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1、2021年福建省高考化学试题解析可能用到的相对原子质量：H 1 0 16 Na 23 Mg 24 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题4 分，共 4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.建盏是久负盛名 陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是A.高温烧结过程包含复杂的化学变化 B.具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C.制作所用的黏土原料是人工合成的 D.属硅酸盐产品，含有多种金属元素【答案】C【详解】A.高温烧结过程是许多物理化学变化的综合过程，A 正 确；B.陶瓷成分是硅酸盐,经高温烧结具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点，B正 确；C.黏土是
2、含沙粒很少、有黏性的土壤，一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成，不是人工合成的，C 错 误；D.陶瓷主要原料 黏 土，属硅酸盐产品，含有多种金属元素，D 正 确；故 选 C。2.豆笛醇是中药半夏中含有的一种天然物质，其分子结构如下图所示。关于豆苗醇，下列说法正确的是A.属于芳香族化合物 B.含有平面环状结构C.可发生取代反应和加成反应 D.不能使酸性1 乂1 1。4溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A.该结构中不含苯环，不属于芳香族化合物，故 A 错 误；B.由结构简式可知,其所含的环状结构中大多数为饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，因此形成的环状结构不是平面结构，故 B错 误；C.
3、该结构中含有碳碳双键能发生加成反应，含有醇羟基能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故 C正 确；D.碳碳双键和醇羟基均能被高镒酸钾溶液氧化使其褪色，故 D 错 误；故 选：Co3.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.L12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2N,B.12gNaHSC4晶体中阴、阳离子总数为0.2NAC.0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3cl的分子数为0.INAD.电解熔融乂8 3 制 2.48乂8,电路中通过的电子数为0.I S【答案】B【解析】【详解】A.没有标明气体的存在状态，L12LC2H4的物质的量不一定为0.5mol,故 A错 误；B.硫
4、酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠 摩尔质量为120g/mol,所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为O.lmol,阴、阳离子总数为0.2NA,故 B正 确；C.甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此O.lmol C H,与足量C1?反应生成CH3cl的分子数小于0.INA,故 C错 误；D.电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0 价，因此lm o l氯化镁完全电解生成金属镁，转 移 2m ol电 子，电解熔融MgCl?制 2.4g Mg（物质的量为O.lm ol）,电路中通过的电子数为02NA,故 D 错 误;故选瓦4.明 代 徐光启手迹记
5、载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如 下：Feso4*.so,型。，-JSNHNO,下列说法瘠误的是A.FeSO4的分解产物X 为 Fe。C.HNO3的沸点比H2s04的低B.本流程涉及复分解反应D.制备使用的铁锅易损坏【答案】A【解析】【详解】A.据图可知FeSO4分解时生成S02和 S03,部 分 S元素被还原，则 Fe元素应被氧 化，X 为 Fe2O3,A 错 误；B.H2s。4与 KNO3在蒸储条件下生成HNO3和 K2s。4,为复分解反应，B正 确；C.H2s。4与 KNO3混合后,蒸储过程中生成HNO3,说 明 HNCh的沸点比H2s。4的 低，C 正 确；D.硫酸、
6、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D 正 确；综上所述答案为A。5.实验室配制碘水时，通常将L 溶于K I溶 液：L（aq）+r（aq）=I式aq）.关于该溶液，下列说法正确的是A.K I的电子式为K：Y：B.滴入淀粉溶液，不变蓝C.加水稀释，平衡逆向移动【答案】CD.加少量AgNO3固体平衡正向移动【详解】A.K I是离子化合物，电子式为K+:I:，A 错 误；B.该溶液存在二，滴入淀粉溶液，变 蓝，B错 误；C.根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C 正确；D.加少量AgNO,固 体，Ag+与 生 成 沉 淀，I-浓度下降，平衡逆向移动，D
7、错 误；故 选c。6.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A.0.2mol L 的NH4cl溶 液：N a SO：、SiO；B.O.lmol L 的FeCl、溶 液：NH：、Ca2 B r SCNC.0.2moLL“的H2sO4溶 液：Mg?*、Fe2 NO：、ciD.0.1 mol L 的 Ba(OH)2 溶 液：N a K C l、CIO【答案】D【详解】A.NH4c l是强酸弱碱盐，0.2molL 的N H Q溶液显酸性，H+与Si。；生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意；B.0.Imol L?的FeCh溶 液，Fe?+与SC N生成Fe(SCN),不能大量共存，B不符合题意；
8、C.0.2molI；1的H2S。4溶 液，H Fe2 NO；共同作用发生氧化还原反应，不能大量共 存，C不符合题意；D.O.lmoLL 的Ba(OH)2溶 液，Ba?f、OH N a K C l、CIO 能大量共存，D符合题意；故 选D。7.利用下列装置和试剂进行实验,不能达到实验目的的是【答案】D比较Z n与 Cu的金属性强弱除去CL中的HCI并干燥制取乙酸乙酯（必要时可加沸石）实验室制取氯气【解析】【详解】A.该装置中，若 Z n 比 Cu活 泼，则总反应为Zn与硫酸的反应，此时Z n 为负极，C u为正极；若 C u比 Z n 活 泼，则总反应为C u与硫酸锌的反应，此 时 C u为负极
9、，Z n 为正 极，所以可以I：匕较Z n与 Cu的金属性强弱，A 正 确；B.稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCI,洗气后再用浓硫酸干燥，B正 确；C.乙酸、乙醉口浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收乙酸和乙醇，便于分液分离得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，C 正 确；D.制取氯气应用浓盐酸和二氧化镒共热，稀盐酸不与二氧化镒反应，D 错 误；综上所述答案为D。8.某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z 五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X、Z 同主族，R、W、X 的原子序数之和与Z 的原子序数
10、相等，Y 原子的最外层电子数是Z 原子的一半。下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：WXZ B.Y 的氧化物是两性氧化物C.R、W、X 只能组成共价化合物 D.最高正价：YW NS,故简单氢化物的稳定性：H2ONH3H2S,选项A 错 误;B.Y的氧化物AI2O3是两性氧化物，选 项B正 确;C.R、W、X能组成离子化合物NH4NO3,选项C错 误；D.最高正价：Y为+3,W为+5,X 一般没有正价，选 项D错 误；答案选B。9.催化剂TAPP-Mn(H)的应用，使L i-COz电池的研究取得了新的进展。L i-CO?电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是A.
11、L i-CO2电池可使用有机电解液B.充电时，L i*由正极向负极迁移C.放电时，正极反应为 3CO2+4L i+4e-=2L i2C O3+CD.L iCO”*C O、(?。,和C都是正极反应的中间产物【答案】D【解析】【详解】A.L i是活泼金属能与水发生反应，因此不能采用水溶液作为电解质，应使用有机电解液，故A正 确；B.充电时原电池的负极与电源负极相连作阴极，原电池的正极与电源正极相连作阳极，阳离子由阳极向阴极移动，则L F由正极向负极迁移，故B正 确；C.由装置可知，该原电池的正极为二氧化碳得电子生成C单 质，电极反应式为：3c。2+4L i+4e-=2L i2C O3+C，故C正
12、确；D.由正极的反应历程图示可知，C为最终的产物，不是中间产物，故D错 误；故 选：D。1 0.如图为某实验测得（）.1 mol NaHCO：溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是A.a点溶液的c（O H）比c点溶液的小B.a 点 时，Kw K a2，所以KwKa/H2co3Ka2（H2co3），故B错 误；c.b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+2c（8打+。”-）,由于c（H+）c（HCO；）+2c（CO；j，故C镯 吴；D.碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程
13、，故D错 误；故选A。二、非选择题：本题共5 小题，共 60分。11.四铝酸铉是铝深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以铝精矿(主要含M o ,还有C u、Fe的化合物及SiO2等)为原料制备四铝酸钺的工艺流程如下图所示。(NHJM oQ”2H2。回答下列问题：(1)焙烧”产生的气体用.吸收后可制取氮肥。(2)浸 出 时，M o。,转化为MoO：。提高单位时间内粗浸出率 措 施 有(任 写 两种)。温度对90min内铝浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过80后，铝的浸出率反而降 低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致.(3)“净 化 时，浸出液中残留的Cu*、Fe?+转化为沉淀除去。研究
14、表明，该溶液中cS)和p H的关系为：lgc(S2=pH-15.1。为了使溶液中的杂质离子浓度小于1.0 x10-6 m o ，应控制溶液的p H不小于(已知：pKsp=-lgKsp；CuS和Fe S的pK p分另！为35.2和 17.2)(4)“净 化 后，溶液中若有低价铝(以M o O；表示)，可加入适量H?。?将其氧化为MoO：,反应的离子方程式为(5)“沉 淀 时，加入N H K。、的目的是_ _ _ _ _。(6 )高温下用H?还原(NH4)2Mo4Oi3可制得金属粗，反 应 的 化 学 方 程 式 为【已知：(NH4)2MO4O13受热分解生成M o。：【答案】（1）氨水（2）.适
15、当升温、搅拌、增加Na2co3用量（增大Na2cO3浓度)等.NazMoO,晶体析出，混入浸渣(3)3 9 (4)H2O2+MOO3-=MoO4+H20(5)提供NH：，使 MoO：充分转化为沉淀析出/、高温(6 )(N H j,MO4013+12H2 4MO+2NH3+13H20【解析】【分析】铝精矿（主要含M oS2，还有CU、Fe的化合物及Si。?等）通入氧气焙烧得到MOC）3、CuO、Fe2O3x S1O2 和 S02,焙烧产生的气体主要为 S02；MoO3x CuOx Fe2O3x SiO2加 Na2co3、H2O浸 出，Mo。：转化为MoO：,铜、铁大多转化为氢氧化物，SiO2不反
16、应，浸渣为SiO2、氢氧化铁、氢氧化铜等，浸出液含MoO：和少量Cu2+、Fe2+,力 口（NH4）2S净化，Cu2+、Fe2+转 化 CuS、FeS沉 淀，滤 渣 为 CuS、FeS,滤液主要含MoO：,滤液中加NH4NO3、HN03 进行沉淀得至！J（NH4）2MO4O13-2H2。【小 问 1 详解】焙烧”产生的气体为S02,用氨水吸收后可制取氮肥硫酸镇；【小 问 2 详解】浸 出 时，提高单位时间内铝浸出率即提高反应速率，措施有适当升温、搅拌、增加Na2c0、用量（增大Na2cO3浓度）（任写两种）；当浸出温度超过80后，铝的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致NazM
17、。晶体析出，混入浸渣；【小问3 详解】CuS和 FeS的 pKp分别为 35.2 和 17.2，则 Ksp(CuS)=10-35-2,KsP(FeS)=1017.2，要使 Cu2浓度小于1.0 x1（厂 6 moi，则 S2一浓度大于10 35 2io-6mol/L=10-29-2mol/L,要使 Fe?+浓度小于 l.OxlOmol-L_1,则S2 浓 度 大 于10 172mol/L=10 112m o l/L，综 述：c(S2)10-1L2mol/L,c(S2-)=lO-1L2mol/L0,lg(10-n-2)=pH-15.1,pH=15.1-11.2=3.9,综上所述，为了使溶液中的杂
18、质离子浓度小于1.0 x1（T6 mo i，应控制溶液的pH不小于3.9;【小问4详解】溶液中若有低价铝（以MoO；表示）,可加入适量Hz。?将其氧化为MoO：,则氧化剂为H2O2,还原产物为-2价 的0,还原剂为MoO；,氧化产物为MoO：,则反应的离子方程式为 H2O2+MOO；=MOO：+H2O;【小 问5详解】由流程可知 沉淀”时，产生的沉淀为（NH4）2MO4O132H2。，因此加入NH4NO,的目的是提供NH：,使Mo：充分转化为沉淀析出；【小问6详解】高温下用H?还原（NH4）2MO4O13可制得金属铝，结合得失电子守恒、原子守恒可知反应的化学方程式为（NHJ MO4013+12
19、H2-4MO+2NH3+13H20O12.NaN。2溶液和 NH4cl溶 液 可 发 生.：NaNO2+NH4Cl=N2 T+NaCl+2H2Oo 为探究反应速率与c（NaNC）2）的关系，利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。实验步骤：往A中加入一定体积（V）的2.0mol UNaNO?溶液、2.0mol UNH4CI溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入l.Omol匚醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集IQnLN?所需的间，重复多次取平均值。回答下列问题：(1)仪器A的名称为。(2)检验装置气密性的方法：关闭止水夹K,(3)若需控制体系的
20、温度为36 ,采 取 的 合 理 加 热 方 式 为.(4)每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。V尸$=_实验编号V/mLt/sNaNO?溶液NH4c l溶液醋酸水14.0v,4.08.03342v24.04.0v315038.04.04.04.083412.04.04.00.038该反应的速率方程为v=kc(NH4Clc(H+),k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=(填整数)。醋酸的作用是 O(5)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1,NaNO2与盐酸反应生成UNO),H N O2分解产生等物质的量的两种气体.反应结束后，A中红棕色气体逐渐
21、变浅装置中还能观察到的现象有 H N O?分 解 的 化 学 方 程 式 为。【答案】(1)锥形瓶(2)通过分液漏斗往A中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好(3)水浴加热(4).4.0.6.0.2 加快反应速率(5 ).量 筒 中 收 集 到 无 色 气 体 导 管 里 上 升 一 段 水 柱2HNO2=NO T+NO2 T+H2O【解析】【小 问1详解】仪器A的名称为锥形瓶；【小问2详解】气体发生装置要检验装置的气密性，检验装置气密性的方法关闭止水夹K,通过分液漏斗往A中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好；【小问3详解】若需控制体系的温度为36,采取水浴加热使温度均匀平稳；【小问
22、4详解】为探究反应速率与c(NaNC)2)的关系，N H fl浓度不变，根据数据3和4可知溶液总体积 为20mL,故V1为4mL;根据变量单一可知V?为6mL,V3为6mL;浓度增大速率加快，根 据1和3组数据分析，3的c(NONO?)是1的2倍，1和3所用334的 时 间 比 呆工4,根据分析可知速率和浓度的平方成正比，故m=2;S3醋酸在反应前后没变，是催化剂的作用是加快反应速率；【小 问5详解】浓度的盐酸代替醋酸进行实验1,NaNO?与盐酸反应生成HNO2,HN。2分解产生等物质的量的两种气体，根据氧化还原气化反应可知反应方程式为：2HNO2=NO T+NO2 T+H2O,反应结束后量筒
23、收集到NO,A中红棕色气体逐渐变浅,因为NC)2溶于水生成N O,颜色变浅,锥形瓶压强降低，导管里上升一段水柱。13.化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相 比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集C。”基于CuO/C%。载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：2Cu2O+O2(g)U 4CuO AH,=-227kJ mol1 8CuO(s)+CH4(g)4Cu 2O(s)+CO2(g)+2H2O(g)A H2=-348kJ mol1(1)S C H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A H
24、=k J mol1.(2)反应的平衡常数表达式K=。(3)氧的质量分数：载氧体I(填或 (4)58%(5).反应为放热反应，温度升高平衡左移.温度高于1030时，x(O2)大 于2 1%,载氧体无法载氧(6).膨润土 .载氧体n,故 答 案：。【小问4详解】设往盛有C u O/C j O载氧体的刚性密闭容器中充入空气的物质的量为lmol,氧气的物的量分数x(C)2)为21%,则氧气的物质的量为0.21mol,氮气的物质的量为0.78mol,由图可知，达到平衡时氧气的物的量分数x(C)2)为1 0%，则达到平衡时气体的物质的量为0.78mol+0.1mol=0.88mol z变化的氧气的物质的量
25、为lmol-0.88moI ,根据2Cu2O+O2(g)U 4 C u O AH1=-227kJ mo反 应，985时02的平衡转化率“。2)二mol-Q.SSmol0.21molx 100%=5 8%,故 答 案:58%O【小 问5详解】因为2Cu?O+O2(g)w 4 C u O HI=-227kJ-mo为放热反应，随温度升高平衡逆向移动，氧气的浓度正大。因为往盛有CuO/C4。载氧体的刚性密闭容器中充入空气【氧气的物的量分数x(C)2)为21%,由图可知，当温度高于1030时，x(C)2)大于21%,载氧体无法载氧。故 答 案：反应为放热反应，温度升高平衡左移；温度高于1030时，x(C
26、)2)大于2 1%,载氧体无法载氧。【小问6详解】由表中数据可知:使用氧化铝掺杂的载氧体反应的活化能比使用膨润土掺杂的载氧体反应的活化能高，所以使用膨润土掺杂的载氧体反应较快。使用氧化铝比使用者膨润土掺杂的载氧体反应较慢，单位时间内燃料反应器释放的热量少,所以a kJ b kJ ,故答案：膨润土;L(O)L(S)，原因是_ _ _ _ _ _ _(3)g-C3N4晶 体 中 存 在 的 微 粒 间 作 用 力 有(填 标 号)。a.非极性键 b.金属键 c m键 d.范德华力(4)g-C,N4中，C原子的杂化轨道类型_ _ _ _ _ _ _N原子的配位数为(5)每个基本结构单元(图中实线圈部
27、分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被0原子代替，形 成0掺杂的g C s N O P C N)。O P C N的化学式为【答案】(1)2:1(2)N原子2P轨道半充满，比相邻的。原子更稳定，更难失电子；0,S同主族，S原子半径大于。原 子，更易失去电子(3)c d (4).sp?杂化.2,3(5)C M。【小 问1详解】基态C原子的核外电子排布式是Is22s22P2,成对电子数为4,未成对电子数为2,其比值为2:1。【小问2详解】N、0、S的第一电离能(L)大小为L(N)L(O)L(S)，原因是相同电子层数的原子，N原子的核外电子排布式是Is22s22P3,p轨道处在半满状态，比较稳定，原子核
28、对核外电子的束缚作用较强，较难失去第一个电子，第一电离能N大 于0;。和S是同一主族元素，0原子的半径较小，原子核对核外电子的束缚作用较强，较难失去第一个电子,第一电离能0大于s;故第一电离能(L)大小为I,(N)I,(O)I,(S)o【小 问3详解】根据题意，g-C3N4晶体具有和石墨相似的层状结构，结合二维平面结构图，判断其存在的微粒间作用力有极性键、n键和范德华力，故答案选cd。【小问4详解】g-C3N4中，结合二维平面结构图得知，C原子与N原子形成三个。键，层内存在大n键 的，不存在孤电子对,故C原子的杂化轨道类型为sp2杂 化；根据二维平面结构图得知，N原子的成键有连两个C原子和连三
29、个C原子的两种情况，故N原子的配位数为2、3两种。【小 问5详解】从基本结构单元分析得知，N原子的成键有连两个C原子和连三个C原子的两种情况，连两个C原子的N原子完全属于该基本结构单元，连三个C原子的N原子处在中心的完全属于该基本结构单元，处在 顶点 上的属于三个基本结构单元，故一个基本结构单元含有6个C原子和7+gx3=8个N原 子；将图中虚线圈所示的N原子用0原子代替，则。原子完全属于该基本结构单元，故该基本结构单元含有6个C原子、6个N原子、2个。原子，则形成0掺杂的g-C3N4(OPCN)的化学式为C3N3OO【点睛】该基本结构单元的分析应注意到两点，一是它是平面层状结构，二 是“顶点
30、N原子分属三个基本结构单元。1 5.帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体(E)的合成路线如下：回答下列问题：(1)A分 子 含 有 的 官 能 团 名 称 为。(2)反应n分两步进行：B?党F)一 X:笔尸一c。第一步反应为加成反应，则X的 结 构 简 式 为；第 二 步 脱 水 的 反 应 属 于(填 反 应 类 型)。(3)若反应HI加热温度太高，CH30H自 身 反 应 生 成 的 副 产 物 为(填 名 称)。(4)反应IV的 化 学 方 程 式 为。(5)化合物Y是B的同分异构体,遇FeCh溶液显紫色其核磁共振氢谱有4组 峰，峰面积之比为3:2:2:1。Y的 结 构 简 式 为
31、。0H【答案】(1)醛基(2).CCOOH 消去反应COOH【解析】【分析】A在KBH4,N2,-5(:条件下发生反应，其中一个醛基被还原成醇羟基，得 到B,B与CH2(COOH)2反应得到C,C与甲醇发生酯化反应得到D,D与X ySO 发生取 代 反 应 生 成E,据此分析解答。【小 问1详 解】A为x y C H oO H C 由结构简式可知所含官能为醛基，故 答 案 为：醛 基；【小 问2详 解】对比B和C的 结 构 可 知，B的 醛 基 先 发 生 加 成 反 应，得到OH在 经 过 脱 水 消 去 反 应、脱 竣 反 应 两 步 得 到C,故 答 案 为：；消 去 反 应；【小 问3详 解】反 应m加 热 温 度 太 高，CH3OH自身会发生分子间脱水反应生成二甲醛，故 答 案 为：甲醛（或二甲醛）;【小 问4详 解】中 的反 应IV为D与中1原子取代了 D式 为：，故答案为：【小 问5详 解】化合物Y是B的同分异构体，遇Fe Cl：溶液显紫色，可知Y中含有酚羟基结构，核磁共振氢谱有4组峰说明含有四种氢原子，峰面积之比为3:2:2:1可知Y中应含有甲基，则满足条件的Y的结构为：CH,，故答案为：