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1、第7章 应用广泛的酸、碱、盐第1节 溶 液的酸碱性一、认识溶液的酸碱性1.溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性是溶液的一种性质，与溶液溶质质量分数无关，可分为酸性溶液、碱性溶液、中性溶液。(2)白醋、稀盐酸、稀硫酸等物质和碳酸相似，也可以使紫色石蕊试液变红，均呈酸性.(3)纯碱溶液、肥皂水、石灰水等物质和氨水相似，也可以使无色酚献试液变红，均呈碱性。(4)食盐水、蔗糖水等溶液既不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酰试液变色，既不具有酸性，也不具有碱性，呈中性。2.酸碱指示剂(1)酸碱指示剂：像紫色石蕊、无色酚配这样的能检验溶液酸碱性的试剂,称为酸碱指示剂。(2)酸碱指示剂与酸性、中性及碱性溶液作用
2、显示的颜色如下表：酸碱性不同溶液指示剂酸性溶液(稀盐酸等)碱性溶液(石灰水等)中性溶液(食盐水等)紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚配试液无色红色无色3.石蕊试纸(1)蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，用来检验酸性溶液或气体；红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝，用来检验碱性溶液或气体。(2)测定方法：将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，观察颜色变化。注意：因为石蕊试纸是定性检测溶液酸碱性，所以如果试纸被蒸镯水润湿后不影响测定结果。尤其在用试纸检测气体的酸碱性时，应该事先将试纸用水润湿然后再检测。二、溶液酸碱性强弱pH1.不同酸性溶液的酸性强弱是不同的，同种酸性溶液因为溶质质量分数不同，酸性强弱也是
3、不同的。酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性，无法衡量溶液酸碱性强弱程度，人们通常用酸碱度，即pH来表示溶液酸碱性强弱程度。2.溶液pH(1)取值范围通常为014。（2）溶液酸碱性与溶液p H 的关系酸性溶液pH g7,且 pH越小，溶液酸性越强:碱性溶液pH 27,且 pH越大，溶液碱性越强:中性溶液pH三7。,酸 喊性，0 7 14 HC1等气体反应，所以不能干燥这些气体，可以干燥02、E、CO、NH3等。2.氧化钙：俗称生石灰，氧化钙可与水反应生成熟石灰，并放出大量热。生石灰具有强吸水性，可用作干燥剂，并常用作食品干燥剂，反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2,可以干燥。2、比、CO、
4、N%等。四、复分解反应1.定义：两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。2.判断方法(1)反应物和生成物均是化合物。(2)反应过程遵循“交换成分”，即正价元素或原子团与正价元素或原子团相互交换位置。A B+CD=A D+CBO第 7 章 应 用 广 泛 的 酸、碱、盐第 2 节常见的酸和碱第 4 课 时 中 和 反 应一、中和反应1.定义酸和碱作用生成盐和水的反应。2.判断方法反应物是酸和碱，生成物是盐和水。二、中和反应验证实验1.实验过程：(1)在 NaOH溶液中滴加几滴酚醐,溶液变红。(2)用温度计测量NaOH溶液的温度，记录。(3)逐滴加入稀盐酸，过程中溶液仍
5、呈红色，继续滴加稀盐酸，边加边搅拌，到恰好溶液红色刚刚褪去，停止滴加稀盐酸。(4)测量溶液温度，记录，并与步骤(2)温度对比。2.结论：证明了 NaOH溶液和稀盐酸确实发生了反应，且反应放热。3.反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O4.中和反应属于复分解反应。5.注意事项(1)一般，酸碱中和反应的现象并不明显直观，因此为了证明氢氧化钠和盐酸发生反应，需在 NaOH溶液中滴加几滴酚儆，再逐滴加入稀盐酸直到溶液红色褪去，这个现象明显直观。(2)该方法是通过加入酚献证明反应物之一氢氧化钠逐渐在消耗，直到消耗完。酚酣不宜被石蕊代替，因为颜色从蓝色到紫色变化不明显，不易观察。(3)因为酚
6、醐在酸性和中性溶液中均不变色，因此当溶液变成无色时，不一定是二者恰好完全反应，可以采用回滴的方法，即在反应后的溶液中滴加一滴氢氧化钠溶液，如果溶液立即变为红色，证明二者是恰好完全反应。三、中和反应的实质1.从微粒的角度看反应：氢氧化钠溶液中存在钠离子和氢氧根离子，盐酸溶液中存在氢离子和氯离子，氯化钠溶液中存在钠离子和氯离子及新生成的水分子(前提均忽略溶液中的溶剂水分子)。如图所示:分析对比变化前后微粒的种类和数目可知，该变化过程中氢离子和氢氧根离子减少消失,生成了水分子，而钠离子和氯离子无论种类还是数目都没有改变。所以中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。2.特殊情况当
7、稀硫酸和氢氧化钢溶液反应时，不仅氢离子和氢氧根离子在减少消失，钢离子和硫酸根离子也结合成硫酸钏沉淀从溶液中析出，四种微粒全部在变化。四、中和反应的应用酸碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，因此中和反应广泛应用于农业、环保和医疗行业中。1.改良土壤(1)大多数作物适宜在接近中性的土壤里生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜作物生长，因此可以利用中和反应原理调节土壤的酸碱性。(2)施用熟石灰可以改良酸性土壤，但不能选择碱性和腐蚀性都很强的氢氧化钠。2.处理工业废水，保护水资源工业生产中产生大量的废水，其中常含有酸性或碱性物质，不经处理任意排放往往造成环境污染。利用中和反应原理，根据
8、废水具体情况，加入合适物质，将废水处理达标。例如：含有硫酸的废水中常加入氨水，不仅中和了酸性废水，而且还能得到一种氮肥(硫酸镂)。3.中和反应在医疗方面的应用(1)蚊虫叮咬时，昆虫会分泌一种酸性物质进入人体肌肉，使肌肉酸痛，利用中和反应原理,涂上稀氨水或肥皂水等弱碱性溶液可以止痛、消肿。(2)人体胃液中含有盐酸，如果胃酸过多会引起胃溃疡等病症，因此利用中和反应原理，医疗上常用能与酸反应的物质作为药品，降低胃液的酸度，使之达到正常范围。第 7 章 应用广泛的酸、碱、盐第 3 节几种重要的盐第 1课时 认识几种重要的盐一、盐的构成和分类1.盐的构成：金属阳离子（或钱根离子）和酸根离子构成的化合物。
9、2.盐的分类（1）根据组成中含有相同的金属阳离子（或钱根离子），或是含有相同的酸根离子进行分类。分类依据组成特点分类名称举例根据盐中的酸根离子相同金属阳离子（或镂根离子）+0一盐酸盐（氯化物）K C k N a C k C a C b、F e C l2C 1 1 C I 2、N H 4 C I金属阳离子（或镂根离子）+C C V-碳酸盐K 2 c o3、N a 2 c o3、C a C C)3、B a C O3 (N H D 2 C O 3金属阳离子（或钱根离子）+S C U 2-硫酸盐K 2 s o4、N a 2 s o4、C a S C)4、B a S C U、(N H4)2S O4金属阳
10、离子（或钱根离子）+N 0 3 硝酸盐K N O 3、F e(N O 3)2、CU(NO3)2、A g N C)3、M g(N C h)2、N H 4 N O 3根据盐中的金属阳离子（或钱根离子）相同K+酸根离子钾盐K C h K 2 c o3、K 2 s o4、K N 03N a+十酸根离子钠盐N a C K N a 2 c o3、N a 2 s o4、N a N O3C a 2+酸根离子钙盐C a C h C a C C h、C a S C h、C a(N 0 s)2N H 4+酸根离子镂盐N H 4 C I、(N H4)2 C O3N H 4 N O 3、(N H4)2 S O4（2）根
11、据溶解性进行分类易溶性盐：K C 1、K 2 c o3、N a C l、N a 2 c o3、C a C b、N H 4 N O 3、（N H Q z S C U。微溶性盐：M g C C h、C a S 04o难溶性盐：C a C C h、B a C C h、B a S O4o二、常见盐、碱的溶解性盐、碱的溶解性是盐、碱的重要物理性质，也是判断复分解反应能否发生的常用条件之一，因此要熟记常见盐、碱的溶解性，为了便于记忆，可以按如下口诀记忆：钾钠镀盐、硝酸盐，都能溶于水中间，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钢，碳酸盐只能钾、钠、镂,碱类溶五类：钾、钠、钱、钙（微溶）、钢。三、几种常见盐的物理性
12、质和用途盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2c。3NaHCO?CaCO?俗称食盐的主要成分纯碱、苏打小苏打大理石的主要成分颜色、状态白色固体溶解性及水溶液的酸碱性易溶，中性易溶，水溶液呈碱性易溶，水溶液呈弱碱性难溶用途调味品，生理盐水生产玻璃，造纸，纺织发酵粉，治疗胃酸过多建筑材料，补钙剂四、盐的化学性质1.盐可能与酸反应。2HC1+CaCO3=C aC l2+CO2 t+H20HCl+AgNO3=A gC l I+HNO32.盐溶液可能与某些碱溶液反应。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHCa(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2 I3.盐溶液可能与
13、某些盐溶液反应。CaCL+Na2co3-CaCO3 I+2NaClBa(NO3)2+CuSO4=BaSO4 I+Cu(NO3)24.盐溶液可能与某些金属反应。Fe+CuSO4=C u+FeSO4Cu+2AgNO3=2 A g+CU(NO3)2第 7 章 应用广泛的酸、碱、盐第 3 节几种重要的盐第 2 课时 复分解反应发生的条件一、复分解反应发生的条件及判断1.复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成。2.复分解反应的判断：反应物是两种化合物，生成物是两种化合物，反应规律是“交换成分”。例如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 I+H20,该反应虽然反应物和生成物均是
14、两种化合物，但因为反应规律不是交换成分，所以该反应不是复分解反应。二、复分解反应的常见类型1.酸+金属氧化物一盐+水2.酸+碱 一 盐+水3.盐+酸 一 新 盐+新酸4.盐+碱 一 新 盐+新 碱5.盐+盐 一 两 种 新 盐三、碳酸根离子、硫酸根离子的检验方法CO32-SO42-检验原理组成里含有碳酸根离子的盐都能与盐酸反应生成C02气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊2HC1+CaCO3=CaCl2+CO2 t+H2O组成里含有硫酸根离子的盐都能与钢离子反应生成白色沉淀BaSCU，且此沉淀不溶于稀硝酸Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 I+2NaNO3所用试剂稀盐酸和澄清石灰水硝酸
15、钢溶液和稀硝酸检验方法向待测样品中加入稀盐酸，如生成气体，将该气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则该物质组成中含有碳酸根向待测液中加入Ba(NCh)2溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明该物质组成中含有硫酸根离子离子第 7 章 应用广泛的酸、碱、盐第 3 节几种重要的盐第 3 课 时 化 学 肥 料一、常见的化肥物理性质对比化肥种类化学式物理性质氮肥（含氮元素的肥料）(NH4)2SO4白色固体、易溶于水NH4NO3NH4C1NH4HCO3NaNO3CO(NH2)2NH3H2O无色液体、有刺激性气味磷肥（含磷元素的肥料）Ca3(PO4)2灰白色粉状固体、难溶于水钾肥（含钾元素的肥
16、料）KC1白色固体、K2SO4易溶于水复合肥（含两种或两种以上营养元素的肥料）KNO3白色固体、易溶于水NH4H2PO4二、氮的固定空气中含有78%的氮气，但由于氮气的化学性质稳定，所以一般作物很难直接吸收。1.生物固氮：豆科植物的根瘤菌可以将空气中不溶于水的氮气吸收并利用。2.雷雨发庄稼：雷雨天时，空气中的少量氮气和氧气结合成氮的化合物，与雨水等物质发生复杂的反应，供作物吸收利用。3.工业合成氨：氮气和氢气在高温、高压、催化剂的复杂条件下生成氨气。三、化肥的简易鉴别1.镂根离子的检验方法一：将固体与熟石灰混合研磨,然后闻有无刺激性气味,如 有，则说明含有钱根。方法二：取样于试管中并加入氢氧化
17、钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如果试纸变蓝,说明含有钱根。以硫酸镂、硝酸钱为例，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2NaOH*=Na2SO4+2NH3 t+2H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+N H3 t+H2O2.镀态氮肥施用时注意事项：钱盐勿与碱性物质（如熟石灰、草木灰等）混合施用。第 7 章 应 用 广 泛 的 酸、碱、盐基础实验7 溶液的酸碱性1 .稀酸溶液（如稀硫酸、稀盐酸）呈酸性，p H 7,可使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚儆试液变红色。2 .在表面皿上放一张p H 试纸，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到p H 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读取标准
18、比色卡上与pH试纸最相近颜色对应的p H,定为待测液的p H。3 .生活中常见溶液食盐水、蔗糖溶液均呈中性，p H=7：食醋、碳酸饮料均呈酸性，p H V 7；肥皂水呈碱性，p H 7 o第 7 章 应 用 广 泛 的 酸、碱、盐基础实验8 酸与碱的化学性质1.常见酸的化学性质（1）取三支试管，分别放入适量的镁条、锌粒与铜片，再各加入适量的稀硫酸（或稀盐酸），可观察到的实验现象为镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片表面没有气泡产生。（2）取两支试管，分别放入一枚生锈的铁钉、生锈铜制品，再加入适量的稀硫酸（或稀盐酸），可观察的实验现象为铁钉和铜制品表面的锈蚀物逐渐溶解，放有生锈铁钉的试管中溶液由无色
19、变成黄色，放有生锈铜制品的试管中溶液由无色变成蓝色。（3）取两支试管，分别放入适量的碳酸钠粉末、石灰石（或大理石），再各加入适量的稀硫酸（或稀盐酸），可观察到的实验现象为装有碳酸钠的试管内迅速冒出气泡，片刻后形成无色溶液，反应放热。装有石灰石（或大理石）的试管内，若加入稀盐酸，固体颗粒逐渐变小，并有气泡冒出，反应放热不明显；若加入稀硫酸，刚开始有少量气泡产生，很快反应便停止了。2 .常见碱的化学性质取一支试管，加入2 mL硫酸铜溶液，再逐滴滴加稀氢氧化钠溶液，可观察到溶液由蓝色逐渐变成无色，同时生成蓝色絮状沉淀。3.酸碱中和反应(1)在小烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液，滴加23滴酚献试液，插 入
20、1支温度计，测量溶液的温度，可观察到的实验现象为氢氧化钠溶液使酚酸试液变红。(2)用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入上述小烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌，当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸，可观察到实验现象为随着反应的进行溶液由红色变为无色，并且可知溶液温度逐渐升高。(3)取步骤(2)反应后的溶液少许，转移到另一试管中，再滴加一滴氢氧化钠溶液，可观察到溶液由无色变成红色。4.注意事项(1)实验中滴加指示剂的量不要太多，一 般12滴即可，实验时NaOH溶液的浓度不能过大。(2)酸碱有腐蚀性，实验时注意不要沾到皮肤和衣服上，特别不要溅到眼睛里 万一沾到皮肤、衣服上或溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗。(3
21、)往滴有酚酬的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，要控制滴加酸的节奏，且不停搅拌或振荡，使红色刚好消失，防止酸过量。第7章 应 用 广 泛 的 酸、碱、盐全章大归纳;酸碱性3酸性溶液和碱性溶液加碱护剂 聚 酝 蕊：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝-寒袈史尘独-无泡筋猷：丽 桂 沼 液 示 旗 西，辿碱性溶液南红PH 7：呈碱性二与酸碱性的关系JPH=7：至年桂 r p H H2s。4选项实验目的所用试剂或方法A鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液AgNCh溶液B鉴别氢氧化钠固体和硝酸镀固体水C除去氯化钠溶液中的硝酸钾降温结晶D分离氯化钾固体与二氧化镐溶解、过滤C.MgCh NaOH、FeSCh D.Na2co3、B
22、a（0H）2、K2so41 4.某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究酸 P H1”碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（）JA.图中c点所不溶液呈碱性 01-7t/sB.图中。点所示溶液中，含有的溶质是K2so4和H2s04C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的烧杯中D.由。点 到。点的pH变化过程中没有发生化学反应1 5.向一定量CaC12和HC1的混合溶液中，逐滴加入Na2c03溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2c03溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）A.0-E 段发生化学反应：Na2CO3+2HC
23、l=2NaCl+H2O+CO2 tB.PF段有沉淀生成C.G点溶液的pH7D.反应过程中有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律二 填空题（本题包括4小题，共27分）16.（3分）某同学利用所学化肥的物理、化学性质的不同初步区分常见化肥碳酸氢镂、氯化镂、磷矿粉、硫酸钾。一“看”：看外观，灰白色粉末的物质是 o（2）-“闻”：加熟石灰，研磨，能放出有刺激性气味气体的是 o（3）三“溶”：加水溶解，能溶于水的是 o17.（6分）（1）盐酸、硫酸是常见的两种酸。打开装浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现“白 雾”，说 明 浓 盐 酸 具 有 性。用 水 稀 释 浓 硫 酸 时，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _
24、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,并用玻璃棒不断搅拌即可。如图是化肥硝酸钱包装袋上的部分说明：从说明上可以判断硝酸铁应具有的性质是（填字母）。硝酸铉化 学 式NH4NO3含 氮 量 30%注意事项 密封保存防潮防晒结块时不能用铁锤砸碎A.易溶于水 B.撞击易爆炸 C.受热易分解若把硝酸镂溶于水配成溶液并用pH试纸测定溶液酸碱度，发现常温下溶液的pH=6,则该盐溶液呈_ _ _ _（填“酸性”“碱性”或
25、“中性”）。硝酸铉与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铁与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式：o18.（10分）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为（填字母代号）。a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打（2）如图A是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。在此反应过程中，若要得到中性溶液，需借助 溶液，当溶液恰好中和时现象是 o滴入溶液体积为V2 mL时，溶液中的溶质为（除酚酰外）。（3）如 图B所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相 邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、H
26、C1、NaOH、CaCCh和CuCb中的一种。其中甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。甲能分别与另4种物质中的、（写化学式）反应。丁与戊反应的化学方程式为 o丙与丁的反应属于（填基本反应类型）。把上述五种物质按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，从物质分类角度看，X的类别不同于上述五种物质。如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是（写一种）。19.（8分）AG是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已 知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。（1）G的化学
27、式为 o（2）反应的实验现象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）写出的化学方程式。（4）化学反应的基本反应类型是 o三 实睑与探究题（本题包括2小题，共24分）20.（10分）某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：实验中的现象是;中产生白色沉淀的化学方程式是实验编号物质NaOH溶液Na2c03溶液BaCC溶液加稀硫酸后的现象无明显现象白色沉淀（2）小杨同学认为实验不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认
28、为无明显现象并不代表没有发生反应。经小组讨论，设计如图实验来探究稀硫酸与N a O H 溶液能否发生反应。观 察 到 图 中 实 验 试 管 中 的 现 象 为（填“红色消失”或“红色不消失”），说 明 稀 硫 酸 与 NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为加入2 mL 加入2滴 滴加稀硫NaOH溶 液 无 色 酚 酸 溶 液 酸至过量反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚献外）是（填化学式）。2 1.（1 4 分）实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别是Ca（O H）2、N a 2 c o 3、稀盐酸、N a Cl溶液
29、中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D,某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与探究。【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酷溶液。【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯等。【收集证据】实验操作实验现象实验结论（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象A、B是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液中的一种，C、D是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液中的一种（2）各 取A、B、C、D溶液少量于四支试管中，分别滴入两滴无色酚酿溶液，振
30、荡A、D变红，B、C无明显现象A为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液；C为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液；由此区分出B、D溶液【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。【继续探究】将实验操作（2）实验后的四支试管中的液体，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现：烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是（指示剂除外），可能含有的溶质是 o为 验 证 可 能 含 有 的 溶 质 是 否 存 在，应 补 充 实 验 的 化 学 方 程 式 为四、计算题（本题包括1 小题，共 4分）22.(4分)现有50 g 氯化钙溶液与100 g 碳酸
31、钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140 go(反应的化学方程式为CaCl2+Na2co3-CaCO3 I+2NaCl)(1)生成沉淀的质量是 g。(2)则碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？答案一、l.C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.D7.B点拨：将甲、乙、丙、丁四种金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有丙、丁表面有气泡产生，说明在金属活动性顺序中丙、丁位于氢前，甲、乙位于氢后，又由丙产生气泡的速率比丁快，说明丙比丁活泼；由将乙投入到甲的化合物溶液中，乙的表面有甲析出，说明乙比甲活泼，故四种金属的活动性顺序为丙丁乙 甲。8.D点拨：Fe2O3与稀盐酸的反应不属于置
32、换反应，故 A 错；NaOH固体不能与水发生反应，它能作干燥剂是因为NaOH固体易吸收水分而潮解，故 B 错误；浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故 C 错误;Ca(OH)2和 Ba(OH)2都能与CO2发生反应，分别产生CaCO3和 BaCCh白色沉淀，故 D 正确。9.B点拨：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶 液 pH 变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以醋酸在水溶液里能解离出H+；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，所以不宜用铝制容器盛装食醋，故 D 正确。10.C点拨：单
33、质铁发生置换反应时只能生成+2 价的亚铁离子，故 C 错误。11.D点拨：稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好中和，溶液呈中性，故为无色；相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酚酰为无色；将稀硫酸滴入氢氧化钢溶液中恰好完全反应，反应后生成了硫酸钢和水，水呈中性，不能使酚献变色。二氧化碳与氢氧化钠反应得到的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚麟变红，故 选D。12.B点拨：A.AgNCh溶液与氯化钾溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾溶液反应生成硫酸银微溶物，故 A 错误；B.氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸镀固体溶于水吸热，故 B 正确；C.氯化钠溶解度随温度升高变化不大，硝酸钾
34、溶解度随温度升高而增大，但硝酸钾作为杂质量少，不可采用降温结晶法提纯氯化钠，故 C 错误；D.二氧化镒不溶于水，氯化钾溶于水，要求分离出氯化钾固体，还需蒸发结晶的操作，故 D 错误。13.B点拨：p H=2 说明溶液显酸性，说明溶液中存在大量H，含C i?+的溶液为蓝色；H 和OH，C O 3 2-不能大量共存。14.D点拨：由图像可知，pH由大于7开始，逐渐减小到等于7,最后小于7,说明原溶液显碱性，是向碱性溶液中不断加入酸性溶液至过量，即是向K O H溶液中逐滴滴加过量的稀硫酸，a点处溶液显碱性，KOH有剩余，此时溶质为 K2 s 0 4和KOH；点处恰好中和，c点处溶液显酸性，稀硫酸过量
35、，由点到c点的过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故D选项说法正确。15.D点拨：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应生成沉淀。任何化学反应都遵循质量守恒定律。二、1 6.(1)磷矿粉(2)碳酸氢铉、氯化锭(3)碳酸氢铁、氯化铁、硫酸钾点拨：(1)根据化肥的物理性质进行分析可知，氯化镂、碳酸氢镂、硫酸钾都是白色晶体，而磷矿粉为灰白色的粉末状固体；(2)镂态氮肥能跟碱反应产生氨气，氨气有刺激性气味，所以为氯化钱、碳酸氢镂；(3)根据盐的溶解性：钾盐、铁盐均易溶于水。17.(1)挥发；将浓硫酸沿容器壁慢慢地注入水中(2)A、B、C酸性(3)2 N H
36、4 N O 3+C a(O H)2=C a(N O 3)2+2 N H3f+2 H 2 O18.(l)d(2)酚酰；溶液由红色刚好变为无色硫酸钠和硫酸(3)H C 1；C u C 1 2(不分先后)C a C 03+2 H C l=C a C l2+C O 2 T+H 2 O复分解反应C u O(或F e 2 O 3等其他合理答案)19.(l)F e3O 4(2)剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成(3)F e2O3+3 C O=2 F e+3 c O 2(4)分解反应三、2 0.(1)有大量气泡产生；B a C h+H 2 S O 4=B a S O 4 1+2 H C 1(2)红色消失；2
37、N a O H+H2S O 4=N a2S O 4+2 H 2。(3)N a C l21.【收集证据】(l)N a 2 c o 3、稀盐酸；C a(0 H)2、N a C l(2)N a 2 c 0 3；N a C l【继续探究】N a C l；C a C h；C a C h+N a 2 c o 3=C a C O 3 1+2 N a C l四、2 2.(1)1 0(2)解：设1 0 0 g碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为x。N a 2 c o 3+C a C 1 2=2 N a C l+C a C O311 0 6 1 0 0 x1 0 g1 0 6_ 1 0 0 x 1 0 gx=1 0.6 g碳酸钠溶液中溶质质量分数为端旨1 0 0%=1 0.6%。答：略。