《2021-2022学年九年级化学人教版下册第十一单元盐 化肥元测试（一）（word版 含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年九年级化学人教版下册第十一单元盐 化肥元测试（一）（word版 含解析）.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年人教版九年级第十单元盐 化肥元测试（一）姓名：_ 班级：_考号：_一、选择题（共14题）1、 下列有关碳酸氢钠叙述正确的是 A 碳酸氢钠俗称苏打 B 碳酸氢钠属于碱 C 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D 碳酸氢钠的化学式为 Na 2 HCO 3 2、 下图为 xx 泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是 A 碳酸氢钠俗称小苏打 B 泡打粉可以随意放置 C 加入泡打粉制作的蛋糕更松软 D 面粉是有机物，碳酸盐是无机物 3、 下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（） A 溶液呈碱性 B 固体难溶于水 C “ 纯碱 ” 是碳酸钠的俗名 D 可用于烘焙糕点 4、 下列各组稀溶液中
2、，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是ANaOH、CuSO4、HCl、KNO3 BHCl、KOH、NaCl、Na2SO4CCa(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl DNaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)25、 十一世纪，中国就用 “ 卓筒井 ” 凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ） A NaHCO 3 B Na 2 CO 3 C NaCl D NaOH 6、 根据下面内容书写的化学方程式，完全正确的是A用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OB工业上冶炼铝 2Al2O3 4Al+3O2C铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O2 2Fe2O3D在
3、盛有氢氧化镁的试管中滴加碳酸钠溶液 Na2CO3+Mg(OH)2MgCO3+2NaOH7、 下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（）ANa2CO3溶液 BMgCl2溶液 CBa(OH)2溶液 D酚酞溶液8、 下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是AFe2+ 、OH、- BNa+ 、Mg2+ 、OH-CK+ 、 、 OH-DAg+ 、Ca2+ 、 Cl-9、 下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法，正确的是A. 除去KCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量K2CO3溶液，过滤B. 分离铁粉与铜粉加入适量AgNO3溶液，过滤、洗涤、
4、干燥C. 鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液：加入BaCl2溶液D. 检验二氧化硫气体：将气体通入稀高锰酸钾溶液10、 已知某无色溶液 X 是 NaOH 溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是 BaCl 2 溶液、 Na 2 CO 3 溶液、 NH 4 Cl 溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液 X ，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生沉淀 A 溶液 X 一定是 NaOH 溶液 B 溶液 X 一定是稀硫酸 C 乙一定是 NH 4 Cl 溶液 D 丙一定是 Na
5、 2 CO 3 溶液 11、 A 、 B 、 C 三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中， A 是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产 B 和氯气（ Cl 2 ）等； C 俗称纯碱， C 的溶液与石灰水反应可制取 B 。下列说法正确的是 A 在海水里含量最多的物质是 A B 物质 B 的固体必须密封保存 C 用石蕊试液或稀硝酸均不能将 A 、 C 的溶液区分开来 D 图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应 12、 下列有关盐的用途说法不正确的是 A 氯化钠可用于配制生理盐水 B 碳酸钙可用作补钙剂 C 亚硝酸
6、钠可用于腌制蔬菜 D 小苏打可用于焙制糕点 13、 兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究，最终确认废液中的溶质为 CaCl 2 和 HCl 。已知 CaCl 2 溶液呈中性。某同学取了一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入 Na 2 CO 3 溶液，以下坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图，其中明显不合理的是 A B C D 14、 除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是 () A 加入足量的氯化钡溶液，过滤 B 加入足量的稀盐酸，加热 C 加入足量的硝酸钡溶液，过滤 D 加入足量的稀硫酸，加热 二、填空题（共6题）1、 请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
7、氧气 氢气 小苏打 碳酸钙 氯化钠 硝酸钾 （ 1 ）最清洁的燃料是 _ 。 （ 2 ）属于复合肥料的是 _ 。 （ 3 ）可用作补钙剂的是 _ 。 （ 4 ）厨房里常用的调味品是 _ 。 2、 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。(1)氯化钠中质量分数较大的是_(填名称)元素。(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为_。(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3)，则KIO3中碘元素的化合价为_。(4)工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为_ (填序号)。A磷酸钠 B硝酸钠 C亚硝酸钠3、 NaCl、Na2C
8、O3、NaHCO3三种物质均属于钠盐，缘自三者都含有相同的_（用符号表示），其微粒结构示意图如图，可以推测该元素位于元素周期表中第_周期，若要鉴别 NaCl、Na2CO3这两种钠盐，下列试剂中能达到实验目的的是_（多选，填序号，完整给分）。无色酚酞溶液 稀盐酸 Ca（OH）2溶液 KCl溶液 Ca（NO3）24、 从水 纯碱 氢氧化钙 盐酸 氯化钠五种物质中，选出适当的物质按下列要求填空：(除(5)外，其余各小题均用序号填空) 可用于改良酸性土壤的是_。 人体内含量最多的物质是_。 可用作调味品的是_。 为使馒头松软可口且无酸味，在蒸馒头之前，可加入一些_。 写出用Mg(OH)2中和过多胃酸的
9、化学方程式_。5、 我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的_（填选项序号）。潮汐能 生物能 电能 太阳能 化学能（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程所示：在上述转化过程中，处所发生的反应属于_反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：t1时，KCl饱和溶液的溶质质量
10、分数_KNO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。已知20时，KNO3的溶解度为31.6g；80时,KNO3的溶解度为169g。在20时，向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO3，升温至80，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_（填最简整数比）。6、 2020年初新型冠状病毒以其强大的传染性和杀伤力惊惶了全世界。在疫情防控期间，人们常用84消毒液对各场所进行消毒。但是一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。 （1）用化学符号表示：两个氯原子_，两个氯离子_； （2）消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠由_种元素组成，用化学用语表示标出次氯酸钠
11、中氯元素的化合价_。 （3）洁厕灵的主要成分是盐酸，与84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）反应除生成有毒的氯气（Cl2）外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体物质，写出该反应的方程式_。若要证明洁厕灵呈酸性，可选用_（填序号）。 a石蕊试液 b酚酞试液 cpH试纸（4）在化学反应中，我们把在化学反应前后，元素化合价有升高和降低的反应叫做氧化还原反应。则盐酸与次氯酸钠反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 三、实验题（共3题）1、 某兴趣小组向甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再向两支试管中加入10%的NaOH溶液，甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴，振荡后观察到甲试
12、管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式： ，那么浅绿色沉淀是什么呢？【查阅资料】（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解；（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4；（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到 的现象，证明该黑色固体是氧
13、化铜；B中无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成 ；D中气体能使带火星木条复燃，证明有 生成；【实验反思】（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液 （填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀；（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2bCuSO4，如将Cu4（OH）6SO4改写该表示方式，则a与b的比值为 ；【拓展延伸】当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子： 。2、 碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，
14、有气体逸出，写出该反应的化学方程式_，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分猜想一:硫酸钠 猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三:硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的。实验方案ABCD实验操作实验现象产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH 7实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确【得出结论】猜想三正确。【评价反思】（1）老师对同学
15、们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是:_；（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_。【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案_。3、 小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：第1题图(1)Na2CO3属于_(填“酸”、“碱”、
16、“盐”)。(2)实验的目的是为了_。(3)实验加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验没必要做，你认为小明的理由是_。(4)实验滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了_(提示：CaCl2溶液呈中性)。由实验、得出结论：溶液中的CO可以使酚酞试液变红。(5)小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH。”你认为Na2CO3溶液中存在OH的原因是_。 =参考答案=一、选择题1、 C 【详解】 A 、碳酸氢钠俗称小苏打， A 错
17、误。 B 、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐， B 错误。 C 、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症， C 正确。 D 、碳酸氢钠的化学式为 NaHCO 3 ， D 错误。 2、 B 【详解】 A 碳酸氢钠俗称小苏打，正确； B 由题中信息可知，泡打粉应放在干燥阴凉处，错误； C 加入泡打粉制作的蛋糕更松软，因其中的碳酸氢钠等与发面产生的酸反应生成气体，正确； D 除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。面粉主要成分是淀粉，属于有机物，碳酸盐是无机物，正确； 故选 B 。 3、 B 【解析】 A 、 Na 2 CO 3 溶液呈
18、碱性，故选项说法正确。 B 、 NaHCO 3 固体易溶于水，故选项说法错误。 C 、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。 D 、 NaHCO 3 可用于烘焙糕点，故选项说法正确。 故选： B 。 4、 AC5、 C 【详解】 A 、碳酸氢钠是小苏打，故 A 不正确； B 、碳酸钠是苏打，故 B 不正确； C 、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为 NaCl ，故 C 正确； D 、氢氧化钠是碱，故 D 不正确。故选 C 。 6、 A【详解】A、小苏打的碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，所以用小苏打可以治疗胃酸过多 ，发生反应的方程式为：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，A正
19、确；B、由于铝的矿物比较稳定，工业上冶炼铝的方法是电解法，反应原理是： 2Al2O3 4Al+3O2，B不正确；C、该反应不符合客观事实，铁丝在氧气中燃烧应该生成四氧化三铁，反应方程式为： 3Fe+2O2 Fe3O4，C不正确；D、该反应不符合客观事实，氢氧化镁是难溶于水的固体物质，滴加碳酸钠溶液不反应，没有新物质生成，D不正确。故选A。【点睛】检查化学方程式是否正确，看书写化学方程式是否遵守两个原则，一符合客观事实；二是遵守质量守恒定律。7、 A【详解】A、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与硫酸反应生成二氧化碳气体、与硫酸钠溶液不能反应，会出现三种不同现象，故A正确；B、Mg
20、Cl2溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硫酸、硫酸钠溶液不能反应，不能出现三种不同现象，故B错误；C、Ba(OH)2溶液与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀，不能出现三种不同现象，故C错误；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4分别显碱性、酸性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种不同现象，故D错误。故选A。【点睛】解答本题时要熟练掌握所涉及物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现三种不同的现象即符合题意。8、 C【解析】A、亚铁离子和氢氧根离子会生成氢氧化亚铁沉淀而不共存，选项错误；B、氢
21、氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀而不共存，选项错误；C、三种离子间不会结合生成沉淀、气体、水，能共存，且溶液是无色，选项正确；D、银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀而不共存，选项错误。故选C。9、 D【解析】除杂原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。【详解】A、过量K2CO3溶液可与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀，能除去杂质，但却在KCl溶液中引入了K2CO3杂质，不符合除杂原则，故A选项正确；B、铁粉与铜粉均可以与AgNO3溶液发生反应，置换出银单质，不符合除杂原则，故B选项错误；C、硫酸溶液与硫酸钠溶液均可以与BaCl2溶液反应生成BaSO4，不符合除杂原则，故
22、C选项错误；D、将气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中,如果溶液褪色，那么它是二氧化硫气体。因为二氧化硫具有强还原性，会将强氧化性的酸性高锰酸钾还原成无色的物质，故D选项正确；因此，该题答案选D。10、 BC 【详解】 氢氧化钠与氯化钡、碳酸钠不反应，氢氧化钠能与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生沉淀，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，稀硫酸和氯化铵不反应，无明显现象，故无色溶液 X 为稀硫酸，甲为碳酸钠，乙为氯化铵，丙为氯化钡。 故选 BC 。 11、 B 【分析】 A 、 B 、 C 三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素， A 是
23、氯化钠，故它们均含钠元素，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产 B 和氯气（ Cl 2 ）等； C 俗称纯碱，可推出 C 为碳酸钠， C 的溶液与石灰水反应可制取 B ，可推出 B 为氢氧化钠。 【详解】 A 、海水中含量最多的物质不是氯化钠，是水，不符合题意； B 、物质 B 是氢氧化钠，氢氧化钠固体易吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存，符合题意； C 、 A 是氯化钠， C 是碳酸钠，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠和稀硝酸不反应，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故用石蕊试液或稀硝酸均能将 A 、 C
24、 的溶液区分开来，不符合题意； D 、氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，不属于复分解反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，不符合题意。 故选 B 。 12、 C 【详解】 A、 生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，故选项正确； B 、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，故选项正确； C 、亚硝酸钠有毒，会危害人体健康
25、，所以不能用亚硝酸钠腌制蔬菜，故选项错误； D 、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，故选项正确。 故选 C 13、 C 【分析】 往 CaCl 2 和 HCl 的混合溶液中滴加 Na 2 CO 3 溶液时，先发生的反应为： Na 2 CO 3 +2HCl 2NaCl+H 2 O+CO 2 ，后发生的反应为 CaCl 2 +Na 2 CO 3 CaCO 3 +2NaCl 。 【详解】 A 、由于先发生的反应为： Na 2 CO 3 +2HCl 2NaCl+H 2 O+CO 2 ，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中 HCl 消耗完后发生的反应为： Ca
26、Cl 2 +Na 2 CO 3 CaCO 3 +2NaCl ，此时开始产生沉淀，待 CaCl 2 反应结束后沉淀质量不变，选项图示正确； B 、由于先发生的反应为： Na 2 CO 3 +2HCl 2NaCl+H 2 O+CO 2 ，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中 HCl 消耗完之后，不再产生气体，选项图示正确； C 、往 CaCl 2 和 HCl 的混合溶液中滴加 Na 2 CO 3 溶液时，先发生的反应为： Na 2 CO 3 +2HCl 2NaCl+H 2 O+CO 2 ，参与反应的碳酸的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，此时溶液质量增加，后发生的反应为 CaCl
27、2 +Na 2 CO 3 CaCO 3 +2NaCl ，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，选项图示错误； D 、由于溶液中含有 HCl ，溶液一开始 pH 值小于 7 ，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测 pH 值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的 pH 值等于 7 ，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的 pH 值又升高且大于 7 ，选项图示正确； 故选： C 。 14、 B 【解析】 A 、碳酸钾能与足量的氯化钡溶液反应
28、生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡 ( 足量剩余的 ) ，不符合除杂原则，错误； B 、碳酸钾能与足量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再加热除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； C 、碳酸钾能与足量的硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾、硝酸钡 ( 足量剩余的 ) ，不符合除杂原则，错误； D 、碳酸钾能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾、硫酸 ( 足量剩余的 ) ，不符合除杂原则，错误。故选 B。 二、填空题1、 【详解】 （ 1 ） 氢气燃烧只生成
29、水，是最清洁的燃料。 （ 2 ） 硝酸钾中含有植物所需的钾、氮营养元素，属于复合肥料。 （ 3 ） 碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂。 （ 4 ） 氯化钠食盐是厨房里常用的调味品。 2、 氯 MgSO4 +5 C 【详解】（1）根据氯化钠的化学式NaCl及钠元素和氯元素的相对原子质量可知，氯元素的质量分数较大；（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，根据化学式的书写原则先读后写，后读先写，可知硫酸镁的化学式为MgSO4；（3）根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，故碘元素的化合价为+5价；（4）工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为亚硝酸钠
30、。3、 (1). Na+ (2). 三 (3). 【解析】NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物；Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物；NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，故它们都含有：Na+；钠离子是钠原子失去最外层电子后形成，故钠原子有三个电子层，位于第三周期；氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以鉴别，符合题意； 稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钠与稀盐酸不反应，可以鉴别，符合题意； Ca（OH）2与氯化钠不反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，可以鉴别，符合题意； KC
31、l与氯化钠和碳酸钠都不反应，无法鉴别，不符合题意； Ca（NO3）2能与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，产生白色沉淀，硝酸钙与氯化钠不反应，可以鉴别，符合题意。故选。4、 5、 复分解 大于 2:5 【解析】（1）太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源，所以在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能，故选；（2）由流程图可知处发生的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；（3）通过分析溶解度曲线，可以看出，t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数；20时，KNO3的溶解度为31.6g，80时， KNO3的
32、溶解度为169g，在20时，向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO3，溶解的硝酸钾为63.2g,所以得到该温度时KNO3的饱和溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80，在该温度下，固体全部溶解，所以最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为80g:200g=2:5。6、 （1）2Cl；2Cl -（2）3；（3）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O；a或c（4）是 【解析】（1）两个氯原子表示为2Cl，两个氯离子表示为2Cl -。（2）消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠由钠、氯、氧共3 种元素组成，次氯酸钠中氯元素的化合价显+1价，表示为：。（3）反应前后元素的质量不变，洁厕灵
33、的主要成分是盐酸，盐酸与84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）反应除生成有毒的氯气（Cl2），氯化钠和水，该反应的方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O。若要证明洁厕灵呈酸性，可使紫色石蕊试液变红色，也可以用pH试纸测定pH值。故答案为：a或c（4） 在化学反应中，我们把在化学反应前后，元素化合价有升高和降低的反应叫做氧化还原反应。则盐酸与次氯酸钠反应有氯气生成，反应前后氯元素的化合价发生了变化，所以反应是氧化还原反应。 【分析】（1）元素符号前有数字，表示多个原子。化学式前有数字，表示多个分子。（2）化学式中含有几种元素符号，物质就由几种元素组成。元素的化合价标注在元素符号的正
34、上方，号前数后。（3）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，先判断生成物，再写出反应的化学方程式。酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色。（4）判断反应的元素的化合价是否发生变化，来确定反应是否是氧化还原反应。三、实验题1、 解：【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，则硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4。故填：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4。【实验设计】实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到黑色固体逐渐减少，溶液变为蓝色，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，证明该黑色
35、固体是氧化铜；C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成了二氧化硫；D中气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成。故填：黑色固体逐渐减少，溶液变为蓝色；二氧化硫；氧气。2、 【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ；无现象；有气泡产生，锌片不断溶解；（1）方案C中pH试纸浸入溶液中；（2）溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定是否有硫酸存在； 取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。3、 (1)盐(2)探究Na是否能使酚酞试液变红(3)酚酞试液中有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)(4)白色沉淀(5)碳酸钠溶液中的CO与H2O发生反应产生OH