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1、9.2、溶解度一、选择题（共16题）1某物质的饱和溶液一定是（ ）A浓溶液B稀溶液C含水的溶液D不能再溶解该物质的溶液2下列因素与固体物质的溶解度有关的是（ ）溶质的多少 溶质的性质 溶剂的多少 溶剂的性质 溶液是否饱和 是否搅拌 温度A全部BCD3下列关于溶液的说法正确的是（ ）A气体的溶解度随压强增大而减小B长期放置后不分层的液体一定是溶液C溶液具有均一性、稳定性D医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂4下图是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ ）A海水进入贮水池，海水的成分发生了变化B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减
2、少D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液5右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）At1时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同B乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙C甲属于易溶物质Dt2时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液6甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲的溶解度随温度的升高而增大B将70甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出C20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gDt时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于707下列关于溶液的说法正确的是（ ）A溶液一定是无色透明的液
3、体B碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂C饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大D水中加蔗糖所得溶液，导电性明显增强8下列事实的结论或解释中不正确的是（）A变瘪的乒乓球遇到热水复原说明温度升高分子会变大B洗涤剂可以除油污乳化作用C真金不怕火炼体现金化学性质稳定D打开汽水瓶盖冒出大量气泡气体溶解度随压强减小而减小9欲将饱和CaOH2溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有：升高温度降低温度加入CaOH2粉末加水其中正确的是（）ABCD10如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A甲和乙的溶解度相等B乙的溶解度受温度影响比甲大C降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和D10时，甲
4、、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等11下列与水和溶液相关的说法不正确的是（ ）A溶液都是均一、稳定的混合物B溶解度的大小与温度、溶剂的质量有关C加热煮沸既降低水的硬度又消毒D明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降12分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ）At2时，105g硝酸钾饱和溶液中含有55g硝酸钾B硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾Ct1时，硝酸钾和氯化钠的溶解度均为agDt2时，等质量的两种物质的饱和溶液，降温至t1时，所得溶液中溶剂质量相等13如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）At1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定
5、不变Bt2时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等C将t1时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲乙丙D若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲14一定温度下，向饱和的硫酸铜溶液中（底部还留有硫酸铜晶体）加入一定量的水，所得溶液与原溶液相比，一定正确的是（ ）A溶质的质量增加B所得溶液是不饱和溶液C所得溶液颜色变浅D溶质溶解度变大15如图为甲、乙两种固体（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A除去甲中少量的乙，用蒸发结晶的方法Bt1甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：5Ct2时，将等质量的甲和乙配成饱和溶液，所得溶液质量甲
6、”、“=”或“bc ba=c bac 【分析】（1）根据溶解度的概念计算；（2）根据溶解度曲线的意义分析；（3）根据三种物质在不同温度时的溶解度分析；（4）根据饱和溶液升高温度溶质质量分数的变化分析。【详解】（1）t1时a物质的溶解度为20g，a物质的饱和溶液中溶液质量与溶剂质量的比为：（100g+20g）:100g=6:5（2）a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；三种物质的结晶方法中与海水晒盐相同的是b，因为b的溶解度受温度的影响变化不大；（3）t3时，把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小
7、关系：abc，因为在该温度下a的溶解度最大是50g，物质a完全被溶解，b的溶解度是38g，物质b未溶解了，物质c剩余最多；若将温度降低到t1时，溶液质量的大小关系为ba=c，因为a降温后析出固体比b多，c又溶解一部分固体，该温度下，b的溶解度最大，a与c的溶解度相等，溶质的质量分数相等； （4）t1时a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小为ba=c，三种物质的饱和溶液同时升温到t2，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，此时溶液中溶质的质量分数大小关系是bac。23NaCl 小于 (重)结晶 加KNO3 (固体)(或蒸发水分，或降低温度) B 【解析】（1）根据溶解度表与溶解度曲
8、线可知：B是NaCl（或食盐）的溶解度曲线；（2）由溶解度表格中的数据可知，40时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；（3）根据溶解度曲线可知：硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是（重）结晶；（4）因为硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，故可知欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是加KNO3 （固体）（或蒸发水分，或降低温度）；（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；向烧杯B中加入生石灰后，生石灰溶于水放热，溶液的温度升高，氢氧化钙溶解度降低，有晶体析出。故选B。24温室 增大 吸附 分子间隔 H2CO3 石蕊溶液
9、22:3 气温、光照强度 水分含量 【详解】（1)大气中二氧化碳的含量过高会加剧温室效应，所以控制CO2的排放，是为了减缓温室效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大；（2)石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，化高温学方程式为，生成的CaO 疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性；（3)对CO2气体加压、降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是分子间隔；（4)气体中CO2体积分数增大时，pH变小，溶液的酸性增强，即溶液中碳酸的浓度增大；故填：H2CO3；酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，所以可使用石蕊试液；故填：石蕊试液；（5)在一定条件下，CO2与H2反应能生成甲醇（CH4O)和水，化学方程式为，参加反应的CO2与H2的质量比；（6)由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温、光照强度；水是植物光合作用的原料之一，所以为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天水分含量的变化。