
11、a O H、C a(O H)2；假设：溶质为N a C I、C a C l2,N a O H请你再补充一种合理的假设假设：溶质为【实验验证】如果假设成立，请你设计一个实验方案进行验证。实验步骤及操作方法实验现象实验结论【实验反思】(1)比较几种假设，能说明作出假设的理由是 O(2)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑五、计算题(本大题共2 小题，共 12.0分)20.明帆KAKSOQm.12H2。可用作净水剂，其中m 的值是多少？21.某学习小组取2.5g含杂质的氯酸钾样品与0.5g二氧化镭混合，加热该混合物时间后(假设杂质不参加反应)，冷却、称量剩余固体的质量，重复以上操
12、作，依次称得加热口、t2、t3、时间后剩余固体的质量，记录致据如下表：加热时间tlt4剩余固体质量/g2.482.342.042.04请仔细分析实验数据，回答下列问题：(1)完全反应后产生氧气的质量为_ _ _ _ _go(2)计算该样品中氯酸钾的质量。【答案与解析】1.答案：D解析：解：A、高粱酿造食醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化。B、焚烧垃圾发电过程中有新物质生成，属于化学变化。C、绿色植物光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。D、分离液态空气制氧气过程没有新物质生成，属于物理变化。故选：D。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理
13、变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.答案：B解析：解：A、CO属于空气的污染物，故A错。B、CO2属于空气的成分，不是空气污染物，故B正确。C、SO?属于空气的污染物，故C错。D、NO2属于空气的污染物，故D错。故选：Bo根据空气中的污染物进行分析判断：空气的污染物是有害气体和可吸入颗粒物：有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等.本题难度不大，考查空气的污染问题，解答本题时要注意二氧化碳不是空气污染物，但排放含量过多会造成温室效应3.答案：A解析：解：A、氟元素
14、与硅元素最本质的区别是质子数不同，选项正确；B、混合物中不一定含多种元素，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，选项错误；C、金是由原子构成的，其化学性质由金原子保持，选项错误；D、人体中含量最多的常量元素是氧，选项错误。故选：AA、决定元素种类的是质子数或核电荷数；B、根据混合物的概念分析；c、根据金属的构成分析；D、根据化学元素与人体健康关系分析。解答本题关键是熟悉决定元素种类的是质子数或核电荷数、混合物的概念、金属的构成粒子和化学元素与人体健康关系。4.答案：A解析：解：A、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，所以氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素，故 A 正确；B、
15、质子数相同的粒子不一定是原子，不一定属于同种元素，例如水分子质子数是1 0,就原子质子数也是1 0,不属于同种元素，故 B 错；C、有的反应不需要催化剂，例如高锌酸钾受热分解，故 C 错；D、含氧化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾，故 D 错。故选：AoA、根据质量守恒定律考虑；B、根据质子数相同的粒子不一定是原子，不一定属于同种元素分析；C、根据有的反应不需要催化剂分析；D、根据氧化物的概念分析.解答本题关键是熟悉质量守恒定律内容，及其应用，知道氧化物的概念，催化剂的应用等.5.答案:D解析：解：A、固态二氧化碳可以用于冷藏保鲜，正确；放入生石灰能吸水，可以防止受潮，正确；氮气的化学性质很稳定
16、，充入氮气可以防腐，正确；B、天平的感量为0.1 g,可以用天平秤取15.5g食盐，正确；100mL量筒的分度值为1 m L,可以用100mL量筒量取78.5mL水，正确；不能向燃着的酒精灯里添加酒精，否则会引起火灾，正确；C、硬水和软水可以加肥皂水并搅拌来鉴别，正确；酱油和醋的气味不一样，可以闻气味鉴别，正确；氯化钱为白色，磷矿粉为灰色，可以观察颜色鉴别，正确；D、不 是 可 燃 性 气 体，错误；试管、用烟、蒸发皿是三种可直接加热仪器，正确；三种构成物质的粒子包括分子、原子、离子，正确；故选：D。根据具体的物质保鲜的方法、实验基本操作、物质的性质差异以及物质的性质进行分析解答即可。本题考查
17、是化学基础知识，难度不大，加强对基础知识的掌握是正确解答本题的关键。6.答案：A解析：解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、NaOH溶液与BaCk溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Fe能与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀H2sO,反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CaO和CaC（）3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：Ao根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法
18、，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。7.答案：B解析：解：A、灼热的铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射；而空气、二氧化碳均不能与灼热的铁丝反应，故选项不能鉴别。B、分别将燃烧的小木条伸入集气瓶中，能使木条燃烧更旺的是氧气，燃烧不变的空气，木条立即熄灭的二氧化碳，能出现三种明显不同的现象，故能鉴别。C、分别将带火星的小木条伸入集气瓶中，能使
19、木条复燃的氧气；带火星的木条在空气、二氧化碳中均会熄灭，故选项不能鉴别。D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而空气、氧气不能使澄清石灰水变浑浊，故选项不能鉴别。故选：Bo空气、氧气和二氧化碳三种气体都是无色、无味的气体；空气中含有21%的氧气，能支持木条的燃烧；氧气能支持燃烧；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧；据此进行分析判断.本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别.8.答案：C解析：本题考查的是物质的组成和构成分式。根据物质是由元素组成和分子是由原子构成的解析分析解答。A.二氧化碳是一种纯净物，不含有氧气和碳两种单质，故A错
20、误；B .二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，此项说法错误，故B错误；C.元素描述物质的组成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，说法正确，故C正确；D.分子是由原子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成，元素不论个数，说法错误，故D错误。故选C o9.答案：D解析：分类归纳是学习化学的重要方法之一，在学习化学知识时，要善于将一些化学知识进行分类归纳，有利于化学的学习。A、钾、镁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为钾 镁铜银，数轴表示正确。B、氢氧化钠溶液显碱性，p H大于7：氯化钠溶液显中性，p H等于7；盐酸显酸性，p H小于7；p H值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸
21、，数轴表示正确。C、根据质量分数公式，钠元素的质量分数氧化钠 亚硫酸钠 硫酸钠，数轴表示正确。D、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为4 4、2、3 2,气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，数轴表示不正确。故选：D。10.答案：A解析：解：A、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法正确。B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧无烧焦羽毛的气味，故选项说法错误。D、电解水时，可观察到：与电源正极相
22、连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2,故选项说法错误。故选：A o本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的化学性质、电解水的实验现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意生成物的颜色、状态.11.答案：c解析：解：A、合金的熔点比其成分金属低，故A错误；B、涤纶属于合成纤维，属于有机合成材料，而不是天然纤维，故B错误；C、玻璃钢属于复合材料，强度大，所以其强度相当于钢，故C正确；D、铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，铁锈结构疏松，易吸水，更易锈蚀，所以潮湿的空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，故D错误。在解此类题时，首先要了解各选项中
23、的物质的性能，然后再根据选项中的叙述结合课本知识进行判b断kro12.答案：D解析：解：A、过滤是将固体和液体分离开来的方法，因此a是过滤，故说法正确；B、碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故说法正确；C、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故说法正确；D、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化镀，还有可能含有过量的氯化钠，故说法错误。故选：D。A、根据过滤是将固体和液体分离开来的方法进行分析；B、根据分解反应的概念进行分析；C、根据碳酸氢钠受热分解的生成物考虑；D、根据过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化镂，还有可能含有过量的氯
24、化钠考虑。解答本题关键是要知道沉淀池中发生的反应，熟悉碳酸氢钠受热分解的产物，知道考虑反应后溶液中溶质时，还需要考虑反应物是否过量问题。本题难度不大，理解侯氏制碱法的反应原理、盐的特征、过滤的原理等是正确解答本题的关键。13.答案：D解析：解：A、镁条能在空气中燃烧，铝片、铜丝均不能在空气中燃烧，故A说法不正确；B、铝合金门窗是用铝的合金材料制成的，故B说法不正确；C、人类使用铝的年代晚于铜、铁，故C说法不正确；D、武德合金的熔点低，可作保险丝，故D说法正确。故选：D。A、根据铝、铜在空气中不能燃烧进行分析；B、根据日常使用的金属材料大多是合金进行分析；C、根据使用金属的顺序分析判断；D、根据
25、合金的性能和用途进行分析。本题主要考查了金属的化学性质，难度不大，注意在平时加强记忆即可完成。14.答案：D解析：解：A、含有碳元素的化合物是有机物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐都属于无机物，故A错；B、置换反应是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳与氧化铜的反应，不属于置换反应，故B错；C、化学反应前后原子总数、质量、种类都不变，化学反应前后分子总数可能变，可能不变，故C错；D、化学反应常伴随着能量变化，金属腐蚀过程属于缓慢氧化，会释放出热量，故D正确。故选：D。A、根据有机物的判断方法考虑：B、根据置换反应的特点考虑
26、；C、根据质量守恒定律中的六个不变，两个可能变考虑；D、根据化学反应伴随着能量变化考虑。解答本题关键是熟悉有机物的特点，置换反应的特点，熟悉质量守恒定律内容。15.答案：N2 H Ca CO 3Fe2+xOH-M g 0 A12O3 H20 C H解析：解：(1)空气中含量最多的气体氮气，其化学式为电；(2)太阳上含量最多的元素为氢元素，其元素符号为H；(3)Ca元素是人体内的“白色钢筋混凝土”；(4)离子的表示方法：碳酸根离子表示为CO打：(5)离子的表示方法：3个亚铁离子表示为3Fe2+；(6)离子的表示方法：x个氢氧根离子表示为xOH-；(7)元素化合价的表示方法：氧化镁中镁元素显+2价
27、表示为(8)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物为氧化铝，已知铝元素的化合价为+3价,氧元素的化合价为-2价，标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式为的化学式表示为AI2O3；(9)相对分子质量最小的氧化物为水，表示为也0;(10)绿色植物吸收阳光将二氧化碳、水分在叶绿素内合成葡萄糖、淀粉等，同时放出氧气，根据质量守恒定律，可以推测葡萄糖、淀粉中含有一定C、H元素.故 答 为:(1)N2；(2)H；(3)Ca”；(4)CO|-；(5)3Fe2+；+2(6)xOH-;(7)MgO：(8)A12O3；(9)H2O；(10)C,H.(1)空气中含量最多的气体为氮气：(2)太阳上含量最
28、多的元素：氢组成太阳的物质大多是些普通的气体，其中氢约占71%,氯约占27%；(3)钙元素是人体内的“白色钢筋混凝土”，其元素符号书写“一大二小”；(4)碳酸根离子，注意离子的书写方法；(5)3个亚铁离子：离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后；(6)x个氢氧根离子：离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；(7)氧化镁中镁元素显+2价：元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字
29、在后；(8)地壳中含量最多的金属元素为铝元素与非金属元素为氧元素形成的化合物为氧化铝；(9)相对分子质量最小的氧化物为水.(10)绿色植物吸收阳光将二氧化碳、水分在叶绿素内合成葡萄糖、淀粉等，同时放出氧气，则可知反应物为二氧化碳、水，生成物为葡萄糖、淀粉等和氧气，根据质量守恒定律，可以推测葡萄糖、淀粉中含有一定C、H元素.本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；掌握质量守恒定律的应用.16.答案：(1)原子核外有两个电子层；非金属；得到(2)最外层电子数相等(3)2Mg+O2 2MgO(4)电子层数相同解析：解：(1)氟原子
30、和氧原子的核外均有2个电子层，所以均位于第二周期；氟元素的汉字名称偏旁 是“气”，所以属于非金属元素，氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得电子；故填：原子核外有两个电子层；非金属；得到；(2)从原子结构示意图的角度分析，氧元素与硫元素化学性质相似的原因是最外层电子数相等：故填:最外层电子数相等；(3)12号元素是镁，8 号元素是氧，即镁燃烧生成氧化镁，根据观察法配平即可，所以方程式是：2Mg+02 2M gO,故填：2Mg+02Z 2M gO:(4)由原子结构示意图的特点可以看出，同一周期(横行)的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同、最外层电子数由左向右依次增加等.故填：电子层数
31、相同(答案合理即可).本题考查元素周期表有关知识，解答本题关键是熟悉元素周期表，知道化学方程式的写法，元素周期表的规律，难度较易。17.答案：tJC 时，A、B 物质的溶解度相等B A 饱 和 3 3.3%不 变 a解析：解：(1)通过分析溶解度曲线可知，P 点的含义是：tJC 时，A、B物质的溶解度相等；(2)t2C时 A、B 两种物质的溶解度按由小到大的顺序是：B A；(32冤时，A 物质的溶解度是5 0 g,所以将60gA物质加入到100g水中不断搅拌，形成的溶液是饱和溶液，形成溶液的溶质质量分数为煞x 100%=33.3%；lL3Ug(4)tJC时，A、B 物质的溶解度相等，A、B 两
32、种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t?时(不考虑水分蒸发)，溶解度泽当，溶质质量、溶剂质量都不变，所以A 溶液中溶质质量分数不变；此时，两种物质溶液的溶质质量分数大小关系是：A=B,故选：a。故答案为：(l)tJC 时，A、B 物质的溶解度相等；(2)B C a(O H)2.【实验验证】取少量溶液于试管中，通入足量二氧化碳，滴加酚献试液，产生白色沉淀，酚儆试液不变色，说明溶液中含有氢氧化钙，不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：实验步骤及操作方法实验现象实验结论取少量溶液于试管中，通入足量二氧化碳，滴加酚配试液产生白色沉淀，酚献试液不变色溶质是 N a C l、C a C l2,C a(O
33、 H)2【实验反思】(1)比较儿种假设，能说明作出假设的理由是充分反应后氢氧化钙过量。故填：充分反应后氢氧化钙过量。(2)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量.故填：反应物是否过量。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚醐试液变红色。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20.答案：解：K为+1价、A 1为+3价、S O 4为-2价、氢显
34、+1价、氧显一2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为 0,则有(+1)+(+3)+(-2)x m +(+1)x 2 X 1 2 +(-2)x 1 2 =0,解得：m =2；答：2.解析:利用化学式KAlGODm，根据化合物中各元素的化合价代数和为0,计算化合式中m 的值即可.利用物质组成中各元素的化合价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0,可计算化学式中某元素的原子或原子团的个数.21.答案：0.96解析：解：(1)根据表可以看出，t3时间时质量不再发生改变，也就是恰好完全反应，根据质量守恒定律可得生成的氧气质量为2.5g+0.5g-2.04g=0.96g(2)设样品中氯酸钾的质量为xMnO22KC1O3 2 K C 1 +3O2 T245 96x 0.96g245 _ 96x 0.96gx=2.45g答：(1)0.96；(2)该样品中氯酸钾的质量为2.45g。根据表可以看出，t3时间时质量不再发生改变，也就是恰好完全反应，根据质量守恒定律求生成的氧气质量，进而结合对应的化学方程式求算样品中氯酸钾的质量。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。